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高中化学会考知识点高中化学会考对于我们高中生来说是一次重要的检验，掌握好相关知识点能让我们更有信心应对。
以下是一些重要的知识点总结：一、化学基本概念1、物质的组成要知道物质是由元素组成的，原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、物质的分类物质分为混合物和纯净物。
纯净物又包括单质和化合物。
化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
3、化学用语学会正确书写元素符号、化学式、化学方程式等，这是化学学习的基础。
比如氧气的化学式是 O₂，水的化学式是 H₂O 。
二、化学实验基础1、常见仪器认识试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等仪器，并了解它们的用途。
2、实验基本操作比如固体药品和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。
3、气体的制备以氧气和二氧化碳为例，要掌握它们的制备原理、发生装置和收集方法。
三、化学物质的性质1、金属金属的物理性质如导电性、导热性、延展性等。
常见金属的化学性质，比如铁与氧气、酸的反应。
2、非金属像氧气、氢气、碳等非金属的性质和用途。
氧气能支持燃烧和供给呼吸，氢气是清洁能源。
3、酸、碱、盐酸的通性，如能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应产生氢气等。
碱的通性，如能使酚酞试液变红，能与酸发生中和反应等。
盐的化学性质，如能与酸、碱、盐发生反应。
四、化学反应1、化学反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，要能根据反应特点判断反应类型。
2、氧化还原反应理解氧化还原反应的概念，能判断氧化剂和还原剂。
3、化学反应速率和化学平衡知道影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、压强、催化剂等。
了解化学平衡的特征。
五、化学能与电能1、原电池了解原电池的构成条件和工作原理，能写出简单原电池的电极反应式。
2、电解池知道电解池的工作原理，能判断电解产物。
六、有机化学基础1、有机物的特点了解有机物的定义，知道有机物一般易燃、难溶于水等特点。
2、常见有机物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等有机物的性质和用途。
人教版会考化学知识点总结化学是自然科学的一个重要分支，它研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化规律等方面的知识，是一门关于物质的基础科学。
在中学化学学习中，人教版会考化学是学生必须掌握的知识点之一。
以下将从常见物质的性质、化学反应、化学方程式、离子方程式、物质的结构和性质、化学键的形成和性质、氧化还原反应、酸碱反应、化学式和化合价、化学波比、物质的分子量和化学计算等方面进行详细总结。
一、常见物质的性质1. 金属金属是一类具有金属性的物质，具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，同时易发生氧化和腐蚀。
在化学反应中，金属通常会发生与非金属或其他金属的化学反应，产生新的物质。
2. 非金属非金属通常具有较高的电负性，导电性和导热性较差，而与金属形成的化合物常具有不同的性质。
3. 水水是一种无色、无味、无臭的液体，具有很高的溶解性和稳定性。
它是地球上最丰富的物质，对生物生存起着至关重要的作用。
4. 碳碳是生命的基础元素，构成了地球上的大部分生物体。
同时，碳还能够形成许多有机化合物，如烃类、醇类、酚类、醛酮类、酸类和碱类等。
5. 氧气氧气是空气的主要组成部分，具有很强的氧化性和稳定性。
在一些重要的工业生产过程中，氧气都扮演着至关重要的角色。
二、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间的相互作用，导致原有物质的化学性质发生变化，从而产生新的物质。
2. 化学反应的类型化学反应通常可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应四种类型。
不同类型的化学反应对应的反应方程式和反应条件也不同。
3. 反应速率反应速率是化学反应进行的快慢程度，通常由反应物的消失速率或产物的生成速率来表示。
影响反应速率的因素有温度、浓度、表面积、催化剂和压力等。
4. 平衡反应化学反应在一定条件下可能达到平衡状态，其反应物和产物的浓度会保持一定的比例关系。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度都不再发生明显的变化，但反应仍在进行。
高中化学会考详细基础知识重点梳理高中化学会考是高中生必须要面对的一项考试，其中包含了大量的基础知识考察。
因此，在备考过程中，掌握重点知识点和考点，建立基础知识的牢固性，对提升考试成绩至关重要。
以下是本文详细的基础知识重点梳理。
一、化学计量化学计量在高中化学中是一个非常重要的主题，主要涉及到物质的量、质量、摩尔，以及化学方程式的化学计算等方面。
在考试中经常会有以物质的化学计算为主的题目，因此需要对以下几个方面进行重点掌握：1.摩尔概念：摩尔是一个十分基础的概念，学生应该清楚理解什么是摩尔，并学会将质量、体积、数量计算为摩尔数。
2.质量、分子量、化学计算：学生需要掌握单质和化合物的物质的质量之间的关系，以及用化学计算求解不同物质的质量、摩尔数和相对分子质量等问题。
3.化学方程式的计算：化学方程式中的反应物和生成物之间的化学计量关系在考试中也是一个常见考点。
为此，学生需要掌握化学方程式的计算方法，学会求解反应物和生成物之间的化学计量关系。
二、物态变化和溶液物态变化和溶液也是高中化学中的重点考试部分。
在这一部分学生需要了解固体、液体、气体之间的相互转换规律，以及溶解、溶液的一些基础知识。
1.气态物质的溶解：学生需要掌握气态物质与溶液之间的相互转化关系、饱和度、吸热和放热等知识。
2.液态物质的溶解：面对液态物质的溶解问题，学生同样需要掌握基本的概念和基础知识，例如浓度、质量分数和摩尔分数等。
3.固态物质的物态变化：化学实验中，固态物质的溶解和析出在考试中经常出现，因此，学生需要对加热、冷却、压缩等反应条件，以及固态物质的溶解度、晶体结构等方面有深入的了解。
三、原子结构和元素周期表原子结构和元素周期表也是高中化学中的重点考试部分。
在这部分中，学生需要掌握原子核结构、电子构型、化学键、元素周期律等基础知识。
1.原子核结构：原子核结构是化学中的重点部分，因此，学生需要熟悉带电离子和不带电离子的区别，了解原子核的组成，掌握放射性核素的分类及相关知识。
高中会考必备的化学知识点高中会考是非常重要的一次考试，它可以直接影响到我们未来的学业、职业选择和人生方向。
在所有科目中，化学是一个相对复杂的科目，学好它对于我们日后的生活和工作都有着非常重要的作用。
因此，本文将详细介绍高中会考必备的化学知识点，帮助大家更好地备考。
第一部分：基础知识1、化学元素和化合物化学元素是指由原子核和电子构成的物质，它们不可分解，可以通过化学反应组合成更复杂的化合物。
化学元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由两个或两个以上元素通过化学反应组合而成的物质。
其中最重要的化合物包括水、氧气和二氧化碳等。
2、离子和离子反应离子是指在水溶液中会带电的原子或分子，包括阴离子和阳离子。
离子反应是指离子之间的化学反应，通常会在溶液中发生。
3、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的数量不再发生变化的状态。
化学反应速率是指单位时间内反应物被消耗或生成物被产生的数量。
4、化学反应的能量变化化学反应中会涉及到能量的转换。
化学反应中，如果反应物的热能大于生成物的热能，则反应是放热反应，反之则是吸热反应。
第二部分：重要知识点1、物态变化物质有三个不同的物态：固体、液体和气体。
物态变化包括加热、冷却、凝固、熔化、沸腾和凝练。
2、化学键化学键是指化学元素之间的结合，包括共价键和离子键。
共价键是一种共享电子的化学键，包括单键、双键和三键等。
离子键是一种电荷互相吸引的化学键，通常涉及到离子间的转移。
3、化学反应化学反应是指通过原子或分子之间的转移，一个或多个物质被转化为另一个或多个不同的物质。
4、氧化还原反应氧化还原反应是一种化学反应，其中涉及到电子的转移。
氧化是指失去电子，而还原是指获得电子。
5、酸碱反应酸碱反应是一种重要的化学反应，它通常涉及到酸和碱之间的反应。
酸通常呈现出具有酸性的特点，而碱则具有碱性的特点。
6、有机化学有机化学是指研究碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素之间的化学性质和反应的科学。
(人教版)高中化学会考知识点总结(人教版)高中化学会考知识点总结(人教版)高中化学会考知识点总结.txt生活，是用来经营的，而不是用来计较的。
感情，是用来维系的，而不是用来考验的。
爱人，是用来疼爱的，而不是用来伤害的。
金钱，是用来享受的，而不是用来衡量的。
谎言，是用来击破的，而不是用来装饰的。
信任，是用来沉淀的，而不是用来挑战的。
（人教版）高中化学会考知识点总结必修一引言1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学4、了解物质的组成、结构和性质和关系5、认识化学变化的本质第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法1、能识别化学品安全使用标识2、能记录实验现象和数据，完成实验报告3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法4、学会运用以实验为基础的实证研究方法5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法第二节化学计量在实验中的应用1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用第二章化学物质及变化第一节物质的分类1、能运用元素的观点学习和认识物质。
2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。
3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。
4、了解胶体与其他分散系的区别。
5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。
高中化学会考基础知识考点总结归纳高中化学会考基础知识考点总结归纳高中化学是一门相对来说难度不太大的科目，但对于广大学生来说，掌握好基础知识还是非常重要的。
因为基础知识是我们后面深入学习化学知识的基础，所以在高中阶段，我们一定要掌握好化学基础知识。
本文将对高中化学会考基础知识考点进行总结归纳，帮助同学们在会考中取得更好的成绩。
1、化学元素和化合物的基础知识这是高中化学中最基础的知识点，也是我们在学习化学中最需要掌握的基础知识点。
典型的考点包括：元素周期表的基础知识，包括各个周期的共同特点和各个族的性质和应用，还要掌握元素符号、元素原子量、分子量等基本概念。
而对于化合物，要掌握化学键的类型，化合物名的命名规则以及反应式的写法和分析方法等相关知识点。
2、化学方程式的基础知识化学方程式是高中化学中非常重要的一个知识点，涉及到化学反应基本过程以及许多实际的应用场景。
在学习化学方程式时，要掌握化学反应的基本类型，如酸-碱反应、氧化还原反应、置换反应等等，按照反应类型进行分类，可以对认识反应过程起到一定的帮助。
此外，也要学会写化学方程式、化学反应式及反应式的平衡计算等基本操作技巧。
3、化学物质中的结构性质化学物质中的结构性质是高中化学中重要而又难懂的一个方面。
它涉及到了如化学键的长相、空间构型等等。
”键角、熔点、沸点等属性定义是非常重要的，掌握这些属性有利于了解物质的相互作用和在化学反应中发挥的作用。
此外，对于重要物质（例如有机物或无机物）的功能组和定位组，要具有良好的认识和掌握能力。
4、酸碱中的中和反应酸碱中的中和反应是化学学习中的一个重要内容，是化学反应中非常常见的类型。
重点考察了学生们的基本操作能力和对反应过程的理解，需要掌握关键的实验操作技能和计算能力，例如标准酸溶液、标准氧化还原电极等实验操作和电子平衡法、离子平衡法等中和反应计算公式。
5、溶液浓度的计算溶液浓度计算是高中化学中必须要掌握的内容，包括如百分数、摩尔分数、摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。
高三会考化学必考知识点化学是高中学习中的一门重要科目，也是高考必考科目之一。
在高三阶段，复习化学知识点对于取得好成绩至关重要。
本文将重点总结高三会考化学必考的知识点，帮助同学们更好地备战高考。
一、元素与化合物1. 元素的性质及其周期表的结构元素的基本概念、金属与非金属元素的特点、周期表的构成和排列规律等。
2. 元素的命名和符号元素的国际通用命名法、元素符号的表示方法。
3. 化合物的命名和化学式ionic化合物和分子化合物的命名规则、离子和原子团的化学式表示。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应的定义、化学方程式的组成及其平衡条件。
2. 化学方程式的写法与平衡化学方程式的表达方式、化学方程式的平衡调整方法。
3. 摩尔反应与化学计量摩尔概念、化学计量问题的计算方法。
三、溶液与离子反应1. 溶液的基本概念溶液的定义、溶液的浓度表示方法。
2. 氧化还原反应氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的电子转移过程、氧化还原反应的平衡调整。
3. 酸碱反应酸碱反应的基本概念、酸、碱的性质及其测定、酸碱中和反应。
四、电化学1. 电解质溶液与电解电解质溶液的导电性、电解过程和电解质溶液中物质的电离和电解。
2. 电池和电解池电池的基本概念、电池的构成和工作原理、电解池的构成和工作原理。
五、物质的组成与结构1. 原子的核结构原子核的结构、原子核的组成、同位素和同位素的应用。
2. 原子的电子结构原子的电子排布规律、主要能层和次能层的组成。
3. 元素间的化学键化学键的概念、离子键、共价键和金属键的特点。
四、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率化学反应速率的定义、影响化学反应速率的因素。
2. 化学平衡化学平衡的基本概念、平衡常数及其计算、平衡常数与温度的关系。
3. 平衡常数与化学反应倾向性平衡常数的数值与反应前后物质浓度关系、平衡常数与反应的倾向性关系。
以上就是高三会考化学必考知识点的总结，希望同学们能够认真复习，掌握这些基本知识，顺利应对化学的考试。
高中会考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质的宏观与微观概念- 元素与化合物的定义- 纯净物与混合物的区别2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云的概念- 原子序数、同位素、核素3. 化学键- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 化学键的能量：键能、分子间力4. 化学反应- 化学反应的表示：化学方程式- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应条件与催化剂的作用5. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律与理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表与元素周期律- 周期表的结构与布局- 元素周期律的规律性- 主族与过渡族元素的特性2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等元素的性质与重要化合物3. 常见金属元素- 碱金属、碱土金属、铝、铁、铜等元素的性质与重要化合物4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐的分类与性质- 常见无机化合物的制备与应用5. 有机化学基础- 有机化合物的特征：碳链与官能团- 烃类化合物的结构与性质- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的化学性质三、化学实验技能1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理2. 实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯：过滤、蒸馏、萃取3. 定量分析- 滴定法的原理与操作- 常见离子的鉴定方法4. 定性分析- 火焰试验、沉淀反应等定性分析方法5. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据收集、处理与结果分析四、化学与环境、健康1. 化学与环境保护- 常见污染物的化学性质与处理方法- 绿色化学的概念与实践2. 化学与人体健康- 营养素的化学组成与生理功能- 常见药物的化学结构与作用机制3. 日常生活中的化学- 食品添加剂的种类与作用- 家庭清洁剂的成分与使用注意事项请将以上内容复制到Word文档中，并根据实际需要进行格式设置，如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等，以确保文档的专业性和可读性。
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
(人教版)高中化学会考知识点总结
高中化学的会考知识点总结主要包括以下内容：
1. 元素与化合物：了解各类元素的性质、周期表的结构与规律，掌握元素的命名与化学式的写法。
还需要了解和应用各种化合物的命名规则，包括无机化合物和有机化合物。
2. 化学反应：了解化学反应的基本概念、化学方程式的编写与平衡、氧化还原反应以及酸碱中和反应等。
还要了解反应速率与反应机理、溶解度与溶液中物质的平衡等内容。
3. 气体与溶液：了解理想气体定律与气体的性质、溶液的组成与性质，以及浓度的计算与溶液的稀释等。
还要了解溶液的溶解度与溶解热的计算，以及溶液与气体的溶解度等。
4. 酸碱与盐：了解酸碱与盐的性质、酸碱中和反应的计算等。
还需要了解酸碱指示剂的选择与应用，以及与酸碱中和反应相关的氧化还原反应等。
5. 化学能与化学动力学：了解化学能的转化与计算，包括内能、焓、焓变与热化学方程式的计算等。
还需要了解化学反应速率的测定与影响因素、反应速率方程的建立与使用等。
6. 电化学与电解质：了解电化学与电解质的基本概念、电解质的导电性与电离度的计算，以及电解质溶液中的电化学反应与电解质溶液的电解过程等。
7. 碳化合物与有机化学：了解碳化合物的基本结构与命名、物质的构型与同分异构体等。
还需要了解碳化合物的常见反应类别与机理，以及在化学工业与日常生活中的应用等。
8. 分析化学：了解常见分析方法与仪器的操作原理、常见分析方法的应用与特点，以及分析数据的处理与分析等内容。
高中化学会考复习1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素 、Ag 、H ： +1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Cu ： +1， +2 Fe ： +2， +3 Al ： +3Mn ： +2， +4， +6， +7 2、氧化还原反应必修 1、2 必背考试点F ： — 1Cl ： — 1， +1， +5， +7 O ： —2S ： —2， +4， +6 P ： —3， +3， +5 N ： —3， +2， +4， +5定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得—— 降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 (如 CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)， 难电离(H 2CO 3、H 2S 、 CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3 、NH 3· H2O 、H 2O 等)， 气体(CO 2 、SO 2 、NH 3 、Cl 2 、O 2 、H 2 等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3 等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如： Ba 2+和 SO 42-， Fe 2+和 OH -) ②是否生成弱电解质(如： NH 4+和 OH -， H +和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如： H +和 CO 32-， H +和 SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如： H + 、NO 3-和 Fe 2+/I -， Fe 3+和 I -)氧化还原反应 化合置换分解复分解5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应： Ba(OH)2· 8H 2O 和 NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C 、CO 、H 2 还原 CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量： n ＝N / N A ， N ＝nN A N A —— 阿伏加德罗常数。
规定 0.012kg 12C 所含的碳原 子数目为一摩尔，约为 6.02×1023 个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量： n ＝m / M ， m=nM ⑶对于气体，有如下重要公式a 、气体摩尔体积和物质的量： n ＝V/ V m ， V ＝nV m 标准状况下： V m =22.4L/molb 、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) ＝ n(A) / n(B) ＝ N(A) / N(B)c 、气体密度公式： ρ＝M / Vm ， ρ 1/ρ2 ＝M1 / M 2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a 、物质的量浓度与物质的量 C ＝n / V ， n ＝CVb 、物质的量浓度与质量分数 C ＝(1000ρω) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体 (准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水 (两次)⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2—3 次，将洗液全部转移至容量瓶中 (少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm —2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶 (规格)，胶头滴管 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低与 非 金 属单质 与化合物钠在常温下切开后表面变暗： 4Na+O 2＝2Na 2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 2Na+Cl 2燃=2NaCl与水反应，现象：浮，游，声，球，红 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2 ↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应： 钠先与水反应， 生成 NaOH 和 H 2， 再考虑 NaOH 与溶液中的盐 反应。
如：钠投入 CuSO 4 溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H 2O+CuSO 4 ＝Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2 ↑自然界中只能以化合态存在 煤油，使之隔绝空气和水制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源结构 物理性质 化学性质存在 保存 用途9、钠的氧化物比较化学式 氧元素的化合价色、态 稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校氧化钠 Na 2O —2 白色，固态 不稳定 Na 2O+H 2O ＝2NaOH Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3无 制备 NaOH过氧化钠 Na 2O 2 — 1 淡黄色，固态稳定2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2 ↑2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2有供氧剂，氧化剂，漂白剂等12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg 、Ag ②热还原法：适用于较活泼金属，如 Fe 、Sn 、Pb 等③电解法：适用于活泼金属，如 K 、Na 、Al 等(K 、Ca 、Na 、Mg 都是电解氯化物， Al 是电解 Al 2O 3) 13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质： Al —3e -＝Al 3+a 、与非金属： 4Al+3O 点2＝燃2Al 2O 3， 2Al+3S Al 2S 3， 2Al+3Cl2AlCl 燃3b 、与酸： 2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2 ↑， 2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2 ↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c 、与强碱： 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2 ↑ (2Al+2OH -+2H 2O ＝2AlO 2-+3H 2 ↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d 、铝热反应： 2Al+Fe 2O 3温=2Fe+Al 2O 3 ，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸： Al 2O 3+6H +＝2Al 3++3H 2Ob 、与碱： Al 2O 3+2OH -＝2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用NaHCO 3 小苏打 白色，固态，晶体＞碱性2NaHCO 3＝Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2 ↑ NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH 不反应 不反应治疗胃酸过多，制作发酵粉等Na 2CO 3纯碱，苏打，面碱 白色，固态，粉末碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强， pH 值大)不易分解Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2 ↑不反应Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3 ↓+2NaOH Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 ↓+2NaCl 重要化工原料，可制玻璃，造纸等俗名 色、态 水溶性 碱性 热稳定性 与盐酸反应 与氢氧化钠溶液 与澄清石灰水 与二氧化碳 与氯化钙溶液用途△a、实验室制备： AlCl3+3NH3 · H2O＝Al(OH)3 ↓+3NH4Cl， Al3++3NH3 · H2O＝Al(OH)3 ↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸与碱Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2 · 12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-， Al3+会水解： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为 Al(OH)3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：a、与非金属： Fe+S FeS， 3Fe+2O2 Fe3O4， 2Fe+3Cl2 2FeCl3b、与水： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)： Fe+2H+＝Fe2++H2 t与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如 CuCl2 、CuSO4 等， Fe+Cu2+＝Fe2++CuFe2+和 Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色①与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3 的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO温=CaSiO3， SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O， SiO2+4HF＝SiF4 t+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
