推荐备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题23化学实验探究实验方案的设计与评价讲义(1)

专题22 物质的制备与合成、定量分析不能掌握定量测定实验题的解题思路常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定等。

该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定等实验操作。

实验过程中要特别注意以下几个问题：（1）气体体积的测定是考查的重点，对于气体体积的测量，读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。

（2）测定实验中还要注意消除干扰气体的影响，如可利用“惰性”气体将装置中的干扰气体排出。

（3）要使被测量气体全部被测量，反应结束后可继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。

（4）许多实验中的数据处理，都是对多次测定的结果求取平均值，但对于“离群”数据（指与其他测定数据有很大差异的数据）要舍弃。

【易错典例1】某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。

其实验流程图如下：（1）测定反应结束后硝酸的物质的量，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。

在B容器中生成硝酸的物质的量为，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为。

（2）测定NO的体积。

①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是__________________________________________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）。

③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作是______________________。

（3）气体成分分析。

若实验测得NO的体积为112.0 mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是_______________________。

专题22 物质的制备与合成一、气体的制备和收集（1）实验室制备O 2、H 2、CO 2均需要发生氧化还原反应。

( )（2）Cl 2、NH 3的制备可以选用相同的发生装置。

( )（3）常用排水法收集Cl 2、NO 2、SO 2。

( )（4）用向下排空气法收集H 2、NH 3、NO 。

( )（5）可以用浓氨水和生石灰快速制备NH 3。

( )（6）Cl 2收集可用排饱和NaCl 溶液方法，不能用排水法。

( )（7）CO 2、H 2的制备可以选用相同的发生装置。

( )【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）√ （7）√二、气体的净化与尾气吸收（1）除去CO 2中混有的HCl ，可将混合气通入饱和Na 2CO 3溶液。

( )（2）除去Cl 2中混有的HCl ，可将混合气通入饱和食盐水。

( )（3）Cl 2、SO 2、CO 2、H 2S 、NH 3均可用浓硫酸干燥。

( )（4）除去CO 2中混有的少量CO 可用点燃法。

( )（5）Cl 2、SO 2、NH 3均可用NaOH 溶液进行尾气吸收。

( )【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）× （5）×物质制备合成和定量分析⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧物质的制备与合成⎩⎪⎨⎪⎧原理方法和流程杂质的检验杂质的分离方法物质的定量分析⎩⎪⎨⎪⎧一定体积、一定物质的量浓度溶液配制中和热的测定中和滴定原理和基本操作数据的测量和记录误差原因分析1．气体体积的测量（1）量气装置的改进（2）量气时应注意的问题①量气时应保持装置处于室温状态。

②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。

如上图（Ⅰ）（Ⅳ）应使左侧和右侧的液面高度保持相平。

2．“五审法”突破气体制备装置的选择与连接1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )【答案】B2．下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D．将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中【答案】B3．某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。

专题06 电化学一、原电池的工作原理及应用（1）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。

( ) （2）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。

( )（3）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。

( ) （4）带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。

( )（5）电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，是因为铜导线价格高，尽量节省成本。

( )（6）原电池内部阳离子移向负极。

( )（7）带盐桥的原电池中，可用金属代替盐桥。

( )【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× 二、电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al ，正极—Ni ，电解液—NaCl 溶液、O 2)负极：4Al －12e －===4Al 3＋； 正极：3O 2＋6H 2O ＋12e －===12OH －； 总反应式：4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3。

2．镁—铝电池(负极—Al ，正极—Mg ，电解液—KOH 溶液)负极：2Al ＋8OH －－6e －===2AlO 2-＋4H 2O ； 正极：6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －；总反应离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2-＋3H 2↑。

3．锂电池(负极—Li ，正极—石墨，电解液—LiAlCl 4—SOCl 2)已知电池总反应式：4Li ＋2SOCl 2===SO 2↑＋4LiCl ＋S ，则 负极：4Li －4e －===4Li ＋；正极：2SOCl 2＋4e －===SO 2↑＋S ＋4Cl －。

4．铁—镍电池(负极—Fe ，正极—NiO 2，电解液—KOH 溶液)已知Fe ＋NiO 2＋2H 2O 180℃催化剂充电放电 催化剂Δ放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2；正极：NiO 2＋2H 2O ＋2e －===Ni(OH)2＋2OH －。

专题04 氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。

其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应( )（2）置换反应全部属于氧化还原反应。

因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( ) （3）复分解反应全部属于非氧化还原反应。

因为反应前后元素的化合价没有变化( ) （4）有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化( )（5）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化( )（6）氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )（7）在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应( )（8）元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2( )（9）根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物( )（10）元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )（11）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )（12）金属元素被还原，不一定得到金属单质( )（13）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )（14）在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( )（15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )（16）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－( )（17）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2( )（18）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性( )（19）在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数( )（20）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性( ) 【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）×（7）√（8）×（9）√（10）√（11）×（12）√（13）×（14）×（15）×（16）√（17）√（18）×（19）√（20）√二、氧化还原反应方程式书写正误判断（1）向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO( )（2）SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋( )（3）铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )（4）3MnO2－4＋4H＋===2MnO－4＋MnO2↓＋2H2O( )（5）少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2( )（6）向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O( )（7）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )（8）FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑( )（9）将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O( )（10）将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )（11）用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O( )（12）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）√（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×（11）√（12）×1．辨析4对概念，理清知识关系2．解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。

2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。

即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。

实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。

而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。

这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。

（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。

然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。

分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。

象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。

体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。

（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。

郴州市一中2018届高三化学备考计划一、整体概况第一阶段：（17年6月—18年1月底）系统复习阶段第二阶段：（18年1月底——18年4月中旬）专题复习阶段第三阶段：（18年4月中旬—5月24日）综合训练阶段第四阶段：（18年5月24—6月4日）查缺补漏阶段二、第一阶段情况：（一）具体时间：（二）一轮复习想要达到的目的1、基础知识回顾，着眼于基本知识和基本技能，将教材“放大”，将教材中隐含的内容挖掘出来，即将书“由薄变厚”，全面、深入、有系统地完成了课本上所有知识内容的复习。

基础再扎实都不为过，它不能保证学生一定能拿高分满分，但却能决定学生成绩的起点。

2、知识梳理，知识点的联系及点、线、面、体的形成，构建知识网络体系。

3、提高学科思想和解题方法，一轮复习不是高一高二学习的缩影，它要求学生不断积累总结解题经验，训练“题感”。

（三）采取的措施1、每周出题复习练习制：周练与练习，2-3人轮流精心负责制。

2、认真备课，充分发挥集体力量，在集体讨论的前提下，使每堂课尽可能达到以下几点要求：①强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。

化学命题的思路是守纲不守本。

即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力不守本，可以大大超越课本。

提升能力，争取每节课都有提升点。

②抓好知识点的结合，进行横向联系。

如：元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。

③总结规律，突出重点。

如：在复习主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，帮助学生总结规律。

适时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。

3、充分调动学生自主学习的能力。

①平时的作业及周练、月考试卷采取先自评、然后互评、最后师评，三个环节进行。

②引导部分优秀学生分析近几年高考试题、化学竞赛预赛试题，通过分析其中所考知识点的对比、新题型的出现、好的解题思路，来开阔视野、提高解题能力，为高考取得高分最好充分准备。

专题04 氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。

其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应( )（2）置换反应全部属于氧化还原反应。

因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )（3）复分解反应全部属于非氧化还原反应。

因为反应前后元素的化合价没有变化( )（4）有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化( )（5）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化( )（6）氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )（7）在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应( ) （8）元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2( ) （9）根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物( )（10）元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )（11）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )（12）金属元素被还原，不一定得到金属单质( )（13）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )（14）在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( )（15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )（16）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－( )（17）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2( )（18）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性( )（19）在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数( )（20）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性( )【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）×（7）√（8）×（9）√（10）√（11）×（12）√（13）×（14）×（15）×（16）√（17）√（18）×（19）√（20）√二、氧化还原反应方程式书写正误判断（1）向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO( )（2）SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋( )（3）铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )（4）3MnO2－4＋4H＋===2MnO－4＋MnO2↓＋2H2O( )（5）少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2( )（6）向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O( )（7）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )（8）FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑( )（9）将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O( )（10）将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )（11）用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O( )（12）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）√（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×（11）√（12）×1．辨析4对概念，理清知识关系2．解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。

专题10 钠及其化合物一、钠的性质及应用（1）将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

( )（2）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。

( )（3）钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。

( )（4）1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。

( )（5）Na 在Cl 2中燃烧的生成物含离子键。

(2015·高考广东卷，9D 改编)( )（6）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠。

( )（7）金属钠可以保存在CCl 4中。

( )【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）× （7）×二、氧化钠和过氧化钠（1）将Na 2O 加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

( )（2）Na 2O 2与Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1。

( )（3）反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑中，H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂。

( )（4）H 2O 2的电子式为H ··O ······O ····H 。

( )（5）1 mol Na 2O 2与足量CO 2气体充分反应，转移的电子数为N A 个。

( )（6）在化学反应中Na 2O 2只能作氧化剂。

( )（7）将Na 2O 2投入酚酞溶液中，溶液先变红后红色褪去。

( )【答案】（1）× （2）√ （3）√ （4）× （5）√ （6）× （7）√三、碳酸钠与碳酸氢钠（1） 可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液。

( )（2）用如图装置进行实验，将装置①中的稀盐酸滴入装置②碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，可观察到立即有气泡产生。