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2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单1．了解溶液浓度的表示方法。
2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3．掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。
知识点一 物质的量浓度及其简单计算【考必备·清单】1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：c B ＝n （B ）V。
(3)常用单位为mol·L －1(或mol/L)。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
[名师点拨] (1)NH 3溶于水溶质为NH 3·H 2O ，质量分数要以溶解NH 3的质量计算。
(2)CuSO 4·5H 2O 溶于水溶质为CuSO 4，质量分数不能以CuSO 4·5H 2O 的质量计算。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(2)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( )(3)将62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A．VρMV＋2 240B．1 000VρMV＋2 240C．MV22.4（V＋0.1）ρD．1 000Vρ(MV＋2 240)解析：选B 气体的物质的量为V22.4mol，所得溶液的质量为⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4mol÷⎣⎢⎡⎦⎥⎤⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g÷1 000ρ g·L－1＝1 000VρMV＋2 240mol·L－1。
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 通过对物质的量浓度知识的学习，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义2. 物质的量浓度计算公式3. 物质的量浓度换算与稀释4. 物质的量浓度在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算方法及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的灵活运用，实际问题中的浓度计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度知识。
2. 利用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际问题。
3. 运用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引出物质的量浓度概念。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度定义、计算公式及换算方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度计算，如溶液稀释、浓度测定等。
4. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步探究。
六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
2. 练习完成情况：检查学生课后练习的完成质量。
3. 案例分析报告：评估学生在实际问题分析中的表现。
4. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现。
七、教学资源1. PPT课件：展示物质的量浓度相关概念、公式及案例。
2. 练习题：提供多种难度的练习题，巩固学生知识。
3. 案例分析素材：选取实际问题，供学生分析讨论。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解物质的量浓度概念及计算公式。
2. 第3课时：案例分析，实际问题中的物质的量浓度计算。
3. 第4课时：课堂练习，巩固所学知识。
4. 第5课时：总结与拓展，布置课后作业。
九、教学反馈与调整1. 课后收集学生练习反馈，了解掌握情况。
物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念及其应用。
2. 让学生掌握物质的量浓度的定义、计算方法及单位。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的量是表示微观粒子集合体的一个基本物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
2. 物质的量浓度的定义：物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量，符号为c，单位为摩尔每升（mol/L）或摩尔每千克（mol/kg）。
3. 物质的量浓度的计算方法：c = n/V（体积溶液）或c = n/(mM)(质量溶液)，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积，m为溶液的质量，M为溶质的摩尔质量。
4. 物质的量浓度的应用：通过物质的量浓度可以判断溶液的稀释程度、进行溶液的配制、计算溶液中溶质的质量等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法。
2. 教学难点：物质的量浓度的应用，溶液的稀释与配制。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法。
2. 采用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用小组讨论法，让学生分组讨论溶液的稀释与配制问题。
1. 第一课时：物质的量的概念及物质的量浓度的定义。
2. 第二课时：物质的量浓度的计算方法及单位。
3. 第三课时：物质的量浓度的应用（一）：溶液的稀释。
4. 第四课时：物质的量浓度的应用（二）：溶液的配制。
5. 第五课时：综合练习与总结。
六、教学活动1. 课堂讲授：物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法。
2. 案例分析：分析物质的量浓度在实际问题中的应用，如药品配置、溶液稀释等。
3. 小组讨论：讨论溶液的稀释与配制问题，让学生运用所学知识解决实际问题。
七、教学评估1. 课堂问答：检查学生对物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法的掌握程度。
2. 练习题：布置有关物质的量浓度计算和应用的练习题，让学生巩固所学知识。
专题3 物质的量浓度及其应用一、知识梳理1.物质的量浓度(1)概念描述：溶液里所含有的溶质B的；符号为，单位为；(2)表达式：C B=(3)描述对象为。
2.有关物质的量浓度的计算★物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算：（其中ρ为溶液密度，ω为溶质质量分数，Μ为溶质的摩尔质量）3.一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器①托盘天平：称量之前先调零，“左物右码”，读数精确到0.1g。
【注意：常见仪器精确度——量筒精确到0.1ml，滴定管精确到0.01ml，PH试纸精确到整数值】②容量瓶：三大标志“刻度线、温度、容积”，常见规格“50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml”使用前要检查是否漏水且用蒸馏水清洗。
【注意：根据所需溶液体积选取合适规格分的容量瓶。
如配制480ml 溶液应选用500ml 的容量 瓶，代入计算的也是500ml 。
即容量瓶只能配制规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶液】 ③其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等 (2)配置过程 ①计算a. 溶质为固体m=nM=CVM（其中C 为物质的量浓度，V 为所选容量瓶的规格体积，M 为溶质的摩尔质量）b.溶质为液体（即稀释溶液）C 浓V 浓=C 稀V 稀②称量（易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量）③溶解（将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温）④移液（将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶中， 用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
） ⑤洗涤（移液后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并注入容量瓶。
） ⑥定容（在容量瓶中加水，至水面距刻度线1~2cm 处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切。
）⑦摇匀（把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，将容量瓶倒转和摇动几次，使溶液混合均匀。
若摇匀后发现液面低于刻度线，不可再加水。
） (3)误差分析 ①原理：（V 不变，n 偏小则C 偏低，n 偏大则C 偏高；n 不变，V 偏小则C 偏高，V 偏大则C 偏低） ②详细分析三、随堂练习1.下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A. 100ml 0.1mol/L NaCl 溶液B. 75ml 0.2mol/L MgCl2溶液C. 50ml 0.5mol/L AlCl3溶液D. 10ml 1mol/L 盐酸2.将8g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为（）A．0.5 mol/L B．0.25 mol/LC．0.025 mol/L D．0.125 mol/L3. 100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）【解题提示：C3V3 = C1V1+C2V2 】A.0.20mol/LB. 0.25mol/LC. 0.40mol/LD. 0.50mol/L4.在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42- )=0.5mol/。
质量浓度和物质的量浓度
质量浓度和物质的量浓度是物理化学中的两个重要概念，用于描述溶
液中溶质的含量。
下面将分别介绍它们的定义、计算方法和实际应用。
一、质量浓度
质量浓度是指在溶液中单位体积（或单位质量）中所含的溶质质量。
通常用符号C表示，单位是g/L。
其计算公式为：
C = m/V
其中，m是溶质的质量，单位为g；V是溶液的体积，单位为L。
因此，质量浓度的单位可以理解为“克溶质/升溶液”。
例如，100g NaCl溶解在
1L水中，则其质量浓度为100g/L。
质量浓度在生活中的应用非常广泛，如医学中的药物配制、化妆品生产、食品加工等。
在日常生活中，我们常用酒精浓度来描述酒的酿制
和烈度。
二、物质的量浓度
物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）中所含的物质的量。
通常
用符号c表示，单位是mol/L。
其计算公式为：
c = n/V
其中，n是溶质的物质的量，单位为mol；V是溶液的体积，单位为L。
因此，物质的量浓度的单位可以理解为“摩尔/升溶液”。
例如，将1mol
的NaCl溶解在1L的水中，则其物质的量浓度为1mol/L。
物质的量浓度在化学反应中有着广泛的应用。
例如，在酸碱反应中，
酸或碱的物质的量浓度可以用来计算反应的摩尔比或配比。
总之，质量浓度和物质的量浓度作为溶液浓度的两种描述方式，能够
方便地定量描述溶质在溶液中的含量。
在科学研究和工业生产中，它
们的应用十分广泛，为相关领域的发展和进步做出了重要贡献。
《物质的量浓度的定义及其应用》学案【本节重点】物质的量浓度的定义及其应用【交流•研讨】请设计一个物理量，将溶质的物质的量（n）和溶液的体积（V）联系起来，该物理量应该如何定义？1、物质的量浓度（c）定义：溶质的物质的量（n）、溶液的体积（V）与溶质B的物质的量浓度（C B）之间的关系：C B = ____________________ ，此公式可变形为n = ______________________________2、简单应用（1）100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 _____________________________ 。
（2）200mL含H2SO98g的硫酸溶液的物质的量的浓度是_____________________________ 。
【问题讨论】1、将324gG2HhO i（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L ？2、从1L1mol/L C 12H2O1 （蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中G2H22O1的物质的量浓度是多少？3、欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL,完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 _____________________ 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 _________________________ 中，加 ____________ 蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿 ____________ 移入mL 的容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒__________________ 次，将洗涤液移入______________ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏____________________ （高或低）。
④向容量瓶加水至离刻度线 ___________________ 时，改用 __________________ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_______________________ ，应该____________ 。
物质的量浓度及其应用一. 选择题（每小题有1个选项符合题意）1 .设心为阿伏加徳罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba （NO 3）2溶液的说法中不正确的是（ A ・ B ・ C ・ D ・ 2. A ・20°C 时，密度小于1.174 g-cm 3的KC1溶液是不饱和溶液 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20C 时，溶液密度一泄大于1.174 g em 34.在无土栽培中,需配制 1L 含 0.50 mol-L “ 的 NHU 、0.16 mol 17*6 0.24 moI L KSCh 的混合溶液，但当时没有K 2SO 4固体，若用（NH 4）2SO 4固体代替，需用KC1、NH 4C1. （NHJ2SO4三 种固体的物质的呈：（单位为mol ）分别为（）A. 0・40. 0.50. 0」2 B ・ 0.66. 0.50. 0.24 5.某氯化镁溶液的密度为1.18 g em \其中镁离子的质量分数为5・％3OO mL 该溶液中C1 的物质的量约等于（）B ・ 0.63 molC ・ 0.74mol6.将溶质的质量分数为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100g 水后.得到溶质的质咼分数为28% 的溶液80 mL,此时溶液的物质的量浓度为（）B ・ 6.25 moI L 1 D ・ 6.75 mol-L 1 7.将标准状况下的aLHCl （g ）溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g-cm-\则该盐酸的物 质的量2L 溶液中阴、阳离子的总数为1・2心 500 mL 溶液中NO3的浓度为0.2 mol/L 500 mL 溶液中Ba?■的浓度为0.2 mol/L500 mL 溶液中NCh 的总数为0.2 N A 下列说法中正确的是（） 1 L 水中溶解了 58.5gNaCb 该溶液的物质的量浓度为1 mol/L 从］L2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L B.配制500 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矶 中和 100 mL 1 mol/L 的 H 2SO 4溶液,需 NaOH 4g3. 20°C 时，饱和KC1溶液的密度为1.174g-cm -3,物质的疑浓度为4.0mol L *,则下列说法中 不正确的是（） • • •25°C 时，饱和KC1溶液的浓度大于4.0 moI L'1C. D. A. B. 此溶液中KC1的质量分数为1 174x1 000)oC. D. C ・ 0.64、0.50. 0.24D ・ 0.64. 0.02. 0.24A. 0.37 mol D ・l ・5molA. 5 mol-L 1 C ・7mol ・L-】浓度是（）A. a/22.4 mol-L-1B・ ab/22400mol・L-iC・ ab/(22400+36.5 a) mol/L D・ 1000 ab/(22400+36・5 a) mol/L8.某氯化镁溶液的密度为l・18g・cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中CL离子的物质的量约等于（）A. 0.37 mol B・ 0.63 mol C・ 0.74 mol D・ 1.5 mol9.用10 mL的0.1 mol-L 1 BaCb溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸领沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。
A. 3 ：2 ：2B. 1 ：2 ：3C. 1 ：3 ：3D. 3 ：1 ：110.0.5Lmol L_,FeCh溶液与0.2 Lmol L 1 KC1溶液中的C「的数目之比为（）。
A. 5 ： 2B. 3 ： 1C. 15 ： 2D. 1 ： 3二、填空题（1）______________________________________________________ 在400 mL2mol-L】的H2SO4溶液中,溶质的质量是______________________________________________ 。
此溶液中的H+的物质的量浓度为________ ，SO42-的物质的量浓度为 ________ 。
（2）___________________________________________ 在标准状况下，700 L NH3的物质的量为，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________ c如果该氨水的密度为0.85 g-cm-3,则氨水的体积为______________ , NH3的物质的量浓度为________ 。
三、计算题1.向50 mLNa2SO4和NazCCh的混合溶液中加入过量的BaCl?溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过疑的稀HNCh,充分反应后，沉淀减少到4.66 g,并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的虽:浓度各是多少？（2）产生的气体的物质的量为多少？2.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1 g NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸憎水。
待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸餾水稀释至完全充满容器。
从中取出溶液100 mL.该溶液恰好与20 mLO.100 mol-L'1 AgNO3溶液完全反应。
试计算该容器的体积。
【答案与解析】1. 【答案】B【解析】据电离方程式：Ba(NO“2=B0+2NO 厂.n (NO 3-)=2n (Ba 2+)=2/? [BafNOi)，], 2 L 溶液中阴、阳离 子的总数=2Lx0.2 mol/Lx3xA r A =1.2 N A ： 500 mL 溶液中 NO 「的总数为 0.5 Lx0.2 mol/Lx2 A\=0.2 N A ：离予浓度与 溶液体积无关，只与化学式中的角码(或角标〉有关，所以c (NO.. )=2c (Ba 2>2c |Ba(NO3)i]=2x0.2 mol/L=0・4 mol/L a2. 【答案】C【解析】A 中58.5 g NaCl 的物质的虽为I mol,但溶液的体枳并不是1L 水的体积.所以物质的虽浓度无法计 算：B 取出0.5L 的溶液，它的浓度并未发生变化.仍为2 mol/L.0.5 L 溶液中所含的溶质是1L 溶液中的一半：C 中伙I 为500mL0.5 mol/L 的CuSO 」溶液中，CuSO 4的物质的址为0.5 Lx0.5 mol/L=0.25 mol.所以胆矶的物质的虽 也应为 0.25 moL即质虽为 0.25 molx250g/mol=62.5 g ： D 中因为 HzSCh 的物质的量为 O.lLxl mol/L=0.1 mol,中 和 0」mol H2SO4 需NaOH 应为 0.2 mol.即 0.2 molx40 g/mol=8 g 。
3・【答案】D【解析】 温度升商，KC1的溶解度増大，饱和溶液的浓度増大.A 正确:在一定温度条件下，饱和KC1溶液的密度一定比不饱和KC1溶液密度大，C 正确：将此饱和溶液蒸发部分水.再恢复到200会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液.其密度还是等于1」74g ・cm D 不正确。
4. 【答案】D【解折】 根据离子的物质的罐来判断:H (NH4+)=0.50 moh /t(CD=(0.50+0.16) mol=0.66moL n(K +)=(0.16+0.24x2)mol=0.64 mol m(SOF ) =0.24 moL0.64 mol K*來自 KC1,则 n(KCl)=0.64 moL SOP 只能來自(NH^SO, 则(NH4)2SO4为 0.24 mol.0.66 mol Cl 由 KC1 和 NHQ 共同提供，而 0.64 mol KC1 提供 f 0.64 mol CF,故 0.02 mol C 厂由 NHuCl 提供，此时 NH 广恰好为(0.02 +0.24x2)mol=0.50moL5. 【答案】D【解析】 因 *24 g-mol-i*则川c 「)=2x0・75 mol= 1.5 mol,故选 EL6. 【答案】B【解析】 设蒸发浓缩后溶液物质的址浓度为儿根据蒸发前后溶质质虽守恒.则(00*gm 。
.__io 。
g^x i4%=0.0S Lx*x56 乡mol"】-x= 6.25 mol-L -1.7・【答案】D【解析】欲求溶液的物质的址浓度，需知溶质的物质的虽和溶液的体积。
溶液的体积不等于HCl(g)的体积.也 不等于HCl(g)和HQ 的体枳之和，而要根据溶液的密度求得。
不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不 能加和.但质址可以加和。
因此可以通过混合后的总质址与密度來求混合后的总休积.进一步求得溶液的物质的 址浓度。
---------- --- x 36.5g- mol"1 4-lOOOg玖盐酸)=224L •皿， ------------------------ xlO-3bg- cm~3n (HCl)=a L/22.4 molL 1 c (HCl)=n (HC1)/V (盐酸)=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L&【答案】D【解析】木題考査落液溶质质虽分数与物质的虽浓度的换算。
W (KC1)=朋w _1.174 g-cm^xlOOO cm 5' °74.5x4.01.174x1 000xlOO% B 正确: 解析:m (Mg 2+)=3OO mL+1.18 g-cnr 3x5.1%=18 g>冷(Mg2+) =聊(盹2+)M 盹")所以MgCh 溶液中含有n (CF)=2-n (Mg2*)=2x0.75 mol=1.5 moL提示：通过计算溶液中含有的Mg”的质址和MgCk的组成.可直接求得n(Cl ),没有必要求浓度.再根据溶液体积求物质的虽。
9・【答案】C【解析】三个反应的木质是Ba”+SOF—=BaSOJ依题总Ba"的物质的虽相等.故三种盐溶液中SOF-的物质的址相等.物质的虽浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为1 ：3：10.【答案】C【解析】0.5 L1 mol-L"1 FeCh溶液中的Cl一的数目为0.5 Lxl mo\ L^x3xN^\.5xN^ 0.2 L 1 mol・L一】KC1 溶液中Cl 一的数目为0.2Lxl mol LJlxNMQx^A.它们的C厂数目之比为15 : 2。
二.填空题【答案】(l)78.4g 4111O1.L-1 2 mol L-1(2) 31.25 mol 34.7% 1.8L 17.36 mol・L-】【解析】(1) /t=cV=2 mol・L-】x0.4 L=0.8 mol.m (H2SO4)=〃・M=0・8 molx98 g-mol〔=7&4 g：c (H*)=2c (H2SO4M mol-L~l：c (SOr~)=c (H：SO4)=2 mol L-1oy 7001(2) //(NH；) = —= —=31.25mol：3% 22.4 L mor1w = -------------- 31.2、mol：17g-mol -------------_X IQO% = 34.7%:31.25molxl7g mol +1x10 mLxlg cmV(NH・ H O)=巴=R x 17纣moL +1x1()“mL x 1 g 5“趴⑹ mL=l・8 L：3 20.85gem"3、1131-25mol ⑴ * i T-ic(NHJ = — = -------------- = 17.36mol・L °3V 1.8L三.计算题1・【答案】(1) 0・4mol・Li. lmolL-i (2) 0.05 mol【解析】根据题总知4.66 g沉淀即为硫酸顿沉淀，故硫酸钠的物质的址为n (Na2SO4)=n (BaSO4)=4.66g ,-------------- ----- =0.02 mol,其浓度为 c (Na2S04)=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol L"1：碳酸顿沉淀的质虽为14.51 g—4.66 233g ・mol-9 85gg=9.85 刃/i (Na2COj=n (BaCOj)= ------------------ - - =0.05 mol.则 c (Na2C03)=0.05 mol/0.05 L=1 moLL"1：产生的二197g・mo「氧化碳气体的物质的虽为0.05 moL2.【答案】30L【解析】AgN0j+NaCl==AgClLNaN03,(NaCl)=/t (AgN03)=0.100 mol・L-】x0.02 L=0.002 mol.nt (NaCl)=0.002 molx58.5 g-mol *=0.117 g, V…=100m Lx2^ = 30000mL = 30L o。
