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【化学】2018年高考真题——全国Ⅲ卷(含答案)

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2018年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)

2018年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)

绝密★启封并使用完毕前试题类型：2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–-。

下列说法正确的是+2H2O===2Zn(OH)24c-逐渐减小A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH)-C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2018年高考课标III卷化学试题(含答案)

2018年高考课标III卷化学试题(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国III 卷）理科综合能力测试（化学部分）[适用地区：云南、广西、贵州、四川、西藏]可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ti-48Fe-56I-1277.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是A.24g 镁与27g 铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol 重水与1mol 水中，中子数比为2:1D.1mol 乙烷和1mol 乙烯中，化学键数相同9.苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B.用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x (x ＝0或1)。

下列说法正确的是A.放电时，多孔碳材料料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li 2O 2-x ＝2Li ＋(1-2)O 212.用0.100mol·L -1AgNO 3滴定50.0mL0.0500mol·L -1Cl -溶液的滴定曲线如图所示。

2018全国III卷化学试题(含答案)

2018全国III卷化学试题(含答案)
方义灿高考
2018 新课标 III 化学试题（方义灿）
一、单项选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是（ ） A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是（ ） A．用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x=0 或
=
k x2 正 SiHCl3
−
k逆
xSiH2Cl2
xSiCl4
，k
正、k
逆分别为正、逆向反应速率常数，x
为物质的量分数，计算
a 处 v正 =__________（保留 1 位小数）。 v逆

2018年高考理综化学真题试卷(全国Ⅲ卷)

2018年高考理综化学真题试卷(全国Ⅲ卷)

2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）一、选择题1. ( 2分) （2018•卷Ⅲ）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. ( 2分) （2018•卷Ⅲ）下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3. ( 2分) （2018•卷Ⅲ）苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4. ( 2分) （2018•卷Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. ( 2分) （2018•卷Ⅲ）一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- ）O26. ( 2分) （2018•卷Ⅲ）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

2018年高考真题全国Ⅲ卷(含答案)

2018年高考真题全国Ⅲ卷(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试3理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、选择题：7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A ．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B ．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C ．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A ．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D ．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A ．用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B ．用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。

下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x）O 212．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

2018年高考三卷化学答案及解析完整版.doc

2018年高考三卷化学答案及解析完整版.doc

2018年高考三卷化学答案及解析7.A解析：本题考查化学与生活知识；侧重考查对基础知识的认知能力。

电器着火应使用干粉灭火器灭火；疫苗的主要成分是蛋白质，B项正确；油性漆中有很多对人体有害的有机物，如苯等，C项正确；电热水器内胆主要成分是铝合金或铁合金，使用镁棒可以保护内胆，防止其腐蚀，，D项正确；8.B解析：本题考查物质微粒的计算；侧重考查整合化学知识的能力。

物质的量相同时，镁和铝的质子数不同。

24g镁中有12mol质子，27g铝中有13mol质子，A项错误；氧气和臭氧均只由氧原子构成，B项正确；1mol重水中子数为10NA，1mol水中子数为8NA，C项错误；1mol乙烷中含有共价键7NA，1mol乙烯中含有共价键6NA，D项错误9.C解析：本题考查苯乙烯的性质，侧重考查对基础知识的理解能力；溴化铁作为催化剂催化苯乙烯和溴的反应，该反应属于取代反应，A项正确；苯乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色B项正确；与氯化氢反应生成氯代苯乙烷，C项错误；苯乙烯在一定条件下可以发生聚合反应，生成聚苯乙烯，D项正确；10.B解析：本题考查实验操作基本知识；侧重考查化学实验的分析探究能力。

Zn置换出Cu 后可以和铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，A项正确；标准液为盐酸，与NaHCO3完全反应后，溶液为被CO2饱和的NaCl溶液，应使用甲基橙做指示剂，B项错误；钠元素的焰色反应为黄色，C项正确；圆底烧瓶中液体的量不能过多，D项正确11.D解析：本题考查电化学知识，侧重考查分析和解决化学问题的能力。

放电时，Li失去电子变为Li+做负极，而多孔碳电极为正极，A项错误；放电时，电子由Li电极经过外电路流向正极，B项错误；充电时，Li电极作为阴极，多孔碳电极为阳极，Li+在阴极得到电子，C项错误；电池充电的反应是原电池反应原理的逆反应，D项正确12.C解析：本题考查沉淀溶解平衡；侧重考查图表的分析和计算能力。

2018年全国卷III高考真题化学试卷答案


（ 4 ）通过以上分析知， 的结构简式为
。
（ 5 ） 中含氧官能团的名称为羟基、酯基，
故答案为：羟基、酯基。
（6） 与 在
催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为
。
（7） 为
， 与 互为同分异构体，且具有完全
相同官能团，说明含有碳碳三键和酯基， 的核磁共振氢谱显示三种不同化
学环境的氢，其峰面积之比为
，
，得到
样品溶液的平均用量为
，溶液中硫代硫酸根离子物质的量
，配制
溶液中
，
则样品纯度
故答案为：由蓝色变化为无色且半分钟不变化；
。
9. （ 1 ）碘酸钾
（ 2 ）加热 ;
;
（ 3 ）1
2
;到
3 产生 易污染环境
【解析】（ 1 ）
的化学名称是碘酸钾。
（ 2 ）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，所以逐
增大反应物的浓度等。
故答案为：及时分离出产物；增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度
等。
3 由图象可知， 的反应温度高于 ，温度高反应速率快，所以 点的反应
速率比 高； 点时转化率为 ，设起始时
的物质的量为
，此时
起始物质的量(
)
变化物质的量(
)
终态物质的量(
)
则解得：
，
反应速率
正
正
、 分别为正、逆向反应速率常数，则 点时， 正
应，故 正确；
．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯中含有
碳碳双键，所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故
正确；
．该物质在一定条件下能与

全国高考全国卷三化学试题及参考答案

全国高考全国卷三化学试
题及参考答案
The latest revision on November 22, 2020
2018年全国高考全国卷三化学试题及参考答案
参考答案
参考答案
7、A8、B9、C10、B11、D12、C13、D
溶液26、（1）③加入过量稀盐酸④产生黄色沉淀⑤往上层清液中滴加BaCl
2
⑥有白色沉淀生成
（2）①烧杯容量瓶刻度线
②滴加最后一滴标准溶液，蓝色变为淡绿色（或者蓝色消失），且半分钟不改变颜色时
95.0%
27、（1）碘酸钾
（2）加热氯化钾KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
(3)①2H2O+2e-=H2+2OH-
②K+移向阴极（b极）
③会排放Cl2，污染环境流程复杂繁琐（合理即可）
28、（1）SiHCl3+2H2O=（HSiO）2O+3HCl
(2)+114
(3)①22%0.020②及时移出产物使用更高效催化剂、加压、增大催化剂的接触面积
③大于0.3
35、略
36、（1）丙炔
（2）ClCH2C三CH+NaCN=HC三CCH2CN+NaCl
（3）取代加成（还原）。

2018年高考真题全国3卷化学(附答案解析)

绝密★启用前2018年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是()A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x ）O 2 6．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是（ ）A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +)·c(Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。

(完整版)2018年全国III卷化学(含答案)


②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为
_________ ，其迁移方向是 _____________。
③与 “电解法 ”相比， “KClO3 氧化法 ”的主要不足之处有 ______________（写出一点） 。
28．（ 15 分）三氯氢硅（ SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
I
2+2S2O
23
S4O
26
+2I
-
。加入淀粉溶液作为指示剂，
继续滴定， 当溶液 __________，即为终点。
平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL ，则样品纯度为 _________% （保留 1 位小数）。
27．（ 14 分） KIO 3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （ 1）KIO 3 的化学名称是 _______。 （ 2）利用 “KClO3 氧化法 ”制备 KIO 3 工艺流程如下图所示：
“酸化反应 ”所得产物有 KH(IO 3)2、 Cl2 和 KCl 。 “逐 Cl 2”采用的方法是 ________。 “滤液 ”中的溶质
主要是 _______。 “调 pH”中发生反应的化学方程式为 __________。
（ 3）KClO 3 也可采用 “电解法 ”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式 ______。
试剂：稀盐酸、稀 H 2SO4、 BaCl 2 溶液、 Na2CO 3 溶液、 H 2O2 溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
பைடு நூலகம்
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③ ___________
④ ___________ ，有刺激性气体产生
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn65 I 127一、选择题：7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂—空气电池如图所示。

当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。

下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时,电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时,电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+(1-2x)O 212．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50。

0 mL 0.0500 mol·L —1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A ．根据曲线数据计算可知K sp （AgCl ）的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c （Cl —)=K sp (AgCl ）C ．相同实验条件下,若改为0。

0400 mol·L -1 Cl —，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0。

0500 mol·L —1 Br -,反应终点c 向b 方向移动13．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。

盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同三、非选择题(一）必考题：26．（14分)硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1)可用作定影剂、还原剂.回答下列问题:（1)已知：K sp（BaSO4)=1。

1×10−10，K sp(BaS2O3）=4.1×10−5。

市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③___________ ④___________，有刺激性气体产生⑤静置，___________ ⑥___________(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度.测定步骤如下：①溶液配制：称取1。

2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应:I2+2S2O32−S4O62−+2I−.加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________，即为终点.平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24。

80 mL,则样品纯度为_________％（保留1位小数）.27．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题：（1)KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3）2、Cl2和KCl.“逐Cl2”采用的方法是________.“滤液”中的溶质主要是_______。

“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KClO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法"的主要不足之处有______________（写出一点）.28．（15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料.回答下列问题：（1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________.（2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3（g)SiH2Cl2（g)+ SiCl4（g) ΔH1=48 kJ·mol−13SiH2Cl2(g）SiH4(g）+2SiHCl3(g) ΔH2=−30 kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g）SiH4(g）+ 3SiCl4（g）的ΔH=__________ kJ·mol−1。

（3）对于反应2SiHCl3(g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K 时反应的平衡转化率α=_________％。

平衡常数K 343 K =__________（保留2位小数）。

②在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率,可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________.③比较a 、b 处反应速率大小：v a ________v b （填“大于"“小于”或“等于"）。

反应速率v =v 正−v逆=32SiHCl k x正−224SiH Cl SiCl k x x 逆，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处v v 正逆=__________（保留1位小数）。

（二)选考题：35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题: （1)Zn 原子核外电子排布式为________________。

（2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。

第一电离能Ⅰ1(Zn ）_______Ⅰ1（Cu ）(填“大于"或“小于”）。

原因是________________。

（3）ZnF 2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO 3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO 3中，阴离子空间构型为________________，C 原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________.六棱柱底边边长为a cm ，高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N A ,Zn 的密度为________________g·cm －3（列出计算式）.36．［化学-—选修5：有机化学基础](15分）近来有报道，碘代化合物E 与化合物H 在Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y ，其合成路线如下:已知:回答下列问题:（1）A的化学名称是________________。

（2)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________.（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________.（5)Y中含氧官能团的名称为________________。

(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。

X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2.写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

参考答案7．A 8．B 9．C 10．B 11．D 12．C 13．D 26．（14分)（1）③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀（2)①烧杯容量瓶刻度②蓝色退去95.0（3）Zn+Cd2+Zn2++Cd（4)Zn2++2e－Zn 溶浸27．（14分）（1）碘酸钾(2）加热KCl KH（IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOH KIO3+H2O）（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑②K+a到b③产生Cl2易污染环境等28．（15分）(1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl（2）114（3）①22 0.02②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强(浓度）③大于 1.329．(1）类囊体膜蓝紫光和红光（2）增加群体光合速率不变,但群体呼吸速率仍在增加，故群体干物质积累速率降低(3）低35．(15分）（1）［Ar]3d104s2（2）大于Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(3）离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小(4）平面三角形sp2(5)六方最密堆积(A3型）4 36．（15分）（1）丙炔（2)（3）取代反应、加成反应(4)（5）羟基、酯基（6)（7）、、、、、。