山西省大同市高三上学期化学期中考试试卷
- 格式：doc
- 大小：1.69 MB
- 文档页数：17
第 1 页 共 17 页 山西省大同市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2018高三上·西安期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A . 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B . 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C . 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子
2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
B . 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C . 标准状况下，11.2L溴乙烷所含分子数为0.5NA
D . 26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6NA
3. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（ ）
A . A
B . B
C . C
D . D 第 2 页 共 17 页 4. （2分） (2018高一上·深圳期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+
B . 钠和冷水反应：Na +2H2O = Na+ + OH- + H2↑
C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓
5. （2分） (2019高一上·济南期末)
《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（ ）
A . 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O
B . 绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C . “色赤”物质可能是Fe2O3
D . 流出的液体中可能含有硫酸
6. （2分） (2017·宁波模拟) 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ， 向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（ ）
A . 离子的还原性强弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B . 当a≥b时，发生的离子反应：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣
C . 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5
D . 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣
7. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列说法不正确的是（ ）
A . Na2CO3比NaHCO3溶解度大
B . Na2CO3比NaHCO3稳定
C . Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D . 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1 第 3 页 共 17 页 二、
解答题 (共4题；共38分)
8. （7分） (2016高一上·忻州期末) A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）
（1） 写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________．
（2） 写出下列反应的离子方程式：A→B：________；A→D________．
9. （14分） (2018·内蒙古模拟) 水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084%CaO。
（1） 在一定浓度的 溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示 考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为________小时，最佳的浸出温度为________ 第 4 页 共 17 页 （2）
请配平下列除铁的化学方程式：________
_
_Fe2(SO4)3+________H2O
+________Na2CO3
=________Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+________Na2SO4
+________CO2↑
（3）
“除钙、镁”的原理反应为： ；
已知 ，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 ________．
（4） “沉淀”中含杂质离子主要有 、 、________和________；“操作X”包括________和________。
（5） 某锂离子电池正极是 ，含 导电固体为电解质 充电时， 还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳 中 如图2所示 电池反应为 ，写出该电池放电时的正极反应式 ________．
10. （9分） (2019高三上·南阳月考) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1） 生产过程中X的化学式为________。
（2） 写出产生CuCl的离子方程式：________。
（3） 实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示： 第 5 页 共 17 页 pH
1
2
3
4
5
6 7
CuCl产率/% 70 90 82 78 75 72 70
析出CuCl晶体最佳pH为 ________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________ 。调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是________。
（4） 氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1％)：
平行实验次数 1 2 3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) 24.35 24.05 23.95
则样品中CuCl的纯度为________ 。(结果保留三位有效数字)。
（5） 由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)+H2O(l)
CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学：方程式为________。第一步CuCl水解反应的平衡常数足与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________。
11. （8分） (2018高三上·天水开学考) 化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R—CH＝CH2 R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1） A的化学名称为 ________。 第 6 页 共 17 页 （2） D的结构简式为________。
（3） E的分子式为________。
（4） F生成G的化学方程式为________，该反应类型为________。
（5） I的结构筒式为________。
（6） I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 ，
符合以上条件的同分异构体共有________种。
J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式________。 第 7 页 共 17 页 参考答案
一、
选择题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析： 第 8 页 共 17 页
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、
考点： 第 9 页 共 17 页 解析：
答案：5-1、
考点：
解析：
答案：6-1、
考点：
解析： 第 10 页 共 17 页
答案：7-1、
考点：
解析： 第 11 页 共 17 页
二、
解答题 (共4题；共38分)
答案：8-1、
答案：8-2、
考点：
解析： 第 12 页 共 17 页
答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、
考点：
解析： 第 13 页 共 17 页
答案：10-1、
答案：10-2、
答案：10-3、
答案：10-4、
答案：10-5、
考点：
解析：
