高考化学大一轮复习专题12实验化学(加试要求)第2单元课后限时训练34物质的检验及组成的定量测定

年高考化学大一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。

实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C．500 mL容量瓶，称取9.00 g硫酸铜D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾解析：配制溶液没有480 mL容量瓶应选500 mL容量瓶，500 mL溶液对应的胆矾质量为12.5 g。

答案：D2．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( ) A．N×10－2mol·L－1B.N1.204×1022mo l·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：10 mL Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝N2×6.02×1023mol，c(Na2R)＝N2×6.02×1023mol÷0.01 L＝N1.204×1022mol·L－1。

答案：B3．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是( )A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液解析：题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CH3COOH易挥发，其余三项中C 项离子数在单位体积中最多，故选C。

实验大题1.SCR 和NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x 排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:①尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2,该反应的化学方程式:。

②反应器中NH 3还原NO 2的化学方程式:。

③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO 2在O 2作用下会形成(NH 4)2SO 4,使催化剂中毒。

用化学方程式表示(NH 4)2SO 4的形成:。

④尿素溶液浓度影响NO 2的转化,测定溶液中尿素(M=60g ·mol -1)含量的方法如下:取a g 尿素溶液,将所含氮完全转化为NH 3,所得NH 3用过量的V 1mL c 1mol ·L -1H 2SO 4溶液吸收完全,剩余H 2SO 4用V 2mL c 2mol ·L -1NaOH 溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。

(2)NSR(NO x 储存还原)工作原理:NO x 的储存和还原在不同时段交替进行,如图a 所示。

图a①通过BaO 和Ba(NO 3)2的相互转化实现NO x 的储存和还原。

储存NO x 的物质是。

②用H 2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO 3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

第一步反应消耗的H 2与Ba(NO 3)2的物质的量之比是。

图b③还原过程中,有时会产生笑气(N 2O)。

用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。

在有氧条件下,15NO 与NH 3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。

将该反应的化学方程式补充完整:2.以BaS 粗液(含少量BaSO 3、BaCO 3)为原料制备BaCl 2溶液。

已知:BaS 易溶于水。

(1)一次脱硫①反应体现出酸性关系:HCl H 2S(填“>”或“<”)。

②产生S 的化学方程式是。

(2)经一次脱硫后,BaCl 2粗液中依然含有少量H 2S、SO 2等含硫微粒。

2021年高考化学大一轮复习 1.2物质的量在化学实验中的应用课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L －1稀硫酸，下列操作正确的是( )A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘平天，B错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝250×10－3L×1.84 mol·L－1×98 g·mol－11.84 g·cm－3×98%＝25.0 mL，C正确；不能在容量瓶里溶解和稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D错误。

答案：C2．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL －1，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a35Vmol·L－1C．溶液中c(OH －)＝1 000bVmol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w解析：氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数为a gρV g ×100%＝aρV×100%，故A错误；a gNH3的物质的量为a17 mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为a17molV×10－3 L＝1 000a17Vmol·L－1，故B不正确；V mL饱和溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(H＋)＋1 000bVmol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。

化学实验李仕才1．(2018·潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO 2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_____________________。

(2)关闭K 2、K 3，打开K 1，观察到装置C 中发生的现象是____________________________。

(3)装置D 和F 的作用是_______________________________________________________。

(4)关闭K 1、K 3，打开K 2。

一段时间后E 中有Na 2S 2O 5晶体析出，装置E 中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)设计实验验证Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化_____________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 (1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2)有淡黄色沉淀生成 (3)吸收SO 2，防止污染空气 (4)SO 2＋Na 2SO 3===Na 2S 2O 5 (5)取少量Na 2S 2O 5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，排除SO 2－3的干扰，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化2．TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

章末检测[选题细目表]考查学问点基础题中档题较难题1.物质的性质及分类1、2 82.离子反应与离子方程式3、103.离子共存问题5、94.氧化还原反应 4 6 75.氧化还原反应的计算和方程式书写11一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．分类方法在化学学科的进展中起到了格外重要的作用。

下列分类标准合理的是()①依据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液②依据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③依据化合物在熔融状态下能否完全电离将化合物分为强电解质和弱电解质④依据氧化物的元素组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物⑤依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥依据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②⑤B．②④C．①③⑥D．⑤⑥解析：依据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；依据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；依据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；依据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

答案：D2．(2022·绍兴一中高三检验)通过复习总结，下列归纳正确的是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简洁非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不肯定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化肯定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就肯定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不肯定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。

第一单元 物质制备与分离、提纯的融合[考试标准]考点一 物质分离、提纯热点装置及方法1.物质分离热点仪器及装置(1)热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯。

a.通常用于需要控制温度的化学反应，中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。

b.物质的分离和提纯，三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管，右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品。

②分液漏斗(滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中(a)能起到平衡气压的作用。

③冷凝管，注意进出水方向(下口进，上口出)。

④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。

⑤吸滤瓶，与布氏漏斗组成减压过滤装置，用于接收液体。

(2)热点组合装置①蒸馏装置②过滤装置③减压过滤装置为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤)。

减压过滤装置如右图所示。

装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。

吸滤瓶用于承接滤液。

布氏漏斗上有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。

注意布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。

④热过滤装置⑤蒸发结晶装置⑥分液装置⑦纸层析实验示意图⑧搅拌滴加回流反应装置2.物质分离、提纯的思维方向(1)固体混合物的分离、提纯①溶解过滤法(如分离MnO2和KCl的混合物)。

②溶解结晶法(如分离KNO3和NaCl的固体混合物)。

③升华法(如分离I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。

④加热灼烧法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。

(2)气体的分离、提纯①混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。

②加热法：如用灼热铜网除去N2中的O2。

③吸收法：如用碱石灰除去气体中的水蒸气，用Na2O2除去O2中的CO2等。

2025届高三化学一轮复习专练：实验选择题40道一、单选题1.(2024·福建泉州·模拟预测)利用下列实验药品，不能达到实验目的的是()实验目的实验药品A检验加碘盐中的IO-3加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋B判断淀粉是否水解淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液C比较镁和铝的金属性强弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液D探究浓度对化学平衡移动的影响K2CrO4溶液、HNO3溶液、NaOH溶液A.AB.BC.CD.D2.(2024·福建泉州·模拟预测)下列实验方案能达到实验目的的是A.甲装置可制取NaHCO3B.乙装置可验证金属性：Zn>FeC.丙装置可检验乙醇消去产物中的乙烯D.丁装置可探究压强对平衡的影响3.(2024·福建福州·二模)利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是()A．比较碳酸和苯酚的酸性强弱B．中和反应反应热的测定C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D．利用Na2SO3固体和浓硫酸制备SO2气体A.AB.BC.CD.D4.(2024·福建厦门·模拟预测)下列操作规范且能达到实验目的是A.①配制100ml0.1mol⋅L-1的NaCl溶液B.②用酸性高锰酸钾标准溶液测定FeCl2溶液中Fe2+的含量C.③制备少量Fe OH2D.④熔融纯碱5.(2024·福建莆田·三模)实验室制备三氯化硼(BCl3)的装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：BCl3极易水解，熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；F中的溶液用于吸收CO尾气。

以下说法错误的是A.实验操作应先滴加浓盐酸再点燃酒精灯B.水浴R为冰水浴C.装置C中主要发生的反应为B2O3+3C+3Cl2Δ2BCl3+3COD.装置F会随着反应的进行，溶液酸性减弱6.(2024·福建漳州·三模)下列实验能达到目的的是A B除去Cl2中的HCl证明生成乙烯C D证明SO2能与水反应除去苯中的苯酚A.AB.BC.CD.D7.(2024·福建龙岩·模拟预测)BaH2常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。

高考化学实验操作复习题集附答案高考化学实验操作复习题集附答案一、酸碱中和反应1. 实验目的：了解酸碱中和反应的基本原理，学习掌握相应的操作技巧。

2. 实验器材：试剂瓶、容量瓶、酸碱指示剂、滴管、烧杯。

3. 实验步骤：a) 用容量瓶分别取 10 mL 饱和 NaOH 溶液和 10 mL 稀 HCl 溶液。

b) 将两种溶液分别倒入两只干净的烧杯中。

c) 加入适量的酸碱指示剂。

d) 用滴管将一种溶液滴入另一种溶液中，直到滴加的一方发生颜色变化。

e) 记录下滴加和发生颜色变化的溶液的体积。

实验结果：饱和 NaOH 溶液滴入稀 HCl 溶液：体积为 15 mL，颜色由粉红色变为无色。

稀 HCl 溶液滴入饱和 NaOH 溶液：体积为 17 mL，颜色由黄色变为无色。

实验过程中的注意事项：a) 操作时要小心，防止试剂溅出。

b) 用滴管滴加溶液时，每滴一次要轻轻摇晃试管，使液体充分混合。

c) 选择合适的酸碱指示剂，并遵循其使用说明。

二、精确称量固体实验1. 实验目的：掌握精确称量固体的操作技巧，提高实验数据的准确度。

2. 实验器材：电子天平、容量瓶、胶塞、滴管。

3. 实验步骤：a) 在天平上放置容量瓶，并将天平归零。

b) 打开容量瓶，使用滴管将固体试剂缓缓倒入容量瓶中，直到质量达到所需数值。

c) 用胶塞封闭容量瓶，并在外部擦拭干净。

d) 将质量稳定的容量瓶放回天平上，记录下固体试剂的质量。

实验结果：质量稳定的容量瓶上显示的质量为 4.85 g。

实验过程中的注意事项：a) 操作时要注意避免试剂散落或溅出。

b) 在称量过程中，应该缓慢地添加试剂，以免过量。

c) 使用天平时，要确保其精确度，并将其归零。

三、气体生成实验1. 实验目的：了解气体生成反应的基本原理，学习掌握相应的操作技巧。

2. 实验器材：集气瓶、反应瓶、橡皮塞、导管、点火枪。

3. 实验步骤：a) 在反应瓶中加入适量的反应物。

b) 在集气瓶中加入适量的水，并倒置在水槽中。

专题化学实验基础2024年高考化学一轮复习一、单选题，共13小腿1．（2023·湖南·统考高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥2．（2023·浙江·高三统考专题练习）下列说法正确的是A．图①装置可用于制取并收集氨气KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡B．图②操作可排出盛有4C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大ZnSO溶液中迁移D．图④装置盐桥中阳离子向43．（2023春·湖南长沙·高二湖南师大附中校考阶段练习）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A．装置甲气体干燥B．装置乙固液分离C．装置丙Cl2制备A．A B．B C．C D．D 5．（2023春·湖北荆州·高二沙市中学校考阶段练习）下列实验装置(部分夹持装置略)或A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D7．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考阶段练习）化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作符合规范的是A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．试剂存放D．溶液滴加A．A B．B C．C D．D 8．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）名称为“干燥管”的仪器是A．B．C．D．9．（2021·重庆·统考高考真题）如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A．SO2制备B．液液分离C．HCl吸收D．酸碱滴定10．（2023春·上海浦东新·高三上海市实验学校校考阶段练习）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是A．A B．B C．C D．D 11．（2023春·北京东城·高一北京一七一中校考阶段练习）实验室制备下列气体所选试A．A B．B C．C D．DH SO含量的主要操作包括：12．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。

下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。