无机推断

高中化学无机推断“题眼”归纳

一、解题思路和步骤

无机推断题解题思路和步骤：

阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写

★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。

★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。

★寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）

★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、突破口知识

（一）短周期元素规律

1．归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。

（1）H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2。

（2）He：最外层属于饱和结构，但不是8 电子；电子总数是电子层数的2倍。

（3）Li：最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。

（4）Be：最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。

（5）B：BF3属非极性分子、跟大多数金属形成金属硼化物。

（6）C：除稀有气体外，是既难得电子，又难失电子，难形成离子键，易形成共价键；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。 （7）N：单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；是化肥三元素之一（N、P、K）；氢化物NH3（空间构型：三角锥形）; 氧化物形式最多（六种：N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、 N2O5）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。

- 1 - 例：(2007年四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：

。

思路解析：本题的突破口是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2； 第一条线索由反应①入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应⑦为铝热反应，则产物G是Fe。第二条线索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶液；第三条线索是Fe(NO3)2(M)与H2SO4(C)反应得F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3，到此框图中的物质全部推出。

[答案]( l )四(或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 )③ ；

( 4 ) 3Fe2＋ ＋ NO3－ ＋ 4H＋ ＋ ＝ 3Fe3＋ ＋ NO↑＋2H2O

( 5 ) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 高温

GUANYAYX

- 1 - 无机推断题复习

1．颜色状态

状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg、等

颜色 有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。 溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu

Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。 有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。

2、物质的特征结构

10电子微粒可能为 N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。

18电子微粒可能为 K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3

CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等。

14电子微粒可能为 CO、N2 、C22－

常见的正四面体结构有 甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。

无机推断专题

【高考展望】

1、考纲要求：

根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）、非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的单质及其重要化合物的主要性质和应用，以上各部分知识的综合应用。了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。

2、高考动向：

在高考试题中，无机推断题是高考中考查推理能力的传统题型。无机物质推断题既可以综合考查元素化合物的基础知识，又可联系化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，更好地测试学生的推理能力和思维能力。在解答这种类型的题目时要根据已有的知识大胆推测、细心验证。通常根据已有的知识和题目给定的事实和条件，收集、归纳、提炼相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并要求把推理过程正确地表达出来。在分析物质推断题时，主要有以下几类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题等，从近年高考题来看，无机推断题正朝着综合性方向发展，尤其是理综中的化学推断题，侧重学科内综合能力考查。

【方法点拨】

一、无机推断题解题思路和步骤：

阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→提出假设→验证→得出结论→规范书写

★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。

★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。

★寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）

★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、寻找突破口需巩固的知识

1、物质的特征现象：

（1）物质的颜色：

有色气体单质：F2、Cl2、O3

其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未） 无色气体单质：N2、O2、H2