高中会考复习——化学实验

河北省普通高中学业水平化学学科实验操作考试评分细则试题三：氢氧化铁胶体的制备实验目的掌握氢氧化铁胶体的制备方法。

仪器药品铁架台（带铁圈）、石棉网、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、火柴；饱和氯化铁溶液、蒸馏水。

实验步骤评分标准总分1.取用试剂检查仪器、药品是否齐全。

1分2分在甲、乙两个小烧杯里分别加入25mL蒸馏水。

1分2.制备胶体把甲烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，停止加热。

1分6分向甲烧杯中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。

1分观察甲烧杯中氯化铁溶液滴入沸水中的现象。

1分继续加热甲烧杯中的液体至煮沸片刻；停止加热。

1分观察此时甲烧杯中的现象。

1分向乙烧杯中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，观察现象。

1分3.实验习惯仪器洗涤干净，药品放回原位，桌面保持整洁，遵守实验室规则。

2分2分合计10分河北省普通高中学业水平化学学科实验操作考查试题试题三：氢氧化铁胶体的制备学校准考证号姓名得分实验目的掌握氢氧化铁胶体的制备方法。

仪器药品铁架台（带铁圈）、石棉网、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、火柴；饱和氯化铁溶液、蒸馏水。

实验步骤实验操作分值得分1.取用试剂检查仪器、药品是否齐全。

1分在甲、乙两个小烧杯里分别加入25mL蒸馏水。

1分2.制备胶体把甲烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，停止加热。

1分向甲烧杯中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。

1分观察甲烧杯中氯化铁溶液滴入沸水中的现象。

1分继续加热甲烧杯中的液体至煮沸片刻；停止加热。

1分观察此时甲烧杯中的现象。

1分向乙烧杯中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，观察现象。

1分3.实验习惯仪器洗涤干净，药品放回原位，桌面保持整洁，遵守实验室规则。

2分合计主考________________ 监考________________ 201 年___ 月___日。

化学实验会考知识点总结实验操作知识点化学实验的操作技能是学生需要掌握的基本技能之一。

实验操作知识点主要包括实验仪器的使用、实验操作的步骤和注意事项等。

以下是常见的化学实验操作知识点：1. 常用实验仪器的使用：如容量瓶、量筒、试管、分液漏斗、电子天平等。

2. 实验操作的步骤：如称量、溶解、稀释、滴定、气体制备等。

3. 实验操作的注意事项：如避光、遮挡、通风、振荡、避免溅洒等。

4. 实验操作的安全知识：如戴手套、护目镜、实验室通风、避免混合试剂等。

实验原理知识点化学实验的原理是实验操作的基础，学生需要了解实验中所使用的试剂的化学性质、反应原理以及实验结果的解释等。

以下是常见的化学实验原理知识点：1. 化学物质的性质：如颜色、气味、溶解性、燃烧性等。

2. 化学反应的原理：如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。

3. 实验结果的解释：如溶液的浓度、气体的生成量、沉淀的产生等。

实验设计知识点化学实验的设计是学生需要掌握的重要知识点之一。

在实验设计中，学生需要考虑实验的目的、原理、操作步骤和相关控制变量等。

以下是常见的化学实验设计知识点：1. 实验的目的和意义：如验证化学定律、测定化学物质的性质、研究化学反应机理等。

2. 实验的原理和操作步骤：如反应条件的选择、试剂的使用、实验操作的准确性等。

3. 实验中的控制变量：如温度、压力、浓度、反应时间等。

化学理论知识点化学实验的理论知识是学生需要掌握的基本知识之一。

在化学实验中，学生需要了解化学反应的原理、化学物质的性质、化学变化的规律等。

以下是常见的化学理论知识点：1. 化学反应的原理：如酸碱中和、氧化还原、溶解产生离子等。

2. 化学物质的性质：如酸碱性、氧化性、还原性、电离度等。

3. 化学变化的规律：如化学反应速率、反应平衡、反应热效应、反应机理等。

总结化学实验考查的知识点非常丰富，涉及到实验操作、实验原理、实验设计和化学理论等方面。

了解这些知识点有助于学生更好地掌握化学实验的技能和理论知识，提高学习效果。

实验名称：气体的制备与收集实验日期：2023年10月26日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握气体的制备方法。

2. 熟悉气体的收集方法。

3. 了解气体的性质。

二、实验原理本实验通过化学反应制备氧气，利用排水集气法收集氧气。

反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑。

三、实验器材1. 仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、水槽、酒精灯、铁架台、橡皮塞、棉花、玻璃片。

2. 药品：过氧化氢溶液、二氧化锰。

四、实验步骤1. 将锥形瓶洗净、烘干，放入少量二氧化锰。

2. 将过氧化氢溶液倒入锥形瓶中，塞紧橡皮塞，用棉花堵住瓶口。

3. 将锥形瓶倒置于水槽中，导管插入集气瓶底部。

4. 点燃酒精灯，加热锥形瓶底部，观察气体产生情况。

5. 待气体充满集气瓶后，用玻璃片盖住瓶口，取出集气瓶。

五、实验现象1. 加热锥形瓶底部时，产生大量气泡，气泡逐渐增多。

2. 气泡通过导管进入集气瓶，集气瓶内液面上升，气体逐渐充满瓶体。

六、实验数据记录与处理1. 气体体积：V = 250 mL。

2. 实验次数：n = 3。

根据实验数据，计算氧气的体积分数：V(O2) = V × n= 250 mL × 3 = 750 mLV(空气) = 1000 mL - V(O2) = 1000 mL - 750 mL = 250 mL氧气体积分数 = V(O2) / V(空气) × 100% = 750 mL / 1000 mL × 100% = 75%七、实验结果与讨论1. 通过本实验，成功制备并收集了氧气。

2. 实验结果显示，氧气体积分数为75%，与理论值接近，说明实验方法可行。

3. 在实验过程中，应注意以下几点：a. 加热锥形瓶底部时，应均匀加热，避免局部过热。

b. 导管插入集气瓶底部，确保气体顺利进入瓶体。

c. 气体充满集气瓶后，应及时用玻璃片盖住瓶口，防止气体逸出。

八、实验结论1. 本实验成功制备并收集了氧气，验证了氧气的性质。

化学会考试题《实验》集锦1．下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒2．下列仪器能用酒精灯加热的是A．集气瓶B．量筒C．试管D．容量瓶3．下列仪器可以直接加热的是A．量筒B．容量瓶C．烧杯D．试管4．下列仪器可以直接加热的是A．容量瓶B．烧瓶C．量筒D．试管5．下列仪器不能．．用酒精灯加热的是A．蒸发皿B．试管C．量筒D．烧杯6．下列仪器不可以直接加热的是A．石棉网B．蒸发皿C．容量瓶D．试管7、化学实验室，金属钠着火时，可选择的灭火材料是A、泡沫灭火器B、水C、干冰（CO2固体）灭火器D、沙子8、某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度（酸性强弱），选用下列检测试剂，正确的是A、PH值试纸B、酚酞试液C、淀粉碘化钾试纸D、红色石蕊9．下列实验操作正确的是A．用嘴吹灭酒精灯的火焰B．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度C．加热分解碳酸氢钠固体时，试管口略向上倾斜D．将水注入盛有浓硫酸的量筒中以配制稀硫酸10．进行化学实验时必须注意安全，下列做法正确的是A．点燃甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗C．直接用鼻孔凑到集气瓶口去闻氯气的气味D．加热液体时，试管口对着有人的方向11．暴露在空气中不易变质的是A．钠B．氧化钙C．氯化钠D．氢氧化钠12．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）。

A．次氯酸B．金属钠C．碳酸钠D．氧化钙13．化学实验室中，下列试剂要用棕色试剂瓶保存的是A．KOH溶液B．浓硝酸c．NaCl溶液D．稀盐酸13．下列试剂可用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的是A．氢氧化钠溶液B．氯水C。

浓硝酸D．稀硫酸14．以下物质保存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．少量白磷保存在水中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中15．下列试剂保存方法不正确的是A．溴存放在试剂瓶里，并往瓶中加一些水进行“液封”B．浓硝酸密封保存在棕色试剂瓶中C．少量金属钠浸没于水中D．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中16．下列试剂保存方法不正确的是A．浓硝酸密封保存在棕色试剂瓶中B．溴存放在试剂瓶里，并往瓶中加一些水进行“液封”C．氢氧化钠溶液盛放在带玻璃塞的试剂瓶中D．少量金属钠浸没于煤油里17．下列试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸盛在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方B．少量的金属钠存放在水中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中D．盛液溴的试剂瓶里加一些水，以防溴挥发18．下列试剂的保存方法正确的是A．浓硝酸密封保存在无色试剂瓶中B．少量金属钠保存于煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．漂白粉保存在敞口容器中19．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

高中化学会考复习重点资料高中化学会考复习重点资料一、理解基本概念，夯实基础知识和技能1、元素周期表和元素周期律：熟悉周期表中各元素的排列顺序和位置，了解周期表中周期、族和周期的划分，理解元素周期表对预测元素性质和化合物的性质的重要作用。

2、化学键和分子结构：掌握离子键、共价键、金属键和分子间作用力的基本概念，理解各种化学键的形成原理和特征，熟悉分子结构的表示方法，能根据分子式和结构式确定物质的分子组成和原子排列。

3、化学反应和化学平衡：掌握化学反应的基本原理，理解化学反应速率的概念和影响因素，能计算化学反应的速率，了解化学平衡的原理和应用。

4、溶液和电解质溶液：了解溶液的基本概念和组成，理解电解质溶液的概念和离子平衡原理，能解释溶液的性质和组成的变化。

5、氧化还原反应和原电池：理解氧化还原反应的基本概念和原理，掌握常见的氧化剂和还原剂，能分析氧化还原反应中的电子转移和物质变化，了解原电池的工作原理和应用。

二、注重实验操作，培养实践能力和创新思维1、化学实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作方法和安全要求，了解实验室常用仪器和试剂的用途和使用方法。

2、化学实验基本技能：掌握化学实验的基本技能，如实验设计、实验操作、实验数据的记录和处理、实验结果的分析和总结等。

3、综合实验和探究实验：能根据实验目的和要求，设计较为复杂的化学实验，能结合实验结果进行较为深入的分析和讨论，能根据已有的化学知识进行探究性实验和研究。

三、关注生活实际，提升知识运用和解决问题的能力1、生活中的化学：了解生活中的常见化学现象和物质，理解化学在生活中的重要作用和应用。

2、环境化学：了解环境污染和环境保护的基本知识，理解化学在解决环境问题中的重要作用。

3、材料化学：了解常见材料的组成和性质，理解化学在材料科学中的重要作用和发展趋势。

四、模拟练习，提高解题能力和应试技巧1、课堂练习：结合课堂教学内容，选择合适的题目进行课堂练习，加强学生对基本概念和知识的理解。

高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。

实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。

2. 将酸放入烧杯中。

3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。

实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。

2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。

3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。

实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。

2. 记录反应开始时间。

3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。

实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。

2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。

注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。

- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。

- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。

云南高一生物化学实验会考知识点实验一、观察DNA 和RNA在细胞中的分布实验原理:DNA绿色，RNA 红色分布:真核生物DNA主要分布在细胞核中，线粒体和叶绿体内也含有少量的DNA;RNA主要分布在细胞质中。

实验结果:细胞核呈绿色，细胞质呈红色。

实验二、物质鉴定还原糖+斐林试剂砖红色沉淀脂肪＋苏丹ll橘黄色脂肪＋苏丹IV红色蛋白质＋双缩脲试剂紫色反应1、还原糖的检测(1)材料的选取:还原糖含量高，白色或近于白色，如苹果，梨，白萝卜。

(2)试剂:斐林试剂(甲液:0.1g/mL的NaOH溶液，乙液:0.05g/mL的CuS04溶液)，现配现用。

(3)步骤:取样液2mL于试管中→加入刚配的斐林试剂1mL(斐林试剂甲液和乙液等量混合均匀后再加入)→水浴加热2min左右→观察颜色变化(白色→浅蓝色→砖红色)。

2.模拟糖尿病的检测(1)取样:正常人的尿液和糖尿病患者的尿液。

(2)检测方法:斐林试剂(水浴加热)或班氏试剂或尿糖试纸。

(3)结果:(用斐林试剂检测)试管内发生出现砖红色沉淀的是糖尿病患者的尿液，未出现砖红色沉淀的是正常人的尿液。

(4)分析:因为糖尿病患者的尿液中含有还原糖，与斐林试剂发生反应产生砖红色沉淀，而正常人尿液中无还原糖，所以没有发生反应。

3.脂肪的检测(1)材料的选取:含脂肪量越高的组织越好，如花生的子叶。

(2)步骤:制作切片(切片越薄越好)将最薄的花生切片放在载玻片中央。

(3)染色(滴苏丹Ⅲ染液2~～3滴切片上→2～3min后吸去染液→滴体积分数50%的酒精洗去浮色→吸去多余的酒精)(4)制作装片(滴1～2滴清水于材料切片上→盖上盖玻片)(5)镜检鉴定(显微镜对光→低倍镜观察→高倍镜观察染成橘黄色的脂肪颗粒。

4.蛋白质的检测(1)试剂:双缩脲试剂(A液:0.1g/mL的NaOH溶液,B液:0.01g/mL的CuS04溶液)(2)步骤:试管中加样液2mL→加双缩脲试剂A液1mL，摇匀→加双缩尿试剂B液4滴，摇匀→观察颜色变化(紫色)。

高中实验会考试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 实验室常用的酒精灯火焰分为外焰、内焰和焰心，其中温度最高的是：A. 外焰B. 内焰C. 焰心D. 都不高2. 在化学实验中，使用滴管滴加溶液时，正确的操作是：A. 滴管应垂直于试管口上方B. 滴管应倾斜于试管口上方C. 滴管应插入试管内D. 滴管应接触试管内壁3. 以下哪种物质不是实验室常见的干燥剂？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钙D. 浓硫酸4. 实验室中进行酸碱中和滴定时，通常使用的指示剂是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 淀粉D. 碘液5. 实验室中，以下哪种方法可以用于测量溶液的pH值？A. 使用天平B. 使用pH计C. 使用量筒D. 使用滴管二、填空题（每空1分，共10分）6. 实验室中常用的测量体积的仪器是________。

7. 实验室中，为了安全起见，应将易燃易爆物品存放在________。

8. 进行化学实验时，如果不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量________冲洗。

9. 实验室中，使用酒精灯加热时，应使用________来固定试管。

10. 实验室中，使用滴管滴加溶液时，滴管的尖端应________。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述实验室中如何正确使用天平进行称量。

12. 描述实验室中进行溶液配制的一般步骤。

四、实验设计题（每题5分，共10分）13. 设计一个实验来验证铁的化学性质比铜活泼。

14. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。

五、计算题（每题5分，共10分）15. 某学生在实验室配制100mL 0.1M的NaOH溶液，需要多少克NaOH 固体？16. 如果实验室需要配制500mL 0.5M的HCl溶液，需要多少毫升的12M HCl溶液？答案：一、选择题1. A2. A3. B4. A5. B二、填空题6. 量筒7. 阴凉干燥处8. 水9. 试管夹10. 不接触试管内壁三、简答题11. 使用天平时，首先确保天平处于水平状态，然后调节天平的平衡。

高一化学会考实验题知识点化学实验是化学学习中重要的一环，能够帮助学生巩固理论知识、培养实验能力和科学思维。

在高一化学的会考中，实验题占据一定的比重，学生需要掌握一些重要的实验知识和技巧。

本文将介绍高一化学会考实验题的知识点，并为学生提供一些备考建议。

实验题一：制备氢气氢气是化学实验中常用的一种气体，制备氢气的实验对于学生来说较为简单。

一般的实验条件如下：原理：利用金属与酸反应产生氢气的化学反应原理。

实验装置：1. 醇灯：用于提供燃烧所需的热能。

2. 水槽：用于收集制备的氢气。

3. 高颈烧瓶：用于放置反应物。

4. 气液分配器：用于控制氢气和液体的流量。

实验步骤：1. 将锌片放入高颈烧瓶中。

2. 加入适量稀硫酸。

3. 用橡皮塞将瓶口封闭。

4. 在瓶口插入一根气液分配器。

5. 另一端连接导气管，将其放入水槽中。

6. 打开醇灯，用火烧瓶底部加热反应。

7. 观察气泡产生，收集氢气。

注意事项：1. 注意安全，避免酸溅到皮肤和眼睛。

2. 确保实验装置的密封性，避免氢气泄漏。

3. 注意火焰的安全使用，避免发生火灾事故。

实验题二：测定山梨酸含量山梨酸是一种常见的有机酸，其含量的测定是化学实验中常见的一个实验题目。

一般的实验条件如下：原理：利用山梨酸和碱溶液的酸碱反应原理，通过酸碱滴定的方法测定山梨酸的含量。

实验装置：1. 滴定管：用于加取待测溶液和滴定溶液。

2. 烧杯：用于容纳待测溶液。

3. 维尔迪管：用于观察滴定终点。

实验步骤：1. 取一定量待测溶液加入烧杯中。

2. 加入几滴酸碱指示剂，如溴酚蓝。

3. 取酸滴定管，加入酸碱滴定溶液。

4. 逐滴加入滴定溶液到溶液颜色发生变化的瞬间，记录滴定的体积。

5. 重复实验，取平均值计算山梨酸的含量。

注意事项：1. 摇晃烧杯时要小心，避免溅出溶液。

2. 注意酸碱指示剂的正确使用，避免误判滴定终点。

备考建议：1. 熟悉实验题的基本原理和实验步骤，理解实验逻辑，掌握实验题的基本解题思路。

高中化学实验会考复习资料高中化学实验会考复习资料化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分，也是学生们掌握化学知识和培养实验技能的重要途径。

而高中化学实验会考更是对学生实验能力和理论知识的综合考察，因此，复习化学实验知识和技能显得尤为重要。

本文将为大家提供一些高中化学实验会考复习资料，帮助大家更好地备考。

一、基本实验操作技能的复习在高中化学实验会考中，基本实验操作技能是必不可少的。

首先，我们需要复习实验室常用仪器的使用方法和注意事项。

例如，烧杯的使用要注意避免超过容量、避免烧杯破裂等；试管的使用要注意避免过热、避免试管爆炸等。

此外，还要熟悉分液漏斗的使用方法、移液管的使用方法等。

这些基本实验操作技能的复习，可以通过阅读教材、参考实验指导书以及进行实际操作来进行。

二、常见实验操作的原理和步骤的复习在高中化学实验会考中，常见实验操作的原理和步骤的理解和掌握是非常重要的。

例如，常见的酸碱滴定实验，我们需要了解滴定的原理、滴定液的选择和标准溶液的制备方法，以及滴定的步骤和注意事项。

此外，还有常见的气体实验操作，如制取氧气、制取氢气等，需要了解实验原理、操作步骤和安全注意事项。

通过对常见实验操作的原理和步骤的复习，可以更好地理解实验的意义和过程。

三、实验数据处理与分析的复习在高中化学实验会考中，实验数据处理与分析是不可或缺的一环。

首先，我们需要掌握常见实验数据的处理方法，如平均值的计算、标准偏差的计算等。

此外，还需要学会使用图表来表示实验数据，如折线图、柱状图等。

在实验数据分析方面，我们需要学会根据实验数据得出结论，进行数据的比较和解释。

通过对实验数据处理与分析的复习，可以提高我们对实验结果的理解和解释能力。

四、实验安全与环保知识的复习在高中化学实验会考中，实验安全与环保知识是非常重要的。

我们需要复习实验室安全操作规范，如佩戴实验服、戴安全眼镜等。

此外，还需要了解常见实验室中的危险物质和其安全操作方法，如酸碱溶液的处理、有机溶剂的使用等。

高中化学会考知识点大全高中化学会考知识点有哪些你知道吗?高中的化学大家学习的怎么样?高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，一起来看看高中化学会考知识点，欢迎查阅!高中化学实验知识1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。

酒精灯的火焰温度一般在400～500⑴，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。

教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑴酒精喷灯加热。

酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。

教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑴ 水浴加热。

水浴加热的温度不超过100⑴。

教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0⑴)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70⑴～80⑴)”和“ 糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

⑴ 用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

2、注意催化剂的使用⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂⑴铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

高一会考化学实验题知识点化学是一门需要理论知识与实际操作相结合的学科，实验在化学学习中起着重要的作用。

高一的学生们在化学学习中也会接触到一些化学实验题，它能够帮助学生们巩固理论知识，培养实践能力。

下面，我们来一起了解一些高一会考化学实验题的常见知识点。

1. 常见实验仪器及用途化学实验中常用的仪器有量筒、烧杯、试管、玻璃棒等。

量筒用来测量液体的体积；烧杯适用于加热溶解、反应和蒸发溶液；试管则主要用于小试管试验等；玻璃棒则可以搅拌反应物或者倒取试剂。

2. 实验操作的注意事项在进行实验时，应当注意以下几点：(1) 实验前要认真阅读实验操作步骤，明确实验目的和方法；(2) 实验中要注意严格按照实验步骤进行，不可随意变动；(3) 实验中要注意安全，佩戴实验眼镜，穿着实验衣；(4) 在加热操作时，要注意加热的时间、温度和方法；(5) 实验后要彻底清洁实验器材，并将废弃物按照规定处理。

3. 实验现象及可能的解释在进行化学实验时，可能会出现不同的实验现象，下面我们来看一些常见的实验现象及其可能的解释：(1) 颜色变化：颜色的改变可能是由于物质的化学反应引起的，比如氧化还原反应；(2) 气体产生：气体的产生通常是因为反应物发生了分解、置换、酸碱中和等反应；(3) 沉淀生成：沉淀的生成可能是由于反应物之间发生了沉淀反应，产生了不溶于水的物质；(4) 温度变化：温度的变化可能是由于反应放热或吸热引起的。

4. 实验方法及相关计算在进行化学实验时，不仅需要掌握实验的操作方法，还需要进行相关的计算。

下面我们来看一些常见的实验方法及相关计算：(1) 测量体积：测量体积常用的是量筒，通过读取液面的高度来计算体积；(2) 用溶液进行滴定：滴定是化学定量分析的常用方法，需要根据滴定反应的化学方程式计算物质的浓度；(3) 计算反应的摩尔比：通过平衡方程式中的系数，可以计算出参与反应的物质的摩尔比。

5. 实验注意事项及安全知识在进行化学实验时，安全是非常重要的。

高中化学20 个常考实验一、配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙等。

实验步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。

二、焰色反应实验仪器：铂丝（或光洁无锈的铁丝）、酒精灯、蓝色钴玻璃（检验钾元素时用）。

实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观。

三、酸碱中和滴定实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台等。

实验步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、调零、取液、滴定、计算。

四、Fe(OH)₂的制备实验仪器：试管、胶头滴管等。

实验要点：使用新制的硫酸亚铁溶液，并将胶头滴管插入液面以下挤出氢氧化钠溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化。

五、氯气的实验室制法实验仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶等。

反应原理：MnO₂ + 4HCl（浓）→₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。

六、氨气的实验室制法实验仪器：大试管、酒精灯、铁架台、集气瓶等。

反应原理：2NH₂Cl + Ca(OH)₂ →₂ CaCl₂ + 2NH₂↑ + 2H₂O。

七、喷泉实验（以NH₃为例）实验仪器：圆底烧瓶、烧杯、玻璃导管、止水夹等。

实验原理：氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉。

八、铜与浓硫酸的反应实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。

反应原理：Cu + 2H₂SO₂(浓) →₂ CuSO₂ + SO₂↑ + 2H₂O。

九、铝热反应实验仪器：滤纸、漏斗、铁架台、坩埚钳等。

反应原理：2Al + Fe₂O₂ →高温Al₂O₂ + 2Fe。

十、乙醇的催化氧化实验仪器：试管、酒精灯、铜丝等。

反应原理：2CH₂CH₂OH + O₂ →Cu/₂ 2CH₂CHO + 2H₂O。

十一、乙酸乙酯的制备实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。

反应原理：CH₂COOH + CH₂CH₂OH ₂浓硫酸/₂ CH₂COOCH₂CH₂ +H₂O。

十二、葡萄糖的银镜反应实验仪器：试管、水浴锅等。

反应原理：CH₂OH(CHOH)₂CHO + 2Ag(NH₂)₂OH →水浴加热CH₂OH(CHOH)₂COONH₂ + 2Ag↓ + 3NH₂ + H₂O。

高一化学会考知识点实验高一化学课程作为学生进入高中学习的第一门专业课，对于学生的学习能力和科学素养有着重要影响。

高一化学会考知识点实验是课程考核中的重要一环，通过实验的方式来检验学生对化学理论知识的理解和应用能力。

本文将就高一化学会考知识点实验进行一定的深入分析。

一、结晶实验结晶实验是化学课程中常见的实验之一，旨在让学生了解溶液中溶质的溶解特性、结晶过程的基本原理。

学生可以在实验中通过溶解不同溶质，观察不同的结晶现象，并学习掌握结晶方法和技巧。

此外，结晶实验还能培养学生的观察力和实验技能，提高他们的实验操作能力。

二、气体制取实验气体制取实验是高一化学实验中的重要环节，通过制备不同气体，让学生了解不同气体的性质、制取方法以及相关的实验操作技巧。

例如，通过制取氢气、氧气等气体，可以让学生了解气体的燃烧特性和气体的化学性质。

这种实验能够锻炼学生的实验技能，使他们能够熟练操作实验设备，掌握气体实验的基本原理。

三、滴定实验滴定实验是高一化学实验中的一项重要实验，目的是让学生了解滴定法的基本原理和实验操作技巧。

在滴定实验中，学生需要利用盐酸和氢氧化钠进行酸碱滴定，通过反应终点的指示剂变色判断反应溶液的酸碱度。

这种实验旨在培养学生观察和判断能力，提高他们的实验技能和实验操作的准确性。

四、电解实验电解实验是高一化学实验中的一项重要内容，通过电解法制取或分解化合物，达到让学生了解电解过程和电解质的离子组成。

例如，通过电解水制取氢氧气，学生可以了解水的电离性质和制取氢氧气的方法。

这种实验能够锻炼学生的实验操作技巧，提高他们的想象力和创新能力。

五、酸碱中和实验酸碱中和实验是高一化学实验中的一项基础内容，旨在让学生了解酸碱反应的基本原理和实验操作。

通过测定酸碱溶液的浓度，学生可以掌握酸碱体系的平衡和计算浓度的方法。

此外，酸碱中和实验还能够锻炼学生的标准溶液配制和测量技术，提高他们的实验操作水平。

通过以上的分析，我们可以看出高一化学会考知识点实验在巩固和加深学生对化学理论知识的理解上起到了重要的作用。

祁县高中化学会考实验报告
1 （1）称取4gnaoh,5.85gnacl
（2）用量筒量取适量蒸馏水
（3）放在烧杯中烘烤熔化加热
（4）用玻璃棒将液体引流到1l的容量瓶中
（5）再用蒸馏水洗脸烧杯，再导流至容量瓶中
（6）用胶头滴管定容
（7）砌上容量瓶盖子，上下摇晃，混合光滑即可
2 （1）验漏
（2）用标准液和待测液润洗脸滴定管
（3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度（4）将草酸流向锥形瓶中，在锥形瓶下方枕头上白纸
（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中
（6）直至溶液微呈圆形淡紫色，电解完结
（7）读出末刻度，计算
3 重新加入少量naoh液态分解成白色结晶的'就是alcl3
加少量ba（oh)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
的再重新加入hcl，白色结晶不熔化的就是（nh4)2so4，结晶熔化的就是（nh4)2co3 4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入ccl4，振荡静置分层
若下层为棕黄色则为nabr,若下层为紫红色则为nai
在分液，取下层液，蒸馏得br2，i2。

高二化学会考实验知识点三篇看书和学习是思想的经常营养，是思想的无穷发展。

下面是本文库为您推荐高二化学会考实验知识点三篇。

高二化学会考实验知识点11.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

高二化学会考实验知识点21.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2（I2）。

15.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。