2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度(第3课时)学案(新版)新人教版 (I)

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《课题2 溶解度》课时安排二课时教学目标知识技能1、了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素．了解物质在常温状态下的溶解性。

2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线.3、了解气体溶解度的表示方法,知道影响气体溶解度的一些因素。

会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象.过程与方法1、了解溶解度的两种表示方法,并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图．2、能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。

情感态度与价值观1、进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣.２、通过观察和绘制曲线图,进一步了解数与形的相互应用,并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力.教学重点1、掌握溶解度的涵义２、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度。

教学难点1、掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系2、能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息教学方法及实验准备ﻫ以学生为主体的启发式教学、示例演练法、课件展示;坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水教学过程一、创设情境,导入新课【教师叙述】我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗？在前面的活动与探究中,所用的水均为20 mL，其中溶解NａCl与K ＮO３的质量是否相同?教师:大家回答。

九年级下册化学第九单元课题2溶解度学案一、知识要点1. 饱和溶液与不饱和溶液〔1〕定义在______温度下，向________溶剂里参与某种溶质，当溶质_____继续溶解时，所失掉的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；_____继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

〔2〕转化对大少数固体〔除Ca(OH)2外〕来说，温度越高，溶质的溶解性越强。

2. 溶解度〔1〕固体的溶解度①定义：在一定______下，某固态物质在_______溶剂里到达_______形状时所溶解的_______。

②饱和溶液中，溶质质量分数〔ω〕与溶解度〔S 〕的关系：ω=×100%+100 gS S 〔2〕气体的溶解度①定义：该气体的_______为101 kPa 和一定_____时，在_________水里溶解到达_______形状时的气体_______。

②压强越大，气体的溶解度______；温度越高，气体的溶解度______。

3. 固体溶解度的表示方法溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的________随________的变化状况。

〔1〕溶解度曲线中的点①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的_______，对应的溶液肯定是________溶液。

②曲线下方的点表示某物质在某温度下的_____溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的______溶液〔有剩余的溶质〕。

③交点表示两种物质在该温度下的溶解度________。

〔2〕溶解度曲线中的线①大少数固体物质的溶解度随温度降低而______，曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响______，如KNO 3。

②少数固体物质的溶解度受温度影响______，曲线比拟平，如NaCl 。

③极少数固体物质的溶解度随温度降低而______，曲线坡度下降，如Ca(OH)2。

〔3〕溶解度曲线的运用①比拟某一物质在不同温度下的溶解度大小。

②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小。

③判别饱和溶液与不饱和溶液的转化方法关于溶解度随温度降低而增大〔或减小〕的物质，_______〔或_______〕温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。

第九单元溶液课题2 溶解度一、教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

二、重点和难点三、课时安排 2课时本结课我们探究了饱和溶液和不饱和溶液的概念，了解了饱和溶液只有在一定条件下才有确定的意义，总结出了判断饱和溶液和不饱和溶液的方法及它们之间相互转化的条件。

最后我们还学习了结晶的两种方法。

板书设计饱和溶液1、饱和溶液的概念不饱和溶液的概念2、饱和溶液与不饱和溶液的转化的条件3、确定某种溶液是否饱和的方法4、结晶结晶的概念结晶的方法1、下列说法正确的是（）A、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B、饱和溶液一定是浓溶液C、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D、对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓2、现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加水⑥蒸发水。

能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（）A、①③⑥B、②③⑥C、①③⑤D、②④⑥3、可以证实某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）A、降温到１０℃时，有硝酸钾晶体析出B、蒸发掉１０g水，有硝酸钾晶体析出C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾晶体不再溶解D、加热到３０℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解４、要使接近饱和的硝酸钾溶液在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法？一、教学目标了解固体物质溶解度的涵义。

会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

课题2 溶解度教学目标1.知识与技术（1）.了解饱和溶液的涵义。

（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

2.进程与方式：运用科学探讨的方式理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探讨了解“饱和”与“不饱和”的相对性。

3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和增进社会发展的踊跃作用。

教学重难点重点：成立饱和溶液和溶解度的概念难点：溶解度概念的形成。

教学准备：药品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒相关课件及幻灯片教学方式：讲解法、讨论法、探讨学习法、合作学习法课时建议：2课时教学进程：板书设计课题二溶解度第一课时一、饱和溶液1．饱和溶液：在必然温度下，向必然量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所取得的溶液叫饱和溶液。

2．饱和溶液和不饱和溶液的彼此转化：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度第二课时二、溶解度1.概念：在必然温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。

必然温度下100g水中2.溶解度四要素：达到饱和状态时溶解的质量3.解度曲线的意义：(1).溶解度的三种情况：A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。

B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。

C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2（2）.交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

（3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。

4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA和必然温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响气体溶解度的因素是：温度和压强。

附：课堂练习1.要使一瓶接近饱和的溶液转变成饱和溶液，最靠得住的方式是（）A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（）A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量3.从冰箱里掏出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。

第2课时溶解度【授课目的】1.知识与技术(1)认识溶解度的意义，会初步讲解溶解度。

(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。

(3)培养学生利用实验解决问题的能力。

2.过程与方法(1)经过观察溶解度曲线也许溶解度表格，讲解一些老例的生活现象。

(2)经过小组谈论和实验的方法，掌握影响溶解度的因素。

3.感神态度与价值观经过溶解度的学习，认识到影响物质溶解度的因素，把平常生活和化学知识亲密地联系起来。

【授课要点及难点】要点：1.溶解度以及影响溶解度的因素。

2.溶解度曲线。

难点：1.溶解度看法的建立。

2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。

【授课方法】谈论式【学法指导】自主学习、小组合作【授课媒体】多媒体实验仪器【教具准备】汽水，作图工具【授课授课设计】授课流程教师活动学生活动设计妄图创立问题情境引入新课【提出问题】多媒体显现图片。

图片内容为：一个学生思虑一个问题，我已经知道了溶质在溶剂中的溶解能力是有必然限度的，那么该怎么来形容这个限度呢？请同学们阅读课本，帮助这位同学解答相关的问题。

阅读课本，找寻问题的答案激发兴趣，导入新课溶解度讲解固体的溶解度：在必然温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

【点拨】结合上节课讲解饱和溶液和不饱和溶液的转变关系，那么理解溶解度我们也要注意两个点：温度和饱和溶液。

分组谈论：从哪四个方面理解溶解度的含义？让学生阅读课本，认识资料卡片上溶解度的相对大小。

明确研究目标，引起学生注意。

培养学生阅读表格和图象的能力。

溶解度曲线让学生依照表格9-1绘制氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。

【讲解】溶解度的两种数据办理方法，溶解度曲线和溶解度表格。

【提问】让学生结合数学相关知识自己讲解一下溶解度曲线上点和线的意义。

依照课本研究第三问。

结合学生的回答讲解：(1)点：曲线上的点表示该温度下该物质在100 g水中的溶解度。

两曲线的交点：表示该温度下两种物质的溶解度相同。

2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度教案（新版）新人教版课题（教科书版本）授课学校授课时间教学设计及授课人本节课的性质、在教材中地位与作用性质：本课题是第九单元溶液第二节溶解度的第二课时，是在学生定性认识物质溶解的基础上，继续从定量的角度去了解物质的溶解现象。

地位：在前面的学习中学生已经接触到澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等溶液，对溶液和溶解现象也有一定的认识，但缺乏深入的了解，也没有从化学角度去研究。

本节课的教学将引领学生对物质溶解的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本课内容具有承上启下的作用。

作用：义务教育阶段的化学课程是以提高学生的科学素质为主旨，以激发学生学习化学的兴趣、培养学生分析问题、解决问题的能力为目标的。

本节课是学生进行讨论交流的很好素材，用讨论交流的方法去认识溶解度，享受互助的乐趣，来达到培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的精神。

学情分析有利因素：学生已经知道固体物质在水中是不能无限制地溶解，最终是会达到饱和状态的；学生也知道不同物质的溶解性不同。

不利因素：学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对于从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却缺少思考。

教学目标1教学重难点重点固体溶解度的涵义、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素难点固体溶解度概念的建立、理解；固体溶解度曲线的含义及应用。

教学资源教学手段仪器药品烧杯、玻璃棒、水、氢氧化钙、硝酸钾、酒精灯演示文稿视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠）其他资源导学案教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图导课：感受生活中的控制变量法。

体会生播放视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠），引导学生思考，冠军获得的条件。

播放视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠）让学生讨论判定刘翔为冠军的条件有哪些？并追问在下列4种情况下是否可判定刘翔为看视频，讨论交流刘翔获得冠军的条件有哪些？体会采用控制变以视频激发兴趣，同时结合生活经验体会对物质进行比较的一种方法讨论：（1）烧开水的过程中，随温度的升高，锅内有什么现象？什么气体的溶解度与什么有关？（2）打开汽水瓶盖，会看到什么现象？说明气体的溶解度与什么有关？小结：气体的溶解度与 、 有关， 越高，溶解度越小； 越大溶解度越大。

课题2溶解度知识与技能1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。

2.理解饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系。

3.了解溶解度的含义,能从溶解度曲线图中获取相关的信息。

4.知道影响气体溶解性的因素,能利用气体溶解度的知识解释生活中有关的一些现象。

过程与方法1.学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念。

2.学习通过实验解决问题。

情感、态度与价值观1.认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

2.树立实事求是的观点。

3.初步学习运用数据、表格、图象等进行定量研究的方法。

重点1.理解饱和溶液和不饱和溶液。

2.固体物质的溶解度的含义。

3.利用溶解度曲线获得相关信息。

难点1.正确理解饱和溶液的概念。

2.利用溶解度曲线获得相关信息。

多媒体课件、烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、石棉网、铁架台、氯化钠、硝酸钾。

一、饱和溶液和不饱和溶液续表续表续表【课件展示】3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下:饱和溶液不饱和溶液动手实验:冷却热饱和硝酸钾溶液续表随堂练习:右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答:续表课题2溶解度一、饱和溶液1.饱和溶液和不饱和溶液(1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

(2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.判断溶液是否饱和的方法:在一定条件下,溶质是否能继续溶解。

3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:一般情况下:饱和溶液不饱和溶液4.结晶降温结晶蒸发结晶二、固体物质的溶解度1.概念:我们把一定温度下,某固体物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质的溶解度。

说明:溶解度四要素:温度、溶剂量、饱和状态、单位(克)2.溶解度曲线的意义(1)溶解度曲线上的点:表示点所对温度时该物质的溶解度。

(2)交点的含义:表示交点所对应温度时不同物质溶解度相同。

课题2 溶解度学习目标、重点、难点【学习目标】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2、知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。

【本节重点】饱和溶液的涵义及“活动与探究”【本节难点】饱和溶液的涵义及“活动与探究”本节知识概览图溶解度溶液的分类不限定条件(含溶质多少) 浓溶液稀溶液给定温度下分类饱和溶液不饱和溶液转化：饱和溶液================== 不饱和溶液加溶剂蒸发溶剂、加溶质溶解性的定量表示固体溶解度定义：一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响因素：温度气体溶解度定义：在压强为101 kPa和一定温度下，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素：温度、压强表示方法：溶解度曲线和溶解性表新课导引有这样一则谜语：“生在大海，走在岸边，太附一晒，身体全白.”请猜一生活用品.我们很容易猜到：食盐.为什么海水经太阳一晒，就变成食盐了呢?原来，海洋是一个巨大的宝库，海水里溶有大量的食盐、氯化钙、氯化镁等许许多多的物质.食盐这种物质的溶解度受温度的影响很小，所以，当水分蒸发的时候，它很容易从溶液中析出.这就是分离混合物的一种方法——蒸发结晶.不论是用海水晒盐，还是用盐湖水、盐井水来煮盐，都是利用食盐的溶解度受温度影响不大的性质，采用蒸发的方法得到食盐的.但是，这种方法得到的食盐含有许多杂质，叫做粗盐.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、洗涤等步骤，就可以制得精盐了.你知道分离混合物的方法吗?物质能无限地溶解在水里吗?像食盐水这样的物质可采用蒸发溶剂法获得食盐，而KNO3溶液则应采用冷却热饱和溶液法使KNO3结晶出来；物质不能无限地溶解在水里，当温度不变时，一定量的水中所能溶解的某种物质的量是一定的.教材精华知识点1 饱和溶液√物质在水中的溶解物质不能无限地溶解在一定量的水中.探究实验【提出问题】物质能无限地溶解在一定量的水中吗?【设计实验】向盛有一定量水的烧杯中加入一定量氯化钠，搅拌，直至氯化钠溶解后，再加入氯化钠，搅拌，观察现象.然后再加入少量水，搅拌，观察现象.根据现象得出结论.【实验用品】烧杯、玻璃棒、药匙、蒸馏水、食盐等.【实验过程】向装有20mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象，然后再加入10 mL水，观察现象(如图9-8所示).【解释与结论】 如下表所示.操 作加入5 g NaCl ，搅拌 再加入5 g NaCl ，搅拌再加入10 mL 水，搅拌现 象溶解部分溶解，烧杯底有未溶解的NaCl剩余NaCl 固体溶解 结 论溶解现象与溶质和溶剂的量有关，物质不能无限地溶解在一定量的水里探究实验【提出问题】 20 mL 水中加入一定量硝酸钾固体，固体未完全溶解，之后加热，硝酸钾能完全溶解吗?【设计实验】 硝酸钾能溶解于水中，向盛有一定量水的烧杯中分几次加入一定量硝酸钾，观察现象.待烧杯中有硝酸钾固体时，加热该烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否溶解，冷却后再观察现象.根据现象得出结论.【实验用品】 带铁圈的铁架台、烧杯、酒精灯、玻璃棒、石棉网、硝酸钾固体、蒸馏水等.【实验过程】 用硝酸钾代替氯化钠进行上述探究实验，每次加入5 g 硝酸钾，看加几次后才使烧杯中的硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解，然后加热烧杯，如图9-9所示，观察剩余固体有什么变化.再加入5 g 硝酸钾，搅拌，观察现象，待溶液冷却后，观察现象.【解释与结论】 如下表所示.操 作现 象结 论加入5 g 硝酸钾，搅拌 溶解①溶解的最大量与溶质的性质有关②溶解的最大量与温度有关再加5 g 硝酸钾，搅拌 溶解，但有硝酸钾固体剩余加热剩余的硝酸钾固体溶解再加5 g 硝酸钾，搅拌 硝酸钾固体有剩余冷却剩余的硝酸钾固体增多√饱和溶液与不饱和溶液的概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液.√不饱和溶液与饱和溶液的转化某种溶质的饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，其过程可表示如下：不饱和溶液============饱和溶液√浓溶液与稀溶液为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，通常把溶液分为浓溶液和稀溶液，在一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的叫浓溶液，含溶质的量相对较少的叫稀溶液. 网hslx3y3h √结晶的方法 (1)结晶.热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶. (2)结晶的两种方法. ①蒸发溶剂结晶.一般适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，大致过程如下：②冷却热饱和溶液结晶.适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响变化较大的物质，如从KNO 3饱和溶液中得到KNO 3晶体，就可以用冷却热饱和溶液结晶的方法.知识点2 溶解度 √溶解度的概念溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度.增加溶质或降低温度增加溶剂或升高温度√准确理解溶解度概念的四要素(1)条件：“在一定温度下”.影响固体物质的溶解度的内因是溶剂和溶质的性质，而外因则是温度，如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此，只有指明温度，溶解度才有意义.(2)标准：“在100 g溶剂里”.为了确定标准，人们规定“在100 g溶剂里”.需要强调和注意的是：100 g是溶剂的质量而不是溶液的质量，只有准确理解这个标准，才能正确应用溶解度的概念.(3)状态：“达到饱和状态”.溶解度表示的是同一条件下的某种物质的溶解能力的大小，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”.(4)单位：“溶解度表示……所溶解的质量”，通常用“克”作为单位.√溶解度的相对大小溶解度的相对大小，即固体溶解度与溶解性的关系如下表所示.表中的溶解度是指在20℃时的溶解度.√绘制溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，把一种或几种物质在不同温度时的溶解度标在图上，得到物质溶解度随温度变化的曲线，称为溶解度曲线(如图9-10和图 9-ll所示).√气体的溶解度(1)气体的溶解度的定义.气体的溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.如：压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024.(2)气体溶解度的影响因素.①内因：气体和水的性质.②外因：温度和压强.课堂检测1.下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B. 饱和溶液不能再溶解任何溶质C.饱和溶液不能转化为不饱和溶液D.饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液2.室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入l0 g NaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10 g水后，剩余固体全部溶解.下列判断正确的是 ( )A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后可能是饱和溶液3.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（）A.加水B.不断搅拌C. 升高温度D.加氯化铵晶体4.根据如图9—12所示信息判断，下列叙述不正确的是（）A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B.t l℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C. 将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t l℃，有晶体析出D.t2℃时，80 g硝酸钾溶于100 g水中可制得饱和溶液5. 喝了汽水以后常常要打嗝，如图9—13所示的曲线中能正确解释这一现象的是（）6.图9-14是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（）A.t1℃时甲、乙两物质的溶解度均为30 gB.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C. 甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同D.t2℃时50 g的乙物质能完全溶解在100 g水中7.如图9-15所示的是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）A.t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C. 将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出D. 当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲8 .如图9—16L所示为甲、乙两物质的溶解度曲线.t1℃时，分别将20克甲、乙两种固体物质加入到盛有100克水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现Ⅱ所示的现象.则t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是克.体验中考1.图9-26是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.据此判断下列说法不正确的是（）A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等B.t3℃时，将60 g乙加入100 g水中可得160 g溶液C. 乙的溶解度受温度影响很小D.t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度2 .图9-27是a、b两种固体物质的溶解度曲线.t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充分搅拌.下列叙述正确的是 ( )A.在t1℃时，所得a、b两种物质的溶液均为饱和溶液B.在t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60C. 当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等D.当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质的溶液中一定有固体析出3 .根据如图9-28所示的溶解度曲线判断，下列说法中正确的是（）A. 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲4.图9-29是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图.请你根据图示回答问题：(1)t1℃时，a物质的溶解度 b物质的溶解度 (填“>”、“<”或“＝”).(2)将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质.(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态.图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是，状态最不稳定的是 .学后反思附：课堂检测及体验中考答案课堂检测1.答案： D2.答案： AD3.答案： D.4.答案： D.5.答案： B.6.答案： A.7.答案： B.8.答案：115体验中考1.答案： B.2.答案： C.3.答案： CD.4.答案：(1)< (2)a (3)B；A。

课题2 溶解度1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。

2.通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。

3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象，了解固体物质溶解度的含义。

4.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

1.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点1．理解饱和溶液和溶解度的概念。

2．正确理解固体物质溶解度的概念。

教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。

教具准备教师用具；投影仪。

学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。

药品；氯化钠、硝酸钾。

课时安排2课时教学过程第一课时[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成?[学生活动][引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?[学生发言]1．能2．不能[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。

[投影]活动与探究1．取装有20mL 水的烧杯│[学生活动，教师巡视][互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

[提问]上述活动的“一定条件”是什么? [学生讨论、总结]1．一定温度 2.一定量的溶剂[追问]如果不指明这两个条件。

能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答]不能。

因为我们可以改变温度。

改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。

课题2 溶解度学习目标1.理解饱和溶液的概念；2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；3.了解结晶现象。

重点和难点饱和溶液的涵义及“探究”。

情境导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？学习研讨一、饱和溶液【自主学习】【探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

完成试验9-5，填下表。

操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入5ml水，搅拌现象结论【探究II】完成试验9-6，填下表。

操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加入5g硝酸钾，搅拌【形成概念】:1、____________________________________________________叫做饱和溶液，____________ ____________________________________叫做不饱和溶液。

2、这一过程叫做结晶。

结晶包括结晶和结晶。

【分析归纳】：饱和溶液二要素：、。

【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？【小结】：饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；学情分析1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。

下列判断正确的是（）A.加水前是饱和溶液B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液D. 加水后一定是不饱和溶液3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分4．下列说法中，正确的是（）A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。

第九单元溶液教学目标1、了解固体物质溶解度的涵义。

2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

3、知道影响气体溶解度的一些因素。

会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

重点和难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

实验准备投影坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。

教学设计教学过程设计说明教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（议论纷纷）教师：你可能暂时还不知道为什么。

学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。

在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？学生甲：不相同。

乙：不加热时，二者相近。

设置悬念，激发学生的求知欲。

丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。

教师：大家回答得都很好。

我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。

教师：这位同学回答得不错。

什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。

找出溶解度的概念。

学生：（大声朗读）（教师板书）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。

学生甲：（很快找出答案）36.0。

乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。

教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。

“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。

”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言）甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。

乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。

让学生体验成功后的喜悦。

教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。

2019-2020年九年级化学下册第九单元课题3 溶质的质量分数学案新人教版【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。

【学习过程】一、自主学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1：现欲配制200g 20％的NaCl溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有、、、。

(3)配制溶液的步骤为、、、。

(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。

则溶质的质量分数将。

（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。

（填“偏低”“偏高”或“不变”）二、变式训练1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________；②____________；③______ ____。

⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①____________；②____________；③__________。

三、讨论交流配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。

那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通过本节课的学习，你获得了哪些收获？五、当堂测试1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

课题2溶解度（第3课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、学会使用溶解度曲线。

2、知道结晶有蒸发结晶、降温结晶和升温结晶三种途径。

3、理解气体溶解度的概念，知道影响气体溶解度的因素【学习重点】学会使用溶解度曲线。

【学习难点】合理选择结晶方法。

【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、7．“20℃时ClO3的溶解度为7.4g”，它表示（）A．20℃时100g ClO3饱和溶液中含ClO37.4gB．20℃时，ClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态C．100g水最多溶解7.4g ClO3D．20℃时，100g水溶解7.4g ClO3时，溶液达到饱和状态2、下列说法中正确的是（）A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36gB．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液D．20℃时100g水里溶解了30gNO3，所以NO3的溶解度是30g3、在20℃时，食盐的溶解度是36g。

在20℃时，向50g水中加入20g食盐，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量是g，溶液质量是g。

二、先学（充实自我，我自强！）（六）气体溶解度1、讨论：①为什么汽水打开后产生气泡，而不打开时没有？②为什么烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡？③夏天，阵雨;临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？2、知识架构：（1）气体溶解度：某气体在 千帕，一定 时，溶解在 体积水里达到 状态时的气体 。

[例2]在0 ℃时,氮气的溶解度为0.024,则在 千帕, ℃时,1升水中最多能溶解氮气。

（2）影响因素：气体溶解度随压强的增大而 ，随温度的升高而 。

三、后教（完善自我，我能行！）结合教材中图9-12的溶解度曲线，海水晒盐和课题1中硝酸钾的实验进行讨论：⑴ 利用溶解度曲线，试分析对应的结晶方法。

《课题2 溶解度》教案教学目标1．通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。

2．了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

3．初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

4．学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念，学习通过实验解决问题。

5．通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。

教学重点饱和溶液的含义，利用溶解度曲线获得相关信息。

教学难点1．饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。

2．固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线解决相关问题。

课时安排2课时课前准备课件教学过程第1课时饱和溶液与不饱和溶液一、导入新课一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？今天，我们就一起来探究学习《课题2 溶解度》。

（板书课题）二、自学互研（一）饱和溶液与不饱和溶液 1．阅读教科书P33，观察实验9－5：小组讨论，提出假设：NaCl 能(或不能)无限制地溶解在一定量的水中，确定方案(画出实验简图)。

【结论】NaCl 不能无限制地溶解在一定量的水中。

2．观察实验9－6：【结论】硝酸钾不能无限制地溶解。

3．思考：温度改变，杯底未溶的硝酸钾固体能否继续溶解？继续实验：归纳：(1)一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)饱和溶液三要素：一定温度；一定量溶剂；溶质不再溶解。

（二）结晶1．阅读教科书P34～35，思考：什么叫结晶？结晶方法有哪些？2．总结：(1)温度改变后，过多的溶质以晶体的形式从溶液中析出，这一过程叫做结晶。

(2)结晶包括降温结晶和蒸发结晶。