下载文档原格式
九年级化学基础知识填空第一章-----------第六章说明:亲爱得同学们,本学期期末考试考到第七章。
还有大约三周得上课时间,完成第七章内容时间很紧张。
而考试内容从第一章考到第七章,那么前几章得复习就要靠大家课余时间了。
为了大家更好得复习,本师整理了一到六章得知识点,希望大家好好利用。
本试卷使用方法:1、先瞧试卷,将自己会得填好。
2、瞧课本与笔记本,复习记忆相应章节得知识点。
3、再填空,检查自己哪些知识点不会。
4、再瞧课本,记忆相应知识点,直到自己会为止。
这样做可能很慢,但基础知识会掌握得很好,这一方法希望大家采纳遵守。
第一章开启化学之门1.物理变化与化学变化得根本区别就是。
石蜡受热熔化属于变化,石蜡在空气中燃烧生成与 ,属于变化,石蜡在常温下为固体,属于性质,石蜡能在空气中燃烧,属于性质。
2. 化学变化常伴随能量得与。
光合作用就是一个 (吸或放)热反应,锌与稀硫酸反应就是一个 (吸或放)热反应。
3.葡萄糖、砂糖、面粉分别放在中并用酒精灯加热,会得到色得残渣,说明它们中含有元素。
4.1965年,我国化学家在世界上首次人工合成了 , 分析了许多物质得性质,于1869年发表元素周期表。
5.加热色碱式碳酸铜(俗称 ,)现象: ,化学方程式为。
6.碱式碳酸铜与稀盐酸反应得现象 ,化学方程式为。
7.用夹住镁带,放在酒精灯火焰得加热,会发出 ,放出 ,生成。
镁带放入白醋中,现象:有产生。
8.将鸡蛋放入一只装有白醋得玻璃杯里,会瞧到。
第二章我们身边得物质1．空气得成分(按体积分数计)。
2.由两种或两种以上物质组成得就是 ,由一种物质组成得就是。
由两种元素以上组成得纯净物属于 ,其中有两种元素且一种元素就是氧元素得化合物属于。
只有一种元素组成得纯净物属于。
一种元素组成得物质可以就是 ,也可以就是。
3.空气中首要污染物有、、。
4.在氢气与氦气中选择一种较为理想得气体用于填充气球,您认为应选 (用化学式表示),因为。
2015九年级化学上册知识点第1章《开启化学之门》一．物质的变化和性质1、物质的变化（1）物理变化是生成的变化。
（2）化学变化是有生成的变化。
（3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有（判断依据）。
（4）发生化学变化时，伴随着物理变化；物理变化时，伴随有化学变化。
2、物质的性质（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：、、、、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。
（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。
二．化学是一门以实验为基础的学科1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、（最明亮）、（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：先碳化；结论：温度最高（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有。
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）4、检验气体：（1）鉴别氧气的方法是：用的木条伸到瓶，木条，证明是（氧气越多，木条燃烧越剧烈）（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入石灰水，石灰水变，证明是（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高三．化学基础实验1、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放在。
视线与量筒内液体的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数（4）加热器皿－－酒精灯酒精灯的火焰分为三层，、、。
用酒精灯的加热物体。
2、化学实验基本操作（1）药品的取用①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以1~2mL为宜。
九年级化学基础知识填空第一章 -----------第六章说明：亲爱的同学们，本学期期末考试考到第七章。
还有大约三周的上课时间，完成第七章内容时间很紧张。
而考试内容从第一章考到第七章，那么前几章的复习就要靠大家课余时间了。
为了大家更好的复习，本师整理了一到六章的知识点，希望大家好好利用。
本试卷使用方法：1、先看试卷，将自己会的填好。
2、看课本和笔记本，复习记忆相应章节的知识点。
3、再填空，检查自己哪些知识点不会。
4、再看课本，记忆相应知识点，直到自己会为止。
这样做可能很慢，但基础知识会掌握的很好，这一方法希望大家采纳遵守。
第一章开启化学之门1．物理变化和化学变化的根本区别是。
石蜡受热熔化属于变化，石蜡在空气中燃烧生成和，属于变化，石蜡在常温下为固体，属于性质，石蜡能在空气中燃烧，属于性质。
2．化学变化常伴随能量的和。
光合作用是一个（吸或放）热反应，锌和稀硫酸反应是一个（吸或放）热反应。
3．葡萄糖、砂糖、面粉分别放在中并用酒精灯加热，会得到色的残渣，说明它们中含有元素。
4． 1965 年，我国化学家在世界上首次人工合成了，分析了许多物质的性质，于1869 年发表元素周期表。
5．加热色碱式碳酸铜（俗称，）现象：，化学方程式为。
6．碱式碳酸铜和稀盐酸反应的现象，化学方程式为。
7．用夹住镁带，放在酒精灯火焰的加热，会发出，放出，生成。
镁带放入白醋中，现象：有产生。
8．将鸡蛋放入一只装有白醋的玻璃杯里，会看到。
第二章我们身边的物质1．空气的成分（按体积分数计）。
2．由两种或两种以上物质组成的是，由一种物质组成的是。
由两种元素以上组成的纯净物属于，其中有两种元素且一种元素是氧元素的化合物属于。
只有一种元素组成的纯净物属于。
一种元素组成的物质可以是，也可以是。
3．空气中首要污染物有、、。
4．在氢气和氦气中选择一种较为理想的气体用于填充气球，你认为应选（用化学式表示），因为。
5．关于书本 P27“空气中氧气体积含量的测定”实验：燃烧匙中放入足量红磷的目的是，红磷在集气瓶中燃烧的现象，该反应的化学方程式为。
沪教版化学九年级下册知识点填空化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化规律和应用的学科。
在化学的学习过程中，我们需要了解许多知识点，掌握化学的基本原理和实验操作。
本文将填空的形式介绍沪教版化学九年级下册的知识点，帮助同学们更好地学习和掌握化学知识。
1. 物质的组成：所有物质都是由_________基本粒子构成的。
其中，原子是一种基本的____________物质，是化学反应中最小的能__________的粒子。
2. 元素和化合物：元素是由_______种类型的原子构成的纯____________，元素是化学反应中不可分割的。
而化合物是由不同种类的_______结合而成的。
化合物的组成比例是_________的。
3. 反应物和生成物：当发生化学反应时，参与反应的物质称为___________。
而在反应过程中，生成新物质的物质称为____________。
4. 物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种。
物理变化不改变物质的____________，而化学变化会导致物质的_____________。
5. 元素周期律：元素周期律是根据元素的原子序数和元素性质的周期性变化而建立的。
元素周期律分为七个周期，周期表的每一行称为一_____，每一列称为一______。
6. 化学键：原子通过化学键相互结合形成化合物。
共价键是由______个非金属原子共享一对电子形成的，离子键是由_________与_________形成的。
7. 溶液与溶剂：溶液是由溶质和溶剂混合而成的。
溶质在溶液中所占比例较少的物质称为_________，而溶剂在溶液中所占比例较多的物质称为_________。
8. 酸碱中和反应：当酸和碱按一定的比例混合反应时，会产生_____________反应，生成盐和水。
9. 能量变化：化学反应过程中，会 Begindfr能量的转换。
化学反应吸收热量的称为________反应，释放热量的称为__________反应。
第1 单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
第1章开启化学之门姓名1、化肥碳酸氢铵，俗称，_____色固体，化学式___________，受热易________，现象：固体逐渐，产生。
方程式所以化肥碳酸氢铵保存于之处，以防受热分解。
2、包装袋中充入氮气，作用，是利用氮气的性质；氮气的用途有、、、3、如何检验蜡烛燃烧的产物？——蜡烛燃烧，在火焰上方罩一小烧杯，内壁出现，说明有蜡烛燃烧有生成；倒转烧杯，加入澄清石灰水，石灰水，说明蜡烛燃烧生成；4、将玻璃管放入蜡烛火焰中，引出一缕“白烟”，白烟能，说明“白烟”是。
5、的变化称为物理变化，的变化称为化学变化（又叫化学反应）。
区别物理变化和化学变化，关键在于判断变化中。
6、化学变化中常常伴随发生一些现象，如、、、、7、许多事实表明，化学变化伴随着能量的或。
许多物质发生化学变化时，以、、等形式释放出能量，如石蜡燃烧是把能转化为能，干电池放电时是把能转化为能。
有些化学变化需要外界提供一定的能量。
如，绿色植物需要吸收能才能进行光合作用，方程。
8、测定空气中氧气含量，使用的药品是，该物质燃烧现象：产生，方程。
实验中该药品过量原因是。
若吸入的水不到1/5，可能原因有⑴；⑵；⑶。
若大于1/5，原因⑴；⑵为什么不选用木炭、硫、蜡烛作为药品？。
9、空气成分按计算，大致是占五分之一，占五分之四。
10、纯净物是由物质组成，混合物是由物质组成。
11、金刚石是色的晶体，具有特殊的性质，因而用于制造钻石。
金刚石，用于切割玻璃；石墨为色的固体，用于生产铅笔芯；石墨还是一种能的非金属，常用于电池的电极。
12、碱式碳酸铜，俗称________，是铜在空气中与、、反应生成的铜锈。
___色固体，化学式_ _，碱式碳酸铜加入盐酸，现象：固体逐渐，产生，形成色溶液。
加热碱式碳酸铜，现象：色粉末变成色，试管口，加热碱式碳酸铜，方程。
13、金属镁是_______色的金属，点燃镁带，现象：①发出；②放出；③生成，方程。
14、铜丝加热，现象，方程。
第1章开启化学之门1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成其他物质的变化，如燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、还原性、毒性、腐蚀性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、合金、溶液、矿石等。
6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
纯净物根据组成元素可细分为单质和化合物。
7、铁生锈条件：铁同时和氧气、水发生反应（防生锈的方法：涂油漆——栏杆，涂润滑油——自行车链条，保持干燥——家用铁锅）8、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% ,稀有气体0.94%, CO2 0.03%，杂质0.03%.⑴N2：化学性质稳定，常温下很难与其他物质反应，可用作食品的保护气体⑵稀有气体（包含He、Ne等气体）--混合物：霓虹灯，保护气9、空气中氧气含量的测定⑴实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。
⑵结论：氧气约占空气体积的1/5⑶红磷燃烧的表达式：4P + 5O22P2O5⑷实验结果偏小的可能性：①装置漏气，②红磷量不足（红磷过量才能使氧气完全反应），③未冷却至室温⑸不用木碳（或硫）代替红磷的原因：木碳（或硫）燃烧消耗氧气，同时生成 CO2（或 SO2），集气瓶气压不变，水无法倒流入集气瓶第2章身边的化学物质——O2、CO2、H2O（一）氧气（主要掌握物理性质、化学性质、用途、制备4个模块知识点）1、O2的物理性质：①密度比空气大（可用向上排空气法收集--收集气体较干燥），②不易溶于水（可用排水法收集--收集气体较纯净）2、O2的化学性质：很活泼，能发生多种反应，如动植物的呼吸作用、铁的生锈、食物的腐败、物质的燃烧等，都与氧气有关，重点学习氧气的助燃性（能助燃，做阻燃剂，但不能燃烧）物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式：C + O2CO24P + 5O22P2O5S + O2SO22H2 + O22H2O3Fe + 2O2Fe3O43、氧气用途：支持燃烧——利用助燃性MnO 2供给呼吸——利用化学性质，用于医疗急救4、氧气的工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化）5、氧气的实验室制法（必考、重点） Ⅰ.加热高锰酸钾制取O 2⑴反应原理：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑵仪器：酒精灯，试管，铁架台，导管（带单孔塞），水槽，集气瓶 ⑶发生装置类型：固固加热型（选择的依据：反应物的状态和反应条件） ⑷注意点：①实验前，应检查装置气密性：把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后， 导管出现一段水柱且不下降则证明装置不漏气 ②试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出④试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞⑤排水法收集时，集气瓶应事先装满水，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先将导管一处水面，再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部⑸排水法收集氧气不纯的可能原因①装置漏气，②集气瓶水没有装满③刚开始冒气泡就开始收集气体 ⑹氧气的验满： ①向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满 ②排水法：集气瓶水排尽，瓶口有气泡冒出 ⑺氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则 是氧气 Ⅱ.分解过氧化氢（俗称：双氧水）制氧气⑴反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑△⑵仪器：锥形瓶，导管（带双孔塞），集气瓶，长颈漏斗（或分液漏斗--优点：①节约药品，②控制反应速率） ⑶发生装置类型：固液不加热型⑷注意点：①实验前，检查装置气密性：先夹住橡胶管，往长颈漏斗加水一段时间（或打开分液漏斗盖子和活塞，往分液漏斗加水一段时间），若长颈漏斗（或分液漏斗）出现一段水柱且不下降，则气密性良好②使用长颈漏斗要注意液封（长颈漏斗下端浸入水中或伸至锥形瓶底部），防止气体从长颈漏斗逸出 ③MnO 2的作用：作催化剂，加快反应速率，反应前后催化剂的质量和化学性质不变 （注：催化剂不一定都能加快反应速率）Ⅲ.分解加热氯酸钾（有少量的二氧化锰做催化剂）制氧气⑴反应原理：2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑⑵发生装置：固固加热型（与高锰酸钾制氧气的发生装置一样，但试管口不需要放棉花） 6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
（完整）九年级化学沪教版各章节知识点(必备)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）九年级化学沪教版各章节知识点(必备)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（完整）九年级化学沪教版各章节知识点(必备)的全部内容。
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢.3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）①四特点P6（原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰:焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡,变浑浊（4）熄灭后:有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一)用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器—-量筒、漏斗、集气瓶（二)测容器－－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
(沪教版)初中化学基本知识点总结第一章开启化学之门1．碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑现象：白色粉末逐渐减少，生成有刺激性气味气体。
2．二氧化硫的性质无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色3．化学变化与物理变化的本质区别是否有新物质生成如：属化学变化：铁生锈、木炭燃烧、饭变馊属物理变化：冰融化、碘升华、食盐溶解4．物理性质与化学性质的本质区别是否通过化学变化表现出的性质如：属物理性质：溶解性、颜色、状态属化学性质：氧化性、可燃性、酸性5．化学史法国拉瓦锡研究空气的成分1965年我国首次合成了结晶牛胰素俄国门捷列夫发现了元素周期表居里夫人发现了放射性元素，镭和钋诺贝尔研究了炸药6．铜绿受热Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：变黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水变浑气体7．铜绿与盐酸反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑现象：固体减少，溶液变蓝，有气泡。
8．镁的燃烧点燃2Mg+O22MgO现象：耀眼的白光，生成白色固体，放热。
9．能直接加热的仪器试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网10．垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶11．天平的使用调零前游码归零物左砝右砝码用镊子精确度0.1g12．试剂存放液体放在细口瓶、固体放在广口瓶13．试管加热液体时试管夹在离管口1/3处液体用量不超过1/3试管倾斜45°14．固体药品加热试管口向下略倾斜15．酒精着火用湿抹布盖灭16．闻气体要招气入鼻第二章我们身边的物质1．空气的组成成份（体积分数）N2 78% O2 21% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 杂质气体 0.03% 2．空气中氧气含量测定水面不到1/5的原因漏气、红磷量不足、没冷却3．混合物与纯净物区别是否只有一种物质组成如属混合物：空气、稀有气体、食盐水属纯净物：水、二氧化碳、高锰酸钾4．瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气5．氮气的性质无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气化学性质不活泼6．氮气的用途制氮肥、保护气、医疗手术、灯泡填充气7．稀有气体：又称惰性气体，而且性质不活泼包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡用途：制放电管、填充气球、保护气、景观灯8．空气质量日报：二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒9．汽车尾气：CO、NO10．二氧化硫能引起酸雨，来源于化石燃料燃烧11．化石燃料：煤、石油、天燃气12．二氧化碳能引起温室效应二氧化氮能引起光化学烟雾聚乙烯能引起白色污染含磷洗衣粉能引起水华或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞13．氧气的物理性无色无味气体，不易溶于水，密度大于空气14．木炭在氧气中燃烧C+O 2 CO 2 现象：白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑的气体15．铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O 2 Fe 3O 4现象：火光四射，生成黑色固体，放热16．集气瓶底部铺层沙或水的原因 防止生成物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂17．检验氧气的方法能使带火星木条复燃18．蜡烛燃烧石蜡+氧气 二氧化碳+水现象：白光、放热、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑的气体19．氧化反应：物质与氧的反应均为放热反应缓慢氧化反应：新陈代谢、铁生锈、食物腐烂20．氧气的用途供呼吸、助燃剂、炼钢、氧炔焰21．制取氧气的原理工业上：分离液态空气（利用沸点不同）实验室：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2H 2O 2 2H 2O+O 2↑2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 22．用KMnO 4制氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、棉花 试管口略向下倾斜原因：防止冷凝水倒流到热的试管底部使之炸裂。
九年级化学基础知识填空第一章-----------第六章说明：亲爱的同学们，本学期期末考试考到第七章。
还有大约三周的上课时间，完成第七章内容时间很紧张。
而考试内容从第一章考到第七章，那么前几章的复习就要靠大家课余时间了。
为了大家更好的复习，本师整理了一到六章的知识点，希望大家好好利用。
本试卷使用方法：1、先看试卷，将自己会的填好。
2、看课本和笔记本，复习记忆相应章节的知识点。
3、再填空，检查自己哪些知识点不会。
4、再看课本，记忆相应知识点，直到自己会为止。
这样做可能很慢，但基础知识会掌握的很好，这一方法希望大家采纳遵守。
第一章开启化学之门1．物理变化和化学变化的根本区别是。
石蜡受热熔化属于变化，石蜡在空气中燃烧生成和，属于变化，石蜡在常温下为固体，属于性质，石蜡能在空气中燃烧，属于性质。
2．化学变化常伴随能量的和。
光合作用是一个（吸或放）热反应，锌和稀硫酸反应是一个（吸或放）热反应。
3．葡萄糖、砂糖、面粉分别放在中并用酒精灯加热，会得到色的残渣，说明它们中含有元素。
4．1965年，我国化学家在世界上首次人工合成了，分析了许多物质的性质，于1869年发表元素周期表。
5．加热色碱式碳酸铜（俗称，）现象：，化学方程式为。
6．碱式碳酸铜和稀盐酸反应的现象，化学方程式为。
7．用夹住镁带，放在酒精灯火焰的加热，会发出，放出，生成。
镁带放入白醋中，现象：有产生。
8．将鸡蛋放入一只装有白醋的玻璃杯里，会看到。
第二章我们身边的物质1．空气的成分（按体积分数计）。
2．由两种或两种以上物质组成的是，由一种物质组成的是。
由两种元素以上组成的纯净物属于，其中有两种元素且一种元素是氧元素的化合物属于。
只有一种元素组成的纯净物属于。
一种元素组成的物质可以是，也可以是。
3．空气中首要污染物有、、。
4．在氢气和氦气中选择一种较为理想的气体用于填充气球，你认为应选（用化学式表示），因为。
5．关于书本P27“空气中氧气体积含量的测定”实验：燃烧匙中放入足量红磷的目的是，红磷在集气瓶中燃烧的现象，该反应的化学方程式为。
待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，可观察到，从而可以得出本实验的目的）。
如果实验过程中观察到现象比理论值偏小，则可能的原因有（写3点）。
另外还得出氮气的有关化学性质。
6．实验室制取氧气选用的原料为⑴色（写化学式）或⑵（写化学式）（同时常放入（写化学式）作为）。
分别写出相应的化学方程式⑴；⑵。
7．用高锰酸钾为原料制取氧气的过程中，要求在试管口放，其目的是。
用双氧水为原料制取氧气的过程中，如果用到长颈漏斗，则应注意，目的是，但在实验中一般用分液漏斗代替长颈漏斗，因为。
8．收集氧气可以用（因为）或（因为）。
如果用前者收集氧气，则如何判断集气瓶中的氧气已收集满，如果用后者收集氧气，则如何判断集气瓶中的氧气已收集满。
9．如何检验一瓶气体是氧气。
用排水集气收集氧气实验结束时应，因为。
10．氧气在通常情况是一种色的气体，但在一定条件下可转变成色的液体。
这种变化属于变化。
11．工业用的方法来获得氧气，这是利用液态氮比液态氧的不同，其中液态氮比液态氧（高或低）。
属于变化。
12．物质与氧发生的反应叫。
如、、等。
13．写出木炭在空气中燃烧的方程式。
细铁丝为什么不能在空气中燃烧，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，为什么要在细铁丝末端系上火柴杆，为什么要把细铁丝绕成螺旋状，在该实验中集气瓶底要，目的。
写出该实验中观察到的现象。
14．氧气的用途为和。
15．什么叫催化剂：。
16．空气中二氧化碳的主要来自于，自然界中二氧化碳的消耗主要通过来实现。
17．用于人工降雨和制造舞台人造云雾的是，化学式为。
因为这种物质在时要（吸收或放出）热量，使周围环境的温度，从而使空气中的凝结成。
18．实验室制取二氧化碳的原料为或（主要成分的化学式为）和（化学式为）。
该反应的化学方程式为。
19．收集二氧化碳可用，因为。
20．检验二氧化碳的方法是，写出其中发生反应的化学方程式。
21．将二氧化碳通入石蕊试液，可观察到溶液由色变成色，因为（用化学方程式表示），属于反应（类型）；接着加热可观察到溶液由色变成色，因为（用化学方程式表示），属于反应（类型）。
22．把二氧化碳气体慢慢倒入放在呈阶梯状放置两支燃烧的蜡烛的烧杯中，可，观察到，因为。
23．要进入久未开启的菜窖之前，一般要做实验，若看到，说明，人不能进去。
24．盛放石灰水（化学式为）的试剂瓶放置时间久了，瓶内壁会形成一层色的物质（主要成分的化学式为）。
写出形成该种物质的化学方程式。
在实验室中可用除去，其中发生反应的化学方程式为。
25．电解水过程中可加入少量或，目的是为了。
其中与电源正级相连产生的气体是（用化学式表示），与电源负级相连产生的气体是（用化学式表示），两者的体积比为，质量比为。
电解水的化学方程式为。
从而得出水是由组成的。
26．粗盐提纯的实验操作步骤为、和。
其中三步都用到的玻璃仪器是，第一步这种仪器的作用是，第二步这种仪器的作用是，第三步这种仪器的作用是。
最后一步当蒸发皿中出现时应停止加热。
27．过滤时应注意“一贴二低三靠”，其中“一贴”指；“二低”指，；“三靠”指，、。
28．叫硬水，叫软水。
两者可用来区分，如果则是硬水，如果则是软水。
29．自来水生产过程中加入明矾的作用是，通入氯气的目的是，属于变化。
30．造成水污染的原因有：、和。
31.实验室制取氢气常用和，写出该反应的化学方程式。
请说明为什么不用镁、铁或铜与稀硫酸反应制取氢气的原因。
写出镁与稀硫酸反应的化学方程式，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式，收集氢气可以用（因为）或（因为）。
点燃氢气前一定要，写出氢气在空气燃烧发出色火焰，反应的化学方程式为。
第三章物质构成的奥秘1．物质是由、或构成的，如水是由构成的，氯化钠是由和构成的，铁是由构成的。
2．50ml的水和50ml的酒精混合后的体积（“>”、“<”、“=”）100ml，+3 因为 。
3．原子是带 电的 和带 电的 构成的，其中前者又包括 和 。
原子质量主要集中在 上。
对原子而言， = = 。
原子不显电性的原因是 。
4．按照定义某原子的相对原子质量= 。
另外相对原子质量的近似计算公式= 。
5．默写1-18号元素（用名称及元素符号写） 。
6．画出钠原子的结构示意图 ，画出氧离子的结构示意图 ，画出铝离子的结构示意图 ，氢离子结构示意图 。
7．用相关化学用语表示下列名称：氢原子 ，氯元素 ，氢离子 ，氧离子 ，氟离子 ，钠离子 ，镁离子 ，铝离子 ，硫离子 ，氯离子 ，氢氧根离子 ，硝酸根离子 ，硫酸根离子 ，碳酸根离子 ，铵根离子 ，一个氩原子 ，m 个钾离子 ，三个硫酸根离子 ，正二价的汞元素 ，锰酸钾中锰元素的化合价 ，硝酸铵中氮元素的化合价 。
8．写出下列符号各数字的含义：3H ， ，6N 2O 5 “6” “2” “5” ，aFe 3+ “a ” “3” ，3SO 4 “3” “1” “4” 。
9．地壳中含量排在前五位的元素（从多到少） ，海洋中排在前二位的元素（从多到少） ，人体中排在前三位的元素（从多到少） ，太阳上排在前二位的元素（从多到少） 。
10、人体中的七种微量元素 。
11、人体缺钙会导致 缺锌会导致 缺铁会导致 缺碘会导致 微量的硒可以 过量的硒可以 12．写出下列物质的化学式Al第四章燃烧1．燃烧是一种、的剧烈的化学反应，其化学实质是。
2．物质燃烧需要满足的条件有：、、。
2．解释烧不坏的手娟的原因：。
3．写出碳完全燃烧的化学方程式：，写出碳不完全燃烧的化学方程式：，写出一氧化碳燃烧的化学方程式：。
4．一氧化碳是一种色味的气体。
吸入人体的一氧化碳跟血液里的结合，使之丧失输氧的功能。
5．物质燃烧的不同现象除与可燃物的有关外，还决定于和。
6．灭火有哪三种方法：、和。
油锅着火怎么处理，请解释其中的原因；实验过程中不小心打翻了酒精灯引着火怎么处理，请解释其中的原因；从化学角度解释釜底抽薪的原因。
7．一旦发生火灾应立即拨打电话。
当你被因在火灾区时，应采取相应的措施自救，如用捂住口鼻，这样做的目的是。
8．写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式：，反应过程中生成色沉淀。
9．为什么一切化学反应都遵循质量守恒定律：。
10．书写化学方程式的原则是、。
化学方程式中化学式前的数字叫。
11．世界上最重要的三大化学燃料为、和。
其中煤含的主要元素是元素，石油含的主要元素是元素，其中一种气体化石燃料的主要成分是，化学式为。
12．把烟煤隔绝空气加强热，煤可以分解为、和，属于变化。
石油的分馏是根据石油中各成分的不同，属于变化。
第五章金属与矿物1．为什么铝制品要比铁制品使用寿命长？。
2．写出下列反应的化学方程式：铝和氧气反应铜和氧气反应锌与稀硫酸反应（属于类型）铝与稀硫酸反应铁与稀硫酸反应镁与稀硫酸反应锌与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应铁与稀盐酸反应镁与稀盐酸反应铁与硫酸铜溶液反应一氧化碳与赤铁矿石反应一氧化碳与磁铁矿石反应生石灰与水反应，（属于类型，热）石灰石高温分解（煅烧石灰石）（属于类型）3．关于实验“一氧化碳与氧化铁反应”氧化铁呈色，实验开始时应先，后，目的是；实验结束时应先，等玻璃管冷却后再，目的是；实验中玻璃管中可观察到的现象是，盛放石灰水的试管中可观察到，发生反应的化学方程式为；尾气怎么处理，为什么。
高炉炼铁中一氧化碳产生的化学方程式为。
4．生铁和钢都是，他们的主要成分是。
两者在性能上存在很大差异的原因是的不同，其中生铁的含碳量为，钢的含碳量为。
5．合金是的物质。
合金与组成它的成分金属相比，大，低，差。
6．铁生锈是铁与、等物质相互作用的结果，当有或存在时可加快铁生锈的速度。
铁锈的主要成分为（填写化学式），呈色，且比较。
7．铜生锈是铜与、和等物质相互作用，生成，其化学式为。
8．向石灰水中加滴加酚酞试液，酚酞试液会由色变成色。
9．氢氧化钙俗称或，化学式为。
10．检验碳酸根离子需要用到和。
第六章溶解现象1．叫做物质的溶解。
2．叫做溶液，溶液是由和组成的。
溶质可以是、或；当固体或气体溶于液体，则、是溶质，是溶剂；当两种液体相互溶解时，以为溶质，的为溶剂；但只要有水存在，不论水的量多或少，都将看作是溶剂。
溶液具有和的特征，属于（填类别）。
4．用洗发剂可以洗去头发上的油脂，这是利用洗发剂的作用。
6．物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随有的变化，有些物质溶解于可使溶液温度升高，有些物质溶解于水可使溶液温度降低。
现有以下几种物质：生石灰、浓硫酸、硝酸铵、氢氧化钠固体、氯化钠。
放入水中放出热量的是（用化学式填写，以下相同），放入水中使溶液温度明显下降的是，放入水中温度基本无变化的是。
7．大量实验表明，少数固体物质溶于水，使稀溶液的降低，升高。
某些固体物质溶于水，还可增强水的导电性，因为在这些溶液中有，但这些溶液本身不带电，呈电中性，因为。
