山东省郯城二中高中化学人教版必修1：期中测试评估

期中综合练习试卷1注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。

第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.不能答在试题卷上。

2.第II卷在指定的地方写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写答题卡各题目指定区域内相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（下列每小题只有一个选项．．．．是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。

每小题2分，共50分）1、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管2、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应3、下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4、以下过滤操作中，不正确的是A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤6、下列叙述正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－7、下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100ml该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液8、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为A． 3mol·L－1 B． 2mol·L－1 C． 0.3mol·L－1D．0.2 mol·L－19、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系10、下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物11、等质量的下列物质所含分子数最多的是A．H2 B.O2C. N2D.CO212、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱13、一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（）A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物14、下列是描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是A．白玉做床，金做马B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．大河上下，顿失滔滔15、下列叙述正确的是A．氧化反应一定是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应16、下列变化中，元素化合价升高的是A．KCl AgCl B．CuSO4CuC．CaCO3 CO2D．H2H2O17、下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应18、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．C a(O H)2和盐酸19、离子方程式H＋+OH-H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－21、除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B． NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C． KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液22、下列反应不属于氧化还原反应的是A. 2H 2O 2 == 2H 2O + O 2↑； B ．CuCl 2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑D ．2Cu + O 223、加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是A ．硫酸根离子 B.碳酸根离子 C. 氢离子 D. 氯离子 24、2.2克化合物A 含有3.01×1022个A 分子，则A 的相对分子质量为 A ．11 B.22 C. 44 D. 64 25、 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是A B C D第II 卷 (共50分)二、填空题（本题有6个小题，共24分） 26、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化铜 硫酸铁 27、（4分）写出下列反应的离子方程式 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合28、(2分)写出符合离子方程式Ba 2++SO 42- =BaSO 4↓的一种化学方程式29、在C+CO2=2CO中，C被，是剂；CO2中的C元素化合价，被。

期中学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列配制的溶液浓度偏大的是( )A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线2．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④3．下列说法正确的是( )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C．胶体和其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质4．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是( ) A．240 mL 0.2mol·L－1的NaCl溶液的配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D．在溶液配制过程中，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对配制结果无影响5．下列物质的分类组合正确的是( )纯净物空气NaOH 稀盐酸FeSO4·7H2O非电解质H2O Na2O CO NH3电解质HNO3Cu 蔗糖CH3COOH6．下列反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯气通入水中：Cl2＋H2===2H＋＋ClO－＋Cl－C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．Na2O加入稀硫酸中：O2－＋2H＋===H2O7．将2.12 g Na2CO3和0.8 g NaHCO3固体加水溶解，向所得混合溶液中逐滴加入120 mL 0.5 mol·L－1盐酸，充分反应后得到W溶液。

…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、选择题（每小题有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分。

） 1．（2分）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列其中正确的是（ ）A ．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜D ．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾 2．（2分）反应TiCl 4+4Na Ti+4NaCl 可用于制取金属钛，该反应属于（ ）A ．复分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．分解反应 3．（2分）区分胶体和溶液的实验方法可行的是（ ） A ．观察颜色 B ．一束光照射C ．静置沉降 D ．过滤 4．（2分）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A ．2KClO 32KCl+3O 2↑B ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2C ．CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑D ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑5．（2分）500ml 2mol/L 的MgCl 2溶液中含有氯离子的物质的量是（ ） A ．1 molB ．2 molC ．3 molD ．1000 mol6．（2分）已知A 的原子序数是x ，B ﹣与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（ ） A ．x+4B ．x ﹣4C ．x+1D ．x ﹣17．（2分）钇（Y ）是稀土元素之一。

2022-2023学年高中高一上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：82 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ）1. 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ）A.B.C.D.2. 氯化亚汞（）可用于疥疮治疗，俗称轻粉、汞粉。

《本草纲目》：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐（）、矾（明矾）炼而为轻粉”。

下列说法错误的是（ ）A.中为价B.可用作消毒净水剂C.的电子式为D.制备轻粉的反应属于氧化还原反应3. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.与酸反应能生成盐和水，但不是碱性氧化物C.将金属钠投入溶液后，仅看到有白色沉淀产生D.生理盐水的质量分数为，与人体的血液中含量相同，它的溶质是4. 下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）①与溶液 ②溶液与盐酸 ③盐酸溶液与偏铝酸钠④与 ⑤溶液与氢氧化钠溶液 ⑥溶液与氨水A.除②外B.除③外FeOCaOAl 2O 3CuOH C g 2l 2NaCl H C g 2l 2Hg +1KAl ⋅12O (S )O 42H 2NaCl Na 2O 2Na 2O 2Ca(HCO 3)20.9%NaClCO 2NaOH NaHCO 3C O 2AlCl 3AgNO 3C.除②③⑤外D.除②⑤⑥外5. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.∙溶液中：、、、B.加铝粉能产生大量的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.强酸性溶液中：、、、6. 下列关于胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是（ ）A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向溶液中通入过量B.向溶液中通入足量C.与反应：D.向溶液中加入过量氨水：8. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是 A.氯水放置数天后，将变大B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9. 某离子反应涉及到、、、、、等微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）25C ∘()0.1mol Ca(N L −1O 3)2Na +NH CO C CO H 3O −H 2Na +NH NO Cl −3%H 2O 2Fe 2+H +SO Cl −Na +Mg 2+SO Cl −Fe(OH)3FeCl 3N Si a 2O 3C :Si +O +2C ===Si ↓+2C O 2O 2−3H 2O 2H 2O 3O 2−3N S a 2O 3C :S +C +O ===S +2C +2l 2O 2−3l 2H 2O 2−4l −H+Na O H 2Na +2O ===N +↑+2O H 2a +H 2H −AlCl 3A +4N ⋅O ===Al +4N +2Ol 3+H 3H 2O −2H +4H 2()pH HClOO H 2ClO −NH +4OH −N 2Cl −N 2ClO −A.该反应中为氧化产物B.是还原剂，是氧化剂C.消耗还原剂，转移电子D.反应后溶液的酸性减弱10. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

期中质量检测卷(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Na－23第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是()A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”2．下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是()A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强4．下列试剂的保存或使用正确的是()A．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中B．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中C．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClD．金属钠可保存在煤油、四氯化碳(密度大于水)等有机溶剂中5．下列各组物质中分子数相同的是()A．2L CO和2L CO2B．9g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol H2和4.48 L HCl 气体6．下列离子方程式书写正确的是()A．氢氧化钾溶液与盐酸：K＋＋OH－＋H＋＋Cl－===KCl＋H2OB．碳酸钙与稀盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．氧化铁与盐酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OD．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑7．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。

第二章单元评估时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A. 纯盐酸水煤气硫酸干冰B. 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C. 胆矾氢硫酸铁碳酸钙D. 重钙普钙氯化铜碳酸钠2. 下列叙述正确的是()A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列说法正确的是()A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法4. 下列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

期中综合练习试卷2第I卷（选择题共47分）注意事项：1.答第I卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。

3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是3． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐4.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A． Cl-→Cl2B． Fe3+→Fe2+C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO47．铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜8．下列叙述正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。

期中质量检测一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．某反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2．化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是( ) A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高产率B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间D．在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大3．下列物质加入水中，使水温显著降低的是( )A. 固体氢氧化钠B. 生石灰C. 无水乙醇D. 固体硝酸铵4．NO催化O3分解的反应机理如下：第一步：O3(g)＋NO(g)―→O2(g)＋NO2(g)第二步：NO2(g)―→NO(g)＋O(g)第三步：O(g)＋O3(g)―→2O2(g)总反应：2O3(g)―→3O2(g)其能量与反应历程的关系如图所示。

下列叙述正确的是( )A．三步反应的ΔH均小于0B．第一步反应为速率最快的反应历程C．第二步反应断裂的化学键只有共价键D．NO改变了总反应的反应历程和焓变5．一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。

图1表示在该反应过程中的能量变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。

下列说法正确的是( )A.升高温度，正、逆反应速率均加快，N 2的转化率增大B ．由图2信息，10 min 末该反应以N 2表示的反应速率为v (N 2)＝0.015 mol·L －1·min－1C ．由图2信息，从11 min 起其他条件不变，增加N 2的量，则n (N 2)的变化曲线为dD ．图3中温度T 1<T 2，e 、f 、g 三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是g 点6．下列热化学方程式正确的是( )A ．通常状况下，将1 g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ 热量：12 H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋92.4 kJ·mol －1 B ．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ 热量：2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1C ．1 g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ 的热量：C ＋H 2O===CO ＋H 2 ΔH ＝＋10.94 kJ·mol －1D ．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ · g －1：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－55.625 kJ·mol －17．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 2>ΔH 1的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1; S(s) ＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2 D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1；2H 2(g)＋2Cl 2(g)===4HCl(g)，ΔH 28．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A ．中和热的测定实验中，将HCl 溶液和NaOH 溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度B ．用玻璃棒蘸取NaCl 溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰C ．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D ．酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的9．反应A ＋B ―→C 分两步进行：①A＋B ―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示反应A ＋B ―→X 的活化能。

新教材高中化学新人教版必修第一册：期中质量检测卷(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Na －23 Ba －137第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2021年10月30日中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。

已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。

蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2 nm ～20 nm 。

下列分散质粒子直径在1 nm ～100 nm 之间的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．有色玻璃D ．酒精溶液2．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，不正确的是( )A ．Fe(OH)3胶体是固溶胶，Fe(OH)3胶体呈电中性B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间不能过长，否则会出现胶体聚沉C ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3HClD ．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的本质区别不是丁达尔效应3．下列物质分类正确的组合是( )4.24多功能水处理剂工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平)： ①Fe 2O 3＋Na 2O 2―→Na 2FeO 4＋Na 2O②FeSO 4＋Na 2O 2―→Na 2FeO 4＋Na 2O ＋Na 2SO 4＋O 2↑③Fe(NO 3)3＋NaOH ＋Cl 2―→Na 2FeO 4＋NaNO 3＋NaCl ＋H 2O④Fe(OH)3＋NaClO ＋NaOH ―→Na 2FeO 4＋NaCl ＋H 2O下列说法正确的是( )A.反应①和②中Na 2O 2均只作氧化剂B.Na 2FeO 4的氧化性强于NaClO 、Na 2O 2、Cl 2C.反应③中氧化产物和还原产物的个数比为3∶1D.反应④离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4 ＋3Cl －＋5H 2O5．已知a M 2＋ ＋O 2＋ 4H ＋===a M 3＋＋ 2H 2O ，则系数a 的值是( )A ．1B ．2C.3 D ．46.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度均为0.1 mol ·L －1的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。