高一化学第三章易错题集(五)

(每日一练)人教版高一化学第三章铁金属材料易混淆知识点多选题1、等质量的两份Al分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中，生成H2物质的量之比可能为A．1：2B．2：5C．2：1D．1：4答案：AB解析：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若铝少量，通过化学方程式可以看出，等质量的两份铝与足量盐酸、NaOH溶液反应，金属是不足的，所以生成氢气的物质的量相等，所得H2的体积之比是1:1；若酸碱少量，足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸是不足的，通过化学方程式可以看出，lmol的盐酸会生成0.5mol的氢气，lmol的氢氧化钠会生成1.5mol的氢气，所以产生H2的体积之比是1:3；故生成的氢气应介于1:1和1:3之间。

故选AB。

2、下列实验操作、现象和结论均正确的是A．AB．BC．CD．D答案：ACA ．向H 2O 2溶液中，加KI 和淀粉溶液，溶液变蓝，说明双氧水把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此可说明H 2O 2具有氧化性，A 正确；B ．向溶液中加入氯化钡，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由于硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以不能说明溶液中一定含有SO 或Ag +，B 错误；C ．将浓硫酸加入蔗糖中，固体由白色变黑色海绵状，体现浓硫酸的特殊性，并有刺激性气味的气体产生，说明浓硫酸又把单质碳氧化为二氧化碳，硫酸被还原为二氧化硫，则可说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，C 正确；D ．向CO 还原Fe 3O 4得到的黑色固体中加入盐酸溶解，再加入KSCN 溶液，溶液不显红色，只能说明溶液中不存在铁离子，也可能是生成的铁离子又被单质铁还原为亚铁离子，所以不能说明黑色固体一定为单质铁，D 错误； 答案选AC 。

3、向100 mL Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。

高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析高中化学易错点归纳整理化学易错知识整理高中化学易错点归纳(新课标)一、物理性质1、有色气体：2（淡黄绿色）、C l2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）有臭鸡蛋气味的气体2S。

3、熔沸点、状态①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。

同分异构体之间：正＞异＞＞新，邻＞间＞对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态固态＞液态＞气态。

如白磷＞二硫化碳＞干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体3、Cl2，3可用作致冷剂。

4、溶解性①常见气体溶解性由大到小3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体3、HF、HCl、HBr、能溶于水的气体2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案易错知识点总结单选题1、类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是A ．Mg 燃烧不能用CO 2灭火，故Na 燃烧也不能用CO 2灭火B ．Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3，故Fe 在O 2中燃烧生成Fe 2O 3C ．CO 2与Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和O 2，故SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 2D ．Al 与NaOH 溶液反应生成H 2，故Mg 与NaOH 溶液反应也生成H 2 2、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应且都有气体生成的是 A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al(OH)3D ．NaHCO 33、为了对黄铜矿(主要成分是CuFeS 2，其中S 元素的化合价为-2)进行综合利用，生产硫酸、铜单质和九水合硫酸铁晶体，设计了如下工业生产流程，下列有关该流程的说法中，不正确的是A ．SO 2转化为SO 3的化学方程式是2SO 2＋O 2⇌Δ催化剂2SO 3B ．焙烧CuFeS 2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是13︰4C ．试剂a 、b 、c 分别是过量的盐酸、铁粉和过氧化氢溶液D ．操作d 是加热浓缩、冷却结晶、过滤4、滴定法测铀时需添加VOSO 4做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe 2+去除VOSO 4溶液中的(VO 2)2SO 4，实验装置如图所示。

下列分析正确的是A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同B．b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽C．用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K2，再打开K3D．实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+5、为了从含有FeSO4.CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。

高中化学必修一第三章复习知识点第三章第1节碳的多样性一、多种多样的碳单质1、同素异形体定义：由同种元素组成的性质不同的几种单质。

如：O2和O3，金刚石、石墨、C60，白磷和红磷同素异形体间的关系：物理性质差异较大，化学性质几乎相同。

二、广泛存在的含碳化合物（Na 2CO3和NaHCO3为例）名称碳酸钠碳酸氢钠俗称苏打、纯碱小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性易溶于水（溶解度:Na2CO3>NaHCO3）易溶于水热稳定性稳定，不易分解不稳定，受热易分解2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O与酸（用于鉴别Na2CO3与NaHCO3）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3-)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(HCO3-+H+=CO2↑+H2O)现象：向Na2CO3中逐滴滴入HCl溶液开始无明显变化，后来有气泡产生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(HCO3-+H+=CO2↑+H2O)现象：向NaHCO3中逐滴滴入HCl,溶液立马产生气泡与NaOH 不反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(OH-+HCO3-=CO32-+H2O)与Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(Ca2++CO32-=CaCO3↓)Ca(OH)2+NaHCO3(少)=CaCO3↓+NaOH+H2O (Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O)Ca(OH)2+2NaHCO3(过)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O (Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O)与CaCl2或BaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(Ca2++CO32-=CaCO3↓)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(Ba2++CO32-=BaCO3↓)不反应用途玻璃、造纸发酵粉（发面包）、食用碱相互转化加少量HCl:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl\通CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3加热：2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O\加NaOH:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O1.除去NaHCO3(aq)中的Na2CO3的方法：通入CO2除去Na2CO3固体中的NaHCO3的方法：加热2.如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？如何鉴别一种无色溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？（1）加热，产生的气泡能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3（2）逐滴滴加HCl,一开始无现象后来产生气泡的是Na2CO3,一开始就立马产生气泡的是NaHCO33.NaHCO3与NaOH反应吗？如何检验发生了反应？NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 可通过检验反应生成CO32—来验证，即向反应后溶液中加CaCl2\BaCl2溶液有白色沉淀生成4、写出下列物之间转化的化学反应方程式CONa2CO3: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO 3CO2:2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO 3Na2CO3:2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3 CO2:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OCO2CaCO3:CaO+CO2=CaCO3CO2:CaCO3=高温=CaO+CO2↑CaCONa2CO3CaCO3:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO 3CaCO3:NaHCO3(少)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2OCaCO3Ca(HCO3)2:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO 3)2Ca(HCO3)2=加热=CaCO3↓+CO2↑+H2O三、碳及其化合物间的转化1、自然界中碳及其化合物的转化CO2气体的排放，是造成温室效应的主要原因2、溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3CaCO涉及的化学反应方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=加热=CaCO3↓+CO2↑+H2O 3、高炉炼铁原料：焦炭、铁矿石过程：: 略4、碳单质、二氧化碳、一氧化碳间的转化=点燃=2CO 碳在氧气中不充分燃烧或C+CO2=高温=2COC CO2C+OC+O2=点燃=CO2碳在氧气中充分燃烧或2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑C COCO CO2CO+O2=点燃=CO2 或CO+CuO=高温=CO2+CuCO2CO CO2+H2=高温=CO+H2O5、水垢的形成水垢主要成分：CaCO3、Mg(OH)2形成的化学反应方程式：Ca(HCO3)2 =加热=CaCO3↓+CO2↑+H2O以及Mg(HCO3)2 =加热=MgCO3↓+CO2↑+H2O、MgCO3+H2O=加热=Mg(OH)2↓+CO2↑除去水垢的化学反应方程式：CaCO3+2HCl=加热=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 家里出去水垢一般不用盐酸，用食醋（即醋酸）6、无机物和有机物间的转化1828年，德国化学家维勒实现了第一次人工将无机物转化为有机物化学反应方程式NH4CNO=加热=CO(NH2)2NH4CNO:氰酸铵CO(NH2)2:尿素第三章第2节氮的循环一、自然界中氮的循环1、存在：氮在自然界中既有游离态，也有化合态。

1．（2012•海南）两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（）A．BaCl2和（NH4）2S04B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D．KCl和Na2CO32．（2011•重庆）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）3．（2010•上海）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（）A．4：3 B．3：2 C．3：1 D．2：l4．（2010•广东）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验1：液体分层，下层呈无色B．实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验3：试管中颜色变为红色D．实验4：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5．（2009•山东）下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放6．（2009•广东）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．1L生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有9molNa+B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩7．（2010•启东市模拟）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐8．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：09．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y10．钢和生铁中碳的百分含量（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定11．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中有铁无铜13．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe15．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（）A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO316．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸业铁晶体D．苯酚晶体17．常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A．24.5克/升B．14.4克/升C．8克/升D．5.1克/升显示解析试题篮18．（2013•江西模拟）下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水C．向NaOH溶液中通人CO2气体D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液19．（2012•闸北区二模）有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/LC．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/LD．最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同20．（2012•绵阳一模）标准状况下，将a L C0和H 2的混合气在b L O 2中完全燃烧，产物通过足量无水氯化钙后，余下气体冷却至原状态，测得体积为c L，该气体通过石灰水后能使带火星的木条复燃．下列结论错误的是（）A．a＜2bB．原混合气体中v（H 2）═a2+b-cC．a=2（b-c）D．原混合气体中v（CO）═a2-b+c21．（2011•新疆二模）下列有关金属的说法中，不正确的是（）A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀其中符合实验要求而且完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D23．（2011•松江区模拟）定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（）A．测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅B．酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂C．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶D．测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶24．（2011•黄浦区二模）a g Mg、Al合金完全溶解在C1mol•L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2．再向反应后的溶液中加入C2mol•L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系正确的是（）A．d=a+34bB．C1=C2V2V1C．铝为24b−a9molD．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2b）mol25．（2011•淮安模拟）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如A．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④26．（2011•花都区模拟）下列因果关系正确的是（）A．因为钾的金属性比钠强，所以钾可以在NaCl溶液中置换出钠B．因为Cl2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以Cl2是酸C．因为过氧化钙与过氧化钠的性质相似，所以过氧化钙也可以跟水反应能放出氧气D．因为常温下铁和铝遇浓硫酸都能形成致密氧化膜，所以通常情况下铁和铝都不需要采取特别的防腐措施27．（2011•福建模拟）A～D是含有同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A既可为单质．又可为气态氢化物，D是最高价氧化物的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素是（）A．氯B．铁C．碳D．氮28．（2011•奉贤区一模）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定，由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．A可能为FeBr2溶液C．C中一定有Fe3+D．B为AgI沉淀29．（2011•奉贤区二模）向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为（）A．0.30mol B．0.28mol C．0.25mol D．0.22mol30．（2011•崇明县二模）向由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混溶形成的稀溶液中，滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列关于该溶液中溶质的判断正确的是（）A．可能含有氯化钠B．肯定没有稀盐酸C．肯定含有氯化铜D．可能含有两种酸31．（2011•崇明县二模）将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH 溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为（）A．FeO3.6gNaNO312.75gB．Fe2O34gNaNO26.9gC．Fe3O43.87gNaNO310.25gD．Fe2O34gNaNO29.8g32．（2011•长宁区模拟）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量33．（2011•长宁区模拟）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合．x与y之和为30mL．若充分反应后气体的体积缩小为15mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x：y可能为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3 34．（2010•平顶山模拟）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g35．（2010•南昌一模）现有HCl，Ba（OH）2，Na2CO3，NaHCO3四种物质的澄清溶液，它们之间有如图所示的反应关系，图中每条线两端的物质均可相互反应，下列推断正确的是（）A．M与Y反应的离子方程式一定为：H++OH-═H2OB．X与Y反应的离子方程式一定为：2H6+CO32-═H2O+CO2↑C．X可能是Ba（OH）2D．M可能是Na2CO336．（2010•绵阳模拟）下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是（）A．甲HCl 乙Cl2 丙HClOB．甲Al（OH）3 乙NaAlO2 丙Al2O3C．甲CH2=CH2 乙CH3CH2I 丙CH3CH2OHD．甲NH2CH2COOH 乙NH2CH2CONHCH2COOH 丙H2N[CH2CONHCH2 ]n COOH37．（2010•丰台区一模）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3④NaOH、Na2CO3⑤Fe、FeCl2（）A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③38．（2009•浙江模拟）在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a＞c，则下列判断不正确的是（）A．最后溶液中一定不含Fe3+B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物C．最后溶液中一定含Fe2+D．残余固体一定是Cu39．（2009•肇庆二模）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失40．（2009•深圳二模）下列关于材料的叙述中，正确的一组是（）①氧化铝可用来制造耐火坩埚②玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料③结构陶瓷碳化硼（B4C3）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工具④用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃⑤硅可用来制造通信光缆．A．①③⑤B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤41．（2009•上海一模）下列说法正确的是（）A．Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110B．1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加C．反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定条件下也能实现D．常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca（ClO）2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2 42．（2009•上海一模）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.42mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol 43．（2009•商丘二模）在120℃时，将2L H2O、1L N2、1L CO、1L O2和2L CO2组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管．经充分反应后，恢复到原来温度和压强．其气体体积是（）A．2.5L B．3.5L C．5L D．6L44．（2009•辽宁模拟）将7.8gMg Al合金溶于120ml 4mol/L H2SO4中，当合金完全溶解后，再加入120ml 8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为21.4g，则加入H2SO4时产生的氢气的物质的量为（）A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol45．（2009•静安区一模）有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热经分析得到的15.6g固体是纯净物．则下列叙述正确的是（）A．本次实验至少要进行6次称重B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的质量分数小于32%46．（2007•淄博三模）南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明．研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一．这种元素是（）A．Cu B．Ag C．Fe D．Pb47．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（）A．2：3 B．3：2 C．3：1 D．3：448．在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．1：2：349．有关合金的叙述正确的是（）A．合金的密度比其各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性能比成分金属强D．多数合金比成分金属熔点低、硬度大50．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中属于合金的是（）A．钢B．氢氧化铝C．金刚石D．四氧化三铁。

高一化学易错题型训练《铁及其化合物》易错点一：铁的化学性质【易错题典例】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反响，假设HNO3只被复原为NO，那么n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1()A．②③⑤B．①③④C．②③④D．①③易错点二：铁的氧化物和氢氧化物【易错题典例】向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，参加量的稀H2SO4，各物质恰好完全反响，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反响中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为()A．1：1：1 B．1：2：4 C．1：2：3 D．2：3：5易错点三：铁盐和亚铁盐的彼此转变【易错题典例】向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中参加3mL3mol/LKF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再参加KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，那么以下说法正确的选项是() A．Fe3+不与I-发生反响B．Fe3+与F-结合成不与I-反响的物质C．F-使I-的复原性减弱D．Fe3+被F-复原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+易错点四：铜及其重要化合物的性质【易错题典例】Cu(NO3)2是制备Ca-Zn-Al系列催化剂的重要原料，制取Cu(NO3)2现有三种方案①Cu与稀硝酸反响制取：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②Cu与浓硝酸反响制取：Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2═2Cu(NO3)2+2H2O以下说法正确的选项是()A．制取不异量的Cu(NO3)2需硝酸的量③最多B．制取不异量的Cu(NO3)2，①发生的有毒气体的物质的量比②多C．从环保角度考虑，应选用方案③D．三种方案的反响都可以在铁制容器中进行易错点五：Fe2+和Fe3+的查验【易错题典例】向某晶体的水溶液中参加FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液呈现血红色．那么，由此得出的以下结论错误的选项是()A．该晶体中必然含有SCN-B．Fe3+与SCN-形成了血红色Fe(SCN)3C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe3+与SCN-不克不及形成血红色物质易错点六：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【易错题典例】如下图装置可用来制取Fe(OH)2和不雅察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化．尝试提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．以下说法错误的选项是() A．B中盛有必然量的NaOH溶液，A中应预先参加的试剂是铁屑B．尝试开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反响的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3参考答案：A、 B 、B、C 、D、B【稳固操练】：1．在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋翻开，可看到灰黑色粉末，此中有些已变成红褐色。

(每日一练)人教版高一化学第三章铁金属材料易错题集锦多选题1、向体积均为10mL 、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2，得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L 的盐酸，此时反应生成CO 2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。

则下列叙述中不正确的是A ．原NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/LB ．当0<V(盐酸)<10mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H ++ CO =HCO C ．乙溶液中含有的溶质是Na 2CO 3和NaOH 且二者物质的量比值是3：1 D ．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO 2体积的最大值为224mL 答案：CD 解析：在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH 和Na 2CO 3，Na 2CO 3、Na 2CO 3和NaHCO 3、NaHCO 3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH -+H +=H 2O 和+H +=，产生二氧化碳的反应为：+H +=H 2O+CO 2↑；根据加入50mL 盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na 2CO 3和NaHCO 3，乙溶液的溶质为NaOH 和Na 2CO 3；根据+H +=H 2O+CO 2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。

2-3-323CO -3HCO -3HCO -3HCO -A ．根据图象可知，当V (HCl) = 50mL 时，得到的产物为NaCl ，由原子守恒可知：n (NaOH) = n(NaCl)=n(HCl=0.1mol/L×0.05L = 0.005mol ，则原氢氧化钠溶液的浓度为：= 0.5mol/L ，故A 正确；B ．在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是： 是NaOH 和Na 2CO 3，Na 2CO 3、Na 2CO 3和NaHCO 3、NaHCO 3四种情况，由图中HCl 的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na 2CO 3和NaHCO 3，所以当0< V(HCI) < 10mL 时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：+H +=，B 正确；C ．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH 、NaHCO 3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH 和Na 2CO 3，根据反应+H +=H 2O+CO 2↑，消耗盐酸10ml ，+H +=消耗盐酸10ml ，OH -+H +=H 2O 消耗盐酸30ml ，Na 2CO 3和NaOH 且二者物质的量比值是1：3，C 错误；D ．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：+H +=H 2O+CO 2↑，根据消耗了10mL 盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L× 0.01L = 0.001mol ，标况下0.001mol 二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol × 0.001mol = 22.4mL ，D 错误； 故选CD 。

(每日一练)高一化学第三章铁金属材料易错题集锦单选题1、将FeCl3转化成FeCl2，最好加入的试剂是A．HNO3B．Cl2C．FeD．Cu答案：C解析：将FeCl3转化成FeCl2，需要加入还原剂。

A.氯化铁和硝酸不能生成氯化亚铁，故A错误；B.氯气和氯化铁不能反应生成氯化亚铁，故B错误；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质，故C正确；D.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铜为杂质，不是最好的选择，故D错误。

故选C。

2、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。

下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3解析：A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。

综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。

3、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。

下列说法正确的是A．用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量C．制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为非氧化还原反应答案：D解析：A．部分变质的FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液来检验FeSO4是否变质，故AB．Fe3O4中铁化合价为+2、+3价，制纳米Fe3O4时通入的O2过量，可能导致不能生成的纳米Fe3O4，故B错误；C．制FeCO3时应将Na2CO3溶液缓缓加入FeSO4溶液中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误；D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确。

高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O 3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。

这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。

反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。

以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。

其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。

以后注意继续补充。

答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。

高中化学必修一知识点(第三章)学习高中化学要学会总结，最好一个章节一次总结，最后再来个大总结，那么化学必修一第三章知识点有哪些呢？今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第三章)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

(3)良好的导电、导热性。

(4)延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?(1)物理性质有哪些?钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

(2)化学性质有哪些?①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)②加热条件下：2Na+O2Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

)钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

③钠与水的反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。