人教版高中化学必修一氯气探究实验题

基础演练1．下列关于氯气的叙述错误的是()A．是黄绿色气体B．能溶于水C．不跟非金属反应D．容易与大多数金属反应解析：A、B项是Cl2的物理性质，正确；Cl2与H2在点燃情况下能燃烧，说明Cl2与某些非金属是可以反应的；氯气是化学性质活泼的非金属，容易跟大多数金属在一定条件下直接反应，D项正确。

答案：C2．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用()A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水解析：利用了HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小的原理。

答案：B3．下列关于漂白粉的叙述正确的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳反应制得的纯净物D．漂白粉可用浓盐酸制得解析：对于漂白粉，要掌握有关它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白原理等内容。

制法为Cl2通入石灰乳中，其中有效成分是Ca(ClO)2，还含有CaCl2，漂白粉为混合物，故C项不正确；漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，显然在空气中久置会变质；D选项错误，因为漂白粉是用Cl2和熟石灰反应制得的。

答案：B4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液遇石蕊试液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝色；氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色，C项正确。

盐酸、NaCl溶液和氯水中都含Cl－，都能使AgNO3溶液产生白色沉淀，A项不可选。

答案：C5．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===C aCO3↓＋2HClOB．氢氧化钠溶液吸收氯气2OH－＋Cl2===C l－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应HCl＋Ag＋===A gCl↓＋H＋D ．氯气通入水中 Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO － 解析：A 项中CO 2过量应生成Ca(HCO 3)2；C 项中HCl 应写离子形式；D 项中HClO 应写分子式。

重难点4 氯气的实验室制法1．反应原理MnO 2+4HCl △ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑2．实验装置（1）发生装置(Ⅰ)①特点：固体+液体→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸————→O 2 ————→h υ ————→催化剂 气体 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。

③试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。

（2）净化装置(Ⅱ) 组成盛放试剂 试剂的作用 C饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气（3）收集装置(Ⅲ)①收集方法：向上排空气法(装置E ，Cl 2的密度大于空气的密度)。

也可用排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体)。

②验满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸检验。

将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红，则证明Cl 2已收集满。

（4）尾气处理装置(Ⅳ)①导气管要伸入液面以下。

②F 中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境【特别提醒】 （1）实验室制备Cl 2注意事项①必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。

②为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl 的挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。

（2）气体净化装置的选择气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。

用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。

（3）MnO2与浓HCl反应特点①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol。

一、选择题(每小题3分，共39分。

)1．在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅，甚至褪色的是()①镁粉②NaOH③Na2CO3④AgNO3⑤铁粉A．①②B．②③C．①②③④D．①②③④⑤2．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl23．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2) D．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)4.下列关于氯水的叙述，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱5．把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是()①Cl2本身有漂白性②Cl2与NaOH反应③盐酸有酸性④HClO有漂白性⑤NaClO有漂白性A．①②③B．②③④C．②③⑤D．全部6．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

如表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C 石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性7．(双选)如图，从A处通入纯净的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。

则D 瓶中装的是()A．浓H2SO4 B. NaOH溶液C. H2O D．饱和NaCl溶液8．浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是()①CO2②HCl③H2O(g)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④9．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部10．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③④C．③⑥D．③④⑥11．2009年委内瑞拉发生氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人死亡。

氯气的性质[基础达标]1．下列说法正确的是()A．Cl－和Cl2的性质相同B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl原子比Cl－离子活泼D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色C[A．Cl－和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，A错误；B．氯气有毒，但Cl－无毒，B错误；C．Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl－最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，C正确；D．Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，D错误。

]2．烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。

下列反应中，能产生白烟的是() A．铜在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．氢气在氧气中燃烧B[化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。

]3．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是()A．氯水B．液态氯化氢C．液氯D．氯酸钾溶液A[氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯气分子、氯离子；液氯是液态氯气分子，不含氯离子；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(ClO－3)，不存在氯气分子、氯离子。

]4．(2021·山东德州高一检测)将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()A．新制的氯水B．84消毒液C．液氯D．次氯酸溶液C[液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。

]5．(2021·南昌高一检测)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO 3 ③NaHCO 3 ④FeCl 2 ⑤Na 2CO 3，会使配制的溶液变质的是( )A ．全部B ．②④⑤C ．②⑤D ．④A [经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H ＋，可与KOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3发生反应；含有Cl －，可与AgNO 3反应生成AgCl ；含有Cl 2、HClO 等氧化性物质，可将FeCl 2氧化成FeCl 3，故可使上述溶液变质。

第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质基础过关练题组一氯气的性质第1课时氯气的性质1.(原创)下列关于氯气的叙述正确的是( )A.氯气是黄绿色、无味的有毒气体B.氯气易液化,可以做制冷剂C.氯气能溶于水,但是溶解后只有部分和水发生反应D.氯气可以用钢瓶保存,说明氯气不能和铁发生反应2.(2020山东菏泽一中高一月考)下列叙述中,正确的是( )A.氯气不溶于水,因此可用排水法收集氯气B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C.因为氯气具有刺激性气味,所以可以杀死细菌和病毒D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰3.(2020山东济南第一中学高一阶段性检测)下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色C.铁在氯气中燃烧,产生棕红色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体4.(2019江西九江一中高一期末)下列化合物既能用金属与氯气化合制备,又能用金属与盐酸反应制备的是( )A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl3D.FeCl25.(2020河南洛阳高一期末)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是( )A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水6.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏,以下自救得当的是( )A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地势低的地方撤离C.观察风向,顺风撤离D.在室内放一盆水7.下列关于氯气的说法不正确的是( )A.氯气的化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹题组二氯气与水的反应及次氯酸的性质8.(2020天津六校高一期中联考)下列关于氯水的叙述中,正确的是( )A.新制氯水中有3种分子,有4种离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色9.关于氯水的漂白性,下列叙述中正确的是( )A.氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B.干燥的氯气也有漂白性C.氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D.氯水和氯气的漂白原理相同10.(2019山东泰安一中高一上期中)实验表明:将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClOD.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快11.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是。

第2课时氯气实验室制法氯离子的检验选题表基础过关(20分钟)1.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( C )A.该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化锰是氧化剂B.每生成1 mol氯气,就要转移2 mol电子C.该反应的离子方程式为MnO 2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的解析:由MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑可知,二氧化锰是氧化剂,盐酸部分作还原剂,部分起酸的作用;每生成1 mol氯气,转移2 mol 电子,4 mol浓盐酸中有2 mol被氧化成氯气;氯化锰是可溶于水的强电解质,在离子方程式中应写成离子符号。

2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法不正确的是( B )A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出解析:装置中未用酒精灯加热,应该用分液漏斗,没有尾气吸收装置,共3处明显错误。

3.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。

市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售,给人们的生活造成了一定的不良影响。

在下列化学试剂中,可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( D )A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液解析:Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO,用AgNO3溶液即可鉴别,产生白色沉淀的是自来水,不产生沉淀的是纯净水。

4.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢,为防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,应选用的检验试剂是( B )A.水B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.KI溶液解析:氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl,因此,用AgNO3溶液检验HCl 中Cl-的存在即可判断氯仿是否变质。

氯气的实验室制取高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线在实验室顶用二氧化锰与浓盐酸反响制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图：(1) 上述仪器的正确连结次序为( 填各接口处的字母) ： __________________________ 。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ________________ ； NaOH 溶液的作用是_______________________ 。

(3) 化学实验中常用润湿的淀粉碘化钾试纸查验能否有Cl 2产生。

假如有 Cl 2产生，可察看到______________________ ，反响的化学方程式为___________________________ 。

(4) 写出以下反响的化学方程式。

①气体发生装置中进行的化学反响方程式：_____________________________ ；② NaOH溶液中发生的化学反响方程式：_____________________________ 。

【答案】 (1)ECDABHGF(2)除掉氯气中的 HCl 杂质汲取过度的氯气(3)淀粉碘化钾试纸变蓝 2KI+Cl 2===2KCl+I 2△(4) ① MnO2+4HCl( 浓 )MnCl2+Cl 2↑+2H2O②2NaOH+Cl===NaCl+NaClO+H2O【分析】 (1) 依据实验目的，制备干燥纯净的氯气，制取氯气装置，制出的氯气中混有HCl 和水蒸气，先用饱和食盐水除掉HCl ，即E→C→D，而后经过浓硫酸进行干燥，即D→A→B，因为氯气的密度大于空气密度，所以B→H→G，氯气有毒一定尾气办理，即G→F。

(2) 上述装置中饱和食盐水的作用是除掉Cl 2中的 HCl 杂质；浓硫酸的作用是除掉Cl 2中的水教育资料分； NaOH 溶液的作用是汲取过度的 Cl 2 。

(3) 利用氯气的氧化性强于碘单质，发生Cl +2KI===2KCl+I 2， I 使淀粉变蓝。

2020年人教版高中化学必修一第二章第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验1．实验室利用MnO2与浓盐酸反应制氯气，下列说法中错误的是( )A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．每生成1分子氯气，就要转移2个电子C．该反应的离子方程式为MnO2+4H⁺+4Cl¯MnCl2+2H2O+Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的2．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤3.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①② B.①③C．②③D．①④4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A．②处B．①和②处C．②和③处D．②③④处5．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2，下列分析中不正确的是( )A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气6．（2019浙江嘉兴一中高一上期中）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na₂CO₃反应的产物，进行如下实验，根据要求回答下列问题。

(1)仪器X的名称是_________，烧瓶中反应的离子方程式为________。

(2)试剂Y是_____，E装置中反应的离子方程式为______________。

(3)装置C中Cl2与Na2CO3反应，反应的化学方程中二者化学计量数之比为1:1且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物有两种，其中之一为NaHCO3，则反应的化学方程式为______________________。

氯气探究实验题1 ：如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）（ 1） A 是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是：；；；（ 2）Ⅰ中 b 瓶内宜加入的液体一般是量的前提下，制取氯气时 c 中的液面不明显上升，估计可能的原因是方法是；怎样检验这一部分装置的气密性。

关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适。

检查原因的简单（ 3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。

简要说明理由。

（ 4）实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题：ａ、怎样证明氯气已充满了整个装置ｂ、下列装置中的现象是B ;C ;D ;E ;F。

（5） G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。

装置 F 的作用是。

（ 6）在H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。

（ 7）若将H 处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ、有白色沉淀Ｂ、无现象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失（ 8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是。

（ 9）实验完毕后如将 F 中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。

②是由于。

简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是②；NaClO3，其物质的量比为2：1，则（ 10）若将 F 中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有氧化剂和还原剂的物质的量比为：。

2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。