下载文档原格式
九年级上册化学书笔记第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化表示没有新物质生成，化学变化则表示有新物质生成；2、物质的性质：物质性质中不需发通过化学变化才能表现出来的性质叫做物理性质,比如说颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;而物质性质必须通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1、药品的取用（1）取药量：一般固体只需盖满试管底部，液体取1—2毫升；（2）注意事项：记住不闻、不尝和不摸；（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2、物质的加热（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高；（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,需要用灯帽盖熄；（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，此外试管要倾斜放置。
3、仪器的洗涤玻璃仪器在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：主要有氮气和氧气，还有稀有气体、二氧化碳等其它气体和杂质。
2、空气中氧气含量的测定：实验现象为有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，这个反应的化学方程式是4P5O2点燃4P2O5，得出的结论是空气是混合物，其中氧气约占空气体积的1/5,，氮气约占空气体积的4/5。
3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。
3、氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。
单元3 化学变化的表示方法【学习目标】1.理解化学方程式的意义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学反应方程式。
2.会根据化学方程式进行简单的计算。
3.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【教学重点】1.化学方程式的意义，书写化学方程式要遵守的原则，正确书写简单的化学反应方程式。
2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
3.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
【教学难点】1.训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
2.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
【教学手段】通过多练习的方法，调动学生的积极性。
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
多媒体为辅【教学课时】3课时【教学用具】课本【第1课时】【教学流程】提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结【板书设计】单元3 化学变化的表示方法一.化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式表示的意义（1）能表明反应物、生成物及反应条件。
（2）可以表示反应物生成物之间的质量比。
（即相对分子量之比）（3）表示反应物、生成物之间的微粒个数比。
3.化学方程式的书写原则（1）依据客观事实（2）遵循质量守恒定律【第2课时】【教学流程】提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或评析→巩固练习→归纳小结【板书设计】二、化学方程式的书写步骤：1.写：左写反应物，右写生成物，中间连短线。
2.配：左右原子数目相等最小公倍数法、观察法3.改：短线变等号4.注：注明反应发生的条件（△加热、催化剂、点燃等）5.标：反应物中无气体，生成物中有气体，在后面标“↑”。
△如：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑反应物中无固体，生成物中的固体，在后面标“↓”。
化学反应的基础知识化学反应是化学中最基本的过程之一，它涉及物质之间的转化和变化。
本文将介绍化学反应的基础知识，包括化学反应的定义、化学反应的类型、化学反应方程式的表示方法，以及常见的化学反应实例。
一、化学反应的定义化学反应是指物质在一定条件下发生变化的过程。
在化学反应中，原有的物质转变为新的物质，伴随着能量的变化。
化学反应也称化学变化，是化学研究的基础。
二、化学反应的类型1. 合成反应（Combination Reaction）：两种或多种物质结合生成一种物质的过程。
例如，氢气与氧气发生合成反应生成水：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. 分解反应（Decomposition Reaction）：一种物质分解为两种或多种物质的过程。
例如，水分解为氢气和氧气：2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)3. 位移反应（Single Replacement Reaction）：一种物质中的原子或离子被另一种离子取代的过程。
例如，铜与盐酸发生位移反应生成铜盐和氢气：Cu(s) + 2HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂(g)4. 双位移反应（Double Replacement Reaction）：两种物质中的阳离子和阴离子交换位置的过程。
例如，氯化银与硝酸钠发生双位移反应生成氯化钠和硝酸银：AgCl(aq) + NaNO₃(aq) → AgNO₃(aq) + NaCl(aq)5. 氧化还原反应（Redox Reaction）：涉及到电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
例如，铁与氧气发生氧化还原反应生成三氧化二铁：4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)三、化学反应方程式的表示方法化学反应方程式用化学符号和化学式表示反应物和生成物之间的关系。
方程式由反应物和生成物的化学式组成，用化学平衡符号“→”表示反应过程。
例如，氢气与氧气生成水的方程式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)化学反应方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系，必须经过平衡处理才能符合实际反应过程。
化学反应的表示在我们的日常生活中，化学反应无处不在。
从食物的消化到金属的腐蚀，从燃烧的火焰到药品的合成，化学反应塑造了我们周围的世界。
那么，如何准确地表示这些复杂而奇妙的化学变化过程呢？这就涉及到化学反应的表示方法。
首先，我们来谈谈化学方程式。
化学方程式可以说是化学反应最常见、也是最直观的表示方式。
它用化学式来表示反应物和生成物，并用箭头来指示反应的方向。
比如说，氢气和氧气反应生成水，这个化学反应可以用化学方程式表示为：2H₂＋ O₂ → 2H₂O 。
在这个方程式中，H₂代表氢气，O₂代表氧气，H₂O 代表水。
通过化学计量系数 2、1、2 ，我们还能知道反应物和生成物之间的比例关系。
也就是说，2 个氢气分子和 1 个氧气分子反应，会生成 2 个水分子。
化学方程式不仅能够告诉我们反应的物质是什么，还能反映出反应的条件。
有些反应需要加热，就会在方程式的上方或下方注明“△”；有些反应需要催化剂，也会在方程式中相应的位置标注出来。
再比如，实验室制取氧气的反应，用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ 。
这里的“△”就表示加热的条件，而氧气后面的“↑”符号，表示生成的氧气是气体。
除了化学方程式，还有一种表示化学反应的方法叫做离子方程式。
离子方程式主要用于表示在水溶液中发生的离子反应。
在水溶液中，一些物质会解离成离子。
比如氯化钠（NaCl）在水中会解离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。
当某些化学反应发生时，实际上是离子之间的相互作用。
以盐酸和氢氧化钠的中和反应为例，盐酸（HCl）在水中解离为氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），氢氧化钠（NaOH）解离为钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
它们之间的反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，其离子方程式为：H⁺＋ OH⁻ → H₂O 。
离子方程式能够更清晰地揭示反应的本质，去除了那些在反应中没有实际参与的离子，让我们对化学反应的理解更加深入。
化学中的物质变化在我们的日常生活中，很多东西都是由需要化学反应才能成为我们需要的形态。
化学变化是物质的基本特征之一，也是化学学科的核心内容之一。
化学变化被广泛应用于生产和军事等各个领域。
本文将介绍化学中的物质变化，包括化学反应和化学平衡等方面。
一、化学反应化学反应是指物质之间由于化学原理作用而导致的既定的化学变化。
化学反应中，原有的物质失去了某些特性，同时也不可逆转了。
化学反应通常用化学方程式来表示，化学方程式由反应物、反应条件和反应产物三部分构成。
例如下面这个化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式表示的是氢气和氧气反应生成水的化学反应。
在这个方程式中，2H2和O2是反应物，2H2O是反应产物。
化学反应的速率是指在单位时间内反应物消耗的数量或产物生成的数量。
反应速率可以通过多种实验方法来测量，例如通过电导率、光度、色谱等方法。
反应速率的大小取决于反应物的浓度、温度、压力和催化剂等因素。
化学反应的能量可以通过焓变来表示。
焓是指在物质变化时系统所吸收或放出的热量。
焓变是指在化学反应中，反应物转化为反应产物时系统所吸收或放出的热量变化。
当焓变为负数时，说明反应是放热反应；当焓变为正数时，说明反应是吸热反应。
二、化学平衡化学平衡是指反应物和产物在化学反应过程中达到的平衡状态。
处于化学平衡状态的反应系统中，反应物和产物的浓度不再发生变化，但反应物和产物之间的化学反应依然存在。
化学平衡状态可以通过利用Le Chatelier原理来调节反应环境来改变。
Le Chatelier原理是指在外界改变环境条件的情况下，系统偏向于抵消该变化的现象。
例如，在气相反应中，当压力增加时，系统将偏向于占据较小体积的物种。
反之，当压力减小时，系统将偏向于占据较大体积的物种。
在化学平衡中，有两个重要的概念：平衡常数和平衡浓度。
平衡常数是指化学反应中每一种物质的浓度间的比值。
平衡常数的大小代表了化学平衡的强弱。
平衡浓度是指反应物和产物之间达到的平衡状态下各自的浓度。
化学变化和物理变化是两种不同类型的变化。
化学变化是指物质的组成发生改变，产生新物质，而物理变化是指物质组成不变，只是形态、状态或性质发生变化。
化学变化一般伴随着热量的放出或吸收，这种能量变化可以通过观察反应体系的温度变化来观测。
化学变化还可以通过化学方程式表示，其中化学方程式的左边是反应前的物质，右边是反应后的物质。
例如，燃烧的化学变化可以用方程式C + O2 = CO2 表示，其中C表示碳，O2表示氧气，CO2表示二氧化碳。
化学变化的一个明显特征是产生新物质。
这意味着，反应前后物质的组成是不同的。
例如，通过化学反应合成氢氧化钠（NaOH），反应前是钠（Na）和氧化氢（H2O），反应后是氢氧化钠（NaOH）。
反应前后物质的组成明显不同，因此这是一种化学变化。
相比之下，物理变化是指物质组成不变，只是形态、状态或性质发生变化。
例如，水融化为水汽是一种物理变化，因为在这种变化中，水的组成没有改变，只是将水的形态从固体变为液体，或者将水的形态从液体变为气体。
另外，物质的溶解也是一种物理变化。
例如，将糖溶解在水中，反应前后糖的组成没有改变，只是将糖从固体状态变为溶液中的离子或分子状态。
物理变化通常不伴随着热量的放出或吸收，也不会产生新物质。
这意味着，反应前后物质的组成是相同的。
因此，可以用物质的质量和体积来衡量物理变化。
例如，将固体放入水中，如果固体的质量和体积在反应过程中没有改变，则这是一种物理变化。
总之，化学变化和物理变化是两种不同的变化类型，它们的区别在于是否会产生新物质，是否会伴随着热量的放出或吸收。
化学变化会产生新物质，并伴随着热量的放出或吸收，而物理变化不会产生新物质，也不会伴随着热量的放出或吸收。
化学变化的表示方法深圳市福田区景秀中学科学组彭立志一、课标要求：知道化学方程式表示的意义。
二、教学设计思想：根据全日制义务教育《科学（7—9）年级课程标准》，借鉴义务教育课程标准实验教科书《科学》八年级下册第二章第三节《化学变化的表示方法》，应用有效教学的策略，我设计了初中科学《化学变化的表示方法》（第一课时）这一节课的教学。
在这一节课的教学和实践中，我主要以几个中心步骤为线索完成本节课的教学，每个步骤都贯彻“以学生积极参与活动为中心”的指导思想和教学策略。
新课从实验引入，避免了一开始就介绍理论知识而可能给学生学习带来的不利情绪，通过学生感兴趣的实验入手，不仅大大调动了学生的学习兴趣，更重要的是使学生带着渴求知识的情绪主动迈出自主学习的第一步，紧接着引导学生去发现化学方程式的优越性，激发了学生的求知欲，这样就自然地将教学内容引入到化学方程式的概念和书写上来。
随后安排的三个活动是将化学方程式提供的信息揉和在化学方程式的书写和配平的探究之中，层层递进，学生能够在自主探究中不断发现问题，又不断解决问题，通过研究让学生自己将知识要点从课堂学习中提炼出来，这样非常符合研究性学习能力形成和发展的规律，我设计的这三个具有实践性、探究性、创造性的学生主体性活动能够帮助学生不断建构、完善其认知结构和情意品质，以实现其学习能力全面发展。
中间设计一个游戏主要考虑到通过将理论学习的知识搭上趣味、愉悦、竞争的载体，从而达到巩固刚刚学习的知识的目的，并且在这个过程中发挥学生的主观能动性，让其体验到获得知识的过程。
随后的一个体验活动是在学生掌握了一定知识的基础之上激发其利用已有的知识和学习经验，通过主动地自学体验化学方程式的意义，这样设计主要考虑到学生今后自身的发展，为学生充分展现自主学习能力提供更多的机会。
最后布置一个学生需要亲身实践的课外作业，通过这样一个活动，使有学有兴趣的同学带动全班同学通过集体调查与参观将学习从课堂延伸到课外，为学生提供更为广阔的自主学习的空间。
在整个教学过程中，我以学生学习能力形成和发展的基本规律为教学活动的根本出发点，以学生的研究能力发展为主线来组织教学活动，使学生通过不同的活动与探究不断提高研究能力，使每一个学生都能通过不同的活动找到自身的闪光点，并给学生提供了展示不同智力强项的机会，从而实现了因材施教，也为个性化的教学创造了条件。
与此同时，我在整个教学过程中都贯穿着科学探究的思想，使学生在获取知识的同时，受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，形成和发展探究能力。
三、教学目标：（一）[知识目标]：1、了解书写化学方程式的两条原则──既要符合质量守恒定律,又要以客观事实为依据。
2、初步学会写化学方程式，学会配平化学方程式的方法──奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3、理解化学方程式的意义。
（二）[能力目标]：学生以不同形式的活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知识并养成合作探究的学习习惯与能力。
（三）[情感、态度与价值观目标]：1、学生通过课堂活动提高自身科学探究精神和合作学习意识。
2、结合化学方程式书写的学习，学生能建立实事求是的科学态度。
（四）教学重点：化学方程式的书写方法。
（五）教学难点：化学方程式的配平方法。
四、教学流程图：六、教学反思：课后，我回顾了自己整体的教学设计，从问题探究（实验）入手，经讨论探究、尝试探究、整合探究、合作探究（游戏）、发展探究等几个阶段的逐步深化研究本节课的内容。
在教学理念方面，本人要继续从知识的传授者向学生学习的引导者方向转变，虽然掌握了一些教学策略和技巧，但怎样提问、怎样设置疑难问题情境以及如何处理问题的方法上仍需不断学习。
在教学方法的应用上，我比较注重多种教学方法的应用，在考虑学生已有经验和能力水平上，从实际出发设计了难易不同的一些完全开放的或者是半开放的探究或者活动，有的内容老师加以适当的讲解，有的则完全下放给学生让学生自学。
在教师与学生的课堂关系上，我尽量营造一种民主、宽松、和谐的教学氛围、创造良好的讨论气氛并培养学生间合作与交流，使学生在轻松愉悦的氛围中学习。
从课堂整体效果和学生的反馈上，今后的教学更要以多元智能理论和掌握学习理论为指导，对课堂教学进行优化组合，例如，本节课上完后我觉得一些探究可以更大胆地下放给学生，这样更能突出学生的自学能力，同时教师的有效教学能力在实际教学中也得以展现。
在学习效果方面，所有学生都能主动参与本节课的学习，具有完整的学习过程，能够理解并灵活运用正确书写化学方程式的方法并根据自己自身情况总结出一套适合自己的技能，达到了预期的目标。
通过这一部分内容的教学，以及学生做完练习后与学生的沟通，我觉得要充分发挥实验的作用，在实验教学中培养学生的观察能力，把实验现象与化学方程式紧密结合起来，做到“名”“实”结合，逐步形成“实验—现象—结论”的学习模式，这样既丰富了化学方程式的本质内涵，也培养了学生的实验能力和思维能力。
其次，学习这一部分内容要强化训练、加强检查和督促，及时纠正学生在记忆化学方程式时的错误，要指导学生及时总结化学方程式，做到学一个、记一个，最终达到会写、会读、会用。
最后，我认为要做到学以致用，在教学的同时就应该让学生熟悉化学方程式与社会、生活、科技等方面的联系，要提高学生的实践能力，还要让学生置身于社会的实践当中，有利于进一步提高学生的自学能力、创新能力以及实践能力。
附：板书设计一、引入1、演示实验：镁的燃烧思考：描述这个化学反应的方式有多少种？2、什么叫做化学方程式？化学方程式：像这样用化学式来表示化学反应的式子。
二、新课1、小实验：碳在氧气中燃烧思考：书写化学方程式要注意哪些原则？通过此实验我们要知道：书写化学方程式要以客观事实为依据。
2、想一想：你能从一个化学方程式中发现哪些信息呢？（提示）①哪些物质参加反应?②什么条件下反应的?③反应生成了哪些物质?④参加反应的各粒子的相对数量如何?⑤反应前后各物质质量有什么关系呢?3、试一试：书写铁与硫的反应你们知道书写化学方程式的三个步骤吗？①写出反应物和生成物（用化学式表示参加化学反应的各物质及生成物） ②反应物和生成物之间用“──”连接③反应物之间和生成物之间用“+”连接4、小动画：水的分解化学方程式的配平：根据反应前后原子种类和数目不变的原则，在反应物和生成物前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等。
化学反应前后各原子的数目是否变化？书写化学方程式另一条原则：反应前后原子个数相等。
5、小探究：配平磷与氧气反应生成五氧化二磷该化学反应方程式最小公倍数法磷+氧气──五氧化二磷 文字表达式P+Ｏ2———P 2Ｏ5 符号表达式P+Ｏ2———2P 2Ｏ5 配平奇数入手P+5Ｏ2———2P 2Ｏ5 左右开弓4P+5Ｏ2———2P 2Ｏ5 跟踪追及有始有终4P+5Ｏ2 ====2P 2Ｏ5 点燃6、小实验：①二氧化碳与氢氧化钙反应②电解水如何在化学方程式中体现化学反应条件和生成物的状态？箭头的使用原则：化学反应只有在一定的条件下才能发生，因此，需要一定条件的要注明反应发生的条件。
如点燃、加热（△）、催化剂、通电等写在等号上方。
如生成物中有气体、在气体物质的化学式右边要注“↑”，溶液中反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体，则“↑”不需注，如果反应物和生成物中都有固体，则“↓”不需注。
不要忘记把直线头改成等号。
7、小游戏：化学方程式的配平活动材料：分别写有反应物、生成物、反应条件、生成物状态和配平系数的的大卡片。
游戏要求：哪一组最先拼装完成所有化学方程式的配平即为获胜。
8、体验：化学方程式的意义。
9、课堂小结三、课堂练习：（实物投影）1、配平方程式2、正确书写方程式3、找错误。
四、课堂总结：你能描述吗？化学方程式的意义你了解了吗？化学方程式的书写原则和步骤你掌握了吗？化学方程式的书写作业：到周边生活社区、工厂去展开社会调查，去了解我们身边的化学反应，认识其原理并通过咨询、查资料来书写化学方程式，尽可能地获得与我们生活息息相关的知识。
附：作业设计本节课我布置了两个作业——课堂作业和课外作业，课堂作业是化学方程式的配平和书写，即课堂练习。
从作业的完成情况看，绝大多数学生都能在课堂上完成；从作业质量的反馈情况来看，学习这一部分内容时学生要强化训练、教师要加强检查和督促，及时纠正学生在记忆化学方程式时的错误，要指导学生及时总结化学方程式，做到学一个、记一个，最终达到会写、会读、会用。
课外作业我布置了一个社会调查，希望通过该活动让学生养成主动学习的习惯，更加丰富他们的学习过程和学习方法，使其在各种活动中充分体验到学习科学的情感和价值，提高其综合科学素养和各方面能力。
与此同时要做到学以致用，熟悉化学方程式与社会、生活、科技等方面的联系。
通过以上两个作业，学生能够理解并灵活运用正确书写化学方程式的方法并根据自己自身情况总结出一套适合自己的技能，达到了预期的教学目标。
七、对教学设计的点评彭立志老师的《化学变化的表示方法》的教学设计，教学目标设计合理，其中的行为主体明确为学生，行为动词具体、可测、可行。
教学过程的设计充分突出了“活动性”，能够创设各种教学情景，让学生有更多的机会参与教学活动，在活动过程中更好地达成教学目标。
首先，从“镁带燃烧”的实验，提出“如何描述化学反应”问题开始，要求学生尝试各种方式，然后比较每种方式的优缺点，从而建立“化学反应方程式”的概念。
教学内容的设计围绕“化学反应方程式”展开。
第一，从“木炭在氧气中燃烧的实验，并用澄清的石灰水检验生成物”的实验中，引出“化学反应方程式”的书写原则必须符合客观事实，弄清楚反应物、生成物的客观存在。
第二，利用学生已有的知识基础：水电解实验、采用水分子分离的动画，探究出书写步骤；第三，从“磷的燃烧”，设计小组讨论“磷与氧气反应生成五氧化二磷”，探讨化学方程式的配平。
最后，通过游戏，让学生在互动过程中进一步理解方程式的意义，巩固书写规范。
总之，教师在考虑任务时，除了完成单个任务外，还要在规定的时间内帮助解决其他任务。
内容的设计比较符合学生的年龄特点，既细致，又不至于呆板，有利于学生与教师的关系更加融洽，有利于激发学生的学习热情。
（福田区教研中心中学科学教研组肖萍点评）。
