江苏省苏锡常镇四市高三化学下学期第三次模拟考试试题(含解析)

江苏省苏锡常镇高三年级第三次模拟考试(十五)可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( )A. 无糖月饼中不含任何糖类物质B. 食用油反复加热不产生有害物质C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为17的硫原子：3316SB. N 2H 4的结构式：C. CO 2的电子式：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B. CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂C. Na 的熔点很低，可用于高温下与TiCl 4反应制备TiD. Na 2S 具有还原性，可作废水中Cu 2＋和Hg 2＋的沉淀剂 4. 已知2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。

下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )甲 乙 丙 丁A. 用装置甲高温分解FeSO 4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2B. 用装置乙可检验分解产生的SO 2，现象是石蕊试液先变红后褪色C. 用装置丙可检验分解产生的SO 3，现象是产生白色沉淀D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 与Y 同周期且相邻，Y 与W 均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z 是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (X)< r (Y)< r (Z)< r (W)B. 简单氢化物的沸点：Y>WC. Y 分别与Z 和W 形成的化合物中化学键的类型相同D. 常温下Z 的单质与X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯气通入水中：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液：2C 6H 5OH ＋CO 2－3===2C 6H 5O －＋H 2O ＋CO 2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO 3溶液：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3 D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. NaCl(aq)――→电解Cl 2――→过量Fe （s ）FeCl 2B. NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→O 2、H 2O HNO 3C. Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al 高温Fe D. AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O （aq ）[Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖水浴Ag 8. 工业上用盐酸酸化的FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A. 加入过量CuO ：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、Cl －B. 加入过量NaOH 溶液：Na ＋、Fe 2＋、OH －、Cl －C. 通入过量Cl 2：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、Cl －D. 通入过量SO 2：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －9. 钯(Pd)可作汽车尾气CO 、NO 和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。

江苏省苏锡常镇四市2024届高三下学期3月教学情况调
研化学试题
一、选择题：
1.金鼎酸因其半离子实际上具有两种电子结构，该现象被称为：
A.巯积变化
B.电荷分布变化
C.囅离变化
D.电子互换变化
2.1980年发生的社会氧化物中，是由氢原子质子化的是：
A.H2O
B.H2S
C.H2SO4
D.H2SO3
3.据说，电子顺序法（官能团优先法）能有助于预测化合物的稳定性、构型和反应的方向，该说法正确的是：
A.只有第一部分正确
B.只有第二部分正确
C.只有第三部分正确
D.第
一、二、三部分均正确
4.电子顺序法（官能团优先法）中，官能团优先加以考虑的原则是：
A.氢原子尽可能位于外层
B.优先考虑有机物的官能团
C.尽可能以六
配位为原则D.尽可能以八配位为原则
二、填空题：
5.元素镁和氢构成的可燃气体称为__氢气__。

6.化合物CCl4的构型为_____平面四边形______。

7.乙酸、乙醇和甲醇三者之间的溶解度排序依次为_______乙酸>乙醇>甲醇______。

8.下列反应中属于缩合反应的是____HCl+NaOH→NaCl+H2O____。

2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气1．（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C【解析】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误。

2．（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 3 【答案】C【解析】A ．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B ．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C ．两步均能实现，C 正确；D ．NO 不与H 2O 反应，D 错误。

锁定考点基础练习1．（北京市东城区2019届高三一摸）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A ．氨——作制冷剂B ．漂粉精——作游泳池消毒剂C ．甘油——作护肤保湿剂D ．明矾——我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A 不选；B.漂粉精中Cl 元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C 不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D 不选。

2021届江苏省苏锡常镇四市高三下学期3月调研考试（一模考试）理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)本试卷共100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。

下列措施不．利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用2．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF＋Si＝SiF4↑＋2H2O。

下列有关说法正确的是A．(HF)2的结构式：H－F－F－H B．H2O的比例模型：C．Si D．SiF4的电子式：3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。

下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷 B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物阅读下列资料，完成4-6题：氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白Si：：：：FF FF剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。

氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。

4．下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉-KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl25．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是浓盐酸二氧化锰A．生成Cl2 B．净化Cl2C．收集Cl2D．吸收Cl2尾气6．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如题6图所示。

下列有关说法不正．．确．的是A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O＋Cl－＋HClO＋H+B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－7．前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。

第2讲 化学平衡移动1．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）下列叙述正确的是（ ）A ．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B ．常温下，将pH ＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C ．反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D ．在一容积可变的密闭容器中反应2SO 2(g)＋O 2(g)垐?噲?2SO 3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，23222c (SO )c (SO )c(O )的值增大 【答案】C 【解析】A 、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A 错误；B 、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c （OH -）=()W K c H +可知氢氧根离子的浓度增大，选项B 错误；C 、反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S ＜0，常温下能自发进行，说明△H-T•△S ＜0，因此可知△H ＜0，选项C 正确；D 、23222c (SO )c (SO )c(O )可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D 错误。

2．（2018-2019学年度北京市市昌平区高三二模）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H 2O(g)== CO 2(g)+H 2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+12O 2(g)CO(g) ΔH 1＝−111kJ·mol − 1 ②H 2(g)+ 12O 2(g)== H 2O(g) ΔH 2＝−242kJ·mol − 1 ③C(s)+O 2(g) == CO 2(g) ΔH 3＝−394kJ·mol − 1下列说法不正确．．．的是 A ．25℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ΔH＝−41kJ·mol −1B ．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 减小C ．反应①达到平衡时，每生成1 molCO 的同时生成0.5molO 2D ．反应②断开2mol H 2和1 mol O 2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O −H 键所放出的能量少484kJ【答案】B【解析】A.根据盖斯定律③－②－①得CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝−41kJ·mol−1，故A正确；B.平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B错误；C. 反应①，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D. 焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，因此反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ，故D正确。

2022-2023学年江苏省苏锡常镇四市高三（下）教学情况调研（一）（3月）化学试卷1. 我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。

下列有关说法不正确的是( )A. 属于酸性氧化物B. 链状葡萄糖分子中含有三种官能团C. 合成中发生了氧化还原反应D. 该新路径有利于促进“碳中和”2. 人们在金星大气中探测到，据此推断金星大气层或存在生命。

反应可制备。

下列说法正确的是( )A.为极性分子 B. 的结构示意图为C. 的电子式为D. 中含有离子键和共价键3. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。

下列说法正确的是( )A. 电离能大小：B. 电负性大小：C. 半径大小：D. 碱性强弱：4.实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应实验前先通入排除装置中的空气。

下列说法不正确的是( )A.用装置甲产生B. 装置乙中无明显现象，则与未发生反应C.装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应D. 装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙5. 硫及其化合物有着广泛的作用。

硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。

不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。

合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。

下列有关说法正确的是( )A.的空间构型为正四面体 B. 是共价晶体C. 和中的键角相等D. 的沸点高于6. 硫及其化合物有着广泛的作用。

硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。

不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。

合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。

下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B. 具有氧化性，可用于漂白草编织物C.具有还原性，可用于处理自来水中残留的D. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂7. 硫及其化合物有着广泛的作用。

硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。

2019届苏锡常镇四市高三下学期三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。

下列做法不应该提倡的是（）A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B【解析】【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；答案选B。

2.用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为7的碳原子：76C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClC. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：H＋[]－【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为7的碳原子为：136C，选项A错误；B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。

答案选C。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B. NH3具有还原性，可用作制冷剂C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】【详解】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误；答案选A。

苏锡常镇2020届高三年级第三次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

下列工业生产原理不属于化学变化的是( )A. 还原法冶炼生铁B. 分馏法提炼汽油C. 接触法制取硫酸D. 发酵法生产香醋2. 过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH 3COOH ＋H 2O 2―→CH 3COOOH ＋H 2O 制备。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. NH 3具有还原性，可用作制冷剂B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸张C. FeCl 3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品D. Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 澄清透明的溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、MnO －4B. 0.1 mol·L －1 NaClO 溶液：Na ＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－3C. 0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：Ba 2＋、Al 3＋、SCN －、Cl －D. K wc （OH －）＝0.1 mol·L －1 的溶液：Na ＋、K ＋、AlO －2、Br －5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出B. 用装置乙除去NO 中混有的少量NO 2时，应将混合气体从 a管通入C. 中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次D. 配制溶液时，加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出 甲乙 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 常温下，Cu 和浓硫酸反应生成CuSO 4B. 过量的Fe 与稀硝酸反应生成Fe(NO 3)2C. 光照条件下，甲苯和Cl 2反应生成邻氯甲苯D. 加热条件下，溴乙烷与NaOH 水溶液反应生成乙烯7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===4NH ＋4＋AlO －2＋2H 2OC. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2OD. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NH 4HSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。

江苏省苏州市2023-2024学年高三下学期第三次模拟考试化学试题一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是 A ．CB ．COC ．2HD ．S2．化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法正确的是 A ．葡萄糖酸δ−−内酯常用作制豆腐的凝固剂B ．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体C ．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油D ．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能3．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。

下列说法正确的是 A ．22H O 是平面结构的分子 B ．4P 和3O 均为非极性分子C ．3SO 和3NO −的空间结构均为平面三角形D ．3BH 和2H S 的VSEPR 模型均为四面体形4 A ．2H O 的沸点高于2H S ，则3CH OH 沸点高于3CH SHB ．少量2CO 通入2BaCl 溶液中不产生沉淀，则少量2SO 通入2BaCl 溶液中也不产生沉淀C ．金刚石中所有原子均为3sp 杂化，则金刚砂中所有原子也均为3sp 杂化D ．三氟乙酸()3CF COOH 的酸性强于乙酸，则三氟化氮()3NF 的碱性强于氨气 5．下列符号表征或说法正确的是 A ．HClO 的电子式：B ．3ClO −的VSEPR 模型：C ．2Fe +的离子结构示意图：D ．基态S 原子的价电子排布图：6．常温常压下，H 2S 气体在水中的饱和浓度约为-10.10mol L ⋅，已知：7al 2(H S) 1.110K −=×，13a22(H S) 1.310K −=×；8sp 1(FeS) 6.310K −=×。

下列说法不正确．．．的是 A ．饱和H 2S 溶液中存在2(H )(HS )(S )(OH )c c c c +−−−>>>B ．向-1210mL0.010mol L H S ⋅溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到-10.010mol L ⋅，此时溶液中()2-c S 约为-18-11.410mol L ×⋅C ．向-120.010mol L FeCl ⋅溶液中通入H 2S 气体直至饱和，溶液中有FeS 沉淀生成D ．22FeS(s)2H (aq)Fe (aq)H S(aq)++++ 的平衡常数为24.410×7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大。

2019 届高三年级第三次模拟考试(十八 )化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120 分。

考试用时100 分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1C12 O16 P31S 32K 39Mn 55Fe 56第Ⅰ卷 (选择题共 40分)单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。

每题只有一个选项切合题意。

1. 2018 年世界环境日主题为“塑战速决”。

以下做法不该当倡导的是 ()A. 使用布袋代替一次性塑料袋购物B. 燃烧废旧塑料以防备“白色污染”C. 用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料2. 用化学用语表示C2H2＋ HCl HgCl2C2H3Cl( 氯乙烯 )中的有关微粒，此中正确的选项是 ()――→150～160 ℃A. 中子数为 7 的碳原子：67CB. 氯乙烯的构造简式：CH 2CHClC. 氯离子的构造表示图：D. HCl 的电子式：3. 以下有关物质的性质与用途拥有对应关系的是()A.Al 2O3的熔点很高，可用作耐火资料B.NH 3拥有复原性，可用作制冷剂C.SO2拥有氧化性，可用于纸浆的漂白D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反响堆的热交换剂4.常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是()＋＋－－A. 使 pH 试纸显蓝色的溶液中： Na 、 Mg 2、ClO、HSO3B. c(Fe3＋－＋＋－、 SCN－) ＝ 0.1 mol L·1的溶液中： K、NH 4、 SO42C.K w－ 1的溶液中：＋－、 K＋－－＝ 0.1 mol L·Na 、 HCO 3、 NO3 c（ OH）－1的 NaHCO3溶液中： NH＋、 NO－、 Na＋、SO2－D. 0.1 mol L ·4345.实验室用 Ca 与 H2反响制取氢化钙 (CaH 2)。

以下实验装置和原理不可以达到实验目的的是()甲乙丙丁A. 装置甲制取 H2B. 装置乙净化干燥H2C.装置丙制取 CaH2D. 装置丁汲取尾气6.以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋ H2O2 ===I2＋ 2OH －B.过度的铁粉溶于稀硝酸： Fe＋ 4H ＋NO －3===Fe3＋＋ NO↑＋ 2H2OC.用 Na2S2O3溶液汲取水中的 Cl 2： 4Cl2＋ S2O23－＋5H 2O===10H ＋＋ 2SO24－＋ 8Cl －D.向 NaAlO 2溶液中通入过度 CO2： 2AlO －2＋CO2＋ 3H 2O===2Al(OH) 3↓＋ CO23－7.以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H 2的过程以以下图所示。

2024届高三年级三模适应性检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cr52 Ba137 Ce140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。

下列说法正确的是 A. 在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的强度、韧性和塑性 B. “深地一号”装备中制造钻头用的金刚石为金属晶体 C. 部分汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. 用来生产电闸、灯口和开关等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 【答案】A 【解析】【详解】A ．在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，使得钢材具有更好的机械性能，A 项正确；B ．金刚石为共价晶体，B 项错误；C ．碳纤维属于碳单质，不是新型有机高分子材料，C 项错误；D ．酚醛树脂是由酚类和醛类缩聚反应而成的，不属于聚酯，D 项错误； 故选A 。

2. 反应32428NH 3Cl 6NH Cl =+可以应用于检验氯气管道的泄漏。

下列说法正确的是 A. 3NH 分子的VSEPR 模型：B. 基态Cl 原子的核外电子排布式：226251s 2s 2p 3s 3pC. 4NH +的电子式：D. 基态N 原子的核外电子轨道表示式：【答案】B 【解析】【详解】A ．NH 3的价电子对为4，VSEPR 模型名称为四面体形，A 错误；B ．基态Cl 原子有17个电子，故核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 5，B 正确；C ．+4NH 的电子式为，C 错误；D ．基态N 原子的核外电子轨道表示式为，D 错误；故选B 。

3. 联氨(24N H )为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列说法正确的是A. 结合H +能力：324NH N H >B. 电负性：()()()χN χO χH >>C. 第一电离能：()()()111I O I N I Cu >>D. 离子半径：()()2r Cur Cu ++>【答案】A 【解析】【详解】A ．NH 3共用电子对更偏向N 元素，N 元素上的电子云密度大，更易结合质子(H +)，A 选项正确；B ．电负性：O>N>H ，B 选项错误；C ．同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能越大，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能N>O>Cu ，C 选项错误；D ．Cu 2+和Cu +核电荷数相同，Cu +核外电子数多，半径大，D 选项错误； 故答案选A 。

2023~2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）高三化学2024.03注意事项：1．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分．考试时间75分钟． 2、将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内． 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O 16S32 K 39Mn55 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年南京大学首次实现了氨基酸的直接检测和区分．氨基酸中不一定．．．含有的元素是（ ） A ．硫 B ．氧 C ．氮 D ．氢2．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应433423SiH 4NH Si N 12H ++制得．下列说法正确的是（ ）A ．3NH 的电子式为HH :N :H B ．4SiH 为平面正方形结构 C ．2H 是非极性分子 D ．34Si N 属于分子晶体3．实验室由硫铁矿烧渣（含232FeO Fe O SiO 、、等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能．．达到实验目的的是（ ）甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B ．用装置乙过滤得到含2+3+Fe Fe 、混合溶液 C ．用装置丙氧化得到3FeCl 溶液 D ．用装置丁蒸干溶液获得无水3FeCl 4．一种超导材料中含Cu 、P 、O 、S 等元素．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：()()()r P >r S >r O B ．第一电离能：()()()111O >S I >I I P C ．酸性强弱：3424H PO >H SO D ．基态Cu 原子3d 轨道上有9个电子 阅读下列材料，完成5~7题：氨的常见氢化物有氨()3NH 和肼()24N H ．32Mg N 与水反应可产生3NH ,液氨发生微弱电离产生2NH −，液氨能与碱金属（如Na 、K ）反应产生2H ．3NH 中一个H 被2NH −取代可得24N H ,常温下24N H 为液体，具有很高的燃烧热()1622.1kJ mol −⋅．以硫酸为电解质，通过催化电解可将2N 转化为24N H ;碱性条件下，NaClO 氧化3NH 也可制备24N H ．5．下列说法正确的是（ ）A ．2N 中σ键与π键的数目比例为1:1B ．液氨电离可表示为：3422NH NH NH +−+C ．24N H 的结构式为D ．32Mg N 中存在Mg 与2N 之间的强烈相互作用6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．肼在氧气中燃烧：124222N H (l)O (g)N (g)2H O(g)H 622.1kJ mol −++∆=⋅B ．液氨与钠反应：3222Na 2NH 2NaNH H ++↑C ．NaClO 氧化3NH 制备243242N H :4NH ClO 2OH 2?N H Cl 3H O −−−++++D ．电解法制备24N H 的阴极反应：224N 4H 4e N H +−+−7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不．具有对应关系的是（ ） A ．3NH 分子间存在氢键，3NH 极易溶于水 B ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C ．24N H 中N 原子能与H +形成配位键，24N H 的水溶液呈碱性 D ．24N H 具有还原性，可用作燃料电池的燃料8．铁及其化合物的转化具有重要应用．下列说法正确的是（ ）A ．工业制硫酸涉及的物质转化：22H O2324O FeS SO H SO → →高温B ．实验室制溴苯涉及的物质转化：222Br Br26665FeBrFe FeBr ,C H C H Br → → C ．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：23423Fe 4H OFe O 4H ++高温D ．利用铁粉从AgCl 中获取Ag 的离子方程式：2Fe 2Ag Fe 2Ag ++++9．化合物Z 是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：下列说法正确的是（ ） A ．Y 与Z 分子均存在顺反异构体 B ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别X 和YC ．X 、Y 、Z 三种物质中，Y 在水中的溶解度最大D ．Z 与足量2H 加成后的产物中有3个手性碳原子 10．对于反应2232SO (g)O (g)2SO (g)+ ,下列有关说法正确的是（ ）A ．该反应的S 0∆>B ．该反应平衡常数的表达式为()()()322c SO K c SO c O =C ．反应中每消耗222.4LO （标准状况），转移电子数约为232 6.0210××D ．温度不变，提高()2c O 起始或增大反应压强，均能提高反应速率和2SO 的转化率 11．探究NaClO 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 实验方案A检验NaClO 溶液中的+Na 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO 溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B 检验NaClO 溶液的氧化性 将NaClO 溶液滴加到淀粉KI 溶液中，观察溶液颜色变化C检验NaClO 溶液的pH用洁净的玻璃棒蘸取NaClO 溶液滴在pH 试纸上，待变色后与标准比色卡比对D检验NaClO 溶液的还原产物将少量NaClO 溶液与2FeCl 充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，通过矿物中4PbSO 获得32Pb(NO )的过程如下：己知：()()814sp 4sp 3K PbSO 1.610,K PbCO 7.410−−=×=×．下列说法正确的是（ ） A ．23Na CO 溶液中：()()()()323c OH c H c HCO c H CO −+−<++B ．反应224334PbSO CO PbCO SO −−++ 正向进行，需满足()()24623c SO 81037c CO −−>× C ．“脱疏”后上层清液中：()()()()242c SO c OH c Na c H −−+++=+ D ．3PbCO 悬浊液加入3HNO “溶解”过程中，溶液中23CO −浓度逐渐减小13．采用热分解法脱除沼气中的2H S 过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ:122212H S(g)2H (g)S (g)ΔH 169.8kJ mol −+=⋅ 反应Ⅱ：142222CH (g)S (g)CS (g)2H (g)H 63.7kJ mol −++∆=⋅ 保持100kPa 不变，将2H S 与4CH 按2:1体积比投料，并用2N 稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得22H S 、与2CS 的体积分数如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．反应24222H S(g)CH (g)CS (g)4H (g)++的1H 106.1kJ mol −∆=⋅ B ．曲线Y 代表的是2CS 的平衡体积分数C ．高于1050℃时，2HS平衡转化率与4CH 平衡转化率的差值随温度升高减小D ．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后2H 的体积分数可能达到0.07二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）高砷煤中含有砷硫铁()FeAsS 等物质．燃煤产生的烟气中含2NO SO 、、粉尘等，经过SCR 脱硝除去NO ,粉尘经沉降得到粉煤灰． （1）燃煤固硫①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为____________（填化学式）留在煤渣中．②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成23As O 释放到烟气中，该反应的化学方程式为____________． （2）SCR 脱硝（脱除烟气中的NO ）在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将3NH NO O2、、转化为2N ．烟气中含有的23As O 会使钒氧化物催化剂中毒．①在SCR 脱硝的反应中还原剂为____________（填化学式）． ②研究发现砷中毒机理主要是23As O 分子破坏了催化剂的Lewis 酸位点，使VO 数量减少（产物中As 化合价为35++、）．请补充完整产物的结构．③25As O 不易使催化剂中毒．但与23As O 相比，25As O 更不利于脱硝反应的进行，其原因是____________． （3）粉煤灰成分研究粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（3NH 或铵盐）会影响水泥的性能．①取50.00g 粉煤灰加入NaOH 蒸出3NH ,用120mL0.1000mol L −⋅的24H SO 溶液吸收3NH ,用10.2000mol L NaOH −⋅溶液滴定过量的24H SO 至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH 溶液10.00mL ,计算粉煤灰中的以3NH 计的氨含量（用1mg g −⋅表示，写出计算过程）． ②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR 脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液pH 随时间的变化如题图所示．脱硝粉煤灰pH 始终比未脱硝粉煤灰低的原因是____________．15．（15分）以胍盐离子液体()GIL 为催化剂合成化合物G 的路线如下：（1）化合物G 中2sp sp 、杂化的碳原子数目之比为____________．（2）B D →过程中还可能经历B X D →→,其中物质X 与C 互为同分异构体，X 的结构简式为____________．（3）E F →的反应过程中加入溶液可以提高F 的产率，其原因是____________． （4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：____________．能发生水解反应，生成两种产物均含苯环，且两种产物中核磁共振氢谱分别为2个峰和4个峰．（5）已知：①3H O RCN RCOOH +→；②2H22Ni,RCN RCH NH ∆→． 写出以333O||CH CHO CH CCH 、和3CH CN 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）以电镀废水（主要成分为227K Cr O 及少量3Fe +）为原料获得23Cr O 的过程如下：己知：①常温下，27BaCr O 易溶于水． 部分难溶物的溶度积常数如下表：3Fe(OH)3Cr(OH)4BaCrO4BaSOsp K38110−×32110−×101.210−×10110−×②Cr(VI)在酸性条件下主要以227Cr O −（橙红色）的形式存在，pH 增大转化为24CrO −（黄色）．pH 1~4,Cr(VI)=较易还原生成3Cr +（绿色）．③pH 5>时3Cr +完全转化为3Cr(OH),pH 8>时3Cr(OH)开始转化为4Cr(OH)−．（1）“除杂”时调节废水pH 将其中3Fe +除去（浓度小于51110mol L −−×⋅），需加入熟石灰控制废水pH 大于____________．（2）“沉铬”时先加入2Ca(OH)调节废水pH ,再加入2BaCl 使废水中的Cr(VI)转化为4BaCrO ．调节后的废水pH 对Cr(VI)沉淀率的影响如题图1所示．图1①沉铬过程中将227K Cr O 转化为4BaCrO 反应的化学方程式为____________． ②废水pH 8<时，铬沉淀率随pH 减小而下降的原因是____________．③在废水中加入2BaCl 沉淀前后废水pH ____________（填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）“转化”时将4BaCrO 转化为24Na CrO ．4BaCrO 的转化率随着24Na SO 浓度的变化如题图2所示．当24Na SO 浓度超过10.450mol L −⋅时，Cr(VI)的转化率随24Na SO 浓度增大变化不明显，其原因是____________．图2（4）请补充完整由24Na CrO 溶液制取23Cr O 的实验方案：向24Na CrO 溶液中，____________，静置过滤，洗涤，灼烧得到23Cr O ．（可选用的仪器与药品：232Na SO 7H O ⋅、稀24H SO 、NaOH 溶液） 17．（16分）甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义． （1）HCHO 电催化释氢催化电解含较低浓度的HCHO 、NaOH 混合溶液，可获得2H 与HCOONa （如题图1所示），其中电极b 表面覆盖一种Mo 与P 形成的化合物（晶胞结构如题图2所示）作催化剂．图1 图2①催化剂可由2MoO 与()442NH HPO 混合物与2H 高温灼烧制得（反应中N 元素化合价不变），该反应的化学方程式为____________．②电解时，电极b 上同时产生2H 与HCOO −的物质的量之比为1:2，则电极b 上的电极反应式为____________． ③电解过程中每产生21molH ,通过阴离子交换膜的OH −为____________mol ． （2）HCHO 水化释氢45℃时，碱性条件下Ag 作催化剂可将甲醛转化为2H ,反应的机理如题图3所示．使用时将纳米Ag 颗粒负载在23Al O 表面以防止纳米Ag 团聚．其他条件不变，反应相同时间，NaOH 浓度对氢气产生快慢的影响如题图4所示．已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应32HCHO NaOHHCOONa CH OH ++．图3图4①若将甲醛中的氢用D 原子标记为DCDO ,得到的氢气产物为____________（填化学式）． ②NaOH 浓度低于11mol L −⋅时，NaOH 浓度增大产生氢气会加快的原因是____________． ③若NaOH 浓度过大，2H 的产生迅速减慢的原因可能是____________．（3）甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有____________．2023~2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）高三化学参考答案2024.03一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．A 2．C 3．D 4．A 5．B 6．B 7．A 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．C二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）（1）①4CaSO （2分） ②2232322FeAsS 5O As O Fe O 2SO +++高温（2分）（2）①3NH （2分）② （2分）③25As O 将3NH 氧化，与NO 反应的3NH 的量减少，产生的23As O 会使催化剂中毒 （2分） （3）①过量的硫酸()133241n H SO 0.2000mol L 10.0010L 1.00010mol 2−−−=⋅×××=× （1分） 吸收的氨气()()1333n NH 0.1000mol L20.0010L 1.00010mol 2−−−=⋅××−××32.00010mol −× （1分）粉煤灰中的氨含量()3113 2.00010mol 17g mol w NH 1000mg g 50.00g −−−××⋅=×⋅ 10.68mg g −⋅ （1分）②部分2SO 被氧化为33SO ,SO 与32NH H O 、反应生成()442NH SO 溶于水呈酸性 （2分） 15．（15分）（1）1:9 （2分） （2） （3分）（3）中和消去反应生成的HCN ,降低HCN 浓度促进反应正向进行 （2分）（4）或 （3分） （5）（5分）16．（15分）（1）3（2分）（2）22272422Ca(OH)K Cr O 2BaCl 2BaCrO 2KCl CaCl H O ++↓+++ （2分）②pH 减少，溶液中更多Cr(VI)以227Cr O −形式存在，27BaCr O 易溶于水 （2分） ③减小 （2分）（3）4BaCrO 与4BaSO 的sp K 相近，随着24Na SO 浓度增大，促进了4BaCrO 转化为4BaSO ;反应生成的4BaSO 覆盖在4BaCrO 表面，难以发生沉淀转化反应 （2分）（4）加入稀24H SO 控制溶液的pH 在1~4之间，边搅拌边加入232Na SO 7H O ⋅,当溶液由橙红色溶液变为绿色时，停止加入232Na SO 7H O ⋅,加入NaOH 溶液调节溶液的5pH 8<< （5分）17．（16分）（1）①()24423222MoO 2NH HPO 9H 2MoP 4NH 12H O ++++高温 （3分） ②222HCHO 4OH 2e 2HCOO H 2H O −−−+−+↑+ （2分）③1 （2分）（2）①HD（2分）CH O−浓度增大，释氢反应的速率加快，副反应速率也加快，②随NaOH浓度增大，催化剂表面吸附的()22但释氢反应的速率加快更多（3分）Al O,使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降（2分）③NaOH溶解载体23（3）氢气纯度高、可处理有毒甲醛（2分）。

2019届江苏省苏锡常镇四市高三下学期第三次模拟考试化学试题（解析版）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。

下列做法不应该提倡的是（）A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B【解析】【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；答案选B。

2.用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为7的碳原子：7C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl6C. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：H＋[]－【答案】C【解析】C，选项A错误；【详解】A. 中子数为7的碳原子为：136B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；D. HCl 为共价化合物，其电子式为：，选项D 错误。

答案选C 。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 【答案】A 【解析】【详解】A 、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A 正确；B 、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B 错误；C ．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C 错误；D ．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D 错误； 答案选A 。

【高三】2021年高三化学三模试卷（苏锡常镇带答案）2021~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学 2021.5注意事项：1.本卷满分120分，考试时间 100分钟。

2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第I卷 (共40分)单项（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）。

1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2．下列表述正确的是A．中子数为10的氧原子：18 10OB．Na2S的电子式：C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD．Mg5(Si4O10)2(OH)2?4H2O的氧化物形式：5MgO?8SiO2?5H2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol?L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．c(H+)/ c (OH�D)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－D．c(ClO－)＝1.0 mol?L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－4．实验室可用NaNO2+NH4Cl Na Cl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeS2 SO3 H2SO4②③NaCl(aq) N a Na2O2④Fe⑤海水A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

【市级联考】江苏省苏锡常镇四市【精品】高三下学期第三次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】世界环境日主题为“塑战速决”。

下列做法不应该提倡的是 A ．使用布袋替代一次性塑料袋购物 B ．焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料 D ．用高炉喷吹技术综合利用废塑料2．用化学用语表示C 2H 2＋HCl 2.HgCl150~160C−−−−→C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D ．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3- B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN － C ．w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-5．实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。

下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-H的过程如图所示。

江苏省苏锡常镇四市2023-2024学年高三下学期5月化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 Co -59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。

以下做法与“低碳”不相适应．．．．的是A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．尽量不使用一次性竹、木筷子C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电D．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源【答案】C【详解】A．提倡骑自行车、乘公交车出行，能够减少能源的消耗，提高能源利用率，有利于低碳生活，A不合题意；B．尽量不使用一次性竹、木筷子，能够减少森林的破坏，增强绿色植物光合作用，加快CO2的吸收，有利于低碳生活，B不合题意；C．多燃煤、多发电增大CO2的排放量，不利于低碳生活，C符合题意；D．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源能够减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，有利于低碳生活，D不合题意；故答案为：C。

2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．H2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C D．CO2分子的结构式：O=C=OC．原子核内有8个中子的碳原子：148【答案】D【详解】A．H2O2是共价化合物，不存在离子键，H2O2的电子式为，故A错误；B．钠原子失去最外层电子形成Na+，Na+的结构示意图：，故B错误；C，故C错误；C．质量数=质子数+中子数=6+8=14，则原子核内有8个中子的碳原子：146D．CO2分子中C、O形成双键，故CO2的结构式：O=C=O，故D正确；故答案为：D。

2020届江苏省苏锡常镇四市高三第三次联考化 学 试 题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

相关原子量 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27 Cu:64 Na:23 一、选择题（每题4分，共48分）1．在t ℃时，将 a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm -3，质量分数为ω，其中含NH 4＋的物质的量为 b moL 。

下列叙述中不正确的是（ ）A ．溶质的质量分数为ω＝a V ρ-a×100% B ．溶质的物质的量浓度c=-11000a mol L 17V ⋅ C ．溶液中c(OH -)＝-11000b mol L V⋅+c(H +) D ．上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω2．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．1 mol C 3H 6中含有的σ键数目一定为8N AB．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2N AC．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AD．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A3．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是()A．除去Mg2+的主要反应：Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓B．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O4．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个SO42-,(N A表示阿佛加德罗常数的值)同时含有N A个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AB．标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6 N AC．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4 N AD．1.8g的NH4+中含有的电子数为10 N A6．托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡。

苏锡常镇四市2021~ 2022学年度高三模拟考试化学试题 2022年3月注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27 S-32 C1-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag -108 I-127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石， 青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。

”下列有关说法不正确的是A.“青白色石”主要成分是CaCO 3B.“作灶烧竟”过程发生分解反应C.“以水沃之”过程放出大量的热D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解2.反应2NaClO 3+4HCl = 2NaCl+2ClO 2 ↑+Cl 2↑+2H 2O 可用于制备含氯消毒剂。

下列说法正确的是A. ClO 3-的空间构型为三角锥型B. HCl 和NaCl 所含化学键类型相同C. ClO 2 是非极性分子D.中子数为20的氯原子可表示为2017Cl3.下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是A.盐酸具有还原性，可用于金属除锈B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C.过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂D. 硝酸具有挥发性，可用于制造化肥阅读下列材料，完成4~6题：汽车尾气中的CO 、NO x 、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136°C ，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。

汽车尾气净化装置可将污染物中的CO 和NO 转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)= =N 2(g)+2CO 2(g) △H = -746.5kJ ·mol -14.下列有关说法正确的是A. SO 2 和SO 3中的键角相等B.丙烯能形成分子间氢键C. N 2中σ键和π键数目之比为1：2D.固态四乙基铅为离子晶体5.在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能实现的是A. CO(g) 2H O(l)−−−→ H 2CO 3(aq)B. CH 2=CH 2(g)−−−−→加热加压催化剂 C. NO(g) ()NaOH aq−−−−→NaNO 3(aq)D. SO 2(g) )CaO(s −−−→CaSO 4(S) 6.对于反应2CO(g)+2NO(g)= N 2(g)+2CO 2(g)， 下列说法 正确的是A.反应的平衡常数可表示为K=()()()22c(N c CO c O )CO c N ⋅⋅ B.使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变C.增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率D.用E 总表示键能之和，该反应ΔH =E 总(生成物) - E 总(反应物)7.短周期主族元素X 、 Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 与Z 处于同一主族，Y 是短周期中电负性最大的元素，Z 是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W 的族序数是周期序数的2倍。