高三化学上学期胶体2

高三化学参考答案一、单项选择题1．B 2．D 3．C4．B 5．D 6．A 7．A 8．D 9．B 10．A11．C 12．A 13．C二、非选择题14．(1)①Al[OCH(CH 3)2]3＋3H 2O =75℃Al(OH)3(胶体)＋3(CH 3)2CHOH②(2)①NaOH 可以与胶粒表面的阳离子反应使表面带负电荷，有利于吸附Cu 2+和Ce 3+或NaOH 与Cu 2+和Ce 3+反应，更容易在氢氧化铝胶体表面吸附②Ce 2O 3在高温下被O 2氧化为CeO 2(3)①催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO 的脱除速率迅速增大②载体Al 2O 3的含量减少，高于400℃时，催化剂表面吸附NH 3的量减少的影响大于活性CeO 2含量增加对NO 的脱除速率的影响③2NH 3＋8NO ======催化剂△5N 2O ＋3H 2O 15．(1)碳溴键酯基(2)4∶1(3)COOH(4)CH 3OCH 3CH 3O CH 2OH 或CH 3OCH3CH 3O CH 2OH (5)HBr 过氧化物Br OH O O 4无水THF H +O OO O HO OH O O KMnO 4HO OH16．Ⅰ．(1)①CaTiO 3＋2H 2SO 4======高温CaSO 4＋TiOSO 4＋2H 2O②CaSO 4、SiO 2(2)①1×105②Fe 3+水解产生的H +抑制了TiO 2+的水解(3)TiO 2~TiO 2+~Ti 3+~NH 4Fe(SO 4)2n (TiO 2)=0.1000mol·L -1×18.00mL×10-3L·mL -1=1.800×10-3molw (TiO 2)=1.800×10-3mol×80g·mol -10.2000g×100%=72.00%Ⅱ．加入稀H 2SO 4，边加边搅拌至不再溶解，反应后，加入Ti 2(SO 4)3溶液，至取上层清液滴加KSCN 溶液不显红色，过滤，洗涤至取最后一次洗涤滤液加入BaCl 2溶液无浑浊17．(1)－72.8kJ·mol −1(2)①NH 2COONH 4＋3NiO =3Ni ＋N 2↑＋3H 2O ＋CO 2↑②H 2S 被O 2氧化得到的H 2SO 3酸性更强，与容器表面钝化膜反应更快，加快容器腐蚀(3)①②反应3处于平衡状态，NH 3浓度越高，则HNCO 浓度越低，反应4速率越慢，故生成缩二脲速率越慢。

高三化学一轮复习专题二 化学物质及其变化第一节 物质的分类考点2分散系 胶体　(1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

其中，被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质是分散剂。

根据分散质粒子直径的大小的不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液。

(2)理清三种分散系的差异2胶体—分散质粒径在1nm~100nm之间（1)Fe(OH)3胶体的制备（2）胶体的性质及应用③聚沉④电泳⑤渗析①丁达尔效应②布朗运动(2)原理总结(1)方法点拨1.(RJ必修1·P29改编题)下列不能产生丁达尔效应的分散系是 ( )A.氯化钠溶液　B.淀粉溶液C.蒸馏水D.氢氧化铁胶体练习1【解析】 A中，NaCl溶液属于分散系,但不能产生丁达尔效应；B中，淀粉溶液属于胶体,可产生丁达尔效应 ；C中，蒸馏水为纯净物,不能构成分散系；D中，氢氧化铁胶体属于胶体,可产生丁达尔效应 。

A2.下列说法中不正确的是( )A.明矾[KAl(SO4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体D.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液练习2D 【解析】 A中，明矾水解Al3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +,生成的Al(OH)3胶体有吸附性,可以净水; B中，因河水中由泥沙形成的胶体颗粒带有电荷,与海水中的电解质溶液所带的电荷发生中和而聚沉; C中，制Fe(OH)3胶体就是向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液;D中，三种分散系的分类依据是分散质微粒的大小,不能根据是否具有丁达尔效应。

3.下列说法不正确的是( )A.用激光笔照射鸡蛋清溶液,侧面可观察到明显的光路B.氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因C.根据分散质微粒的直径的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液D.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关练习3B 【解析】A中，鸡蛋清溶液是胶体，激光笔照射可产生丁达尔效应；B中，氢氧化铁胶体粒子带电,氢氧化铁胶体是电中性的分散系；C中，分散系分类的根本依据就是分散质微粒的直径的大小；D中，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关。

高三化学胶体知识点胶体是化学中的一种特殊物态，在生活和工业中都有广泛的应用。

下面将重点介绍一些高三化学中的胶体知识点。

一、胶体的概念与分类胶体是由两种或两种以上的相互作用的物质组成的体系，其中一种物质称为分散相，另一种物质称为分散介质。

根据胶体中分散相和分散介质的物态，胶体可分为溶胶、凝胶和乳胶三种类型。

1. 溶胶：分散相为固体，分散介质为液体或气体。

溶胶通常呈现为浑浊的状态，如淀粉溶胶。

2. 凝胶：分散相为固体，分散介质为液体。

凝胶具有固态的特性，有一定形状和弹性，如明胶。

3. 乳胶：分散相为液体，分散介质为液体。

乳胶呈现为浑浊的状态，如牛乳。

二、胶体的稳定性胶体中的分散相与分散介质之间存在着相互吸引和排斥的力，影响胶体的稳定性。

以下是常见的胶体稳定性现象：1. 电解质的作用：当胶体中添加电解质时，电解质中带电粒子与胶体中的带电粒子发生相互作用，导致胶体破坏。

2. 吸附现象：在胶体的表面，会发生物质的吸附现象，使胶体颗粒带有电荷，从而增强了胶体的稳定性。

3. 换位现象：当两个胶体共存时，分散介质中的物质可以与分散相中的物质交换，导致胶体的稳定性发生变化。

三、胶体的性质胶体具有一些特殊的性质，包括光散射性、布朗运动、渗透性和吸附性等。

1. 光散射性：由于胶体中分散相的粒子尺寸与可见光波长相当，光在胶体中发生散射现象，使胶体呈现浑浊的状态。

2. 布朗运动：胶体中的分散相由于热运动而不断做无规则的碰撞和运动，这种现象称为布朗运动。

3. 渗透性：胶体中的分散相不易通过滤纸等具有较小孔隙的过滤介质，表现出较好的渗透性。

4. 吸附性：胶体表面具有较大的比表面积，能够吸附其他物质，如活性炭能吸附有机颜料。

四、胶体的应用胶体在生活和工业中有广泛的应用，包括润滑剂、胶黏剂、涂料、药物、食品等。

1. 润滑剂：胶体中分散相的颗粒能够填充润滑表面的微小凹陷，减小摩擦，使得机械设备的运转更加顺畅。

2. 胶黏剂：胶体粘度较大，能够起到黏着的作用，用于粘合纸张、木材等。

高三化学二轮复习教学设计11：分别系 +胶体诸城二中管延华考点聚焦1.知道依据分别质粒子的大小，把分别系分为溶液、胶体和浊液2.认识溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

3.认识溶液的构成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的观点。

4.认识饱和溶液、不饱和溶液的观点，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

5.认识胶体的观点及其重要性质和应用。

6.知道用丁达尔效应划分溶液和胶体。

知识梳理一、溶液的相关观点1.溶液：一种或几种物质到另一种物质里，形成、的混淆物。

溶液由、构成。

2.饱和溶液：必定下，必定量溶剂中不可以的溶液。

溶液能否饱和是相对的，改变、、液与饱和溶液能够互相转变。

3.溶质的质量分数：用溶液中所含溶质的等要素，不饱和溶表示的浓度。

溶质的质量分数往常用ω表示，其数学表达式为：。

配制必定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为①③。

现欲配制 100g 质量分数为 10％的的仪器有、②NaOH 溶液 ,需用到的实验、、（必需时需注明仪器规格）。

4.固体溶解度：必定温度下，某物质在 100g里形成时所溶解溶质的。

溶解度往常用 S 表示，单位为。

其数学表达式：。

一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来权衡其溶解性：易溶，可溶，微溶，不溶。

5.溶解度曲线：（ 1）溶解度曲线上的点表示物质态。

，溶液所处的状(2）溶解度曲线下边的的点，表示溶液所处的状态是状态。

（ 3）溶解度曲线上边的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有节余。

（ 4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

由图可知：①当温度 ______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。

②当温度 ______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

③图中 P 点表示 KNO 3对应的溶液是 ______④当温度为 10℃时，硝酸钾的溶解度是 ______。

6.结晶：。

结晶水合物：。

高三化学电化学、晶体结构、胶体练习卷一、选择题（有1~2个答案）1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，不正确的是A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变D．离子交换膜法制烧碱，烧碱是阴极产物，从阴极区加含少量NaOH的水溶液2．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染3．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏4．下列说法正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应5．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。

下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确．．．的是A．依据中和热的数据，推算一定量的H2SO4和NaOH的稀溶液反应的反应热B．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性C．依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低D．用键能大小的数据，判断分子的热稳定性6．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．“纳米材料”是指直径为几纳米的材料（1 nm = 10-9 m）。

红岭中学（红岭教育集团）2025届高三第二次统一考试化学试卷(说明:考试时间为75分钟，满分为100分)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列物质主要由合金材料制成的是A ．薄胎玉壶B ．《孙子兵法》竹简C ．唐三彩俑D ．曾侯乙青铜编钟2.A ．空间站使用的电池所含238Pu 和244Pu 互为同位素B ．飞船使用的Si 3N 4隔热层材料属于硅酸盐C ．空间站存储器所用的材料石墨烯与C 60互为同素异形体D ．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体3．侯德榜联合制碱法的原理之一是32243NH CO H O NaCl NH Cl NaHCO +++=+↓。

下列说法正确的是A ．基态N 原子的轨道表示式若写为，则违背了洪特规则B ．NH 3、CO 2和H 2O 均为非电解质C ．氯化钠的电子式为D ．CO 2、NH 4+和H 2O 的中心原子均为sp 3杂化 4．化学之美随处可见。

下列叙述正确的是A ．环己烷（C 6H 12）呈现对称美，在水溶液中有较大的溶解度B ．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于化学变化C ．密封在玻璃管内的碘单质受热产生紫色碘蒸气，破坏了非极性共价键D ．锌片在AgNO 3溶液中生成“银树”，Zn 的金属性大于Ag 5. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是2O 23423N NH /NH NO NO 根瘤菌①②③④植物吸收+--−−−→−−→−−→−−→ A ．高温有利于加快过程①的反应速率 B ．浇水和松土有利于过程① C ．过程①中NO 2-被还原D ．过程①为氮的固定6．劳动创造幸福。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项劳动项目化学知识A 分析员用X 射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体B 实验员用加热法分离I 2和NaCl I 2易升华C 用泡沫灭火剂进行消防演习溶液中Al 3+和CO 32-发生双水解 D 维修工用NaOH 和铝粉疏通厨卫管道 Al 与NaOH 溶液反应产生H 2A ．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H 2O 2溶液B ．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水C ．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯D ．利用仪器丁配制950mL 2.0mol/L HF 水溶液 8．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是 选项 气体 原料试剂x A 2Cl2MnO +浓盐酸饱和食盐水B 2SO23Na SO +较浓硫酸 饱和3NaHSO 溶液C 2O 2MnO +双氧水 2H OD3NH CaO +浓氨水 4CCl9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

高三化学胶体和溶液【本讲主要内容】胶体和溶液【知识掌握】【知识点精析】一、分散系由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物，统称为分散系。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；分散系中的另一种物质叫做分散剂。

注意：△粒子——可以是单个分子或离子，也可以是离子、分子的集合体△分散剂——可以是固态、液态、气态的物质△分散系是混合物二、胶体1、胶体的概念：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：胶体粒子直径在1nm~100nm之间。

2、胶体的分类3、胶体的重要性质（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

丁达尔效应是胶体的性质特征，这是由于胶体粒子的大小正好可以发生光的散射。

常用于胶体的鉴别，区分胶体和真溶液。

（2）布朗运动：胶体粒子受分散剂分子撞击，形成不停的、无序的运动，叫做布朗运动。

布朗运动不是胶体独有的性质，并且需要在超显微镜下才可观察到，所以一般不用于胶体的鉴别。

（3）电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。

产生电泳现象的原因是胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附某些离子而使其带有电荷引起的。

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。

注意：“胶粒”带电荷，而“胶体”呈电中性。

4、胶体的制取（1）物理法：研磨如制豆浆研墨直接分散如制蛋白胶体制NaCl（分散剂是酒精）胶体（2）水解法如制 F e（O H）3胶体（3）复分解法如制AgI胶体5、胶体的聚沉同种胶体粒子带同种电荷，同性相斥，胶体粒子之间不易聚集沉降。

加入某些物质，中和了胶体粒子所带的电荷，胶体粒子聚集长大，发生沉降，这个过程叫聚沉。

（1）加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。

显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显。