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南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2018年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误．．的是．煤的气化和液化是物理变化．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂．明矾易溶于水，可用作净水剂．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张．Y、Z、W原子半径依次增大．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5．下列反应的离子方程式正确的是．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－══AlO2-＋2H2O．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋══Ag＋＋2NH4+．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-══BaSO4↓＋H2O6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、CO 32－10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是．SiO 222SiO 3H 2SiO．饱和食盐水NH 3,CO 22CO 3(s)3．海水22(s)盐酸Mg(s)．2HNO 3N 催化剂,NH 229．下列说法正确的是．铅蓄电池充电时，阳极质量增大．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小．标准状况下，11.2 L 苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个 ．室温下，稀释0.1 mol·L －1 氨水，c(H ＋)·c(NH 3·H 2O)的值减小10．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A.X的氢化物只有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者D.由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点，因此，非金属性：Y>X2．化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG＝lg。
25℃时，用0.100 mo l·L－1的NaOH溶液滴定20．0 mL 0.100 mol·L－1某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是A. B点溶液中存2c（H＋）－2c（OH－）＝c（A－）－c（HA）B. C点时，加入NaOH溶液的体积大于20．00 mLC. 滴定过程中应该选择甲基橙做指示剂D. 25℃时，该酸HA的电离平衡常数K a＝1．0×10－5.53．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。
下列说法正确的是( )A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键4．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取5．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
2018年苏州市高三教学调研测试化学2018．51．本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分．考试时间120分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 C1-35．5 Fe-56 Cu-64第I卷 (选择题共62分)一、选择题 (本题包括7小题，每小题4分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学与生活相关说法正确的是A．为防止食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰B．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，属于碳氢化合物C. 福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．使用加酶洗衣粉时，水温越高，洗涤效果越好2．下列八种试剂中：①酚酞试液②银氨溶液③稀H2SO4④Na2SO3溶液⑤FeCl3溶液(加少量HCl)⑥氢硫酸⑦Na2CO3溶液⑧石灰水都不宜长期放置的组合是A．②④⑥⑧ B。
①②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤3．某溶液含有相同浓度的Cl—和I—，为了氧化I—，但不使C1—氧化，下列氧化剂中不可选用的是A．FeCl3溶液 B．酸性KMn04溶液 C 浓HN03 D．C124．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A 加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有C1—存在B．加入Ba(N03)2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO42—存在C．先通入C12，溶液变黄棕色；再滴人淀粉试液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I—存在D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32—存在5。
某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误．．的是A. 依据中和热的数据；推算一定量的H2SO4和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量B. 依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低D．依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N AB. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人N A个SO2可完全转化为1molS03C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N AD 在标准状况下2．24L乙醇含有的碳原子数约等于0．2N A7．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42—,Br—，OH—，Ba2+B．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，A102—，CO32—，SO32—C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+,HC03—二、选择题 (本题包括8小题，第8～13题每小题4分，第14. 15题每小题5分，共34分。
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学2018.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是()A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A. 氟离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 溴化铵的电子式：D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是()A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4. 下列实验现象可用同一原理解释的是()A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。
Y、W同周期，Z、W同主族；X2＋与Z2－具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。
下列叙述正确的是()A. 原子半径大小顺序：X>Z>W>YB. 氢化物的沸点高低顺序：Z>WC. 元素非金属性强弱顺序：W>Z>YD. 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4B. 使甲基橙变红色的溶液中：K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO－3、Cl－D. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO－3、Br－7. 下列实验操作正确的是()A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 检验某溶液中含有Na ＋无K ＋时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色C. 用图1所示装置，将Cl 2和HCl 的混合气体通过饱和NHCO 3溶液，除去Cl 2中HClD. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3――→H 2SO 4CuSO 4(aq)――→Na CuC. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温SiD. Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)――→电解Mg9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2OB. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe 3＋＋Ag===Fe 2＋＋Ag ＋C. 0.1 mol ·L －1NH 4HSO 4溶液和0.1 mol·L －1NaOH 等体积混合：NH ＋4＋H ＋＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2OD. 0.1 mol ·L －1的NaAlO 2溶液和0.15 mol·L －1的H 2SO 4溶液等体积混合：AlO －2 ＋4H ＋=== Al 3＋＋2H 2O10. 硼氢化钠(NaBH 4)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如图。
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化学参考答案及评分标准 2018.03选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．A 3．B 4．B 5．D 6．C 7．D 8．C 9．D 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．A 12．AB 13．B 14．BC 15．C非选择题（80分）16．（12分）（1）MnO 2＋2Fe 2+＋4H ＋===Mn 2+ ＋2Fe 3+＋2H 2O （2分）（2）CaCO 3（或MnCO 3等合理答案均得2分）（2分）（3）用水洗涤滤渣，洗出液用于酸浸工序，提高锰的回收率（2分）（或用水洗涤滤渣，洗出液循环利用，提高锰的回收率等合理答案均得2分）（4）Ca 2+、Mg 2+ （2分）（5）Mn 2+＋2H 2O –2e －=== MnO 2＋4H ＋（2分）（6）H 2SO 4、MnO 2（2分）（只填H 2SO 4也得2分）17.（15分）（1）羟基（1分） 羰基 （1分） （2）OH（2分）（3） （2分）（缺少反应条件只得1分）（4）加成反应（1分） 消去反应（1分）（5）HCOO CH 3C H 3 或HCOO CH 33（2分）（只要填对其中一种就得2分） （6） （5分）（按照以上四步顺序和条件完成合成步骤得5分，若只答对其中某些步骤，则按照合成顺序，对一步得1分，前错后不得分）18. （12分）（1） （2分）（缺少反应条件只得1分） CH 3CH 2OH CH 3O 2 Cu,△ n —CH —CH 2— [ ] CH 3C 6H 5CH 3＋Cl 2C 6H 5CH 2Cl ＋HCl光照Br OH H 2O△ ＋NaOH ＋NaBr（2）①中和NaOH 使溶液呈酸性，防止OH —对下一步的干扰 （2分）（凡答出以下情况的均得满分：①中和NaOH 使溶液呈酸性，防止OH —对下一步的干扰；②防止OH —对下一步的干扰。
绝密★启用前|试题命制中心2018年第二次全国大联考【江苏卷】化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2．下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：3518ClB ．氯原子的结构示意图：C ．氯化氢的电子式：D．2−氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，X n−、Y n+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X形成的氧化物的种类最多为4种C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD．Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应5．下列实验操作正确的是A．制备无水氯化铁B．配制一定浓度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O2HClO+23CO-B．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2−Ag2S+2Cl−C．用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO2+2OH−23NO-+H2O D．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH+Fe2++3OH−NH3·H2O+Fe(OH)2↓7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiO2HCl(aq)−−−→SiCl42H−−−→高温SiB．NaCl(aq)2CO−−−→NaHCO3−−→△Na2CO3C．FeS22O/−−−−→高温SO32H O−−−→H2SO4D．MnO2−−−→浓盐酸△Cl2−−−→石灰乳漂白粉8．已知：①2H2S(g)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l) ΔH1=−154 kJ·mol−1②S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2=−297 kJ·mol−1③2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l) ΔH3④2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) ΔH4下列说法正确的是A．ΔH3=143 kJ·mol−1B．ΔH3>ΔH4C．S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH>ΔH2D ．常温下还原性：H 2S<S<SO 29．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1的FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、24SO -、ClO −B ．无色透明的溶液中：Al 3+、Cu 2+、24SO -、Cl −C ．由水电离出的c (OH −) =1×10−12 mol·L −1溶液中：+4NH 、3HCO -、Na +、Cl −D ．c (OH −)/c (H +)=1×1014的溶液中：K +、Na +、I −、23SiO - 10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
2018〜2019学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)化学2019.05注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 P-31 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题/口、夸一个选项符合题意。
1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不牢寧提倡的是A.使用布袋替代一次性塑料袋购物B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料2.用化学用语表示C2H2+HC1 C2H3C1(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为7的碳原子：l cB.氯乙烯的结构简式：CH2CHC1C.氯离子的结构示意图：(^)X2 8 8D. HC1的电子式：H+[:Cl：]~W///3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.A1203的熔点很高，可用作耐火材料B.NH3具有还原性，可用作制冷剂c. so2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO—、HSO3B.c(Fe3+)=0.1mohL—1的溶液中：K+、NH；、SOf、SCN~C.—^-^0.1 mol^L'1的溶液中:Na+、HC03—、K+、N03~D.O.lmol.L—1的 NaHC03溶液中：NH；、N03—、Na+、SOf5.实验室用Ca与吐反应制取氢化钙(CaH2)。
下列实验装置和原理不_达到实验目的的是C.装置丙制取CaH2D.装置丁吸收尾气高三化学试卷共8页第1页6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H202= I2+20H—B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N03_ = Fe3++NO t+2H20C.用 Na2S203溶液吸收水中的 Cl2: 4C12+S203~+5H20= iOH++2SOr+8Cr D•向 NaA102溶液中通入过量 C02： 2A102~ +C02+3H20 = 2Al(OH)3 i +CO3"7.以太阳能为热源分解Fe304,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下图所示。
江苏省南京市、盐城市2018届高三第二次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2018年节能减排低碳发展行动方案》。
下列做法违背低碳发展原则的是( )A. 发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率，发展绿色化学D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. 苯的结构简式：C6H6C. 硅的原子结构示意图：D. Na2S的电子式：Na··S······Na3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO2－4、OH－B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO2－4D. K w/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－34. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5. 下列实验操作或装置正确的是( )A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
注意事项:I.本试卷分为选择题利和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量: H-1B-11C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40选择题单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.无糖月饼中不含任何糖类物质B.食用油反复加热不产生有害物质C.医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D.汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为17的硫原子:S 3316B.N 2H 4的结构式:C.CO 2的电子式:D.聚丙烯的结构简式:3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B.CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂C.Na 的熔点很低，可用于高温下与TiCl 4反应制备TiD.Na 2S 具有还原性，可作废水中Cu 2+和Hg 2+的沉淀剂4.已知2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。
下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C.用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依欲增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氧化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含單最高的金属元素。
下列说法正确的是A.原子半径: r(X)<r(Y)<r(2)<r(W)B.简单氢化物的沸点:Y>WC.Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑C.向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热: NH4++OH-NH3↑+H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq) Cl2FeCl2B.NH3NO HNO3C.Fe Fe2O3FeD.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(ag) Ag8.工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A.加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B.加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-C.通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D.通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-9.钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。
2018年第二次全国大联考【江苏卷】化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2．下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是ClA．中子数为18的氯原子：3518B．氯原子的结构示意图：C．氯化氢的电子式：D．2−氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，X n−、Y n +、Z +具有相同的电子层结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)B ．X 形成的氧化物的种类最多为4种C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD ．Y 、Z 、W 对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应 5．下列实验操作正确的是A ．制备无水氯化铁B ．配制一定浓度的硫酸溶液C ．制取少量NH 3D ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：2ClO −+CO 2+H 2O2HClO+23CO -B ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S 2−Ag 2S+2Cl −C ．用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO 2+2OH −23NO -+H 2OD ．向莫尔盐[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O ］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +Fe 2++3OH −NH 3·H 2O+Fe(OH)2↓ 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H −−−→高温SiB ．NaCl(aq)2CO −−−→NaHCO 3−−→△Na 2CO 3C ．FeS 22O /−−−−→高温SO 32H O−−−→H 2SO 4 D ．MnO 2−−−→浓盐酸△Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 8．已知：①2H 2S(g)+SO 2(g) 3S(s)+2H 2O(l) ΔH 1=−154 kJ·mol −1②S(s)+O 2(g) SO 2(g) ΔH 2=−297 kJ·mol −1③2H 2S(g)+O 2(g) 2S(s)+2H 2O(l) ΔH 3 ④2H 2S(g)+3O 2(g) 2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 4下列说法正确的是 A ．ΔH 3=143 kJ·mol −1 B ．ΔH 3>ΔH 4C ．S(g)+O 2(g) SO 2(g) ΔH>ΔH 2D ．常温下还原性：H 2S<S<SO 29．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1的FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、24SO -、ClO −B ．无色透明的溶液中：Al 3+、Cu 2+、24SO -、Cl −C ．由水电离出的c (OH −) =1×10−12 mol·L −1溶液中：+4NH 、3HCO -、Na +、Cl −D ．c (OH −)/c (H +)=1×1014的溶液中：K +、Na +、I −、23SiO -10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
专题检测（八） 选择题中的化学反应原理及图像分析1．(2018·南通二模)下列有关说法正确的是( )A ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B ．等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液中水的电离程度相同C ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液加水稀释，c (NH 3·H 2O )·c (Cl －)c (NH ＋4)的值减小 D ．对于2SO 2＋O 22SO 3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO 2的平衡转化率 解析：选AC 镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，由于铁比铜活泼，铁作负极，故铁制品比受损前更容易生锈，A 正确；等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液中c (H ＋)不同，对水的电离影响程度不同，因此两溶液中水的电离程度不同，B 错误；0.1 mol· L －1 NH 4Cl 溶液加水稀释，促进NH ＋4的水解，溶液中n (Cl －)不变，n (H ＋)增多，但温度不变，水解平衡常数K h 不变c (NH 3·H 2O )·c (Cl －)c (NH ＋4)＝K h ·c (Cl －)c (H ＋)＝K h ·n (Cl －)n (H ＋)的值减小，C 正确；对于2SO 2＋O 22SO 3，使用催化剂能加快反应速率但不能提高SO 2的平衡转化率，D 错误。
2．(2018·苏锡常镇二调)下列说法正确的是( )A ．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B ．同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH ＝a,0.01 mol·L －1醋酸溶液pH ＝b ，则a ＋1<b C ．1 L 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中含有Cl －的数目为1.806×1024D ．一定条件下反应N 2＋3H 22NH 3，当3v 正(H 2)＝2v 逆(NH 3)，则反应达到平衡解析：选C 铅蓄电池放电时负极发生反应Pb －2e －＋SO 2－4===PbSO 4，质量增加，充电时阳极发生反应PbSO 4－2e －＋2H 2O===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4，质量减小，A 错误；同温下，将0.1 mol·L －1醋酸溶液(pH ＝a )稀释10倍得到0.01 mol·L －1醋酸溶液，由于稀释促进醋酸的电离，稀释后溶液的pH ＝b ，则b <a ＋1，B 错误；溶液中含有Cl －的数目为N (Cl －)＝3n (AlCl 3)×N A ＝3×1×1×N A ＝3N A ，C 正确；一定条件下反应N 2＋3H 22NH 3，当2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)，则反应达到平衡，故D 错误。
2018 年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1.每年 3月 22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是 ( )A.工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D.收集和处理废水，弊大于利2.下列有关化学用语的表示，正确的是 ( )A.氨基(—NH 2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例D. 碳酸电离的方程式： H2CO3 CO32＋ 2H3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B.碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4.实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( )甲乙A.用装置甲制取氨气B.用装置乙收集氨气时气体应该从 a口进 b 口出C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是( )A.原子半径： r (X)< r (Y)< r (W)< r(Z)B.Z 和 X 组成的化合物中一定不含共价键C.W 的单质还原性比 Z 的强D.Y、Z、W 三种元素组成的化合物可能是 Z3WY 65.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A.石灰水中加入过量小苏打溶液： HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋ H2OB.将铜丝插入足量浓硝酸中： 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2OC.将 SO2通入少量氨水中： SO2＋ NH 3·H 2O===HSO 3－＋ NH4＋D.用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I ＋ H2O2===I2＋ 2OH6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) 盐酸电解A.MgCO 3――→ MgCl 2(aq)――→MgCO2 加热B.NaCl(aq) ――→2 NaHCO3(s)――→Na2CO3(s)足量 O2 H2OC.S――→SO3――→ H2SO4NaOH( aq) 加热D.Al ――→ NaAlO 2(aq)――→NaAlO 2(s)7.电石 (主要成分为 CaC2)是重要的基本化工原料。
已知 2 000℃时，电石生产原理如下：①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH1＝a kJ· mol －1平衡常数 K1②Ca(g) ＋ 2C(s)===CaC 2(s) ΔH2＝b kJ·mol－1平衡常数K2以下说法不．正．确．的是 ( )A.反应① K 1＝c(Ca) ·c(CO)11B.反应2Ca(g)＋ C(s)===2CaC2(s) 平衡常数 K＝ K2C.2 000 ℃时增大压强， K1减小， K2 增大D.反应 2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g) ΔH＝(2a－b)kJ m·ol －18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )K ω－13 －1 2＋＋－2－A.＋＝1×10－13mol·L－1的溶液中： Fe2＋、K ＋、NO3－、SO42－c( H )B.通入大量 CO2 的溶液中： Na 、C6H5O 、 CH 3COO 、HCO3C.c(ClO－)＝1.0 mol L·－ 1的溶液中： Na＋、K＋、S2－、SO42－D.能使酚酞变红的溶液中： K＋、SO32－、CO32－、 Cl－9.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H 10(g) C4H8(g)＋ H2(g)(正反应吸热 )将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂 )，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
下列判断不正确．．．的是 ( )＋c( NH4＋)C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化 SO2 时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本D. 反应 Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl 3(g)＋3CO(g)室温下不能自发进行，ΔH>012.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。
合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：下列有关说法正确的是 ( )A.化合物 X 和 Y 分子各含有 1 个手性碳原子B.化合物 Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应C.1 mol 羟甲香豆素最多可与 2 mol NaOH 反应D.化合物 X 和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2 的物质的量之比为1∶113.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )选项实验操作和现象结论A将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性 KMnO 4溶液中，溶液褪色反应生成了乙烯B某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再滴加 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 Cl －C淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制 Cu(OH) 2 悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解图甲A. 由图甲可知， x 小于 0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着气)/n(丁烷 )增大，逆反应速率减小C. 由图丙可知，动D. 由图丙可知，不定项选择题：图乙图丙n(氢产率在 590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移丁烯产率在 590 ℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11. 下列叙述中不正确的是 ( )A. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱B. 25 ℃下，在 NH 3·H2O稀溶液中加水稀释，c(H )·c(NH＋3·H2O)的值不变化合物 X 羟甲香豆素化合物－ 1 － 114. 常温时，向 20 mL 0.100 0 mol L · H 2C 2O 4溶液中滴加 0.100 0 mol ·L NaOH 溶液， 混合溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。
下列有关叙述正确的是 （ ） A. B. C. D. 15.A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 1∶ 2B. 达到平衡时，容器Ⅲ中 ClNO 的转化率小于 80%C. 达到平衡时，容器Ⅱ中 c （ClNO ）/ c （NO ） 比容器Ⅰ中的大D. 若温度为 T 1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20 mol NO （g ） 、0.2 mol Cl 2（g ）和0.20 mol ClNO （g ） ，则该反应向正反应方向进行非选择题 （共 80 分）16. （12 分）以菱锰矿 （主要成分 MnCO 3，还含有 FeCO 3、CaCO 3、SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3、 MgCO 3 等杂质 ） 为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
（1） ______________________________________________________________ 写出“氧化”时发生反应的离子方程式： ______________________________________ 。
（2） _________________________________________________________ “中和”容器温度 /℃ 物质的起始浓度 /mol ·L －1 －1物质的平衡浓度 /（mol c(NO) c(Cl 2) c(ClNO) c(ClNO) ⅠT 1 0.20 0.10 0 0.04 ⅡT 1 0.20 0.100.20 c 1 Ⅲ T 2 0 0 0.20 c 2 2ClNO （g ）（ 正反应放热 ）达到平衡，下列说法正确的是 （点①③④所示溶液中，点③所示溶液 H 2O 的电离程度最小点②所示溶液中： 2c （H ＋）＋ c （HC 2O 4－）＋3c （H 2C 2O 4）＝2c （OH －）＋c（C 2O 42－） 点③所示溶液中： c （HC 2O 4－）＋2c （C 2O 24－）＝c （Na ＋）＋ － 2－－ ＋ 滴定过程中可能出现： c （Na ＋）＞c （HC 2O 4－）＝c （C 2O 42－）＞c （OH －）＞c （H ＋） 一定温度下 （T 2＞T 1），在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物 X 可用________________ （写一种物质的化学式）。
（3）该工艺流程中固体 1 和固体 2 均需用水洗涤，目的是（4）____________________________________ “除杂”时，除去的金属离子有。
（5）_________________________________________________ “电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为_______________________________(6) 该流程中可以循环使用的物质有 ___________ 。
17. (15 分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。
(1) F 中的含氧官能团名称为 ___ 和 ______ 。
(2) E 的结构简式为 ___________ 。
(3) 写出 B →C 的化学反应方程式： ____________________________________(4) F →G 历经两步反应，反应类型依次为 ___ 、 ______ 。
(5) 请写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式 ________ 。
