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试卷一一、填空题。
（每空1分，共20分）1、将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为（）。
2、减压蒸馏装置中蒸馏部分由（）、（）、（）、（）及（）、（）等组成。
3、熔点是指（），熔程是指（），通常纯的有机化合物都有固定熔点，若混有杂质则熔点（），熔程（）。
4、（）是纯化固体化合物的一种手段，它可除去与被提纯物质的蒸汽间有显著差异的不挥发性杂质。
5、按色谱法的分离原理，常用的柱色谱可分为（）和（）两种。
6、芳胺的酰化在有机合成中有着重要的作用，主要体现在（）以及（）两个方面。
7、采用重结晶提纯样品，要求杂质含量为（）以下，如果杂质含量太高，可先用（），（）方法提纯。
8、在从天然物槐花米中提取芦丁，提取液中加入生石灰可以（）芦丁，加入盐酸可以沉淀芦丁。
二、选择题。
（每空2分，共20分）1、常用的分馏柱有（）。
A、球形分馏柱B、韦氏（Vigreux）分馏柱C、填充式分馏柱D、直形分馏柱2、水蒸气蒸馏应用于分离和纯化时其分离对象的适用范围为（）。
A、从大量树脂状杂质或不挥发性杂质中分离有机物B、从挥发性杂质中分离有机物C、从液体多的反应混合物中分离固体产物3、在色谱中，吸附剂对样品的吸附能力与（）有关。
A、吸附剂的含水量B、吸附剂的粒度C、洗脱溶剂的极性D、洗脱溶剂的流速4、环己酮的氧化所采用的氧化剂为（）A、硝酸B、高锰酸钾C、重铬酸钾5．1）卤代烃中含有少量水（）。
2）醇中含有少量水（）。
3)甲苯和四氯化碳混合物（）。
4)含3%杂质肉桂酸固体（）。
A、蒸馏B、分液漏斗C、重结晶D、金属钠E、无水氯化钙干燥F、无水硫酸镁干燥G、P2O5H、NaSO4干燥6、重结晶时，活性炭所起的作用是（）。
A、脱色B、脱水C、促进结晶D、脱脂7、正丁醚合成实验是通过（）装置来提高产品产量的？A、熔点管B、分液漏斗C、分水器D、脂肪提取器三、判断题。
（每题1分，共10分）1、液体的蒸气压只与温度有关。
大学化学实验复习题一、选择题1. 实验室中常用的干燥剂有哪些？A. 氢氧化钠B. 硫酸镁C. 硫酸铜D. 氯化钙E. 以上都是2. 以下哪些物质可以用于实验室制备氢气？A. 锌B. 铁C. 铜D. 铝E. 以上都是3. 实验室中常用的加热设备有哪些？A. 酒精灯B. 电炉C. 电热板D. 微波加热器E. 以上都是4. 在化学实验中，如何正确使用滴定管？A. 滴定管需要垂直放置B. 滴定管需要水平放置C. 滴定管的刻度从上到下逐渐增大D. 滴定管的刻度从下到上逐渐增大E. 滴定管不需要校准5. 以下哪些操作是实验室中常见的安全措施？A. 穿戴实验服和手套B. 使用防护眼镜C. 实验室内禁止吸烟和饮食D. 实验室内禁止使用手机E. 以上都是二、填空题6. 实验室中常用的有机溶剂有______、______、______等。
7. 实验室中常用的酸碱指示剂有______、______、______等。
8. 在进行酸碱滴定时，常用的滴定剂为______和______。
9. 实验室中常用的分离技术有______、______、______等。
10. 实验室中常用的定量分析方法有______、______、______等。
三、简答题11. 简述实验室中如何进行溶液的配制？12. 描述实验室中进行气体收集的几种方法。
13. 解释什么是摩尔浓度以及如何计算？14. 阐述实验中如何保证实验数据的准确性？15. 描述实验室中常见的几种化学事故以及相应的应急措施。
四、计算题16. 给定一定量的硫酸钠溶液，其摩尔浓度为0.1M，求其体积为100ml时，硫酸钠的物质的量是多少？17. 若实验室中需要制备0.05M的氢氧化钠溶液500ml，请计算需要多少克氢氧化钠固体？18. 已知某溶液的pH值为3，求其氢离子浓度。
19. 给定一定量的碳酸钠溶液，其pH值为9，求其碳酸根离子的浓度。
20. 若实验室中需要配制1L 0.01M的硫酸溶液，请计算需要多少摩尔的硫酸？五、实验设计题21. 设计一个实验来验证酸碱中和反应。
有机化学实验考试复习题一、简答部分1.测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？(1) 熔点管壁太厚；(2) 熔点管不洁净；(3) 试料研的不细或装得不实；(4)加热太快；(5) 第一次熔点测定后，热浴液不冷却立即做第二次；(6)温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴。
答：(1) 熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏高。
(2) 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果将导致测得的熔点偏低。
(3) 试料研得不细或装得不实，这样试料颗粒之间空隙较大，其空隙之间为空气所占据，而空气导热系数较小，结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。
(4)加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距加大。
(5) 若连续测几次时，当第一次完成后需将溶液冷却至原熔点温度的二分之一以下，才可测第二次，不冷却马上做第二次测量，测得的熔点偏高。
(6) 齐列熔点测定的缺点就是温度分布不均匀，若温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴，这样所测数值会有不同程度的偏差。
2.是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的试料使其固化后做第二次测定？答：不可以。
因为有时某些物质会发生部分分解，有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它结晶体。
3.测得A、B两种样品的熔点相同，将它们研细，并以等量混合(1) 测得混合物的熔点有下降现象且熔程增宽；(2)测得混合物的熔点与纯A、纯B的熔点均相同。
试分析以上情况各说明什么？答：(1)说明A、B两个样品不是同一种物质，一种物质在此充当了另一种物质的杂质，故混合物的熔点降低，熔程增宽。
(2)除少数情况（如形成固熔体）外，一般可认为这两个样品为同一化合物。
4.沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？答：(1)沸石为多孔性物质，它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流，这一泡流以及随之而产生的湍动，能使液体中的大气泡破裂，成为液体分子的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防止了液体因过热而产生的暴沸。
大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钾D. 氨水答案：B2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔B. 摩尔/克C. 千克/摩尔D. 摩尔/千克答案：A3. 以下哪种元素是惰性气体？A. 氧B. 氦C. 铁D. 钠答案：B4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氢气答案：D5. 根据酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. 碳酸氢钠B. 碳酸氢铵C. 碳酸钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学中，原子的相对原子质量是指原子的质量与碳-12原子质量的______倍。
答案：1/122. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______摩尔数。
答案：物质的量5. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、热能或光能。
答案：化学能三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢有三种同位素：氕、氘和氚。
3. 什么是酸碱中和反应？请描述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子。
4. 什么是化学平衡？为什么化学平衡是动态的？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，导致系统中各物质的浓度保持不变的状态。
化学平衡是动态的，因为即使达到了平衡状态，反应物和生成物之间的转化仍在持续进行，只是它们的浓度不再发生变化。
大学化学实验理论考试复习题1 出现频率最高的：1.单盘电光天平减码一般采用~大到小顺序减码的原则。
2.目前我国生产的试剂质量标准按国家标准可分为三级优级纯分析纯化学纯，其标签颜色分别为绿红蓝 3.基准物质需要满足：1.组成与化学式相符2.纯度高3.性质稳定4.摩尔质量大 4.化学实验室中所需纯水的制备方法有蒸馏离子交换电渗析。
5.化学实验室中常用的加热方法水浴加热酒精灯加热 6.变色硅胶是常用的干燥剂，如果颜色蓝变红表明硅胶失效7.氧气钢瓶颜色为天蓝，字样为黑色。
氮气钢瓶颜色为黑。
乙炔钢瓶瓶身白字样红。
8.切割玻璃管挫时要注意向一个方向挫不要来回挫9.盛放NaOH,Na2CO3的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞? 10.实验室中若被酸烧伤，水冲后用饱和NaHCO3或稀氨水冲洗，酸液溅入眼中，先大量水冲再用2%Na2B4O7冲洗；被碱烧伤先用水冲再用2%HAc冲洗，碱液键入眼中，水冲后用3%H3BO3洗眼。
? 11.实验室汞洒落后应该用硫磺粉覆盖。
? 12.电器设备着火应用CO2灭火器。
?13.在分析天平使用前后均应调零，一检查天平的状态是否正常。
机械天平使用的物理原理是杠杆原理? 酸度计在使用之前要用标准缓冲溶液进行校正。
? 法测定弱电解质电离常数时，如弱电解质的浓度很稀，测得的电离常数数值将偏大? 16.定量分析仪器必须洗净至玻璃不挂水珠，即表示无油污，一般仪器可用刷子沾去污粉刷洗，若仍洗不干净可用铬酸洗液清洗。
? 17.实验室中常用的铬酸洗液是用浓硫酸和重铬酸钾配制而成的。
刚配好的洗液是红棕色，变绿后失效，配置时应该向饱和重铬酸钾中加入浓硫酸。
? 18.酸式滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液，不易承装碱性溶液因为腐蚀玻璃。
碱式滴定管用来承装碱性及无氧化性溶液。
滴定管在装溶液前，需要润洗2~3次?? 19.使用移液管，应左手持洗耳球，右手执管径标线以上的部位，食指控制管口?? 20.酸式滴定管排气泡的方法是：迅速打开活塞，使气泡很快随溶液一起冲出尖嘴。
大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。
答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。
（完整版）⼤学化学基础实验复习题第⼀题选择题1、⼀种钠盐可溶于⽔，该盐溶液加⼊HCl溶液后，有刺激性⽓体产⽣，同时有黄⾊沉淀⽣成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D）2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采⽤：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）3、下列设备中，哪⼀种最适宜于测定原⼦量？（A）威尔逊云室（B）电⼦显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）4、王⽔的成分是下列哪⼀种混合⽽成？（体积⽐）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）5、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001%（答：C）6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差⼩于0.1％，在滴定时，耗⽤体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）7、某溶液为⽆⾊，下列何种离⼦不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）8、KMnO4能稳定存在于何处？（A）空⽓中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）9、⽤蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较⼩（<4％）的光度范围是：（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2（答：B）11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，⼜溶于NH3·H2O（A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L（答：C）13、⽤紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原⼦吸收光谱（B）分⼦吸收光谱（C）电⼦吸收光谱（D）原⼦发射光谱（答：B）14、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采⽤蒸馏操作；（B）减压蒸馏能⽤来分离固体混合物；（C）液体有机物⼲燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
有机化学实验考试复习题有机化学实验考试复习题有机化学实验是化学专业的重要课程之一，它通过实验操作来加深学生对有机化学理论的理解和应用能力的培养。
而在考试前，复习是必不可少的一环。
本文将为大家提供一些有机化学实验考试的复习题，帮助大家更好地备考。
一、化合物鉴定1. 你在实验室中得到了一个无色液体，它的分子式为C4H10O，你需要确定它的结构。
请列出你将采取的实验步骤和理论依据。
2. 你在实验室中得到了一个白色晶体，它在酸性条件下溶解，但在碱性条件下不溶解。
请确定该化合物的性质，并给出理论依据。
二、有机合成1. 请设计一个合成方案，将苯甲酸转化为苯乙醇。
描述你的实验步骤和反应机理。
2. 你需要合成一个具有药物活性的化合物，它的分子式为C10H12O2。
请设计一个合成方案，并描述你的实验步骤和反应机理。
三、反应机理1. 请解释以下反应的机理：苯乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷。
2. 请解释以下反应的机理：苯与氯化亚铜反应生成苯基氯。
四、实验操作1. 你需要从一个混合物中分离苯酚和对硝基苯酚。
请设计一个实验方案，并描述你的实验步骤。
2. 你需要从苯酚合成对硝基苯酚。
请设计一个实验方案，并描述你的实验步骤。
五、实验安全1. 你在实验室中进行苯烷酸与溴的反应时，突然发现有强烈的刺激性气味。
请列出你的应急处理步骤和理论依据。
2. 你在实验室中操作苯胺时，不小心溅到了手上。
请列出你的应急处理步骤和理论依据。
这些题目涵盖了有机化学实验的各个方面，包括化合物鉴定、有机合成、反应机理、实验操作和实验安全等。
通过对这些题目的复习，可以帮助学生巩固对有机化学实验的理论知识，并提高实验操作和问题解决能力。
在复习过程中，建议学生不仅要掌握实验操作的步骤，还要理解实验背后的原理和机理。
这样可以帮助学生更好地应对考试中的实验设计和问题解答。
总之，有机化学实验考试的复习是一个重要的环节，通过对复习题的仔细研究和理解，可以提高学生的备考效果。
浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷开课学院：理学院化学系任课教师：姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟一、选择题（共50分)（1—20题为单选题，每题2分)1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（）A。
将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长C. 选用原厚度1/2的比色皿D. 更换显色剂2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？( ）A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗;B。
滴定管用KMnO4标液润洗C。
KMnO4标液盛放在棕色瓶中；D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（）A. 蓝色B. 黄色C。
红色D。
绿色4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？( )A。
对照试验 B. 空白试验C。
增加平行测试次数D。
仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL,这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（）A。
偏高B。
偏低 C. 无影响 D. 无法确定6．(1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？( ）A。
2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D。
8mol/L7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0。
1％,在滴定时,耗用体积一般控制在: （)A。
10~20mL B。
20~30mL C。
30～40mL D。
40~50mL 8．定量分析中，基准物质是（)A。
纯物质B。
标准参考物质C。
组成恒定的物质D。
组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：( ）A. 沉淀分离法B。
控制酸度法 C. 配位掩蔽法D。
溶剂萃取法10．滴定操作中,对实验结果无影响的是: ( ）A。
滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水；C。
大学化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化学方程式中，系数表示的意义是什么？A. 反应物的摩尔数B. 反应物的质量C. 反应物的体积D. 反应物的摩尔比3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多少？A. 22.4LB. 22.4mLC. 22.4cm³D. 22.4dm³4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 甲烷C. 碳酸钙D. 乙酸5. 根据酸碱中和反应的原理，以下哪种物质可以作为酸？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 碳酸钠二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，位于第三周期的元素具有______个电子层。
2. 根据化学键理论，______键是由两个原子共享一对电子形成的。
3. 在化学反应中，______是指反应物和生成物之间的质量关系。
4. 物质的量浓度的定义是每______升溶液中所含溶质的物质的量。
5. 根据酸碱理论，能够释放氢离子的物质被称为______。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中如何准确测量溶液的pH值。
2. 解释为什么说“水是生命之源”？3. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
4. 描述实验室中如何安全地处理和储存易燃易爆化学品。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 给定一个化学反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果反应消耗了16g 的氢气，计算生成水的质量。
2. 已知某溶液的浓度为0.1M，体积为500mL，求该溶液中溶质的物质的量。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个实验来验证铁比铜活泼。
2. 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种离子的浓度。
答案：一、选择题1. A2. D3. A4. C5. C二、填空题1. 三2. 共价3. 质量守恒定律4. 升5. 酸三、简答题1. 使用pH试纸或pH计，将试纸浸入待测溶液中，或将pH计的电极浸入溶液中，读取pH值。
出现频率最高的：1.单盘电光天平减码一般采用~由大到小顺序减码的原则。
2.目前我国生产的试剂质量标准按国家标准可分为三级优级纯分析纯化学纯，其标签颜色分别为绿红蓝3.基准物质需要满足：1.组成与化学式相符2.纯度高3.性质稳定4.摩尔质量大4.化学实验室中所需纯水的制备方法有蒸馏离子交换电渗析。
5.化学实验室中常用的加热方法水浴加热酒精灯加热6.变色硅胶是常用的干燥剂，如果颜色由蓝变红表明硅胶失效7.氧气钢瓶颜色为天蓝，字样为黑色。
氮气钢瓶颜色为黑。
乙炔钢瓶瓶身白字样红。
8.切割玻璃管挫时要注意向一个方向挫不要来回挫9.盛放NaOH,Na2CO3的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞110.实验室中若被酸烧伤，水冲后用饱和NaHCO3或稀氨水冲洗，酸液溅入眼中，先大量水冲再用2%Na2B4O7冲洗；被碱烧伤先用水冲再用2%HAc冲洗，碱液键入眼中，水冲后用3%H3BO3洗眼。
211.实验室汞洒落后应该用硫磺粉覆盖。
312.电器设备着火应用CO2灭火器。
413.在分析天平使用前后均应调零，一检查天平的状态是否正常。
机械天平使用的物理原理是杠杆原理5酸度计在使用之前要用标准缓冲溶液进行校正。
6法测定弱电解质电离常数时，如弱电解质的浓度很稀，测得的电离常数数值将偏大716.定量分析仪器必须洗净至玻璃不挂水珠，即表示无油污，一般仪器可用刷子沾去污粉刷洗，若仍洗不干净可用铬酸洗液清洗。
817.实验室中常用的铬酸洗液是用浓硫酸和重铬酸钾配制而成的。
刚配好的洗液是红棕色，变绿后失效，配置时应该向饱和重铬酸钾中加入浓硫酸。
918.酸式滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液，不易承装碱性溶液因为腐蚀玻璃。
碱式滴定管用来承装碱性及无氧化性溶液。
滴定管在装溶液前，需要润洗2~3次1019.使用移液管，应左手持洗耳球，右手执管径标线以上的部位，食指控制管口1120.酸式滴定管排气泡的方法是：迅速打开活塞，使气泡很快随溶液一起冲出尖嘴。
1221.碱式滴定管排气泡的方法是：先把滴定管倾斜约30度，左手两指将乳胶管向上弯曲，使管尖嘴朝上，并用力捏稍微靠近玻璃珠上的乳胶管，使管内气泡随溶液迅速流出。
1322.甲基橙的变色范围是~，酸色红碱色黄1423.标定NaOH的基准物是(二水合草酸钠)邻苯二甲酸氢钾。
标定HCL的基准物是无水碳酸钠，硼砂（Na2B4O7）,*基准物质硼砂久置于装有硅胶干燥剂的干燥器中，若用它标定盐酸溶液，测得HCL浓度将偏低。
*标定高锰酸钾的标定高锰酸钾时，为了提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应加入H2SO4.标定硫代硫酸钠的是重铬酸钾。
用重铬酸钾标定硫代硫酸钠溶液时，以淀粉溶液作为指示剂，滴定终点颜色变化为由灰蓝色变为亮绿色。
*以重铬酸钾基准试剂标定硫代硫酸钠溶液时，终点附近溶液颜色的变化是：黄绿色~蓝绿色~亮绿色，对应的有色物质分别是：I2-Cr3+,I2-淀粉，Cr3+*简答：标定硫代硫酸钠溶液采用间接滴定法，在重铬酸钾离子标准溶液加入碘离子时，为何要加酸，而且要加盖在暗处放置五分钟@因为重铬酸钾只有在酸性条件下才具有氧化性，与碘离子按化学计量比定量反应。
@由于重铬酸钾与碘化钾的反应速率较慢，所以他们之间反应要放置一段时间。
@生成的碘单质具有挥发性和还原性，为防止被空气中的氧气氧化，所以反应应在暗处进行。
24.配制(五水合硫代硫酸钠)应加入碳酸钠固体，并保存在棕色有塞瓶中。
1525.滴定分析按化学反应不同可以分为四类：酸碱滴定，沉淀滴定，氧化还原滴定，配位滴定。
16白，溴淡黄色，碘黄色。
1727.实验过程中不慎起火，当火势不太大时，应该关闭燃气龙头，切断电源，移走易燃易爆物质。
有机溶剂起火，应该使用1211灭火器。
电器起火，应该使用二氧化碳灭火器。
核心反应中的主要考点：第一类：硫酸铜的提纯及组成分析18 1.在工业硫酸铜提纯试验中，除去难溶氢氧化物的方法是沉淀分离法；去除三价铁离子时，控制PH=4.目的是使三价铁完全水解为氢氧化铁，而铜离子不水解，故可以过滤除去。
在蒸发浓缩母液时，不能把母液蒸干，其目的是溶解微量可溶性杂质。
2.本学期硫酸铜提纯采用的是重结晶的方法。
3.在工业硫酸铜提纯中，除去难溶氢氧化物的方法是：先将粗溶于热水中，用H2O2将二价铁氧化为三价铁，调节PH到4，趁热过滤。
4.简述减压过滤的操作方法：按布氏漏斗的大小准备好合适的滤纸，将布氏漏斗安放在抽滤瓶上，将滤纸润湿，开启真空泵使滤纸紧贴漏斗，以玻璃棒引流，将溶液加入漏斗中，加入量不超过其容积三分之二。
过滤完成后，先拔掉抽气孔上的胶管，人后关闭真空泵，揭起滤纸边缘，取出沉淀物。
5.如果产率过高，可能原因是：19 1.晶体干燥不充分，携带过多水20 2.停火过晚，可溶性杂质去除不充分21 3.调节ph时，加碱过多，产品混入硫酸钠——注意在出现晶膜时停火第二类：络合滴定法测定水的硬度22 1.乙二胺四乙酸难溶于水，而乙二胺四乙酸钠易溶，故EDTA标准溶液多用乙二胺四乙酸钠标准溶液配制。
23 2.使用基准物氧化锌标定EDTA时，用二甲酚橙作为指示剂，用20%的六亚甲基四氨做缓冲溶液，其PH是5~6，滴定终点颜色由酒红色变为黄色。
3.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度，因水中含有少量的Fe3+,Al3+,应加入三乙醇胺作为掩鼻剂，滴定时控制溶液PH=10滴定钙镁合量：滴定时选择络黑T作指示剂，当溶液的酒红色变为天蓝即为终点。
5.钙硬度单独测定，沉淀掩蔽（PH大于），指示剂为钙指示剂，终点由桃色变为纯蓝6.落黑T 适用于弱碱性溶液中使用。
7.用络合滴定法测定水硬时，加入Mg-EDTA的目的是提高终点变色的敏锐度。
采用置换滴定原理，滴定前后My-EDTA的量没有变化，所以对结果无影响。
第三类：原子吸收分光光度法测定水的硬度24 1.原子吸收分光光度法测定水中钙镁含量时，采用的试验方法是标准曲线法第四类：碘量法测定铜含量25 1.碘量法测定铜含量的误差主要来源是碘的氧化挥发。
2.碘量法中常以淀粉做指示剂，其应该加入的时间是，滴定至终点前加入。
26 3.原因：加入过早则大量的碘单质与碘结合形成蓝色物质，这部分碘不易与硫代硫酸钠反应4.滴定终点时溶液由蓝色变为无色。
5.碘量法中为了防止碘的挥发，应采取的步骤是1.加过量碘化钾2.勿剧烈摇动3.室温下反应和使用碘量瓶。
重铬酸钾与碘定量反应~用硫代硫酸钠滴定析出的碘单质~标定完成真正的测定过程是：把提纯后的产品硫酸铜溶于硫酸和碘化钾中，注意碘化钾过量！为了保证铜离子被还原完全在临近终点时加入KCNS，使CuI转化成CuSCN，释放他强烈吸附的碘单质，使其继续参与反应注意！只能在近终点加入，否则KCNS可能直接还原二价铜离子，导致结果偏低实验中为保证三价铁不去抢二价铜的还原饭碗，必须加入NH4HF2掩蔽。
同时他也是缓冲剂，保证溶液PH保持在~4第五类：混合离子的鉴定1．在鉴定溶液中是否含有钴离子时，应该加入NaF以掩蔽三价铁的干扰。
加SCN-和丙酮以显色。
2．为了防止水解，在配制Bi(NO3)3溶液时，需要在盐酸或硝酸溶液中配制。
3．能将铬离子和锌离子分离的溶液是NaOH.4．向硝酸汞溶液中滴加氨水时，生成物的颜色是灰黑色5．肯定不为蓝色的是六氨合镍离子6．新生成的氢氧化镍在空气中放置，颜色最不易发生变化。
7．将浓硫酸与少量的碘化钾固体混合，还原产物主要是：H2S8．氢氧化铁沉淀完全后的过滤时间是趁热9．在铁，铝，钙，镁离子混合液中，为了消除钙镁离子的干扰，最简便的方法是络合掩蔽法第六类：硫酸铜的差热分析实验1．在硫酸铜的差热分析试验中，若升温速率低，则基线漂移小，输出信号弱，所得实验差热峰宽。
第七类：分光光度法测定硫酸铜中铁含量1.该实验根据Fe3+与SCN-生成红色配合物，最大吸收波长为480mm.第八类：合成碳酸钠27 1.食盐与碳酸氢铵的反应温度应该控制到30~35℃，过高则碳酸氢铵将分解，过低则反应速度变慢。
第九类：制备六水合硫酸亚铁氨晶体28 1.计算生成FeSO4应按反应掉的铁屑计算29 2.以硫酸亚铁1:投料硫酸铵3.产物的理论产量按照硫酸铵计算4.产率=实际除以理论产量5.强调溶液必须保持酸性，为了使二价铁离子不被氧化和水解。
具体措施有诸如把去离子水煮沸10分钟。
实验数据处理：1.酸式滴定管2.误差为毫克的分析天平3.误差为的台秤称取3g的样品应该记录为.4.用量筒量取25ml溶液应记录为25ml。
5.用准确度为的25毫升移液管量取25毫升溶液记录为6.氧化还原滴定法测定7H2O合硫酸亚铁中铁的含量%，%，%，%，平均值%,平均偏差%相对平均偏差，极差%7.标定的EDTA 溶液，基准物ZnO的称量范围是~(ZnO的摩尔质量为8.硼酸溶液的PH值约为6，若硼酸溶液中加入丙三醇，则溶液的PH值变为3~4.思考题———一．天平的使用：30 1.手扭向后30°半开天平，缓慢加减砝码，不能取放称量物2.向前90°，全开天平，既不能加减砝码，也不能取放称量物3.全开天平，读数。
读数时天平两侧门应该关闭。
4.当标尺刻线向上方移动或无光亮出现，则表示减去砝码的质量已经超过被称物的质量，比如50吧，就应该拨回40的位置。
5.记录完毕立刻休止天平，把手扭扳到垂直。
二．NaOH标准溶液的标定和工业HAc含量的测定1.固体氢氧化钠能否直接配成标准溶液，为什么答：不能，因为它有很强的吸湿性，吸收CO2，只能先大致配，再标定成准确浓度2.以草酸为基准物标定NaOH时，为什么选酚酞作为指示剂答：产物草酸钠是二元碱，化学计量点的PH是，因此选用酚酞2.为什么滴定到终点放置一段时间后红色会逐渐褪去因为CO2溶于水，不需要再滴定三．混合碱中的总碱度的测定1.用标准盐酸溶液滴定达到第二个滴定终点时，为什么要将溶液加热煮沸答：产物分解产生的碳酸会使终点提前来到，煮沸使其分解消除影响如不煮沸，则会使碳酸氢钠质量百分含量降低3.两个终点的指示剂为什么要选择不同的指示剂答：两个终点的成分和PH不同各自特征是：酚酞，8~10酸无色碱粉红甲基橙，~酸红碱。
