高中化学选修三离子晶体课件

例5 右图为NaCl晶胞结构,已知FexO晶体晶胞结构为 NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体的
密度为ρ＝5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。
探究1：已知铜晶胞是面心立方晶胞，其晶胞特征如右图所示。 若已知该晶体的密度为a g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数，相对原子质量为64 ， 请回答：
[来源:学科网]
①晶胞中铜原子的配位数为________ ，一个晶胞中原子的数目为________； ②该晶体的边长为_______________，铜原子半径为________（用字母表示）。 列式并计算Cu空间利用率________________
D．YBa2Cu4O7
题型4、 晶体密度、粒子间距离的计算
例4右图为NaCl晶胞结构示意图。 （1）用X射线衍射法测得晶胞的边长为a cm，求该温度下NaCl晶体的密度。
ρ＝m/V＝
（2）晶体的密度为ρg/cm3，则晶体中Na ＋与Na＋之间的最短距离是多少？
[练习3]. 已知 NaCl 的摩尔质量为 M g·mol-1， 食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻 近的Cl- 的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常 数的值可表示为 D
【巩固练习】 1.Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该 晶体中Al的配位数是_________ ．
2.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个 氮原子、_______个硼原子，立方氮化硼的密度是____________g·cm-3（只 要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

【小结】本节的两个重点:
1、四种典型的离子晶体的结构。
2、影响离子晶体配位数的因素。
作业
自主学 P89 5、6、7、10。
6 NaCl
8 CsCl
1子的半径比越大， 离子的配位数越大。
【巩固练习】
1、已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中 K+的 C.N.是 6 ，Cl-的C.N.是 6 。
2、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞： (甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)， 4:3 可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________， 1:1 4 乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个 4 c离子，有_________个d离子。
高中化学 选修3
第三章第四节
离子晶体
【复习回顾】 1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、下列物质中哪些是离子化合物？ Na2O NaOH 干冰 H2SO4 K2SO4 NH4Cl NaCl
一、离子晶体
1、离子晶体的定义：由阳离子和阴离子 通过离子键结合而形成的晶体。 （1）常见的离子晶体有： 活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐。 （2）不存在单个小分子，为“巨分子”。
例题: 如图直线 交点处的圆圈为 NaCl晶体中Na+ 或Cl-所处位置， 晶体中，每个 Na+周围与它最 接近的且距离相 等的Na+个数为： ____ 12
CsCl晶胞
（1）1个CsCl晶胞中，有 1 个Cs+，有 1 个Cl－。 （2）在CsCl晶体中， Cs+的配位数为 8 ， Cl－的配位数为 8 。 （3）在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接 近且距离相等的Cs+共有 6 个，形成 正八面体 形。

(2) 硬度 较大 。 (3) 水溶性
一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。 (4) 导电性
固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。
高中化学选修3人教版离子晶体课件
高中化学选修3人教版离子晶体课件
问题1、常见的离子晶体结构有
哪些类型呢？
NaCl
高中化学选修3人教版离子晶体课件
CsCl CaF2
高中化学选修3人教版离子晶体课件
球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用 相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用 • 没有饱和性：
在静电作用能达到的范围内，只要空间条 件允许，一个离子可以多个离子发生作用
学习目标
• 1、掌握离子晶体的概念，能识别常见 的晶胞。
• 2、掌握离子晶体结构是由什么因素决 定
• 3、掌握离子晶体熔沸点与晶格能大小 的关系
晶格能是离子晶体中离子键强度大 小的一个量度。
晶格能的大小与离子带电量成正比, 与离子半径成反比.
课堂小结
• 常见三种离子晶体的结构及阴阳离子配位 数
• 离子晶体结构的影响因素：几何因素、电 荷因素
• 晶格能的大小判断及对物理性质的影响
高中化学选修3人教版离子晶体课件
(2)电荷因素: 晶体中正负离子的电荷比 像CaF2这样正负离子不同的离子晶体， 正负离子的配位数肯定不同。
问题9、离子晶体具有哪些物理性质
呢？ 1、一般易溶于水，而难溶于非极性剂。
2、固态不导电，水溶液或者熔融状态
下能导电。
3、熔点较高，硬度较大，难挥发难缩
NaCl CsCl
什么是配位数？
一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。 离子晶体的化学式能不能代表分子组成？
×
高中化学选修3人教版离子晶体课件

化学 选修三
原子结构与性质
原子结构
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
四、配合物理论简介
SiC、BN、SiO2、Al2O3等
3、结构特征
晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。
二氧 化硅
金刚石
4、原子晶体的物理性质
熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂
在SiO2晶体中，每个Si原子和（ 4 ）个O原 子形成（ 4 ）个共价键即每个Si原子周围 结合（ 4 ）个O原子；同时，每个O 原子和 （ 2 ）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最 小的环是（ 12 ）元环。( 没有 )单个的 SiO2分子存在。
练习 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键
D、范德华力
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3