2014会考复习二氧化硫及氯气实验题doc

2020年03月21日高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题2,所得结论不正确的是( )2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO 和NO 反应生成2N 和2COB.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO 最终生成3CaSO ,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22CO SO 、,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 3.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性4.沐川县依托穿城而过的沐溪河,结合“河、城、桥、景”四元素,正努力治理环境污染。

下列说法错误的是( )A.县城街道两旁的部分餐馆换气扇全天对着街道吹,从用炊火源中释放出的CO 、2SO 等有害气体和烹饪菜肴时产生的油烟易使人患上肺炎、气管炎等呼吸道疾病B.县城的河堤两侧正在铺设管道,让生活污水集中流通,经处理后进入城外下游河道,这标志着城区的污水排放问题将得到很大程度的改善C.水泥厂周围常年烟尘弥漫,其主要成分是粉尘、燃料燃烧后产生的氮氧化物等。

只要附近的居民平时戴上口罩,对健康就不会有任何影响D.阴雨天气,气压较低的时候,纸厂周围常闻到弥漫在空气中的刺鼻臭味,这是纸厂在造纸过程中产生的臭气(甲硫醇、甲硫醚等气体),该臭气属于混合物5.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后, 用排水法把残留气体收集起来,则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )A.1mol NOB.1mol NO2和0.05mol O2C.2mol O2D.0.25mol O26.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④8.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

二氧化硫及氯气【学习目标】1、使学生了解硫的性质。

硫（颜色、状态、用途、与氧气反应）2、硫的重要化合物二氧化硫（颜色、状态、气味、溶解性；与氧气、水的反应）三氧化硫（与水反应）浓硫酸（与铜、木炭的反应、使铁、铝钝化）3、了解二氧化硫气体对生态环境的影响，认识由SO2生产硫酸的反应原理4、氯气的物理性质和用途5、氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）6、次氯酸的漂白性7、溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）【学习过程】一．硫1.硫的颜色状态。

硫与金属铁的反应化学方程式:硫与非金属氧气的反应化学方程式:2.它有四个化合价写出它们间相互转化的化学方程式：3.二氧化硫的硫为+4价，属于中间价，因此它具有性质（１）SO2的物理性质颜色刺激性气味的毒气体，密度比空气，溶于水（２）SO2的化学性质○1酸性氧化物SO2与水反应化学方程式：SO2与碱反应化学方程式：○2氧化性SO2与H2S反应化学方程式：现象;○3还原性：可以使酸性高锰酸钾褪色，使溴水褪色SO2与溴水反应化学方程式：○4漂白性：使溶液褪色（用来检验SO2）4.浓硫酸：具有性浓硫酸与铜反应化学方程式：浓硫酸与铜反应化学方程式：浓硫酸与浓硝酸有一个共同性质，能使铁、铝钝化二．氯气1.氯气的物理性质：颜色刺激性气味的毒气体，密度比空气，溶于水2.氯气与金属、非金属单质的反应：氯气与铁反应的化学方程式及现象：氯气与铜反应的化学方程式及现象：氯气与氢气反应的化学方程式及现象：3.氯气与水的反应化学方程式：4.氯水的成分是：各成分具有哪些性质：记住氯气没有漂白性是次氯酸有漂白性5.氯气与碱的反应（氢氧化钠）的化学方程式：三、实验操作过程例：氯气的实验室制法1.反应原理化学方程式:2.试剂: 、、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、浓硫酸3.装置:固体+液体气体4.实验步骤(1)“连”:根据装置图,按从下到上,从左到右顺序连接。

高中化学复习知识点：二氧化硫的制备一、多选题1．用如图所示的装置和药品探究SO2和Cl2的化学性质，下列说法正确的是（）A．若用上图A装置制取所需的SO2，则可用亚硫酸钠固体与浓硝酸进行反应B．若用上图A装置制取所需的Cl2，则可用氯化钠固体、氯酸钾固体与浓硫酸进行反应C．当A中产生足量Cl2时，最终只能观察到a、c、d装置中的溶液都变为无色D．当A中产生足量SO2时，最终只能观察到a、c装置中的溶液变为无色二、单选题2．浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中直接使用98%浓硫酸的是A．实验室制溴乙烷B．实验室制氯化氢C．乙酸乙酯水解D．实验室制二氧化硫3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸4．用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()A．A B．B C．C D．D5．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A．A B．B C．C D．D 7．下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯8．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D9．已知反应：2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到I2的苯溶液并回收NaHSO4。

化学实验综合1．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究。

【查阅资料】SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

【讨论】(1)SO2Cl2中硫元素的化合价是______________。

(2)实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥。

用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是________________________________________。

在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和________的洗气瓶。

【实验探究】1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2。

2．用如图Z14­1所示装置收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究。

图Z14­ 1Ⅰ.探究反应产物向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液。

经检验：该无色溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO2－4、Cl－，则证明无色液体为SO2Cl2。

(3)SO2Cl2与水反应的化学方程式是__________________________________。

Ⅱ.探究反应进行的程度(4)用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应。

阐述证明SO2与Cl2的反应是可逆反应的理由：_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________。

【质疑】有同学提出：选修4教材习题中介绍SOCl2(亚硫酰氯)常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾，SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2。

二氧化硫和氯气漂白性的对比实验
Cl2的漂白性主要是因为Cl2溶于水生成了次氯酸：
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO有强烈的氧化性，它使有色物质氧化而漂白，这种氧化作用非常迅速，且多属破坏性氧化作用，因此Cl2的漂白作用是不可复原的。

与Cl2不同，SO2的漂白作用不是因为SO2具有氧化性，而是SO2溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合生成一种无色的不稳定的化合物，这种作用称之为“加合作用”。

这种作用往往较慢，且生成的化合物不稳定，加热时，会有SO2分解出来，溶液又会变回原来的颜色，因此，SO2的漂白作用是不能持久的。

[用品]
试管、Cl2、SO2、品红溶液、石蕊试液。

[操作]
实验一：把SO2和Cl2分别通入品红溶液。

现象：溶液的红色都会立即褪去。

结论：SO2和Cl2都具有漂白性。

实验二：把实验一所得的两种无色溶液分别加热。

现象：通入SO2的无色溶液又变红色，而通入Cl2的无色溶液无颜色变化。

结论：SO2的漂白作用不持久，易复原，Cl2的漂白作用比较稳定，不易复原。

实验三：把SO2和Cl2分别通入放有湿润色布的密闭容器里。

现象：色布都变白，但SO2使色布变白所需时间较长。

结论：SO2的漂白作用比氯色来得慢。

实验四：将SO2和Cl2分别通入石蕊试液(或使之与湿润的蓝色石蕊试纸接触)中。

现象：SO2使之变红，看不到石蕊褪色；Cl2使之变红后立即使之褪色。

结论：SO2与石蕊作用只显示出酸性(亚硫酸的酸性)；Cl2与石蕊作用则显示出其漂白作用。

[结论]
以上实验表明，SO2和Cl2都具有漂白性，但其漂白作用又有区别。

二氧化硫1．复习重点1．二氧化硫的物理性质、化学性质。

2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。

2．难点聚焦一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体； 密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO 2、HCl 、NH 3） 易液化（－10℃） 二、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 能与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。

SO 2+H 2O H 2SO 3SO 2与CO 2性质的比较2、氧化性：SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。

SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H2O3、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 22SO 3（SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。

） 4、漂白性：SO 2使品红溶液褪色SO 2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl SO 2与CO 2的相互鉴别鉴别SO 2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。

鉴别CO 2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

习题精选一、选择题1．下列关于的叙述中正确的是（）（A）可使品红溶液褪色（B）在常温下，跟空气中的反应，生成（C）溶于水生成，叫硫酸酐（D）相同状况下，的密度比密度大2．除去气体中混存的少量气体，可选用的试剂有（）（A）溶液（B）（C）饱和小苏打溶液（D）石灰水3．氯气、氯化氢、二氧化硫三种气体在水中溶解度大小正确的是（）（A）（B）（C）（D）4．下列气体在常温常压下等体积相互混合后体积最小的是（）（A）和（B）和（C）CO和（D）和5．关于的反应，下列说法正确的是（）（A）是还原剂（B）是还原剂（C）水作为一种溶剂不参加反应（D）生成物中仍然含有碘元素，加入淀粉会显蓝色6．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①②③④活性炭⑤（A）②③④⑤（B）①②③（C）①④⑤（D）全都可以7．和都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）（A）立即褪色（B）慢慢褪色（C）先褪色后复原（D）颜色不褪8．酸雨的形成主要是由于（）（A）森林乱砍滥伐，破坏了生态平衡（B）工业上大量燃烧含硫燃料（C）大气中含量增多（D）汽车排出大量尾气9．检验集气瓶中是否收集满气体，置于瓶口的滤纸应蘸有的溶液是（）（A）（B）酸性（C）KI淀粉溶液（D）澄清石灰水10．溶于水后所得溶液的性质是（）（A）有氧化性、无还原性、无酸性（B）有氧化性、有还原性、有酸性（C）有还原性、无氧化性、无酸性（D）有还原性、无氧化性、有酸性11．下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是（）（A）（B）（C）（D）12．造成大气污染的主要来源于（）（A）火山喷发（B）自然界中游离态硫缓慢氧化（C）煤、石油等含硫燃料的大量燃烧（D）含硫矿石的冶炼及硫酸工业、纸浆工业等产生的工业废气13．将通入下列溶液中一定有沉淀生成的是（）（A）氯水（B）溶液（C）溶液（D）14．欲除掉气体中混有的少量气体，得到纯净干燥的，须将气体依次通过（）（A）溶液，浓（B）饱和溶液，浓（C）饱和溶液，浓（D）碱石灰，浓15．下列实验能证明某无色气体是的是（）①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试液变红；③能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色；④能使溴水褪色，再滴入溶液，有白色沉淀产生。

2014年高考化学真题分类解析1、（2014 全国卷1）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇6.0g、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。

开始缓慢加热A，回流50min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9 g.回答下列问题:（1）仪器B的名称是，（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是.第二次水洗的主要目的是（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后(填标号〕.a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是.（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是·（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。

（7）本实验的产率是_ (填标号).a. 30 ％b. 40 ％ c、60％ d、90％（8）在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_ (填“高”或“低”），其原因是【答案】（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（3）d （4）提高醇的转化率（5）干燥 （6）b （7）c（8）高 会收集少量未反应的异戊醇2、（2014 全国卷2）某小组以CoCl 2·6H 2O 、NH 4Cl 、H 2O 2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X 。

为测定其组成，进行如下实验。

① 氨的测定：精确称取wg X ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V 1mLc 1 mol·L —1的盐酸标准溶液吸收。

2014年中考化学实验专题复习一．解答题（共6小题）1．二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水．现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：已知在A装置中发生的化学反应为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2．（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的_________（填写编号）．①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥．（4）实验操作：①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_________；②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_________；③装置B的作用是_________，装置E的作用是_________，写出发生在装置E处的化学反应方程式_________；（5）结论：原假设_________（填“成立”“不成立”）．2．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：I．实验装置如图1所示（1）已知浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式是_________．（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？_________（填“正确”或“不正确），理由是_________．II．实验装置如图2所示：（3）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是_________．（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？_________（填“正确”或“不正确”），理由是_________．III．实验反思：两套实验装置中都用到了NaOH溶液，你猜测其作用可能是_________．3．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A 中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：（1）A中发生反应的化学方程式为_________，其中二氧化锰的作用是_________．（2）B中白磷能够燃烧的原因是_________．（3）D中化学反应方程式为_________．（4）E中的实验现象是紫色石蕊试液变为_________色，化学反应方程式为_________．（5）能用F装置收集气体的依据是_________．4．现有如图1所示实验装置，请回答下列问题（1）图中f仪器的名称：f_________．（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是_________（填序号①或②或③或④），反应的化学方程式是_________．在固定试管时，若发现试管口没有略向下倾斜，应调整铁夹_________部位（填A或B或C）．若用装置④收集氧气，氧气应从导管口_________（g、h）处通入．（3）实验室常用装置③代替装置②制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是_________（填序号）．①大理石和稀盐酸②过氧化氢溶液与硫酸铜固体③锌粒与稀硫酸（4）查阅资料：酸与碱的中和反应存在着放热的现象．图2是探究中和反应中的能量变化的装置．①调节U形管左右两端的液面高度一致，滴下盐酸，观察到_________现象，说明中和反应放出热量．②与不装橡胶管相比，该装置更具说服力，理由是_________．5．根据如图1实验装置图，回答有关问题．（1）指出编号仪器名称：①_________，②_________．（2）实验室利用A装置可制取氧气，反应的化学方程式为_________．（3）实验室制取并收集氢气应选择的装置是_________（从A～E中选择），反应的化学方程式为_________，使用该套装置制取气体的优点是_________，若用F装置收集氢气，则气体应从_________端进入．（4）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得试管内残留液的pH如下图中a点所示，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得的曲线如图2，（pH为纵坐标，时间（秒）为横坐标）．请写出曲线中bc段发生反应的化学方程式：_________，cd上升的原因是_________．6．某校化学小组学生为了研究炼铁的原理，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验．（1）实验开始时，打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是_________，然后关闭K1，打开K2，加热，一段时间后，玻璃管中的现象是_________，反应的化学方程式为_________．（2）装置C的两个作用是_________，反应的化学方程式为_________．（3）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_________（写化学式）．7．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是（）8．在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不）9．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）t1℃A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法11、如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出D．在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大12．如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）二．填空题（共2小题）13．原子是由原子核和电子构成的．原子核在原子中所占的体积极小，其半径约为原子半径的十分之一．因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象．1．有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向．2．大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是_________．3．极少数α粒子被弹了回来，原因是_________．4.1919年物理学家卢瑟福用氦原子轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子．某些同学因此断定说：“这是生成新物质的变化﹣﹣化学变化，所以新元素可以通过化学变化来获得．”你认为这些同学的说法是否正确？为什么？（2分）三．解答题（共12小题）14．β﹣胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它能够转化为维生素A（C20H30O）．（1）从物质组成的角度上分析，维生素A比β﹣胡萝卜素分子多了_________元素；从物质的构成上看，一个β﹣胡萝卜素分子与生命中的一种重要物质在一定条件下反应，生成两个维生素A．写出β﹣胡萝卜素转化成维生素A的化学方程式：_________．（2）黄色胡萝卜中富含β﹣胡萝卜素，当胡萝卜以佐以食用油烹调后，人体对β﹣胡萝卜素的吸收效率达95%，而生吃胡萝卜吸收β﹣胡萝卜素仅25%．这说明β﹣胡萝卜素具有易溶于_________性质．通过这点知识的学习，对你在生活中的启示是_________．15．如图是某同学所做的测定昆虫呼吸作用强度的实验装置．请回答：（1）此装置可直接测量昆虫在单位时间内_________（选填“吸收O2的量“或“放出C02的量”）．（2）欲测定叶片呼吸作用强度，需对该装置做何种处理？_________．16．如图所示装置可检验氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳．（1）装置A、B中应盛放的试剂分别是_________、_________．（2）实验中观察到_________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳．写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_________．（3）点燃从E装置导出的气体的目的是_________．17、正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）．请回答下列问题：（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→_________→尾气处理（填导管接口代号）．（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是_________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是_________，_________．18．在卖氮肥的商店或厕所里，人们常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿中分解出来的一种带有刺激性气味的气体﹣﹣氨气．氨气无色，极易溶解于水，在常温常压下1体积的水约溶解700体积的氨气．氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制硝酸的重要原料不．氨气还能与许多酸反应生成铵盐（常用做化肥），因此氨气在工农业生产上广泛应用．请根据以上材料简要列出氨的物理性质和化学性质．物理性质：至少三点①_________②_________③_________；化学性质：至少两点①_________②_________．19．①洗涤原因：不干净会影响实验效果．②洗涤方法：a．振荡：用手腕的力量．b．试管刷刷洗：上下移动或转动试管刷，不要用力过猛．③洗涤干净标准：玻璃仪器内壁附着水_________．④放置：洗涤完的玻璃仪器应_________放在试管架上或_________．20．酒精灯的使用：①火焰结构：酒精灯分为_________、_________、_________三部分，其中_________温度最高，应用_________加热．②检：a．检查灯蕊是否平整；b．检查灯里的酒精量（酒精不能超过酒精灯容积的_________．绝对禁止向燃着的酒精灯里_________，否则容易_________．酒精添加：应借助漏斗．③点：用火柴点燃，绝对禁止用燃着酒精灯_________，以免发生_________．④熄：用_________，不可_________，否则容易造成_________．⑤应急处理：碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即_________．21．将一定量的氯化钠和碳酸钠的混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的盐酸溶液80g，恰好完全反应后，测得容器内物质的质量减少8.8g，经测定滤液中含氯元素的质量21.3g（不考虑过程中物质质量是损失）．计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）配制上述实验中所需的溶质的质量分数的盐酸，若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸，需加水多少克？（3）原固体中氯化钠的质量是多少克？22．为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，3的质量分数是_________．（2）稀盐酸溶质的质量分数是_________．（3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为_________时，表明该固体混合物中的NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应．（4）取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001，并用%表示）．23．某化学课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金20.0克放入烧杯中，称得烧杯及烧杯所盛样品的总质量为150.0克，将80.0克稀硫酸平均分成4等分，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数）第一次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为_________．（2）所加稀硫酸溶液的溶质的质量分数是多少？（3）该合金中，铁的质量分数是多少？（4）第四次反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？24．氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列部分研究．【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_________．【制备研究】（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_________．（3）用上述方法制备的工业级NaN3中常含有少量Na2CO3杂质，其可能原因是_________．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3反应不生成气体）．①装置A的作用是_________；②装置D的作用是_________．一．解答题（共6小题）1．二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水．现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：已知在A装置中发生的化学反应为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2．（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的①②③（填写编号）．①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥．（4）实验操作：①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；③装置B的作用是干燥SO2，装置E的作用是吸收多余SO2气体，避免污染空气，写出发生在装置E处的化学反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（5）结论：原假设成立（填“成立”“不成立”）．2．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：I．实验装置如图1所示（1）已知浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式是4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O．（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？不正确（填“正确”或“不正确），理由是带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气．II．实验装置如图2所示：（3）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑．（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？正确（填“正确”或“不正确”），理由是硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃．III．实验反思：两套实验装置中都用到了NaOH溶液，你猜测其作用可能是吸收二氧化氮，防止污染空气．（浓）（浓）222CuO+4NO22CuO+4NO3．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A 中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：（1）A中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，其中二氧化锰的作用是作催化剂．（2）B中白磷能够燃烧的原因是温度达到着火点，与氧气接触．（3）D中化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）E中的实验现象是紫色石蕊试液变为红色，化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3．（5）能用F装置收集气体的依据是气体密度比空气密度大．224．（2014•滨湖区一模）现有如图1所示实验装置，请回答下列问题（1）图中f仪器的名称：f长颈漏斗．（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是①（填序号①或②或③或④），反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑．在固定试管时，若发现试管口没有略向下倾斜，应调整铁夹B部位（填A或B或C）．若用装置④收集氧气，氧气应从导管口g（g、h）处通入．（3）实验室常用装置③代替装置②制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是①③（填序号）．①大理石和稀盐酸②过氧化氢溶液与硫酸铜固体③锌粒与稀硫酸（4）查阅资料：酸与碱的中和反应存在着放热的现象．图2是探究中和反应中的能量变化的装置．①调节U形管左右两端的液面高度一致，滴下盐酸，观察到U形管中左端液面下降，右端液面上升现象，说明中和反应放出热量．②与不装橡胶管相比，该装置更具说服力，理由是消除了加入盐酸的体积对实验结果的影响．35．（2014•北塘区二模）根据如图1实验装置图，回答有关问题．（1）指出编号仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．（2）实验室利用A装置可制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．（3）实验室制取并收集氢气应选择的装置是BC或BE（从A～E中选择），反应的化学方程式为H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，使用该套装置制取气体的优点是即开即停，若用F装置收集氢气，则气体应从a 端进入．（4）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得试管内残留液的pH如下图中a点所示，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得的曲线如图2，（pH为纵坐标，时间（秒）为横坐标）．请写出曲线中bc段发生反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，cd上升的原因是Na2CO3．36．（2008•西城区二模）某校化学小组学生为了研究炼铁的原理，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验．（1）实验开始时，打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，一段时间后，玻璃管中的现象是红色的氧化铁逐渐变成黑色，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）装置C的两个作用是吸收反应生成的二氧化碳，同时防止一氧化碳逸出污染空气，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（3）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是NaOH、Na2CO3（写化学式）．+3CO一．选择题（共8小题）1．1911年，卢瑟福通过如下实验提出了原子结构的有核模型，用一束平行高速的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子，其质量是电子质量的7300倍）轰击极薄的铝箔片，发现了三种实验现象：（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；（2）大部分α粒子不改变原来的运动方向；（3）极少数α粒子被反弹了回来．2．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是（）3．（2013•湛江）在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（）4．（2013•义乌市）科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）5．（2013•烟台）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）6．（2008•青岛）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来．7．（2012•镇江）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（）8．（2012•潍坊）如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）二．填空题（共2小题）9．原子是由原子核和电子构成的．原子核在原子中所占的体积极小，其半径约为原子半径的十分之一．因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象．1．有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向．2．大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是原子核很小，原子里存在相对较大的空间．3．极少数α粒子被弹了回来，原因是金的原子核的质量比α粒子大很多．4.1919年物理学家卢瑟福用氦原子轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子．某些同学因此断定说：“这是生成新10．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：①原子中存在原子核，它占原子中极小的体积；②原子核带正电荷，且电荷数远大于a粒子；③金的原子核质量远大于a粒子的质量．三．解答题（共12小题）11．β﹣胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它（1）从物质组成的角度上分析，维生素A比β﹣胡萝卜素分子多了氧（O）元素；从物质的构成上看，一个β﹣胡萝卜素分子与生命中的一种重要物质在一定条件下反应，生成两个维生素A．写出β﹣胡萝卜素转化成维生素A的化学方程式：C 40H56+H2O2C20H30O．（2）黄色胡萝卜中富含β﹣胡萝卜素，当胡萝卜以佐以食用油烹调后，人体对β﹣胡萝卜素的吸收效率达95%，而生吃胡萝卜吸收β﹣胡萝卜素仅25%．这说明β﹣胡萝卜素具有易溶于油脂（食用油）性质．通过这点知识的学习，对你在生活中的启示是胡萝卜用食用油烹调后更利于营养的吸收．O2C2C12．（2004•湖州）如图是某同学所做的测定昆虫呼吸作用强度的实验装置．请回答：（1）此装置可直接测量昆虫在单位时间内吸收O2的量（选填“吸收O2的量“或“放出C02的量”）．（2）欲测定叶片呼吸作用强度，需对该装置做何种处理？遮光．。

气体（二氧化硫、氯气）考核题答案姓名：得分:一、判断题（判断为正确的划J,判断为不正确的划X,每题5分，共20分）1、在二氧化硫的测定中加入氨磺酸钠溶液的目的是消除氮氧化物的干扰。

（√）2、废气中含氯化氢时，用碘量法测定氯气不受干扰。

（√）3、甲基橙分光法测定氯气显色完成后溶液颜色稳定，常温下可保存15天。

（√）4、甲基橙分光法测定氯气时，若存在游离溟会产生负干扰。

（×）二、填空题（每题4分，共80分）1、甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法测定二氧化硫的原理是：二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，在样品溶液中加入盘氧化虬使加成化合物分解，释放出的二氧化硫叮副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物,用分光光度计在波长577nm处测量吸光度。

2、二氧化硫采气时，10ml多孔玻板吸收管，用于短时间采样；50ml多孔玻板吸收管，用于24h 连续采样。

3、测定二氧化硫时，每批样品至少测定莅个现场空白。

即将装有吸收液的采样管带到采样现场，除了不采气之外,其他环境条件与样品相同。

4、如果二氧化硫样品溶液的吸光度超过标准曲线的上限，可用试剂空白液稀释,在数分钟内再测定吸光度，但稀释倍数不要大于K_。

5、测定二氧化硫时，六价格能使紫红色络合物褪色，产生负干扰，故应避免川硫酸-铭酸洗液洗涤玻璃器皿。

若已用硫酸-帑酸洗液洗涤过,则需用盐酸溶液（1+D浸洗,再用水充分洗涤。

6、碘量法测定氯气的原理是：氯气被氢氧化钠溶液吸收,生成次氯酸钠，用盐酸酸化，释放出游离氯。

游离氯再氧化碘化物生成巫，用硫代硫酸钠标准溶液滴定,计算出氯的量。

7、甲基橙分光法测定氯气的原理是：含澳化钾、甲基橙的酸性溶液和氯气反应，氯气将溟离子氧化成澳，区能在酸性溶液中将甲基橙的H色减退，用分光光度法测定其退色的程度来确定氯气的含量。