人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案

第一章物质构造元素周期律第一节元素周期表（第 2 课时）碱金属元素和卤素【学习目标】1．认识碱金属元素的原子构造及特色。

2．认识碱金属元素化学性质的相像性和递变性。

3．认识卤族元素在周期表中的地点及原子的构造特色。

4．认识卤素单质的物理性质和化学性质。

一、碱金属元素1．依据元素周期表中的有关信息，填写下表2．物理性质3．化学性质⑴比较钠、钾分别和氧气反响的实验现象点燃2Na ＋O2Na2O2点燃K ＋ O2KO 2现象：钾比钠反响强烈，且生成的产物复杂。

Li 与氧气反响： 4Li＋ O点燃2Li O22⑵比较钠、钾分别和水反响的实验现象【结论】原子的最外层电子数： 1 个；原子的核电荷数：渐渐增加；原子的电子层数：渐渐增多；原子的半径：渐渐增大；原子失电子能力：渐渐加强；元素的金属性：渐渐增强；单质的复原性：渐渐加强；对应离子氧化性：渐渐减弱；单质的主要化学性质：与非金属及水反响；单质与 H2O（或酸）反响的强烈度：愈来愈强烈；其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：愈来愈强；跟着原子序数的递加 ,碱金属元素金属性渐渐加强。

4．碱金属单质的化学性质的相像性及递变性⑴相像性 (用 R 表示碱金属元素 )R与氧气反响：产物为 Li 2O 、 Na2O、 Na2O2、K2O2、 KO 2R 与氯气反响：产物为RClR 与水反响： 2R ＋2H O === 2ROH＋ H↑22 R 与非氧化性酸： 2R＋＋＋ 2H===2R＋ H2↑⑵递变性①与 O2反响：从 Li →Cs 与 O2反响愈来愈强烈，产物愈来愈复杂。

如 Li 与 O 2 反响只好生成 Li 2O ，Na 与 O 2 反响还 从 Li →Cs,与 H 2O(或酸 ) 反响愈来愈强烈，如 K能够生成 Na 2O 、 Na 2O 2，而 K 与 O 2 反响能够生成与 H 2O 反响可能会发生稍微爆炸， Rb 与 Cs 遇水发K 2O 、 K 2O 2、 KO 2 等。

人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案一、教学目标【知识与技能】卤族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，单质的性质和原子结构的关系。

【过程与方法】在元素周期表教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

【情感态度与价值观】在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

二、教学重难点【重点】(1)卤族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

(2) 卤族元素性质和原子结构的关系。

【难点】(1)卤族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

(2) 卤族元素性质和原子结构的关系。

三、教学过程(一)投影展示，问题导入。

【投影】PPT投影氟氯溴碘四种单质：【提出问题】通过观察，能说出这四种单质哪些性质和特点?【回答】F2是淡绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体。

【提问】那么它们之间有什么共同点和不同点呢?卤素单质的性质会不会和碱金属一样存在一定的周期性变化呢?我们一起来学习一下。

(二)联系旧知，探究新知【投影】资料卡片(学生可以看书)【提问】这些性质之间有什么变化规律吗?【回答】从F2到I2颜色变深了，状态由气态变为液态又变为固态，密度也增大，沸点也升高了，呈现了规律性的变化。

填写“卤素单质的物理性质”的表格：(见板书设计)【提问】我们看到的单质图片中的溴有什么发现?它从瓶底到瓶口有什么变化?这个试剂瓶中是纯溴吗?碘能不能溶于水呢?若能，会有什么现象呢?【讲解】图片的试剂瓶中是溴溶于水后的溶液，我们叫做溴水，讲解出分层现象及每一层是什么(也可以让同学猜一下每一层是什么)，再讲解出碘溶于水后的现象以及它易升华的特性以及应用。

在PPT上投影出来结论：(三)知识升华，深入探讨与学习碱金属类似，学完物理性质就该讲化学性质了(可以让学生形成这种探究元素及化合物的学习方法的思维)【自主画图】画出F、Cl、Br、I四种元素的原子结构示意图。

卤素单质高中化学教案学科：化学年级：高中课题：卤素单质教学目标：1. 了解卤素元素的特性和性质。

2. 掌握卤素单质的物理性质和化学性质。

3. 掌握卤素单质在实际生活中的应用。

教学重点：1. 卤素元素的特性和性质。

2. 卤素单质的物理性质和化学性质。

教学难点：1. 卤素单质的化学性质的理解和掌握。

2. 卤素单质的应用。

教学准备：1. 实验器材：卤素单质、试管、试管夹、燃烧器等。

2. 实验材料：氯、溴、碘等卤素单质。

教学过程：一、导入（5分钟）向学生提出问题：卤素是哪些元素？卤素元素有哪些特性和性质？请同学们做好心理准备，接下来我们将学习卤素单质的知识。

二、讲解（15分钟）1. 讲解卤素元素的特性和性质，包括氯、溴、碘等卤素元素的性质。

2. 讲解卤素单质的物理性质和化学性质，重点介绍卤素单质的熔沸点、电负性和与金属的反应等内容。

三、实验（20分钟）1. 实验一：利用氯、溴和碘的单质，分别进行不同实验，观察其物理性质和化学性质。

2. 实验二：利用卤素单质与金属反应的实验，观察卤素单质与不同金属的反应情况。

四、讨论（10分钟）总结实验结果，让学生发表自己的观点和看法，引导学生思考卤素单质的应用领域。

五、作业（5分钟）布置作业：查阅资料，了解卤素单质在实际生活中的应用，撰写一份简短的报告。

六、课堂小结（5分钟）对本节课的重要内容进行回顾和总结，强调重点和难点知识，强化学生的理解和记忆。

教学反思：本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更加深入地了解卤素单质的特性和性质，提高了学生的动手能力和实验操作能力。

但需要注意的是，在实验操作过程中要注意安全，确保实验的顺利进行。

高中化学卤素教案科目：化学年级：高中课题：卤素教学目标：1. 了解卤素的特性和性质；2. 掌握卤素的常见化合物及其制备方法；3. 理解卤素在日常生活和工业生产中的应用。

教学重点：1. 卤素元素的性质和特点；2. 卤素的常见化合物和制备方法；3. 卤素的应用领域。

教学难点：1. 掌握卤素的化学性质和反应特点；2. 理解卤素在化工生产中的重要作用。

教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：试管、试剂瓶等。

教学流程：一、导入（5分钟）教师引导学生回顾上一节课学过的内容，简要介绍卤素元素在周期表中的位置和基本性质。

二、讲解卤素的性质（15分钟）1. 讲解卤素的通用性质，如物理性质、化学性质等；2. 分别介绍氟、氯、溴和碘的特点及常见化合物。

三、实验演示（20分钟）教师进行一些简单的实验演示，展示卤素元素的化学性质和反应特点。

四、讲解卤素的制备方法（10分钟）1. 介绍卤素的常见制备方法，包括从矿石中提取和实验室合成等；2. 强调各种制备方法的优缺点以及应用领域。

五、小组讨论（15分钟）让学生分成小组，讨论卤素在日常生活和工业生产中的应用，并给出相关实例。

六、总结（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，强调卤素在化学领域的重要性和应用前景。

七、作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生复习本节课内容，并准备下节课的学习。

教学反思：本节课主要介绍了卤素元素的性质、制备方法和应用领域，通过实验演示和小组讨论活动，激发了学生的学习兴趣，并提高了他们的实践能力和团队合作能力。

同时，也要求学生在课后深入思考和总结，提高他们的学习效果和理解水平。

高中化学必修二卤素教案教案目标：1. 理解卤素元素的特性和周期表位置；2. 掌握卤素元素的物化性质及反应类型；3. 能解释卤素元素与其他元素的反应机理；4. 对卤素元素在生产和日常生活中的应用有所了解。

教学重点：1. 卤素元素的性质和周期表位置；2. 卤素元素的物理性质和化学性质；3. 卤素元素的反应类型和反应机理；4. 卤素元素的应用领域。

教学难点：1. 理解卤素元素的电子结构及其化学性质；2. 掌握卤素元素与其他元素的反应机理；3. 探讨卤素元素在实际生活中的应用。

教学过程：一、导入（5分钟）通过展示卤素元素的性质和周期表位置，激发学生对卤素元素的兴趣，引导学生思考卤素元素在化学中的重要性。

二、学习卤素元素的性质（15分钟）1. 讲解卤素元素的周期表位置和电子结构；2. 分析卤素元素的物理性质和化学性质；3. 演示卤素元素与其他元素的反应类型。

三、讨论卤素元素的反应机理（20分钟）1. 分析卤素元素与金属的反应机理；2. 探讨卤素元素与非金属的反应机理；3. 解释卤素元素在化学反应中的作用及影响。

四、应用实例展示（10分钟）1. 分析卤素元素在工业生产中的应用；2. 探讨卤素元素在日常生活中的应用；3. 讨论卤素元素在医学和农业领域的应用。

五、总结反思（5分钟）回顾本节课所学内容，让学生总结卤素元素的重要性和应用领域，提出自己的见解和思考。

六、作业布置（5分钟）布置相关习题和实验，加深学生对卤素元素的理解，扩展知识视野。

教学方式：1. 讲授教学结合案例分析；2. 实验教学和讨论学法结合；3. 小组合作学习和个人独立思考结合。

教学手段：1. PowerPoint 等教学软件；2. 实验仪器和材料；3. 课堂讨论和小组合作。

教学评估：1. 学生课堂表现；2. 实验报告和作业表现；3. 学生学习笔记和总结。

教学反馈：及时收集学生对本课程的反馈意见和建议，以便及时调整和改进教学方式，提高教学效果。

卤素单质的化学性质教案【教案】卤素单质的化学性质教学目标：1.了解卤素单质的定义及特点。

2.掌握卤素单质的化学性质，包括燃烧性、物理性质、电离能、亲电性等。

3.能够在合适的实验条件下进行相关实验，观察卤素单质的化学性质变化，加深对其理解。

教学重点：1.卤素单质的燃烧性质及物理性质。

2.卤素单质的电离能及亲电性。

教学难点：1.卤素单质的化学性质的实验观察及结论推导。

2.卤素单质的亲电性及应用。

教学准备：1.实验所需的材料和设备。

2.相关实验记录表。

3.多媒体课件。

教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：请学生回顾一下上一节课学习的内容，提问“你们还记得卤素的化学性质吗？有哪些性质？”2.学生回答后，教师总结学生答案，并进一步引导学生思考：“那么，你们知道卤素单质的化学性质是怎样的呢？”3.引导学生思考后，展示本节课的目标：“今天我们将学习卤素单质的化学性质，包括燃烧性、物理性质、电离能、亲电性等。

”二、讲解与示范（20分钟）1.讲解卤素单质的定义及特点：卤素是一个化学元素家族，包括氟、氯、溴、碘和砹。

它们在常温常压下是气体或液体，具有鲜明的颜色和刺激性气味。

2.讲解卤素单质的燃烧性质：卤素单质能与许多物质发生剧烈的反应，包括燃烧反应。

示范并解释卤素与金属反应时的现象及反应方程式。

3.讲解卤素单质的物理性质：卤素单质在常温常压下是气体或液体，具有一定的溶解性和挥发性。

示范实验观察卤素溶于水或有机溶剂的现象。

4.讲解卤素单质的电离能：卤素单质的电离能相对较低，能够在一定条件下释放电子形成阴离子。

解释卤素单质的电离方程式。

5.讲解卤素单质的亲电性：卤素单质具有较强的亲电性，能够与其他物质发生取代反应。

引导学生理解亲电性的概念，并通过实例演示卤素的亲电性。

三、实验操作（30分钟）1.分组进行实验：将学生分为小组完成实验操作。

2.实验1：卤素的燃烧性质实验。

要求学生选取适当的材料，观察卤素与金属发生反应时的现象，并记录实验结果。

第一章第一节元素周期表设计要素设计内容元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具，教学内本节内容分三部分：第一部分，原子结构和元素周期表；第二部分，元素容分析性质与原子结构的关系；第三部分，核素。

1、了解原子的构成和多点子院子的核外电子排布规律。

知识2、了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。

与3、理解周期元素和主族元素的性质递变规律与原子结构的关系。

技能 4、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之教间的关系，初步学会运用元素周期表。

学1、通过展示元素周期表的挂图，是学生对元素周期表有一个感过程性的认识，然后分析周期表的结构。

目与2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维和逻辑思维，标方法通过对元素原子结构、位置间的关系的推理培养学生的分析和推理能力。

情感1、正确认识科学反战的历程。

态度 2、认识事物变化是有量变引起质变的规律，以此进行辩证唯物价值观主义教育。

学习者特征分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。

教教学学分重点1、元素周期表的结构。

2、元素的性质与原子结构的关系。

析难点教学难点解决办法1、“构 - 位 - 性”之间的关系推理。

2、核素的概念以及核素种类和元素、原子种类之间的关系。

1、通过原子结构的对比讲解和实验现象来解决。

2、通过对概念的剖析来解决。

教学策略图片展示法、对比法、实验法、讨论法、创设情景教学等方法1、课本资源教学2、网络资源资源3、全品新教案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构质子核外电子1 、原子结构中子原子核板关系式：核内质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数2 、多电子原子的核外电子排布规律。

书二、元素周期表设1 、编排原则计 2 、元素周期表的结构三、元素性质与原子结构的关系1、碱金属元素2、卤族元素四、核素1、核素2、同位素教学过程教学环节及教学内容第一课时：引入一、元素周期表1、原子结构教师活动学生活动介绍元素周期表在化学学科中的作聆听。