2022届高考化学一轮复习4.2氯及其化合物卤素学案202106071140

第2课时点点突破——氯及其重要化合物知识点一氯气的性质1．物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味毒比空气液化[提醒]①实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

如图所示②氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。

2．化学性质1与金属反应①与铁反应：2Fe＋3Cl2olCl2与水反应时可逆反应，转移电子数小于N A；而1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为N A。

3．氯气的用途1制漂白液、漂白粉、漂粉精。

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O制漂白液2Cl2＋2CaOH2===CaCl2＋CaClO2＋2H2O制漂白粉、漂粉精2工业制盐酸。

H2＋Cl22HCl3合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。

[提醒] 不可在光照条件下用H2和Cl2制HCl，会发生爆炸。

[对点训练]1．氯气可以用来消灭田鼠，为此将Cl2通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了Cl2下列性质中的①黄绿色②密度比较大③有毒④较易液化⑤溶于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤解析：选B 氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠吸入，从而达到灭鼠的目的。

2．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A．氯气能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝B．能与NaOH溶液反应生成两种正盐C．能与Fe反应生成FeCl2D．一定条件下与H2反应产生苍白色火焰解析：选C 氯气能与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，A 正确；氯气能够与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，NaCl、NaClO都是正盐，故B正确；氯气与铁反应生成FeCl3，故C错误；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确。

诚西郊市崇武区沿街学校氯及其化合物授课题目课题：氯及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的1、知识与技能：〔1〕.理解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。

〔2〕.培养学生的归纳才能、推理才能、实验才能。

2、过程与方法：〔1〕.引导学生自主学习，理解教材的知识编排顺序：由存在到性
质、到用途。

〔2〕.在教师的指导下完成一系列实验。

〔3〕.探究与活动:氯气与金属、非金属的反响。

3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新才能。

重点难点重点：氯气的化学性质
难点：Cl2与水反响、与氢氧化钠反响
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
【高考知识点梳理】
1、掌握氯气的物理性质；
2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)；
3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用；
4、掌握Clˉ的检验；
5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性；
6、理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

教师评讲例题，师生总结。

学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。

第二节氯及其化合物1．物理性质2 2．化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。

(4)与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4。

③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。

( )(2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

( )(3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。

( )(4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

( )(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。

( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。

由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。

第2节氯及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2。

了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响. 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在学习卤素过程中，利用宏观和微观相结合的方式来认识物质及其递变规律,形成科学的方法论。

2。

科学态度与社会责任:将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，掌握氯气的实验室制法及其实际应用。

考点一氯及其化合物的性质及应用必备知识自主预诊知识梳理1。

氯气的物理性质2。

氯气的化学性质写出反应的化学方程式和相应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。

微点拨Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由Fe与Cl2发生化合反应而生成。

3.氯水的成分与性质（1)氯水的成分。

氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。

(2）氯水的性质分析.(3)氯水性质的探究实验.实验操作现象结论说明Ag++Cl-AgCl↓2HClO2HCl+O2↑2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-微点拨(1)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH.(2)1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于N A（可逆反应)。

4.氯的重要化合物（1)次氯酸（HClO).①不稳定性。

次氯酸见光分解反应的化学方程式为。

②强氧化性。

能使某些染料和有机色素退色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂;可用于自来水的杀菌、消毒。

③弱酸性。

向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为.向NaClO溶液中通入CO2（不论是少量还是过量)，均生成HC O-和HClO。

芯衣州星海市涌泉学校卤素复习教案教、学法指导：一、主要内容1、以氯气为例，理解卤族元素的物理性质和化学性质2、掌握Cl2的重要化学性质，理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途3、结合原子构造特点，理解卤族元素〔单质、化合物〕的相似性和递变性4、掌握Cl－、Br－、I—和单质碘的检验方法5、掌握常见气体〔氯气〕的实验室制法〔包括所用试剂、仪器、分液原理和搜集方法〕6、理解萃取和分液的实验方法二、学习重点掌握氯气的化学性质理解卤族元素〔单质和化合物〕的相似性和递变性考点与命题1、以卤素为知识载体的氧化复原反响，离子反响的概念判断2、根据代表性元素氯元素的性质，推导其他卤素的性质，框图推断3、信息迁移应用，如拟卤素4、仪器的组装，尾气的处理原理5、含卤素物质之间转化的有关计算非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐HClCl2HClONaClO、Ca(ClO)2氯及其化合物卤素复习教案〔一〕一、氯气1、化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.〔1〕与金属反响——Cl2与绝大多数金属能反响〔除极少数不活泼金属〕，且变价金属〔如Fe〕一般能氧化到最高价.2Na+Cl2=2NaCl〔白烟〕2Fe+3Cl2△2FeCl3〔棕褐色〕考虑：常温Fe能否与枯燥Cl2反响？你能举出实例吗？〔不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输〕Cu+Cl2点燃CuCl2〔棕黄色的烟〕注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或者者蓝色.考虑：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－〔绿色〕〔蓝色〕在此平衡体系中，改变以下条件：①参加适量NaCl②参加适量AgNO3溶液③参加适量水，溶液颜色将如何改变？〔①绿色加深②蓝色变深③变蓝色〕CuCl2固体与AlCl3相似，亦为一一共价化合物，且形成的是多聚体〔CuCl2〕n〔2〕与非金属的反响氯气除与H2反响外，还能与P 、S 、Si 等非金属反响2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反响现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反响. 其中PCl3具有重要用途——消费农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高温SiCl4——工业制单晶硅〔高纯硅〕的重要反响.〔3〕与化合物的反响①水Cl2+H2OHCl+HClO 〔歧化反响〕——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClO Cl O H 离子分子 考虑：a 、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl －、HClOb 、0.224L 〔标况〕Cl2溶于2L 水中，Cl2、Cl －、HClO 物质的量之和0.01mol(填大于、小于或者者等于)②碱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ——主要用来吸收多余Cl2考虑：标准状况aLH2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmolNaOH 完全转化为盐，那么b 与a 的关系可以是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ——工业用来制取漂白粉.考虑：a 、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.〔a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3〔胶体〕+3H+——净化Cl2+H2OHClO+HCl——杀菌NH2Cl+H2ONH3+HClO〕③其它复原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反响CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有机物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反响CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl卤素复习教案〔二〕知识点：氯气制法、综合性实验〔1〕反响原理〔尽可能考虑可以生成氯气的途径〕MnO2+4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2O——实验室通常用该法制Cl2在这个反响中①盐酸作用？〔复原剂与酸〕②足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量1mol〔填小于或者者等于或者者大于〕〔小于〕③该反响必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？〔盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高〕④假设实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.〔NaCl固体和浓H2SO4，2NaCl+MnO2+2H2SO4△MnSO4+Cl2↑+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替〕⑤其它可能生成Cl2途径有：KMnO4+HCl(浓)——KClO3+HCl(浓)△K2Cr2O7+HCl(浓)——PbO2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)——NaCl+H2O电解〔工业制Cl2〕⑥历史上曾用地康法制Cl2HCl(气)+O22CuClCl2+H2O试根据以上反响比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱〔氧化性KMnO4>MnO2>O2〕〔2〕发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？〔HCl、SO2、CO、NO等〕〔3〕除杂装置〔洗气〕——除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水〔亦可用水〕除去HCl，再通过浓H2SO4〔或者者P2O5或者者CaCl2〕除去水.用向上排空气法〔4〕搜集装置验满：①观察法〔黄绿色〕②湿淀粉——KI试纸〔或者者品红试纸〕③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2〔5〕吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液〔不能用水代替〕二、综合实验11.以下萃取和分液结合进展的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的选项是()(91年师范招生试题)A.饱和碘水和煤油参加分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

质及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制取氯气的原理、干燥、收集和验满等，以它为载体，考察实验探究能力；四是Cl-的检验。

学习任务
一、总结氯气的性质及应用
二、总结氯的重要化合物的性质及应用
思考（1）新制氯水中的成分有哪些？久制氯水中的成分有哪些？
三、氯气的实验室制法
（1）实验原理：
（2）验满方法：
（3）上面装置中，饱和食盐水、浓浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是什么？四、卤素的性质
2、递变性
五、卤素离子的检验（简述卤素离子的检验方法）
质及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制取氯气的原理、干燥、收集和验满等，以它为载体，考察实验探究能力；四是Cl-的检验。

学习任务
一、总结氯气的性质及应用
二、总结氯的重要化合物的性质及应用
思考（1）新制氯水中的成分有哪些？久制氯水中的成分有哪些？
三、氯气的实验室制法
（1）实验原理：
（2）验满方法：
（3）上面装置中，饱和食盐水、浓浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是什么？五、卤素的性质
2、递变性
五、卤素离子的检验（简述卤素离子的检验方法）。

氯及其化合物题组一氯气的性质及用途1．下列关于Cl2的说法中，正确的是()A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B．Cl2能使湿润的红色布条褪色C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D．实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2B Cl2是一种黄绿色、强烈刺激性气味、有毒的气体，A项错；Cl2与水反应会生成具有漂白性的HClO，故Cl2可以使湿润的红色布条褪色，B项正确；Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl3，C项错；实验室常用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，或用KMnO4与浓盐酸混合制Cl2，D项错。

2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气中时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是()A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3D Cl2有毒，应用碱性溶液吸收，但NaOH有强烈腐蚀性，故最好用Na2CO3。

3．能使鲜花褪色的是()A．NaCl溶液B．CaCl2溶液C．新制氯水D．蔗糖溶液C新制氯水中含有HClO，可以使鲜花褪色。

4．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是() A．新制氯水B．液氯C．氯酸钾D．漂白粉A B．液氯中只有氯分子；C．KClO3中只有含氯化合物，无氯分子、氯离子；D．漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，无氯分子。

5．氯气与下列物质反应，既能体现氯气有还原性，又能体现氯气有氧化性的反应是()A．与金属或非金属单质反应B．与水或碱溶液反应C．与钠反应D．与KI反应B Cl2与水或碱溶液发生的是歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，故选B。

6．下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是()A．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸C．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染环境D．氯水中起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是Cl2D氯水中起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是HClO而不是Cl2。

氯及其化合物一、氯气的物理性质及用途1.氯气的物理性质:颜色状态气味毒性溶解性色1体积的水溶解约2体积的氯气2.氯气的用途:氯气是一种重要的化工原料,用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。

【误区警示】实验室闻氯气气味的时候,必须十分小心,应该用手轻轻地在瓶口扇动,使少量的氯气进入鼻孔,这是实验室中闻气体的方法。

闻其他有毒气体或未知气体的气味也要这样操作。

二、氯气的化学性质及HClO的漂白作用氯的原子结构示意图为,最外层有7个电子,易得到1个电子而形成Cl-,表现出典型的非金属性。

氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。

1.氯气与金属的反应:Cl2与绝大多数金属均能反应(除极少数不活泼金属),氯气与钠、铁、铜反应。

(白色的烟,溶于少量水形成无色溶液)(棕褐色的烟,溶于少量水形成棕黄色的溶液)(棕黄色的烟,溶于少量水形成蓝绿色溶液)2.氯气与H2的反应:(苍白色的烟,遇空气中的水汽形成白雾。

溶于少量水形成无色的盐酸)3.氯气与水反应:氯气的水溶液称为氯水,溶解的氯气只有少部分与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),大部分以Cl2分子形式存在于水溶液中,新制氯水呈浅黄绿色。

4.氯气与碱的反应:Cl2与碱溶液反应生成金属氯化物、次氯酸盐和水(1)与NaOH溶液的反应。

,实验中多余氯气用氢氧化钠溶液吸收;工业制备漂白液的方法,其有效成分是NaClO。

(2)与Ca(OH)2的反应。

[漂白粉(精)制取原理],漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。

5.HClO的漂白作用和酸性:(1)新制的氯水可使有色布条或纸条或品红溶液褪色,而干燥的氯气不能使有色布条或纸条褪色。

这是因为氯气溶于水生成HClO,HClO具有漂白性。

(2)新制的氯水、液氯和久置氯水的区别:棕色瓶,冷暗处,氯水要现用保存密闭钢瓶无色瓶,冷暗处现配,且避光、密封(3)HClO有弱酸性,酸性比H2CO3还要弱,水溶液中主要以HClO分子存在。

(4)HClO具有很强的氧化性,能杀死水中的病菌,可用作自来水消毒剂。

第二节氯及其化合物考试评价解读核心素养达成1.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测氯及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

2．能利用氯及其化合物的性质和反应，设计常见物质的制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。

科学探究与创新意识能设计实验制取氯气，并能正确设计除杂和尾气处理的方法。

科学态度与社会责任能理解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产和生活中的重要应用和其对环境的影响。

氯气的性质[以练带忆]1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)(2019·全国卷Ⅲ)制取较高浓度的次氯酸溶液：将Cl2通入碳酸钠溶液中。

(×)提示：将Cl2通入碳酸钠溶液中生成次氯酸钠。

(2)(2019·北京高考)除去Cl2中HCl，除杂试剂是H2O、浓硫酸。

(×)提示：应用饱和氯化钠溶液除去Cl2中HCl。

(3)(2019·天津高考)将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2。

(√)提示：铁和FeCl2能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气。

(4)(2019·浙江高考)用同一针筒先后抽取 80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色。

(×)提示：氯气的溶解度小，1体积水可溶解约2体积氯气，少量的水不能将氯气完全溶解。

(5)(2018·海南高考)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。

(√)提示：氯水中有次氯酸，次氯酸具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。

(6)(2020·全国卷Ⅰ)除去Cl2中的HCl，可通过饱和的食盐水。

(√)提示：氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解。

(7)(2020·山东高考)含氯消毒剂用于环境消毒涉及氧化还原反应。

第13讲氯及其化合物卤族元素［考纲要求］ 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3。

卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用.考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3。

②与铜反应：Cu＋Cl2错误!CuCl2。

（2）与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2错误!2HCl.现象-错误!(3）与还原性无机化合物反应:①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。

3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

（1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。

(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O.漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2,有效成分是Ca（ClO）.24．次氯酸(1)不稳定性：2HClO错误!2HCl＋O2↑。

氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。

（2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质,有漂白性。

②杀菌、消毒.（3）弱酸性NaClO溶液中通少量CO2,化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。

5．漂白粉漂白，粉—错误!必须密封保存（1)漂白粉的有效成分是Ca（ClO)2，漂白液“84”消毒液的有效成分是NaClO，二者的漂白原理相同。