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人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案●教材剖析及教材办理《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。
经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（构成）构造→性质→用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生物打下优异的基础。
本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、操作能力、察看能力、剖析能力等。
为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第 2 课时介绍乙酸，包括乙酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。
经过联系生活引出乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。
●教课模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识解说常有有机物的性质和用途。
我设计的教课模式和学习方式以下：1、实验法：充足发挥学生主体作用，经过设计问题，实验研究，展现获得知识的过程，按“疑问→实验→思虑→指引→得出结论→应用”的模式进行教课，从而调换学生的内在动力，促进学生主动去研究知识； 2、情形激学法：创建问题的境界（酒精汽油的推行、饮酒脸红、酒后驾驶的查验等），激发学习兴趣，调换学生内在的学习动力，促进学生在境界中主动研究科学的奇妙。
第三节生活中两种常见的有机物[乙醇]一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
二、乙醇1．物理性质[另外，乙醇容易挥发。
]点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应[取代反应]化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠，具有强碱性）钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。
钠与水剧烈反应，生成氢气。
水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。
钠与乙醇缓慢反应生成氢气。
乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O ③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
乙醇催化氧化的实质4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
乙醇教学设计学科：化学教材版本：人教版年级：高一章节：高中化学必修一第三章第三节第一课时内容：生活中两种常见的有机物之乙醇《生活中两种常见的有机物之乙醇》教学设计本节学习任务概述生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是两种比较常见的有机物。
通过本节课的学习可以让学生了解乙醇和醋酸的化学性质和物理性质以及他们在生活中的广泛应用，并且以这两个为例，掌握烃的衍生物和官能团的定义。
一．课标分析1.知道乙醇、乙酸的组成和主要性质。
2.认识其在日常生活中的应用二．教材分析生活中常见的有机物有很多，本节课我们认识的是乙醇和乙酸。
本节课分为两课时，分别为第一课时乙醇和第二课时乙酸。
本节课，我将带学生学习第一课时乙醇。
三．教学建议本节课对乙醇、乙酸化学性质的学习主要采用实验探究的基本方法，注重学生的动手参与实验和相互间的交流；对乙醇，乙酸结构的教学注意充分发挥好模型和多媒体课件的作用，以加强直观教学，便于学生理解。
第一课时乙醇一．教学目标1.知识与技能通过对乙醇的分子结构，物理性质，和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2.过程与方法通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法3．情感，态度与价值观让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的兴趣。
让学生形成由现象知本质的学习方法。
三．重点、难点分析1．本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。
2. 本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
四．教学方法分析本节采用实验探究教学模式提问古诗词，学生填空——引出所讲有机物乙醇——提出问题：观察乙醇色、态及气味，总结物理性质→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况，并总结出乙醇分子的化学式，结构式及结构简式→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动五．学习资源及学习环境众所周知，当代网络技术发达，随着科技的进步，计算机及多媒体技术已经逐步的渗透到了课堂之中。
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年月日第二学期总第课时编写人：马雪成课型习题课授课班级高一13/14/16授课时间课题第三节生活中两种常见的有机物（1）――乙醇教学目标1.了解烃的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成、主要性质及其应用。
重点教学过程设计各环节教后反思【教材整理，知识要点】1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。
2．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如一氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。
3．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)实例物质CH3Cl CH3CH2OH所含官能团—Cl —OH —NO2官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键2．化学性质(1)与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)氧化反应①燃烧a ．化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
b ．现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 。
③与强氧化剂反应反应原理：CH 3CH 2OH ――――――→KMnO 4(H ＋)或K 2Cr 2O 7(H ＋)CH 3COOH 。
3．乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
练习册习题1．下列化学用语正确的是( )A ．乙醇的官能团：—OHB ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙烯无官能团【答案】 A2．下列物质属于烃的衍生物的是________。
【答案】 ②④⑤⑥⑦2．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确。
生活中两种常见的有机物教学反思生活中两种常见的有机物教学反思1本周与学生学习了生活中两种常见的有机物-------乙醇与乙酸，因为这两种物质在生活中很常见，所以教学过程形式活泼。
内容上也有利于培养学生探索创新的精神，在乙醇的分子结构，如何定性确定乙醇的分子结构，乙醇和钠反应的实验现象的总结，乙醇与钠和水与钠反应现象不同的原因分析，乙醇催化氧化的实验等都可以给学生很大的研究和探索空间。
学生积极性特别高，踊跃发言，积极做实验。
由学生归纳总结实验现象，并得出初步结论，在性质探究方面学生亲自实践感受深刻，这样有利于激发学生的学习积极性。
但同时我觉得还存在很多遗憾。
一、引入的内容略显重复，课堂时间安排不够合理，出现了个别口头语。
二、教师应把自己的角色定位在引导者上，尊重学生的差异和多样性，乙醇作为燃料的意义；“酒精检测仪”的原理；过度饮酒的危害；乙醇与钠，氧气反应的本质等，学生都可以作出其个性回答，在学生个性思考以后，教师适时地予以引导。
如果下次再有机会我会充分调动学生联系实际找出生活中的乙醇，让学生自己展示。
授课是师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充的过程，在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，从而达到共识、共同发展。
注重探究过程，培养学生的探究兴趣：面向每一位学生，尊重每一位学生的独特性和具体性。
注重探究过程中学生的思惟方式、个人体验及对信息的处理和整合，注重培养学生的学习能力和研究能力。
营造和谐气氛：充分调动每个学生的积极性、主动性、创造性，让课堂唤发出生命活力；营造平等的.宽松和谐的学习环境和教学氛围，理解学生，尊重学生，信任学生，赞许和激励学生，给每一位同学平等参与的机会，留下充分思维、提问、质疑的空间。
要经常去琢磨提高课堂效率的方法。
高效课堂才能促使学生更好地学习。
不断努力，积极探索，从学生认知的规律出发，让学生来参与课堂教学，成为课堂的主人，让学生喜欢学，愿意学，主动学，体会到学习的快乐生活中两种常见的有机物教学反思2《生活中两种常见的有机物——乙酸》是人教版化学必修Ⅱ第三章第3节第2课时的内容，我在本节课中能够完成教学目标的要求，突出重点内容——乙酸的化学性质，突破难点——乙酸的酯化反应，课堂气氛活跃，学生思维活跃，能够很好的接受新知识，教学效果良好。
（人教必修2）3.3.1《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇的结构与性质【情景导入】“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。
中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，哪么其主要成分是什么呢？下面我们来细品一下它那“令人陶醉的醇香”吧！【板书】活动一：乙醇的分子结构及烃的衍生物【探究】：已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？能确定其分子式吗？【交流】8.8克CO2 中含有C元素2.4克，5.4克H2O中含有H元素0.6克，则4.6克无水乙醇还含有O元素1.6克。
故乙醇中C、H、O原子个数比为：2∶ 6∶ 1，其最简式（实验式）为：C2H6O。
若要确定乙醇的分子式，还需要知道其相对分子质量，实验测得乙醇的相对分子质量为46，则可知其分子式为C2H6O。
【思考】阅读教材P74页内容，结合原子的成键规律，思考分子式为C2H6O的有机物有哪些可能的结构？【交流】乙醇分子分子式C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，可能的结构式有两种:,其结构特征分别是甲式含有—OH原子团，乙式含有R —O—R（烃基）原子团。
【实验探究】完成教材P73实验3-2，并将实验现象记录在下面表格内。
【交流投影】实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在，即乙醇的结构简式应该为CH3CH2OH，可以看成是乙烷中的1个氢原子被原子团-OH（羟基）所取代后的产物。
化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑注意：根据金属钠保存方法也可以说明金属钠不能与烷烃反应。
