江苏省苏锡常镇2018届高三第三次模拟考试 物理 注意事项:1. 本试卷满分120分,考试时间100分钟. 2. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内. 一、单项选择题:本题共5小题,每小题3分,共计15分.每小题只有一个选项符合题意. 1. 如图所示,理想变压器的原线圈接在u=220sin(πt) V的交流电源上,副线圈接有R=55 Ω的负载电阻,原、副线圈匝数之比为2∶1,电流表、电压表均为理想电表.下列说法中正确的是( ) A. 电压表的示数为220 V B. 电流表的示数为2 A C. 原线圈的输入功率为440 W D. 副线圈输出交变电流的周期为2 s 2. 小明将一辆后轮驱动的电动小汽车,按图示方法置于两个平板小车上,三者置于水平实验桌上.当小明用遥 控器启动小车向前运动后,他看到两个平板小车也开始运动,下列标出平板小车的运动方向中正确的是( ) 3. 帆船运动中,运动员可以调节帆面与船前进方向的夹角,使船能借助风获得前进的动力.下列图中能使帆船 获得前进动力的是( ) 4. 如图所示的电路中,A、B、C是三个完全相同的灯泡,L是自感系数很大的电感,其直流电阻与定值电阻R 阻值相等,D是理想二极管.下列判断中正确的是( ) A. 闭合开关S的瞬间,灯泡A和C同时亮
B. 闭合开关S的瞬间,只有灯泡C亮 C. 闭合开关S后,灯泡A、B、C一样亮 D. 断开开关S的瞬间,灯泡B、C均要闪亮一下再熄灭 5. 运动员进行跳伞训练.假设运动员在没有打开降落伞时做自由落体运动,打开伞后所受空气阻力和下落速度成正比,不计开伞时间,跳伞运动员下落过程的v-t图象不可能是( ) 二、多项选择题:本题共4小题,每小题4分,共计16分.每小题有多个选项符合题意,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,错选或不答得0分. 6. 如图所示,带电金属圆筒和金属板放在悬浮头发屑的蓖麻油中,头发屑就会按电场强度的方向排列起来.根据头发屑的分布情况可以判断( ) A. 金属圆筒和金属板带异种电荷 B. 金属圆筒和金属板带同种电荷 C. 金属圆筒内部为匀强电场 D. 金属圆筒表面为等势面 7. 2017年6月,我国发射了宇宙探测卫星“慧眼”.卫星携带的硬X射线调制望远镜(Hard X-ray Modulation Telescope,简称HXMT)在离地550 km的轨道上观察遥远天体发出的X射线,为宇宙起源研究提供了新的证据.则“慧眼”的( ) A. 角速度小于地球自转角速度 B. 线速度小于第一宇宙速度 C. 周期大于同步卫星的周期 D. 向心加速度小于地面的重力加速度 8. 如图所示,一根足够长的直导线水平放置,通以向右的恒定电流,在其正上方O点用细丝线悬挂一铜制圆环.将圆环从a点无初速释放,圆环在直导线所处的竖直平 面内运动,经过最低点b和最右侧c后返回( ) A. 从a到c的过程中圆环中的感应电流方向先顺时针后逆时针 B. 运动过程中圆环受到的安培力方向与速度方向相反 C. 圆环从b到c的时间大于从c到b的时间 D. 圆环从b到c产生的热量大于从c到b产生的热量 9. 如图所示,用铰链将三个质量均为m的小球A、B、C与两根长为L的轻杆相连,B、C置于水平地面上.在轻杆竖直时,将A由静止释放,B、C在杆的作用下向两侧滑动,三小球始终在同一竖直平面内运动.忽略一切摩擦,重力加速度为g.则此过程中( )
2018 年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。 1.每年 3月 22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是 ( ) A.工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D.收集和处理废水，弊大于利 2.下列有关化学用语的表示，正确的是 ( ) A.氨基(—NH 2)的电子式： B. 钾离子的结构示意图： C. 二氧化碳分子的比例 D. 碳酸电离的方程式： H2CO3 CO32＋ 2H 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B.碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4.实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目 的的是 ( ) 甲乙 A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙收集氨气时气体应该从 a口进 b 口出 C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理 短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最
2014年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（一） 数学Ⅰ试题 2014．3 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1．已知集合{}1,2,3,4A =，{},4,7B m =，若{}1,4A B = ，则A B = ▲ ． 2．若复数z = 13i 1i +-（i 为虚数单位），则 | z | = ▲ ． 3．已知双曲线22 18 x y m -= m 的值为 ▲ ． 4．一个容量为20的样本数据分组后，分组与频数分别如下：(]10,20，2； (]20,30 ，3；(]30,40，4；(]40,50，5；(]50,60，4；(]60,70，2．则样本在(]10,50上的频率是 ▲ ． 5．执行如图所示的算法流程图，则最后输出的y 等于 ▲ ． 6．设函数2()sin f x a x x =+，若(1)0f =，则(1)f -的值为 ▲ ． 7． 四棱锥P - ABCD 的底面ABCD 是边长为2的正方形，P A ⊥底面ABCD 且P A = 4，则PC 与底面ABCD 所成角的正切值为 ▲ ． 8．从甲，乙，丙，丁4个人中随机选取两人，则甲乙两人中有且只有一个被选取的概率为 ▲ ． 9．已知2tan()5a b += ，1tan 3b =，则tan +4p a ? ? ?? ?的值为 ▲ ． 10．设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若13a =-，13 2 k a +=，12k S =-，则正整数k = ▲ ． 11．已知正数,x y 满足22x y +=，则 8x y xy +的最小值为 ▲ ． （第5题）
静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷 （满分150分，时间120分钟）202004. 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D.长度单位 2．以下化学用语错误的是 A.乙醇的分子式C2H6O B.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水 4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是 A．甲烷、乙烷、丙烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇 C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷 D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 5．以下实验方法肯定错误的是 A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．以下叙述错误的是 A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是
2019届高三模拟考试试卷 化 学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 P —31 S —32 K —39 Mn —55 Fe —56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C. 用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2. 用化学用语表示C 2H 2＋HCl ――→HgCl 2 150～160 ℃C 2H 3 Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为7的碳原子：76C B. 氯乙烯的结构简式：CH 2CHCl C. 氯离子的结构示意图： D. HCl 的电子式：H ＋[· · Cl ·· ·· ··]－ 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO － 3 B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、SO 2－4、SCN － C. K w c （OH － ） ＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO －3、K ＋、NO － 3 D. 0.1 mol ·L － 1的NaHCO 3溶液中：NH ＋ 4、NO － 3、Na ＋ 、SO 2－ 4 5. 实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )
2018届高三年级第二次模拟考试(十) 数学(满分160分，考试时间120分钟) 一、 填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分． 1. 已知集合A ＝{－1，1}，B ＝{－3，0}，则集合A ∩B ＝________． 2. 已知复数z 满足z·i ＝3－4i (i 为虚数单位)，则|z|＝________． 3. 双曲线x 24－y 23 ＝1的渐近线方程为________． 4. 某中学共有1 800人，其中高二年级的人数为600.现用分层抽样的方法在全校抽取n 人，其中高二年级被抽取的人数为21，则n ＝________． 5. 将一颗质地均匀的正四面骰子(每个面上分别写有数字1，2，3，4)先后抛掷2次，观察其朝下一面的数字，则两次数字之和等于6的概率为________． 6. 右图是一个算法的流程图，则输出S 的值是________． 7. 若正四棱锥的底面边长为2cm ，侧面积为8cm 2，则它的体积为________cm 3. 8. 设S n 是等差数列{a n }的前n 项和，若a 2＋a 4＝2，S 2＋S 4＝1，则a 10＝________． 9. 已知a>0，b>0，且2a ＋3b ＝ab ，则ab 的最小值是________． 10. 设三角形ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知tan A tan B ＝3c －b b ，则 cos A ＝________． 11. 已知函数f(x)＝?????a －e x ， x<1，x ＋4x ， x ≥1(e 是自然对数的底数)．若函数y ＝f(x)的最小值是4，则实数a 的取值范围为________． 12. 在△ABC 中，点P 是边AB 的中点，已知|CP →|＝3，|CA →|＝4，∠ACB ＝2π3 ，则 CP →·CA →＝________． 13. 已知直线l ：x －y ＋2＝0与x 轴交于点A ，点P 在直线l 上．圆C ：(x －2)2＋y 2＝2上有且仅有一个点B 满足AB ⊥BP ，则点P 的横坐标的取值集合为________． 14. 若二次函数f(x)＝ax 2＋bx ＋c(a>0)在区间[1，2]上有两个不同的零点，则f （1）a 的取值范围为________________．
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．不能用单质直接反应得到的是 A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC12 2．关于氮肥的说确的是 A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强 3．可用铝热反应冶炼的金属是 A.W B. Na C.Mg D. Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是 A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5．只表示一种微粒的化学用语是 A． B.X:X C.ns l D. X-X 6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸 7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是 A. KSCN溶液 B．氯水 C. NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9．能证明NaCl是离子化合物的事实是 A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A．简单离子半径：XQ C.X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸 11．有关漂粉精的认识错误的是 A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效 C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强
12．下列图像与选项对应的是 13．为了除去物质中的杂质（括号为杂质），选用试剂正确的是 物质选用试剂 A NaBr溶液（NaI) 溴水 B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉 C 乙烷（乙烯）氢气 D 溴苯（苯）液溴 14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说确的是 A．属于二烯烃 B.和Br2加成，可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应 D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气
2018届高三年级第二次模拟考试(十) 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Na 23Mg 24 Al 27 Fe 56Cu 64Zn 65 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是() A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D. 收集和处理废水，弊大于利 2. 下列有关化学用语的表示，正确的是() A. 氨基(—NH2)的电子式： B. 钾离子的结构示意图： C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 碳酸电离的方程式：H2CO3CO2－3＋2H＋ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是() 甲乙丙丁 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出 C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r (X) 江苏省苏锡常镇四市2012届高三教学调研测试（一） 数学 2012.3 1.已知集合{}3,2,1=A ，集合{}4,3=B ，则=B A . 2.已知复数i z 21-=（i 为虚数单位），则=2z . 3.已知命题:p 直线a ，b 相交，命题:q 直线a ，b 异面，则p ?是q 的 条件. 4.某公司为了改善职工的出行条件，随机抽取100名职工，调查了他们的居住地与公司间的距离d （单位：千米）.由其数据绘制的频率分布直方图如图所示，则样本中职工居住地与公司间的距离不超过4千米的人数为 . 5.如图，给出一个算法的伪代码，已知输出值为3，则输入值=x . Read x If 0≥x Then 13)(2 --←x x x f Else )5(log )(2+←x x f End If Print )(x f 6.已知角α（πα20<≤）的终边过点)3 2cos ,32(sin ππP ，则=α . 7.写出一个满足1)()()(-+=y f x f xy f （x ，0>y ）的函数=)(x f . 8.已知点M 与双曲线19 162 2=-y x 的左，右焦点的距离之比为3:2，则点M 的轨迹方程 为 . 9.先后投掷一颗质地均匀的骰子两次，得到其向上的点数分别为m ，n ，设向量),(n m =， 5<的概率为 . 10.等差数列{}n a 中，已知158≥a ，139≤a ，则12a 的取值范围是 . 11.已知a ，b 为正实数，函数x bx ax x f 2)(3++=在[]1,0上的最大值为4，则)(x f 在 []0,1-上的最小值为 . 12.如图，已知二次函数c bx ax y ++=2 （a ，b ，c 为实数，0≠a ）的图象过点)2,(t C ， 且与x 轴交于A ，B 两点，若BC AC ⊥，则a 的值为 . 13.设)(n u 表示正整数n 的个位数，)()(2n u n u a n -=，则数列{}n a 的前2012项和等于 . 14.将函数3322-++-=x x y （[]2,0∈x ）的图象绕坐标原点逆时针旋转θ（θ为锐角），若所得曲线仍是一个函数的图象，则θ的最大值为 . 2018届上海市徐汇区高三 化学二模试卷 （满分100分；考试时间60分钟） 2018.4 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．液氯 B ．铝热剂 C ．氨水 D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是 A ．Fe B ．CH 3COONH 4 C ．CO 2 D ．CH 3COOH 3．下列过程只涉及物理变化的是 A ．盐酸除锈 B ．石油分馏 C ．煤的气化 D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是 A ．分子比例模型 B ．分子电子式 C O O C ．分子结构式 O=C=O D ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3- 5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A ．卤水煮盐 B ．铁矿石炼铁 C ．化丹（Pb 3O 4）为铅 D ．火药爆炸 6．容量瓶上不会标示 A ．标线 B ．容量 C ．温度 D ．浓度 7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒 A ．HClO B ．ClO - C ．HCl D ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C ．2A + B → 2C + Q D ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是 A ．酸性KMnO 4溶液 B ．品红溶液 C ．氢硫酸溶液 D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。下列关于X 的说法正确的是 A ．属于过渡元素 B ．质量数为74.92 2A(g) + B(g) 物质具有的总能量 2015-2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 物理2016．5 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项 1．本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为100分钟，满分值为120分．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑． 3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效． 一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分，每小题只有 一个选项符合题意，选对得3分，错选或不答得0分． 1．2015年世界举重锦标赛于11月20日至29日在美国休斯 敦举行．如图所示为我国选手邓薇比赛时的画面，若邓薇所举杠铃的质量为m，杠铃平衡时每只手臂与竖直线所成的夹角均为45°，则她每只手臂承受的作用力为 A. 3mg B. 1 2 mg C. 2 mg D. mg 2．两矩形线圈分别在匀强磁场中绕垂直于磁 场的轴匀速 转动，线圈中产生的感应电动势e随时间 t的变化关 系分别如图中甲、乙所示，则下列说法正确的是 A．两交变电流的频率之比:1:2 f f= 甲乙 B．两交变电流电动势的有效值之比:3:1 E E= 甲乙 C．t=1s时，两线圈中的磁通量的变化率均为零 D．t=1s时，两线圈均处在与中性面垂直的位置上 3．如图所示，A 、B 两运动物体在t 1、t 2、t 3时刻的速度矢量分别如图甲 中的v 1、v 2、v 3和图乙中的'1v 、'2v 、'3v A ．A 做的可能是直线运动 B ．A 做的可能是匀变速运动 C ．B 做的可能是匀变速运动 D ．B 做的可能是匀速圆周运动 4．重物从空中由静止下落，设重物下落时所受的阻力与速度成正比，则 5．如图所示，光滑绝缘水平面上嵌入一无限长通电直导线．一质量 为的金属环在该平面内以大小v 0=2m/s 、方向与电流 I t v 例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： 21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。 22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。 23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。 24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。 25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变 c．容器中压强不变 d．3v正(H2)=2v 逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。例2.硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题： 21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。 22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。 1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。 23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。欲使K值变大，可采取的措施是。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，v(H2)=_____________。 例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。 21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。 CH4分子的空间构型为，是分子。（填“极性”或“非极性”） 22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高 c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小 例3.氮化硅（Si3N4）是一种重要的瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成： 3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)高温Si3N4(s) + 6CO(g) 23．该反应的平衡常数表达式K 。已知平衡常数：K (800℃)＞K (850℃)，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。 24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。 2020 届高三模拟考试试卷 物理2020.5 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分120分，考试时间100分 钟．第Ⅰ卷（选择题共31 分） 一、单项选择题：本题共 5 小题，每小题 3 分，共15 分．每小题只有一个选项符合题意． 1. 汉代著作《尚书纬·考灵曜》中所论述的“地恒动不止，而人不知”，对应于现在物理学的观点是（） A. 物体具有惯性 B. 物体运动具有相对性 C. 任何物体都受到重力作用 D. 力是改变物体运动状态的原因 2. 如图所示为一卫星绕地球运行的椭圆轨道示意图，O 点为地球球心，已知地球表面重力加速度为g，地球半径为R，OA＝R，OB＝4R，下列说法正确的是（） A. 卫星在 A 点的速率v A> gR B. 卫星在 A 点的加速度a A>g C. 卫星在 B 点的速率v B ＝gR D. 卫星在 B 点的加速度a B＝g 4 3. 如图所示，实线为某电场的电场线．虚线为一带电粒子仅在电场力作用下的运动轨迹， A 、 B 、 C 为轨迹上的三点，且AB 和BC 关于 B 点所在的电场线对称，不计重力．则下 列关于粒子说法正确的是( ) A. 在 B 点的速度大于在 A 点的速度 B. 在 B 点的加速度大于在 A 点的加速度 C. 在 B 点的电势能大于在 A 点的电势能 D. 沿轨迹AB 和沿轨迹BC 电场力做的功相同 4. 为测量线圈L 的直流电阻R0，某研究小组设计了如图所示电路．已知线圈的自感系数较大，两电表可视为理想电表，其示数分别记为U 、I ，实验开始前，S1 处于断开状态，S2 处于闭合状态．关于实验过程，下列说法不正确的是( ) A. 闭合S1，电流表示数逐渐增大至稳定值 B. 闭合S1，电压表示数逐渐减小至稳定值 C. 待两电表示数稳定后，方可读取U 、I 的值 D. 实验结束后，应先断开S1 5. 行驶中的汽车遇到红灯刹车后做匀减速直线运动直到停止，等到绿灯时汽车又重新开始做匀加速直线运动直到恢复原来的速度匀速运动．关于汽车从刹车到恢复原速度的过程，下列位移随速度变化的关系图象正确的是( ) 二、多项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共16 分．每小题有多个选项符合题 江苏省苏锡常镇四市2014届高三5月教学情况调研（二） 数学Ⅰ试题 命题单位：苏州市教育科学研究院 2014．5 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1． 函数1y x =-的定义域为A ，函数()lg 2y x =-的定义域为B ，则A B = ▲ ． 2． 设2i z =-（i 是虚数单位），则||z = ▲ ． 3． 在平面直角坐标系xOy 中，已知双曲线2219x y m -=的一个焦 点为（5，0），则实数m = ▲ ． 4． 样本容量为100的频率分布直方图如右图所示，由此估计 样本数据落在[6，10]内的频数为 ▲ ． 5． “π 2 ?= ”是“函数()sin y x ?=+的图象关于y 轴对称”的 ▲ 条件．（在“充分必要”、“充分不必要”、“必要不充分”、 “既不充分也不必要”中选一个合适的填空） 6． 已知S n 为等差数列{a n }的前n 项和，a 1 = -1，S 3 = 6，则S 6 = ▲ ． 7． 函数()1e ln y x x =≥的值域是 ▲ ． 8． 执行右面的程序图，那么输出n 的值为 ▲ ． 9． 在1，2，3，4四个数中随机地抽取一个数记为a ，再在剩余的三个数 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共4页，包含填空题（第1题~第14题）、解答题（第15题——第20题）．本卷满分160分，考试时间为120分钟．考试结束后请将答题卡交回． 2．答题前请您务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请在答题卡上按照顺序在对应的答题区域内作答在其他位置作答一律无效．作答必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔．请注意字体工整笔迹清楚． 4．如需作图须用2B 铅笔绘、写清楚线条、符号等须加黑、加粗． 5．请保持答题卡卡面清洁不要折叠、破损．一律不准使用胶带纸、修正液、可擦洗的圆珠笔． 结束 开始 n ← 1 S ← 0 n ← n + 1 输出n Y Y S > 20 S ← 2S + 1 N （第8题） （第4题） 1 杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2019.03 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是 A ．萃取 B ．结晶 C ．蒸馏 D ．纸上层析 2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是 A ．导电性 B ．密度小 C ．抗腐蚀性强 D ．硬度大 3． 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示 A ．中子数 B ．质量数 C ．核外电子数 D ．质子数 4．不能正确表述二氧化碳分子的是 A ．键角：180° B ．结构式：O=C=O C D ．属于非极性分子 5．对NH 3 A ．制氮气 B ．制氮肥 C ．制硝酸 D ．做制冷剂 6．Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是 A ．H 2O B ．O 2 C ．S D ．足量稀HNO 3 7．检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是 A ．NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B ．NH 3 + H + → NH 4+ C ．NH 3 +H 23? H 2O D ．NH 3? H 24++OH ─ 8．由一种原子直接构成的物质，不可能 A ．硬度很大 B ．常温下为气态 C ．属于原子晶体 D ．属于非电解质 9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是 A ．HNO 3 B ．H 2CO 3 C ．NaOH D ．氨水 10．在密闭容器内发生反应： 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ，H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是 A ．减少c (H 2O) B ．增加c (H 2) C ．增大压强 D ．升高温度 11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是 A ．深红棕色，在下层 B ．深红棕色，在上层 C ．紫黑色，在下层 D ．紫黑色，在上层 12．接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A ．400~500℃ B ．常压 C ．催化剂 D ．过量的空气 △ 物质的量(mol) 0 1 2 3 H 2O H 2 2017~2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 物 理 2018.05 注意事项： 1．本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为100分钟，满分值为120分． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B 铅笔将对应的数字标号涂黑． 3．答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效． 第Ⅰ卷 (选择题 共31分) 一、单项选择题：本题共 5小题，每小题 3 分，共 15 分．每小题只有一个．．．．选项符合题意． 1．如图所示，理想变压器的原线圈接在2202sin π(V)u t 的交流电源上，副线 圈接有 R =55 Ω的负载电阻，原、副线圈匝数之比为2:1，电流表、电压表均为理想电表．下列说法正确的是 A ．电压表的示数为220V B ．电流表的示数为2A C ．原线圈的输入功率为440W D ．副线圈输出交流电的周期为2 s 2．小明将一辆后轮驱动的电动小汽车，按图示方法置于两个平板小车上，三者置于水平实验桌上．当小明用遥控器启动小车向前运动后，他看到两个平板小车也开始运动，下列标出平板小车的运动方向正确的是 3．帆船运动中，运动员可以调节帆面与船前进方向的夹角，使船能借助风获得前进的动力．下列图中能使帆船获得前进动力的是 4．如图所示的电路中，A 、B 、C 是三个完全相同的灯泡，L 是自感系数很大的电感，其直流电阻与定值电阻R 阻值相等，D 是理想二极管．下列判断中正确的是 A ．闭合电键S 的瞬间，灯泡A 和C 同时亮 B ．闭合电键S 的瞬间，只有灯泡 C 亮 C ．闭合电键S 后，灯泡A 、B 、C 一样亮 D ．断开电键S 的瞬间，灯泡B 、C 均要闪亮一下再熄灭 A 风 C 风 D 风 B 风 A B C D L A B C S E D R 浦东新区2016学年度第二学期教学质量检测 高三化学试卷 2017.4 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 容量瓶上未必标有固定的（ ） A. 溶液浓度 B. 容量 C. 定容刻度 D. 配制温度 2. 零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（ ） A. 都是惰性元素 B. 化学性质不活泼 C. 都以单原子分子形式存在 D. 原子结构均为稳定结构 3. 氮化铝（AlN ）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ） A. 离子晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 4. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有（ ） A. 还原性 B. 漂白性 C. 酸性 D. 氧化性 5. 火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS ），已知羰基硫分子结构与CO 2类似，有关说法正确的是（ ） A. 羰基硫是电解质 B. 羰基硫分子的电子式为： C. C 、O 、S 三个原子中半径最小的是C D. 羰基硫分子为非极性分子 6. 水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ） A. 水分子是含极性键的极性分子 B. 水的电离方程式为：22H O 2H O +-+? C. 重水（D 2O ）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍 D. 相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体 7. 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 生铁 B. 硫酸 C. 烧碱 D. 纯碱 8. 能用离子方程式2-+ 322CO 2H H O CO +→+↑表示的反应是（ ） A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应 9. 保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是（ ） 被吞噬的蓝藻能进行光合作用的真核生物2019.05 2019年5月2018-2019学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 生物本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1?6页，第 II卷7?12页。满分共120分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1.考生务必在答题卡上写清自己的姓名、准考证号（或考试号），并用2B铅笔涂写在答题 卡上。 2.答第I卷时，在答题卡的对应题号后，用2B铅笔把正确答案的字母涂黑。 答第II卷时，答案要填写在答题卡的对应题号后的指定位置。 3.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷（选择题55分） 一、单项选择题：本部分包括如题，每题2分，共计仙分。每题尽弯丁个荜；最符合题意。 1.下列关于有机物的叙述中，正确的是 A.糖都是细胞内的能源物质 B.核酸中嘌呤数和嘧啶数相等 C.磷脂存在于所有的活细胞中 D.细胞内运输K+和氨基酸的物质都是蛋白质 2.有学说认为，原始真核生物具有吞嗟能力，当其捕获蓝细菌（蓝藻）后逐步演化成能进 行光合 作用的 真核生 物，演 化过程 如下图所示。若该学说正确，下列叙述隼寧的是 Na+ A. 原始真核生物吞噬蓝藻体现了细胞膜的流动性 B. 原始真核生物捕获蓝藻后从异养生物变成自养生物 C. 原始真核生物与被吞噬的蓝藻之间具有共生关系 D. 演化成的能进行光合作用的真核生物的叶绿体有三层膜/ 3. 有研究表明，细胞凋亡以“触发波”的形式发生，首先半胱氨酸蛋白酶被激活， 然后由 它们去激活其他蛋白酶，使其开始裂解细胞，直到整个细胞被摧毁。下列 叙述正确的是 A. 年幼的生物个体中不存在细胞凋亡 B. 被病毒感染的细胞的清除不属于细胞凋亡 C. 细胞凋亡启动后不再有蛋白质的合成 D. 癌细胞的发生可能是“触发波”的传播受到了阻滞 4. 溶酶体内的pH —般稳定在4.6左右。当pH 升高时，溶酶体膜上与H+和Na+转 运有关的蛋白V-ATPase 和TPC 等将发生相应变化（如下图所示）。下列叙述- A. 溶酶体能合成多种水解酶，其最适pH 接近4.6 B. pH 值升高可解除mTORCl 蛋白对TPC 的活性抑制 C. TPC 通道打开，Na+运出可顺浓度梯度进入细胞质基质 D. V-ATPase 蛋白有催化作用和运输作用 5. 在连通032和02传感器的100mL 锥形瓶中，加入40mL 活化酵母菌液和60 mL 葡萄糖培养 液，密封后在最适温度下培养。培养液中02和（：02 相对含量变化见 下图。下列叙述正确的是 A. 0—12时段，酵母菌的无氧呼吸逐渐减弱 100 B. t 3时，培养液中葡萄糖的消耗速率比时慢 寧的是苏锡常镇一模数学试题及答案
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