高中无机推断讲解

一. 无机推断题的分析思路

审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证 审题，就是阅读题目的过程。先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。 最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。

二. 基本解题方法––––“突破点”法

找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。根据“突破点”的类型不同，可分为以下几种：

1. 以特殊现象为突破点

例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

（1）L的化学式为__________________

（2）F的化学式为__________________

（3）J受热分解反应的化学方程式为__________________

（4）H和G之间反应的化学方程式为__________________

解析：此题的突破点是：D是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D应是单质硫，G应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。又因为J是含A金属元素的白色沉淀，再结合I为NaCl，则F应为Na2S，E是AlCl3，二者与水混合发生双水解反应。答案：（1）H2O；（2）Na2S；（3）；（4）

2. 以特征反应为突破点

例2. 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

（1）元素X是__________________，Z是__________________

（2）写出③中反应的化学方程式：__________________

（3）写出④中反应的化学方程式：__________________

解析：此题的突破点是：室温下单质A可与某种常见一元强碱溶液反应，由此可推断A可能是Cl2；再由特征反应：化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质，可知Y的单质为O2，D为KClO3。根据X元素有多种价态且元素Y、X、Z的原子序数依次递增，可知Y为O，X为Cl、Z为K。

答案：（1）Cl（氯）；K（钾）（2）（3）

3. 以特殊性质为突破点

例3. 化合物A有如下转化关系：

其中B为无色无味的气体，C为无色有刺激性气味的气体。

试推断：A、B、C、D、E、F、G各为何物（写化学式）

（1）Na2O2的性质，可与Na2O2反应的气体有CO2和水蒸气，而B是化合物A与盐酸反应产生的气体，可知B为CO2，进一步推得化合物A含有或。

（2）C为无色有刺激性气味的气体，且是A与NaOH反应加热产生的，C必为NH3（同时有Pt/△这个条件佐证），则A中必有，所以A应为或。

答案：A为或，B为CO2，C为；D为O2；E为NO，F为NO2，G为HNO3。

4. 以特殊条件为突破点

例4. 根据下列转化关系推断A～E各是何物？

解析：本题反应条件不多，物质之间转化看似简单，实际并无任何线索，我们可以把光照这个反应条件作为突破点。光照能分解的物质我们熟悉的有AgBr、AgI、HNO3和HClO3，结合A分解生成三种产物，可以推测A为HNO3，，然后正推各物质：B、C、D、E分别为NO2、H2O、O2、NO。 答案：A、B、C、D、E分别为HNO3、NO2、H2O、O2和NO。

5. 以特殊数据为突破点

例5. 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的相对分子质量比Z小16，乙与丙的相对分子质量相同，B的相对分子质量比D的小2，B与X的相对分子质量相同，各物质转化关系如下图（各反应条件已略去）。

（1）丙和B的分子式分别为_____________和_____________

（2）Y转化为Z的化学方程式为__________________________

（3）B与D反应的化学方程式为__________________________

解析：甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量相同，Y的相对分子质量比Z小16，即Z比Y多一个氧原子。根据题中“”和“”两条线，应能判断出是连续氧化过程（此为该题突破点），则初步推断丙为O2，乙为S，C为SO2，D为SO3，A、B均为氧化物。

又根据，即，则A为碱性氧化物，可知甲为常见金属钠，A为Na2O，B为Na2O2，则X为Na2S，Y为Na2SO3，Z为Na2SO4。

答案：（1）O2；Na2O2 （2）

（3）

6. 以理论知识为突破点

例6. A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。甲、乙两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判断：

（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙单质的元素的是___________（用A、B、C字母填写）

（2）单质乙必定是_____________（填“金属”或“非金属”），其理由是____________。

（3）单质乙的化学式可能是_____________，则化合物B的化学式是___________。

解析：本题是元素及其化合物知识的综合题，意在考查考生对元素及其化合物的知识网络的掌握情况和必要的分析、判断和推理能力。已知单质甲和单质乙反应，单质甲和化合物B反应，都能得到A。说明乙、B中含有相同元素，即B中含有乙单质的元素，A中一定含乙单质的元素。又已知“”（突破点），再根据乙为单质，且由A、B反应生成，则该反应必为氧化还原反应，乙单质的元素在A、B中分别呈正、负化合价，所以乙是非金属。联想到中学范围内同一元素不同价态间的氧化还原反应，自然会想到N和S。将N和S分别代入关系图尝试，可得单质乙的化学式是S或N2，化合物B的化学式是H2S和NH3。

答案：（1）A、B

（2）非金属化合物A、B反应生成单质乙，则反应必为氧化还原反应，乙单质的元素在A、B中分别呈正、负化合价，的所以乙是非金属

（3）S或N2 H2S或NH3

7. 以高频物质为突破点

例7. 下图表示以NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化。在常温下，A为液体，F为不溶于水和碱溶液的白色固体，B、G和I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请填空：

（1）D是_____________，E是___________，H是____________。

（2）写出下面反应的离子方程式：

④是_____________；⑤是_____________

解析：推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其它元素或物质发生交联关系，其它元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推断就是解题的突破点。

观察整个框图，A出现3次，G出现3次，所以先集中突破推断出A和G。由NH4NO3分解得到液态物质A，可知A一定是H2O；而G是“能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”的气体，故G必为NH3。又由图中反应：，且E是B、D的高温化合产物，故E为Mg3N2，B为N2，D为Mg，逐层分析后不难解此题。

答案：（1）Mg Mg3N2 Mg(NO3)2 （2）

三. 无机推断题常见突破点归纳

1. 特殊颜色

（1）火焰颜色 苍白色：H2在中燃烧 蓝色：CO在空气中燃烧

淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧 焰色反应：（黄色）、（紫色）

（2）有色溶液

（3）有色固体 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3

绿色：、

蓝色：、 黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑

浅黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Ag3PO4

白色：、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

（4）有色气体：黄绿色：Cl2 红棕色：NO2

2. 特殊性质 （1）溶于水显碱性的气体只有NH3

（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO

（3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S（包括与Cl2、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象）。

（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有

（5）在空气中能自燃的固体物质只有白磷

（6）遇显红色的只有

（7）常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有和，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。

（8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2

（9）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含或的物质。

（10）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含或的物质。

（11）能与浓、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。

（12）通入能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有。

（13）需要控制在170℃才能生成的气体只有。

（14）能与新制悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。

（15）不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等。

（16）有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。

3. 特征反应

（1）能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属：Na、Al、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。

（2）能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：单质：Al、Si；盐类：铵盐、羧酸盐（与碱石灰共热）等。

（3）既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质：Al、Zn等；两性氧化物：Al2O3、ZnO等；氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2等；弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等；氨基酸。

（4）能与水反应产生气体的物质：

活泼的金属单质：Na、K、Mg（加热）、Fe（高温生成Fe3O4）等；非金属单质：F2；金属过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。

4. 特殊的转换关系

（1）特殊转换：

I. （酸或碱）

①

②

③

④