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密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020—2021学年度上学期九年级化学（上）期中测试卷及答案（总分：100分 时间： 90分钟）一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1.下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是( )A. 氢氧化钠、烧碱、NaOHB. 氧化钙、消石灰、CaOC. 氧化铁、铁锈、FeOD. 水、干冰、H 2O2.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是( ) A.测定溶液pH B.配制溶液C. 称量固体D. 稀释浓硫酸3.下列物质暴露在空气中,质量增加且变质的是( ) A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 食盐4.下列物质中,能将稀盐酸、石灰水、食盐水一次性区别开来的是( )A. 酚酞试液B. 石蕊试液C. 二氧化碳D. 铁粉 5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,具体措施有：6.①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度,以上方法中,能达到目的是( ) A. ①②④ B. ①③④ C. ①②⑤ D. ①③⑤7.海洋是人类巨大的资源宝库,海洋资源的开发前景十分广阔。
下列有关海洋资源的叙述错误的是( ) A. 利用海水可以提取镁盐制取镁 B. 海水中溶解盐的质量分数高达5% C. 海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气 D. 海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源8.近年来,我国海水淡化工程总体规模稳步增长,对缓解今后淡水危机具有重要意义。
下列有关海水淡化的说法,错误的是( )A. 目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法B. 海水淡化需要一定的成本和能耗,我们要珍稀每一滴水C. 蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同D. 为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠,可向其中滴加几滴硝酸银溶液9.下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是( )A. CO 2+2NaOH =Na 2CO 3+H 2O题号一 二 三 四 总分 得分密 封 线 内 不 得 答 题B. CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑C. BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4+HCID. Fe 2O 3+6HCI =2FeCl 2+3H 2O10.“宏观−微观−符号”是学习化学的重要内容和方法。
溶解时的吸热或放热现象【学习目标】知道1.物质溶解时会伴随有热量变化。
2.体会实验中的观察、比较、分析和归纳的能力。
3.学会简单的实验设计以及基本的实验操作。
【学习重点】通过合理的实验探究认识溶解时的吸热或放热现象。
【学习难点】运用合理的方法设计实验，并动手进行实验探究，体验科学探究的一般方法、步骤。
【教学方法】实验探究。
【实验用品】氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、烧杯、玻璃棒、温度计等。
【教学过程】课堂练习1.如图所示，试管中加入的是一定量的水和氢氧化钠固体，观察到U型管内的液面左低右高，请说明原因。
2.某同学进行了“物质溶解的吸热或放热”探究实验：他向如图所示的锥形瓶中加入氢氧化钠固体、氯化钠固体、硝酸铵固体中的一种固体，然后挤压胶头滴管向锥形瓶中加入水。
如果气球膨胀，则固体为；如果气球变瘪，则固体为；如果气球没有明显变化，则固体为。
思考，提问学生回答。
通过有针对性的题目使学生达到运用所学知识解决实际问题的目标。
作业根据今天所学画出你自己设计的实验装置图并写出实验原理和预期现象。
通过画出实验装置图，加深对实验原理的理解和对本节课所学知识的掌握。
【思考与交流】探究物质溶解时的吸热或放热现象需测量物质前后溶液温度的变化，严格地讲，在设计实验方案时，应该控制哪些变量？在测量时应怎样减小误差？【板书设计】溶解时的吸热或放热现象物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化如NH4NO3溶于溶液温度会，溶解时出现。
NaOH溶于水溶液温度会，溶解时出现。
课题10.1 常见的酸和碱（第二课时）（学案）1．一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（）A．菠菜：5.1～5.7 B．牛奶：6.3～6.6C．玉米粥：6.8～8.0 D．鸡蛋清：7.6～8.0【答案】A【解答】解：A.菠菜的pH小于7，显酸性；B.牛奶的pH小于7，显酸性；C.玉米粥的pH在6.8～8.0，显弱酸性至弱碱性；D.鸡蛋清的pH大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，菠菜的pH最小，酸性最强。
故选：A。
2．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．盐酸D．二氧化碳【答案】A【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，石灰水、食盐水、稀硫酸分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，石灰水、食盐水、稀硫酸分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
C、盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
3．（2020•河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＞PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g【答案】D【解答】解：A、M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，该选项说法正确；B、M、N点时，氧化铜部分反应、氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，该选项说法正确；C、N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，该选项说法正确；D、混合物中铜的质量为bg，该选项说法不正确。
第九单元溶液（单元检测试题）班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40 Fe56 Cu64第Ⅰ卷一、选择题：（每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色的B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D．溶液是稳定的混合物【答案】D【解析】A、溶液可以有颜色，例如氯化铜是蓝色，故A错；B、NaCl不溶于植物油，形成悬浊液，故B错；C、将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故C错；D、溶液是均一稳定的混合物，故D正确。
2．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污【答案】A【解析】选项A中用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解污染而除去油污，此现象是溶解而非乳化；而选项B、C、D都是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，都属于乳化现象；3．下列溶液中溶质是气体的是（）A．生理盐水B．盐酸C．75%的消毒酒精D．澄清的石灰水【答案】B【解析】A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠属于固体，故A错。
B、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故B正确；C、75%的消毒酒精中溶质是酒精，溶剂是水，溶质属于液体，故C错；D、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，溶质是氢氧化钙属于固体，故D错。
课题10.1 常见的酸和碱（第二课时）（练习）【基础篇】1．下列物质放在空气中易潮解的是（）A．碳酸钙B．纯碱C．烧碱D．生石灰【答案】C【解答】解：A．碳酸钙没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；B．纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；C．烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，符合题意；D．生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质，不合题意。
故选：C。
2．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（）A．盐酸、胃酸、氯化氢B．冰、干冰、水C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠D．氢氧化钙、消石灰、生石灰【答案】C【解答】解：A、盐酸是胃酸的主要成分，是氯化氢气体的水溶液，不是氯化氢，错误；B、干冰是固体二氧化碳，冰和水是同一种物质，错误；C、氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，正确；D、消石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，错误；故选：C。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（）A．都能解离出金属离子B．都含有氢元素和氧元素C．都能使无色酚酞试液变成红色D．溶液中都含有OH﹣【答案】D【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为液中都含有OH﹣。
故选：D。
4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A．B．C．D．【答案】D【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
5．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（）A．氢氧化钠在空气中放置会潮解B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C．氢氧化钠溶于水吸热D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱【答案】A【解答】解：A、氢氧化钠能够吸收水蒸气，在空气中放置会潮解，该选项说法正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，该选项说法不正确；C、氢氧化钠溶于水放热，该选项说法不正确；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，该选项说法不正确。
课题8.1 金属材料（练习）【基础篇】1．下列不属于合金的是（）A．焊锡B．黄铜C．石墨D．生铁【答案】C【解答】解：A、焊锡是锡和铅的合金；B、黄铜是铜和锌的合金；C、石墨是碳的单质；D、生铁是含碳的铁合金。
故选：C。
2.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的（）A．磁性B．延展性C．导热性D．导电性【答案】B【解答】解：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的延展性；故选：B。
3.人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是（）A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛【答案】A【解答】解：金属的利用与金属的活动性强弱与金属冶炼的难易程度有关，人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是铜、铁、铝、钛。
故选：A。
4.金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀D．制造保险丝﹣﹣硬度大【答案】D【解答】解：A、白炽灯灯丝通电后放出大量的热，所以熔点必须高，故A说法正确；B、飞机是在天上飞的所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬，故B说法正确；C、化工原料有很多具有腐蚀性的，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，故C说法正确；D、保险丝是在短路是断开的，所以熔点要低，故D说法错误。
故选：D。
5.下列有关物质的用途错误的是（）A．活性炭炼铁B．石墨作电刷C．用不锈钢做水壶D．钛合金做人造骨【答案】A【解答】解：A、活性炭不能用于炼铁，炼铁一般用焦炭，故选项说法错误。
B、石墨具有优良的导电性、耐高温，可用作电刷，故选项说法错误。
C、不锈钢具有优良的抗腐蚀性、导热性等，可用不锈钢做水壶，故选项说法正确。
D、钛合金与人体有很好的相容性，可做人造骨，故选项说法正确。
故选：A。
6.下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性，其中正确的是（）A．④B．①②③C．③④D．③④⑤【答案】D【解答】解：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
第九单元溶液基础卷1.生活中的下列事件，利用了溶解原理的是（）A.将硬水变为软水B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用汽油洗去衣服上的油污D.海水晒盐2.下列说法正确的是( )A.植物油与水混合一定形成溶液B.将100 g 10％的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5％C.饱和溶液一定是浓溶液D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象3.通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是( )A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.氯化钠溶液D.澄清石灰水4.下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液均是无色的、透明的B.可溶性物质溶于水时一定会放出热量C.石灰水的溶质是石灰D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同5.下列过程吸收热量的是( )A.氢氧化钠固体溶于水B.硝酸铵固体溶于水C.把水加入生石灰中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应6.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )A.用钢丝球刷除炒菜锅上的污垢B.用酒精除去衣服上的碘C.用汽油除去衣服上的油污D.用洗洁精洗去餐具上的油脂7.使某不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（）A.升高温度B.加入溶质C.降低温度D.倒掉一部分溶液8.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加人氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是( )A. B.C. D.9.生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）A.夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B.喝了汽水以后，常常会打嗝C.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生10.若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是（）A.增加水量B.持续通二氧化碳C.升温D.加压11.现有一杯20C︒的某溶质的溶液.欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（）A.加入一定量的溶质 B.增大压强C.升温到60 C︒ D.加入一定量的水12.用溶质质量分数为98%的浓硫酸10 mL(密度为1.84 g. mL-1)配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要量取水的体积是（）A.180 mLB. 170 mLC.162 mLD. 88 mL13.某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0g水配制20℃的NaCl 饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g),应称取NaCl的质量为( )A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g14.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B.t1C︒时仍是饱和溶液︒时，乙物质的饱和溶液升温至t2CC.t1C︒时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1 : 4 D.将三种物质的溶液从t2C︒，析出晶体最多的是甲物质︒降温至t1C15.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是( )A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g 至35.0g 之间C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯16.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
课题8.2 金属的化学性质（学案）1.下列物品所用的金属材料不属于合金的是（）A．青铜奔马 B．水银体温计 C．焊锡 D．不锈钢盆【答案】B2.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的（）A．磁性B．延展性C．导热性D．导电性【答案】B3．[湖北•中考]有关金属与金属材料的说法中错误的是（）A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B4.化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。
（1）铜丝可以作导线，这是利用铜具有良好的性。
（2）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的性。
（3）下列金属制品的用途中，利用金属延展性的是（填字母序号）。
【答案】导电；导热；C。
1.了解铝、铁、铜等金属与氧气的反应，认识活泼金属能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应；2.理解金属活动性顺序，并能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些问题；3.激发学习化学的兴趣，培养独立思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
1.金属与盐酸、稀硫酸的反应；2.金属活动性顺序及应用。
一、金属与氧气反应【回顾1】镁条在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。
化学方程式：2Mg + O22MgO【回顾2】铁丝在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热。
化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4实际上，许多金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
（1）金属镁在常温下与空气中的氧气反应生成一层氧化膜。
化学方程式：2Mg+O2═2MgO（2）铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步被氧化。
因此铝有很好的抗腐蚀性能。
化学方程式：4Al+3O2═2Al2O32.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
课题9.2 溶解度（学案）1．（2020•百色）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（）A．花生油B．食盐C．面粉D．泥沙【答案】B2.下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（）A．用酒精除去附着在试管内壁的碘B．用汽油除去衣服上的油污C．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾D．用洗涤剂洗去餐具上的油脂【答案】D3.下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）A．氢氧化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氯化钠【答案】D4．写出下列溶液中的溶质名称或溶剂名称．（1）生理盐水中的溶质是；（2）石灰水中的溶质是；（3）碘酒中的溶质是，溶剂是；（4）硫酸铜溶液中的溶剂是；（5）医用酒精的溶质是。
【答案】（1）氯化钠；（2）氢氧化钙；（3）碘；酒精；（4）硫酸铜；（5）酒精1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义、判断方法和转化方法，了解结晶现象；2.认识固体物质溶解度的含义，会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度；3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
1．饱和溶液与不饱和溶液的含义及转化方法。
2．固体物质溶解度的概念。
一、饱和溶液【实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g 氯化钠，搅拌，观察现象。
然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
【实验9-6】取装有20mL水的烧杯，进行如下操作：1.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【注意】1.首先要明确“一定温度”、“一定溶剂”。
(若改变这两个前提条件，就可能使溶液不饱和)。
2.溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。
【思考1】硝酸钾的饱和溶液还能溶解其他物质吗？在一定温度下、一定量的溶剂里，某物质的饱和溶液是指不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。
因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。
【思考2】如何判断某一溶液是否饱和？判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件（温度和溶剂的量均不变）下，溶质是否继续溶解。
【讨论】根据刚才的实验，我们发现改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，请同学们归纳一下饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。
（1）对于大多数固体物质来说：饱和溶液变为不饱和溶液的方法是①加溶剂、②升温；不饱和溶液变为饱和溶液的方法是①加溶质、②降温、③蒸发溶剂；（2）特殊情况：Ca(OH)2饱和溶液变为不饱和溶液的方法是①加水、②降温；Ca(OH)2不饱和溶液变为饱和溶液的方法是①加溶质、②升温、③蒸发水；【注意】对于任何饱和溶液，增加溶剂一定能变为不饱和溶液；对于任何不饱和溶液，增加溶质或减少溶剂都可以变为饱和溶液。
【练一练】在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。
溶液的质量变为103克。
此说法对吗?为什么?不正确。
因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。
【练一练】小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。
一定能达到目的的是（）A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出【答案】B【练一练】如图是小博进行的物质分离的相关实验。
他将热的硫酸铜溶液（如图甲），静置一段时间后，变成如图乙。
下列说法正确的是（）A．甲一定是不饱和溶液 B．甲一定是饱和溶液C．乙一定是不饱和溶液 D．乙一定是饱和溶液【答案】D【练一练】不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。
回答题。
温度/℃20 40 60 80 100溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（）A．加水B．升高温度C．加入NaCl D．倒出部分溶液【答案】C2.结晶（1）溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。
（2）获得晶体的常用方法①冷却热的饱和溶液（降温结晶）；②蒸发溶剂（蒸发结晶）。
（3）海水晒盐海水晒盐就是蒸发结晶的典型应用。
其大体过程如下：【练一练】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（）A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法【答案】A【练一练】下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（） A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法【答案】C二、溶解度1.固体溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度的四要素：一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
（2）固体溶解度的影响因素：①溶质和溶剂的性质；②温度。
【思考】20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g有何意义？20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克，或20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
【练一练】判断下列关于溶解度的说法是否正确？(1)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5g．(2)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g．(3)20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则NaCl的溶解度为36.5(4)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g．【答案】（1）不正确没有指明温度；（2）不正确 100g不是溶剂的质量；（3）不正确没有指明溶解度的单位；（4）不正确没有指明溶液是否达到饱和状态；【练一练】20℃时NaCl的溶解度为36g，20℃时将38gNaCl放入100g水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（）A．138g B．136g C．100g D．38g【答案】B（3）溶解度与溶解性的关系【练一练】1．不溶物就是绝对不溶的物质。
这句话是否正确?2．20°C时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是溶物质。
【答案】不正确；难溶。
（4）溶解度的一种方法①列表法【观察】几种物质在不同温度时的溶解度a．上述四种物质，20℃时哪种物质的溶解度最大？NH4Clb．KNO3溶解度随温度的变化如何变化？随温度的增大而增大②溶解度曲线a.什么是溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，表示物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
b.溶解度曲线的意义：【练一练】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙溶解度相同B．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量少D．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法【答案】A【练一练】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
回答下列问题：（1）a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）a2℃时，和的溶解度大小相等；（3）三种物质中，的溶解度受温度的影响最大，的溶解度受温度的影响最小，的溶解度随温度的升高而减小。
【答案】（1）甲>丙>乙；（2）甲丙；（3）甲乙丙2.气体溶解度【思考】一瓶未开封的汽水，没有发现有气泡，打开瓶盖后，会发现有大量气泡，这是为什么？这与二氧化碳气体的溶解度有关系，打开汽水的瓶盖，瓶内压强减小，会导致气体的溶解度减小，气体逸出。
那么什么是气体的溶解度，它与哪些因素有关呢？（1）气体溶解度：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）气体溶解度的五要素：①压强为101kPa ②一定温度③1体积水④达到饱和⑤气体的体积【练一练】0℃时，氮气的溶解度为0.024的含义是什么？【答案】在0℃，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.024体积的氮气。
（3）气体溶解度的影响因素【思考】❶打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关？压强。
压强大，溶解气体多。
【思考】❷喝了汽水以后，常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与什么有关？温度。
温度高，溶解少【练一练】打开汽水瓶盖，气体从水中逸出的原因是( )A．温度升高 B．压强减小C．液体蒸发 D．受热膨胀【答案】B【练一练】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面【答案】D1．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【答案】D【解答】解：A、饱和溶液就是不能继续溶解该溶质的溶液，但可以再溶解别的物质，故A错误；B、同一温度下同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，没有指明温度不能比较溶液的浓稀，故B错误；C、分子或离子是在不断运动的，所以溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中不断运动，故溶液具有均一性和稳定性，故C错误；D、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，例如加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
2．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（）A．加入CaO B．加入Ca（OH）2C．升高温度D．加入CaCO3【答案】D【解答】解：A、加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，增加溶质，同时减少溶剂，故可行；B、加入氢氧化钙，增加溶质，可行。
C、由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，可把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可行。
D、碳酸钙不溶于水，不能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行。
故选：D。
3．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（）A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克【答案】D【解答】解：A、在描述某一物质的溶解度时必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错；B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂，这里没有说100g溶剂，故B错；C、在描述某一物质的溶解度时必须指明温度，这里没有说温度，故C错误；D、t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克，正确。
