2021-2022年高中化学 专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率的表示方法限时训练 苏教版选修

专题2 化学反应与能量转化 第一单元 第1课时 化学反应的速率[知识梳理]例：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H 2(g)+I 2(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A ．压强不再随时间而改变时 B ．气体的总质量不再改变时 C ．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D ．单位时间内每消耗1 mol I 2，同时有2 mol HI 生成时 [课时训练]一、选择题（每空4分，共36分）1．下列有关反应速率的叙述中，不正确的是( ) A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B ．反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素 C ．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 ℃时＞5 ℃时D ．相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 mol·L－1时＜0.1 mol·L －1时2．在某一化学反应A ＋3B===2C ＋D 中，反应物A 的浓度在20 s 内由1.0 mol/L 变成化学反应速率意义：衡量 物理量 表示方法：v= 【单位： 】 简单计算：同一化学反应中各物质的 等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比影响因素 内因： 外因 浓度： 可以加快反应速率， 可以加快反应速率 温度：升高温度，可以 ； 降低温度，可以催化剂：使用 可以加快化学反应速率 其他因素：0.2 mol/L，则在这20 s内用C表示的平均反应速率为( )A．0.01 mol/(L·s)B．0.8 mol/(L·s)C．0.04 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)3．对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A．v(B2)＝0.8 mol/(L·s) B．v(A2)＝0.4 mol/(L·s)C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(B2)＝4.2 mol/(L·s)4．用一定量的SO2和O2在容积固定的2 L密闭容器内发生反应：2SO2＋O2=2SO3，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的物质的量为( )A．0.1 mol/L B．0.2 mol/LC．0.1 mol D．0.2 mol5．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④6．下列措施能减慢化学反应速率的是( )A．用Zn和2 mol·L－1 H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．NaHSO4(固体) B．Na2SO4溶液C．CuSO4(固体) D．NaCl(固体)8．为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同9．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。

必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。

在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。

（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。

化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。

反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。

本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。

一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。

化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。

1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。

2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。

因此，温度升高会加快反应速率。

3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。

催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。

4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。

5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。

三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。

1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。

2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。

3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。

苏教版高二化学选修四专题2 第一单元2.1.1化学反应速率的表示方法1．化学反应速率的意义？怎样表示化学反应速率？提示：用化学反应速率衡量化学反应进行的快慢。

化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加表示。

2．为什么不能用固体或纯液体表示化学反应速率？提示：化学反应速率通常用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而固体或纯液体的浓度为常数，其浓度不发生变化，所以不用固体或纯液体表示反应速率。

3．对于某一化学反应用不同物质表示反应速率，数值不同，意义如何？ 提示：数值不同，但意义相同。

[新知探究]探究1 化学反应速率的概念和表示方法探究2 正确理解化学反应速率 据表达式v (A)＝ΔcΔt 中三个物理量：(1)v (A)——A 物质的反应速率：使用v 时必指明具体的物质。

原因：对于同一化学反应，用不同的物质表示，其数值可能不同，但意义相同。

(2)Δc ——反应物或生成物的浓度变化量：Δc 只取正值，因为固体或纯液体的浓度固定不变，视为常数，则Δc 无意义，因此不能用固体或纯液体表示反应速率。

(3)Δt ——一定的时间间隔： 化学反应速率为平均值而非瞬时值。

探究3 对于同一个化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值有何关系？ a A(g) ＋ b B(g) === c C(g) ＋ d D(g) 化学计量数比： a ∶ b ∶ c ∶ d 物质的量变化量比： Δn (A) ∶ Δn (B) ∶ Δn (C) ∶ Δn (D) 物质的量浓度变化量比： Δc (A) ∶ Δc (B) ∶ Δc (C) ∶ Δc (D) 化学反应速率之比： v (A) ∶ v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) 在同一时间段、同一容器中的同一个反应，上述四个比例关系式相等。

[成功体验]1．判断正误(正确的打；错误的打)。

(1)化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示。

( ) (2)化学反应速率可取正值，也可取负值。