山西省大同市高二下学期期中化学试卷
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第 1 页 共 25 页 山西省大同市高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共16题；共32分)
1.
（2分） (2018高二上·黄陵期中) 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（ ）
A . NH4Cl
B . NH4HCO3
C . NH4HSO4
D . NH4NO3
【考点】
2. （2分） (2016高二上·天津期中) 假设体积可以相加，下列叙述正确的是（ ）
A . 0.2mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【考点】
3. （2分） (2017高二上·新疆期末) 常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH
⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
A . ⑤③①②④
B . ③⑤①②④
C . ⑤②③①④ 第 2 页 共 25 页 D . ④②①③⑤
【考点】
4. （2分） 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A . NH4Cl
B . NH4HCO3
C . NH4HSO4
D . NH3·H2O
【考点】
5. （2分） (2016高二上·成都期中) 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（ ）
A . V3＞V2＞V1
B . V3=V2=V1
C . V1=V2＞V3
D . V3＞V2=V1
【考点】
6. （2分） 下列说法不正确的是（ ）
A . 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L
C . 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3） 第 3 页 共 25 页 D . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）
【考点】
7. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A . pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH
B . pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水
C . pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2
D . pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH
【考点】
8. （2分） (2019高二下·南宁月考) 环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构如图 。下列有关它的说法正确的是（ ）
A . 一氯代物有2种
B . 与苯乙烯、 互为同分异构体
C . 1mol该物质燃烧，最多可以消耗9molO2
D . 常温下为液态，易溶于水
【考点】
9. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列叙述中，不正确的是（ ）
A . AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq） 第 4 页 共 25 页 B . AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag++Cl﹣
C .
反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小
D . 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe﹣e﹣=Fe2+
【考点】
10. （2分） (2015高二上·盘山月考) 向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH ）=2c（SO ）时，溶液的pH（ ）
A . 大于7
B . 等于7
C . 小于7
D . 无法判断
【考点】
11. （2分） (2016高二下·安乡期中) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是（ ）
A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物，温度计的水银球应位于支管口附近
B . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
C . 燃烧法通常是研究和确定有机物成分的有效方法之一
D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
【考点】
12. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列水溶液能使酚酞变红的是（ ） 第 5 页 共 25 页 A .
B . KCl
C .
D .
【考点】
13. （2分） (2019高三上·深圳月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl- ， 降低对电解的影响，原理如下：
⑴
⑵
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B . 反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小
C . 该过程中，Cu+起到了催化剂的作用
D . 从反应自发性角度分析，如反应（2）能自发进行，则b>0
【考点】
第 6 页 共 25 页 14.
（2分）
(2020·白山模拟)
由下列实验及现象不能推出相应结论的是（
）
选项 实验 现象 结论
A 将镁条点燃后迅速伸入充满N2的集气瓶中 集气瓶内有黄绿色粉末产生 N2具有氧化性
B 向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液 沉淀由白色变为黑色 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C 将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接再插入NaOH溶液中 片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的气泡很少 镁为电池正极
D 将装有CuCl2∙2H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变为红色 CuCl2显酸性
A . A
B . B
C . C
D . D
【考点】
15. （2分） (2020·广州模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10−5 ，Kb（NH3·H2O）=1.7×10−5。常温下，用0.01mol·L−1氨水滴定20 mL浓度均为 0.01 mol·L−1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A . a点的混合溶液中c(CH3COO−)约为1.7×10−5mol·L−1
B . b点的混合溶液中：c(CH3COOH) >c(NH4+) 第 7 页 共 25 页 C . c点的混合溶液中：
D .
混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL
【考点】
16. （2分） (2020高三上·海林期末) 常温下，下列有关说法正确的是 （ ）
A . 用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液，醋酸消耗的体积多
B . pH均为11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的电离程度大
C . 0.10 mol·L－1CH3COONa的pH小于0.10 mol·L－1 NaCN溶液的pH，则酸性：CH3COOH
D . 0.10 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a ， 稀释n倍后pH＝a＋1，则n<10
【考点】
二、 解答题 (共4题；共29分)
17. （4分） 已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1） 25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________．
（2） 100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
（3） 曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析 第 8 页 共 25 页 其原因________．
【考点】
18. （10分） 某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________、________．
（2） 甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．
（3） 反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________．集气瓶中收集到的气体的主要成分是________．
（4） 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可现在混合液中加入________（填写字母）．
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过________（填实验操作名称）即可得到乙醛．
（5） 图中丙处导管应倾斜的原因是________．
【考点】
19. （6分） (2018高二下·揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
