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高一化学教案：《卤族元素》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。
2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。
4.培养学生的分析思维和实验操作能力。
二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。
2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。
2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。
3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。
第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。
2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。
3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。
第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。
2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。
《卤族元素》教学设计教学目标：1.知道什么是卤族元素，了解其特点和性质。
2.理解卤族元素的周期规律和原子结构。
3.能够将卤族元素与其他元素进行比较和分类。
4.能够解释卤族元素的化学反应和应用。
教学过程：一、导入(10分钟)1.引入卤族元素的概念，与学生共同探讨什么是卤族元素。
2.提问：卤族元素的周期表位置是哪里？有哪些特点？二、卤族元素的特点(15分钟)1.展示卤族元素的周期表位置，并简要介绍其特点，如七个电子，易失去电子形成阴离子等。
2.让学生阅读教材中对卤族元素特点的介绍，然后进行小组讨论，总结卤族元素的特点，如化学性质活泼、易与金属发生反应等。
三、卤族元素的周期规律(20分钟)1.展示卤族元素的周期表，让学生观察元素的变化规律。
2.鼓励学生自主发现规律，并在小组中讨论并总结。
3.引导学生将卤族元素的周期规律与其他元素的周期规律进行比较，并分析造成其差异的原因。
四、卤族元素的原子结构(20分钟)1.引导学生回顾原子结构的相关知识，例如原子核、电子壳层等。
2.让学生通过实验或模拟实验的方式，观察卤族元素在化学反应中的行为，并探讨其与原子结构的关系。
3.引导学生思考：为什么卤族元素易失去电子？五、卤族元素的化学反应(20分钟)1.展示卤族元素的化学反应，例如与金属的反应等。
2.结合实例让学生观察和分析卤族元素在反应中的变化，如电子的转移和形成新的化合物等。
3.导致卤族元素易于失去电子的原因是什么？它与其他元素的反应有何不同？六、卤族元素的应用(15分钟)1.分享卤族元素在日常生活和工业中的应用，例如食盐、溴酸盐的应用等。
2.引导学生思考：为什么卤族元素的化合物在生活和工业中应用广泛？七、总结与评价(10分钟)1.学生进行小结，总结卤族元素的特点、周期规律、原子结构、化学反应和应用。
2.针对学生的学习成果进行评价，例如小组展示、知识问答等形式。
拓展活动：1.带领学生进行实验，观察不同卤族元素与其他元素的反应；2.组织学生进行卤族元素的相关研究，并撰写小论文或进行展示；3.组织学生参观相关的工业生产场地，了解卤族元素的实际应用情况。
化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。
1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。
2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。
2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。
3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。
二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。
1.2卤族元素的物理性质和化学性质。
2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。
2.2实验探究卤族元素的性质。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。
1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。
3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。
4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。
4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。
5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。
5.2进行实验操作，观察实验现象。
5.3分析实验结果，得出结论。
6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。
8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。
8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。
四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。
2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
教学设计1. 卤族元素前言本节课重点学习的是卤素的性质与原子结构的关系。
学习目标：1．在学习氯的性质的基础上，掌握氟、溴、碘的重要性质以及它们的一些重要化合物的用途。
2．掌握卤素的原子结构及其性质间的递变关系。
3．掌握萃取和分液操作的方法和实验原理。
4．通过卤素性质的比较，培养观察、分析和根据现象作出结论的能力。
教案内容：内容1：知识讲解1、卤素的原子结构氟 9F氯 17Cl溴35Br碘53I（1）相同点：最外层电子数均为七个。
（2）不同点：电子层数不同。
分析：卤素原子最外层电子数均为七个，决定了它们在化学反应中都易得到电子，表现出强氧化性。
卤素原子的核外电子层数逐渐增加，决定了卤素原子得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
原子半径：分子中两个原子核间距离的一半。
卤素原子：卤素离子：卤素离子由于比卤素原子多一个电子，所以离子半径比相应的原子半径大。
即2、卤素单质的物理性质F2 Cl2Br2I2（1）色态淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体颜色：逐渐转深状态：（2）熔沸点：逐渐升高（3）密度：逐渐增大（4）特性：Br2易挥发，I2易升华。
（5）溶解性： F2 Cl2Br2I2水作溶剂反应溶微溶难溶Br2和I2在水中的溶解度不大，但易溶于苯、四氯化碳、汽油和酒精等有机溶剂。
其中苯、四氯化碳和汽油不溶于水，所以可以发生分层现象，苯和汽油密度小于水，四氯化碳的密度大于水，它们都可以把Br2和I2从水溶液中萃取出来。
3、卤素单质的化学性质卤族元素的原子最外层都有七个电子，决定了它们在化学反应中都易得到电子，表现出很强的氧化性。
但由于卤素原子的核外电子层数逐渐增多，核对外层电子吸引能力逐渐减弱，所以氧化性逐渐减弱。
（1）与金属化合生成金属卤化物（2）与氢气化合生成卤化氢卤族元素的单质都能和氢气化合生成卤化氢，说明卤族元素的单质均具有氧化性，但从反应条件看，反应进行由易渐难，说明卤素单质从F2到I2氧化性逐渐减弱。
卤族元素·教案
第一课时
教学目标
知识技能目标：通过分析卤素的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律，并通过卤族元素的学习认识“族”的含义；使学生对卤化银的性质、用途及碘对人体健康等知识有一个大致的认识。
能力方法目标：通过对卤素结构、性质比较培养学生的观察能力、分析问题的能力和归纳知识的能力。
情感态度目标：通过实验教学，培养学生自然科学兴趣，使学生认识矛盾的普遍性与特殊性；认识量变与质变的关系。
教学方法：使学生初步领悟通过实验归纳、推理研究物质性质的认知方法。
重点、难点：卤素单质的性质与原子结构的关系，卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学过程设计
卤族元素·教案
单位：龙江县第一中学姓名：王永栓刘芬。
课时授课计划
[问题探究五:小组讨论]
[知识延伸]
[课堂反馈]
[课堂小结] [布置作业] [课堂测试] 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的
是： A、碘化钠 B、溴化钠
C、氯水
D、溴水
现在三个失去标签的试剂瓶，分别盛有
NaCl、NaBr、 KI溶液，试用两种方法鉴别
它们。
1、输液用的生理盐水浓度是多少？
2、KCl的致死的极限浓度？
3、碘盐的成分？
4、常用钙片的成分？
5、碘酊的配制
砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试
推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质
是
学生思考问题
小组讨论，抽查回答问题
提问，回答，纠正
教学反思1、本堂课通过问题教学法，以问题形式出现，激发学生学习兴趣，比传统按部就班上课要好得多。
2、本堂课使用的图片、视频较多，对学生有新鲜感。
卤族元素教案
卤族元素教学设计
●教学目标
知识目标
1．归纳卤族元素性质变化规律；
2．解释可逆反应的涵义；
3．识别卤素的一些特殊性质；
4．区别卤化银的性质、用途；
5．制定卤离子的检验及其干扰离子的排除方案；
6．列举碘与人体健康等知识；
7．联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的阅读，复述有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标
1．通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念；
2．通过卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，学会对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断；
3．学会对氯、溴、碘和卤化物进行鉴别。
情感目标
通过对卤族元素的结构决定其性质上相似性和递变性的学习，进一步接受结构决定性质的原理。
●教学重点
卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。
●教学难点。
高一化学：卤族元素的物理性质教案一、教学目标1、了解卤族元素的性质及它们的分布规律。
2、了解卤族元素的分子特性和物理性质，掌握它们物理性质的关键点。
3、能够运用所学知识，去理解和解释实际生活中与卤族元素有关的现象。
二、教学重点难点1、卤族元素的物理性质。
2、卤族元素在实际生活中的应用。
三、教学内容1、卤族元素的概述卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碳（At）五种元素。
它们的原子核外层电子结构相同，都是ns²np⁵。
这五种元素在自然界种分布极广泛，其中氯和钠离子的结合体-氯化钠是在海水中的最主要成分。
而氟、碘等元素也分别广泛地存在于人体液体、地下水、岩石中。
2、卤族元素的分子特性卤族元素的分子中，原子间的相互作用较弱，分子都是单质状态，且能形成不同形态。
其中，氯和溴都可以形成蓝色气体，而碘则是紫红色晶体。
3、卤族元素的物理性质卤族元素是具有活泼性的非金属，其物理性质包括密度、熔点、沸点等，下面对每一个物理性质逐一进行讲解。
（1）密度卤族元素的密度由小到大排列为：氟<氯<溴<碘<石碳，且都小于水。
（2）熔点和沸点卤族元素的熔点和沸点大小顺序为氟<氯<溴<碘<石碳，呈现出逐渐升高的趋势。
可以根据这个趋势判断元素的相对分子量。
（3）电子亲和能电子亲和能指的是一个元素原子获得一个外层电子形成束缚离子所需要的能量。
在卤族元素中，它的大小来自于原子的大小，越小的原子电子亲和能越大，反之亦然。
卤族元素的电子亲和能由小到大排列为：碘<溴<氯<氟<石碳。
（4）电导率由于大部分卤族元素都是不良导体，在常温常压下无法导电。
仅当这些元素被加热至很高的温度时才会有极少量的离子产生，才能形成电导。
四、应用技术卤族元素在实际生活中有多种应用技术，这里简单介绍常用的几个。
（1）氧化铁的生产氯化铁是制造氧化铁的原料，其最佳生产条件需在高温状态下，将氯化铁注入高档烤箱中，在通风的条件下无氧加热。
篇一：卤族元素复习教案-教学教案篇二：《卤族元素》教学设计《卤族元素》教学设计荆门市第一中学高兴华一、教学目标（一）知识目标1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律；2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。
（二）能力目标1、通过学生实验，培养学生动手操作能力，观察能力和分析解决问题能力；2、通过实验的动手操作、观察分析、认识研究物质化学性质的方法。
（三）情感目标通过实验教学，培养学生自然科学的兴趣，仔细观察实验现象，发现问题的本质的及独立探讨解决问题的方法。
二、教学重点卤素性质的比较三、教学难点卤素性质的比较四、教学方法实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等；理论推导—实验探究—归纳总结五、教具准备多媒体实验教学；实验仪器及药品：试管、酒精灯、氯水、溴水、碘水、nabr溶液、ki溶液、淀粉等；液溴及碘实物。
六、教学过程七、教学后记将卤素的性质与前面学习的氧化还原反应知识结合起来。
八、板书设计（一）卤素单质的物理性质 1、相似性和递变性 2、br2 、i2的特性（二）卤素的原子结构相似性及递变性（三）卤素单质的化学性质 1、卤素单质间的置换反应。
氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2 还原性：i－＞br－＞cl－＞f－篇三：卤族元素教学设计教学目标知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律；了解可逆反应的涵义2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
2.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
教材分析本节包括三部分内容：卤素单质的物理性质、化学性质和含卤化合物的主要用途。
卤族元素教案（通用5篇）卤族元素教案篇1教学目标：知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3. 注意化学性质和原子结构相互联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。
观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。
演示实验：碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。
利用这个性质可以从混合物中分离出碘。
X2常温下水中苯四氯化碳汽油酒精F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫紫→深紫浅紫红→紫红棕→深棕讲述：实际生活中的应用。
例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。
板书：二、物理性质（F2I2）状态：气态固态颜色：浅深密度：逐渐增大熔沸点：逐渐升高回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。
讨论：得出化学性质的相似性板书：三、化学性质（F2I2）1.相似性：（1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI）（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。
明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。
注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。
板书：2. 递变性（1）与氢气反应：（2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。
（3）与金属反应：回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。
小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序：引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看实验：可以分成三组：1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4，振荡静置观察现象。
2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观察现象。
3. 将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观察现象。
（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。
）讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。
因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。
但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2 ＋2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2，说明氟的氧化性强于氯。
总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。
板书：（4）卤素单质间的置换反应Cl2 ＋ 2Br－＝ 2Cl－＋ Br2 氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br－> Cl－Cl2 ＋ 2I－＝ 2Cl－＋ I2 氧化性：Cl2 > I2 还原性： I－ > Cl－Br2 ＋ 2I－＝ 2Br－＋ I2 氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－结论：单质氧化性：离子还原性：提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？老师总结：过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。
例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。
演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。
然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。
对比现象。
板书：3. 碘遇淀粉变蓝提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？板书：四、含卤化合物的主要用途1. 卤化银实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。
要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。
提示AgF是可溶的。
此法可以用来检验卤离子。
讨论：检验卤离子的方法（结合前面的知识）。
教师小结：方法一：根据卤化银的'不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。
方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。
讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。
学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。
小结本节内容卤族元素教案篇2一、教材分析以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。
海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。
食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到2000年在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。
宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题（课题），进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题（课题），是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。
注重了师生的互动和学生的实践活动。
二、教学目标1．知识目标（1）能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br－、I－氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。
（2）学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。
2．能力目标（1）综合实验能力（溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定）。
（2）分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。
3．情感目标（1）建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿。
（2）在实践（实验）活动中，体验合作并分享成功。
三、教学重点（1）溴、碘单质实验室制备的设计（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计四、教学难点（1）溴、碘单质实验室制备的设计（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计五、教学媒体投影仪和有关实验仪器六、教学过程创设情境：展示一幅大海图（上写大海啊，母亲！）教师导语：有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？学生简单讨论后，教师略为点评。
展示表格：海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。
教师：可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。
从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。
一、卤素单质的制备问题1、如何从海水中提取食盐？能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐？师生讨论归纳：食盐海水→（蒸发、浓缩、结晶）食盐展示我国古代煮盐图。
问题2、如何从食盐制取氯气？写出有关的反应方程式。
师生讨论归纳：工业制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑实验室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O问题3、如何由溴化钠晶体制取液溴？师生讨论归纳：工业制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑实验室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O问题4、用上述第二种方法制备单质溴，请设计一个实验装置。
师生讨论归纳：根据下图实验,填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_______,装置(Ⅰ)的烧杯中冷水所起的作用是______ ,装置(Ⅰ)的烧杯中液体的作用是 _______。
(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 _______。
(3)装置(Ⅱ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。
（4）为防止溴蒸气对橡胶的腐蚀，装置可作如何改进？ⅠⅡ问题3、海洋中的海藻和海带能从海水中富集碘元素，如何从干海带中提取碘晶体？师生讨论归纳：残渣干海带海带灰海带灰悬浊液滤液（含I－）含碘的水溶液含碘的有机溶液晶体碘。
萃取，分液蒸馏思考问题：（1）上述实验中用到那些仪器？（2）萃取剂要满足的条件是？（3）如何进行萃取和分液操作？（4）本实验的蒸馏中为什么用水浴加热？二、加碘盐中碘酸盐的鉴别和含量测定问题4、食盐为什么要加碘？加碘是不是越多越好？呈现资料：碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。
人体缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，要形成甲状腺肿，我国是世界上严重缺碘的地区，全国有4亿多人缺碘，碘缺乏病给人类的智力和健康造成严重的危害，妇女严重缺碘，征聘的小孩身体矮小、智力低下、发育不全、甚至痴呆。
1991年，我国政府向全世界做出了庄严的承诺“到2000年在全国消灭碘缺乏病”。
人体一般每天摄入0.1mg—0.2mg碘就可以满足需要，通过食用加碘盐是消除碘缺乏病的重要方法，并不是摄入的碘越多越好，过多的碘也是有害的，易造成甲状腺功能的减弱，得甲状腺肿。
