各类原电池与电极反应式汇总

各种原电池1、银 锌电池：负极：Zn + 2OH- - 2e- ZnO + H2O正极：Ag2O + H2O + 2e- 2Ag + 2OH-总反应：Zn + Ag2O 2Ag + ZnO2、Ag2S Al电池：负极：2Al -6e- 2Al3+正极：3Ag2S + 6e- 6Ag + 3S2-总反应：3 Ag2S +2Al + 6H2O 6Ag + 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑3、Ni Cd电池：负极：Cd + 2OH- - 2e- Cd(OH)2正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- 2Ni(OH)2 + 2OH-总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)24、铅蓄电池：负极：Pb + SO42- -2e- PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O5、干电池：负极：Zn - 2e- Zn2+正极：2NH4+ + 2e- 2NH3 + H2总反应：Zn + 2NH4Cl ZnCl2 + 2 NH3 + H26、锂电池：负极：Li -e- Li+正极：MnO2 + e- MnO2-总反应：Li + MnO2 LiMnO27、氢 氧电池：负极：2H2 - 4e- 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e- 2H2O总反应：2H2 + O2 2H2O8、甲烷电池：负极：CH4 + 10OH- -8e- CO32- + 7H2O正极：4H2O + 2O2 + 8e- 8OH-总反应：CH4 +2 KOH + 2O2 K2CO3 + 3H2O9、乙烷电池：负极：2C2H6 + 36OH- - 28e- 4CO32- + 24H2O 正极：14H2O + 7O2 + 28e- 28OH-总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2 4K2CO3 + 10H2O10、Fe Ni电池：负极：Fe + 2OH- - 2e- Fe(OH)2正极：NiO2 + 2H2O + 2e- Ni(OH)2 + 2OH-总反应：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)211、海水电池：负极：4Al - 12e- 4Al3+正极：3O2 + 6H2O + 12e- 12OH-总反应：4Al + 6H2O + 3O2 4Al(OH)312、熔融盐电池：负极：2CO + 2CO32- - 4e- 4CO2 正极：O2 +2CO2 + 4e- 2CO32-总反应：2CO + O2 2CO21．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn - 2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu - 2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极(Pb) ：Pb- 2e-+ SO42-== PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑+ 6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- == 2AlO2- + 4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32- (持续补充CO2气体) 负极：2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag。

原电池电极方程式汇总1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－=4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。

2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。

试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－=4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。

4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。

阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。

5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－=Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。

阴极：Li＋＋e－=Li；阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。

6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；正极：2FeO42-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。

阴极：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeO42-＋8H2O。

电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe—4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极：2H+ +2e- == H2↑负极：Fe —2e- == Fe2+总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O8．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 24SO-+ 4H+ == PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb—2e- + 24SO-== PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 224SO-== 2PbSO4↓+2H2O9．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑+ 6OH-负极：2Al —6e- + 8OH- == 22AlO-+ 4H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 22AlO-+ 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4—8e- + 10OH- ==23CO-+ 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == 23CO-+ 3H2O 11．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 223CO-（持续补充CO2气体）负极：2CO + 223CO-—4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO212．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH-—2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu—2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH-—4e- == O2↑ + 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+电解电解电解电解电解电解阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓+ O2↑+ 4H+ 10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓+ O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4—2e- + 2H2O == PbO2 +24SO-+ 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + 24SO-总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ +224SO-B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1电解电解电解。

高中化学电极反应方程式汇总电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe—4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 24SO-+ 4H+ == PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb—2e- + 24SO-== PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 224SO-== 2PbSO4↓+ 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑+ 6OH-负极：2Al —6e- + 8OH- == 22AlO-+ 4H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 22AlO-+ 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4—8e- + 10OH- ==23CO-+ 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == 23CO-+ 3H2O 10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 223CO-(持续补充CO2气体)负极：2CO + 223CO-—4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH-—2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu—2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O H2↑+ Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl- + 2H+Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH-—4e- == O2↑ + 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑+ O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓+ O2↑+ 4H+10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓+ O2↑ + 4H+11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4—2e- + 2H2O == PbO2 +24SO-+ 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + 24SO-总反应式：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ +224SO-B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165kJ·mol-1。

各类原电池与电极反应式汇总1.燃料电池燃料电池是利用燃料与氧气反应产生化学能并直接转化为电能的设备。

其中最为常见的是质子交换膜燃料电池（PEMFC），其反应式为：正极反应：2H2+4H++4e-→4H2O负极反应：O2+4H++4e-→2H2O整体反应：2H2+O2→2H2O2.干电池（碱性电池）干电池以锌和二氧化锰为主要材料，其正极反应式为：正极反应：Zn+2MnO2→ZnO+Mn2O3负极反应：2NH4++2MnO2+2e-→Mn2O3+2H2O+2NH3整体反应：Zn+2MnO2→ZnO+Mn2O3+H2O+2NH33.铅酸蓄电池铅酸蓄电池是一种常见的储能电池，在汽车、UPS等设备中广泛应用。

其反应式为：正极反应：PbO2+4H++SO4-2+2e-→PbSO4+2H2O负极反应：Pb+SO4-2→PbSO4+2e-整体反应：PbO2+Pb+4H++2SO4-2→2PbSO4+2H2O4.锌银电池锌银电池是利用锌和银之间的化学反应产生电能的装置。

反应式如下：正极反应：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-负极反应：Ag++e-→Ag整体反应：Zn+2OH-+Ag+→Zn(OH)2+Ag5.锂离子电池锂离子电池是一种高能量密度的电池，广泛应用于移动设备、电动汽车等领域。

正极反应：LiCoO2 → Li1-xCoO2 + xLi+ + xe-负极反应：Li1-xC6 + 6.2xLi+ + 6.2xH+ + xe- → C6Li1.2 +6.2xLiH整体反应：LiCoO2+Li1-xC6→Li1-xCoO2+xLiC6此外，还有镍镉电池、锌锰电池、锰锌电池等等不同种类的原电池，它们的电极反应式和整体反应式也都各不相同。

总结起来，不同种类的原电池使用不同的化学物质作为正极和负极，其电极反应式和整体反应式也不同。

通过了解和研究这些电极反应式，可以更好地理解原电池的工作原理和性能特点，为其应用和性能的改进提供一定的指导和参考。

十大原电池与电极反应式的书写一、十大原电池1、普通锌锰干电池：Zn ＋2MnO 2＋2NH 4Cl ZnCl 2＋Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O负极（Zn ）：Zn －2e－Zn 2＋正极（C ）：2MnO 2＋2e －＋2NH 4＋Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O 碱性锌锰干电池：Zn ＋2MnO 2＋H 2O Zn(OH)2＋Mn 2O 3负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－Zn(OH)2 正极（C ）：2MnO 2＋2e －＋H 2O Mn 2O 3＋2OH －2、铅蓄电池：2PbSO 4＋2H 2O充电 放电Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 负极（Pb ）：Pb－2e －＋SO 42－PbSO 4正极（PbO 2）：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－PbSO 4＋2H 2O3、钮扣电池：Ag 2O ＋Zn2Ag ＋ZnO负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－ZnO ＋H 2O正极（Ag 2O ）：Ag 2O＋2e －＋H 2O 2Ag ＋2OH －4、镍镉电池：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电 放电Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O负极（Cd ）：Cd －2e －＋2OH－Cd(OH)2正极[NiO(OH)]：2NiO(OH)＋2e －＋2H 2O 2Ni(OH)2 ＋2OH －5、银锌电池：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O2Ag ＋Zn(OH)2负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－Zn(OH)2正极（Ag 2O ）：Ag 2O ＋2e －＋H 2O 2Ag ＋2OH －6、氢镍电池：H 2＋2NiO （OH ） 2Ni(OH)2负极（通入H 2）：H 2－2e －＋2OH－2H 2O正极[NiO(OH)]：2NiO(OH)＋2e －＋2H 2O2Ni(OH)2 ＋2OH －放电充电7、心脏起搏器：2Zn ＋O 2＋4HCl 2ZnCl 2＋2H 2O负极（Zn ）：Zn －2e－Zn 2＋正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋4H＋2H 2O8、海水标志灯：4Al ＋O 2＋6H 2O 4Al(OH)3负极（Al ）：Al －3e－Al 3＋正极（通入O 2）：O 2＋4e －＋2H 2O4OH －9、氢氧燃料电池：2H 2＋O22H 2O酸电解质 负极（通入H 2）：H 2－2e－2H ＋正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋4H＋2H 2O 碱电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋2OH－2H 2O 正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋2H 2O4OH －碳酸钠电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋CO 32－CO 2↑＋H 2O正极（通入氧气和二氧化碳）：O 2＋4e －＋2CO22CO 32－NiO 电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋O 2－H 2O正极（通入氧气）：O 2＋4e－2O 2－10、锂电池：Li ＋FePO 4LiFePO 4负极（Li ）：Li －e－Li ＋正极（FePO 4）：FePO 4＋e －＋Li ＋LiFePO 4二、电极反应式的书写以氢气与氧气在碱性环境中的燃料电池为例。

常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池:(负极—Zn,正极—Cｕ，电解液—H２SO4)负极：正极:总反应离子方程式Ｚn + 2H+ ＝= H2↑＋ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Ｆe,正极—Ｃ,电解液——酸性)负极: 正极:总反应离子方程式 Fｅ+２Ｈ＋＝=Ｈ2↑+Fe２+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：(负极—Fｅ，正极—C,电解液——中性或碱性)负极: 正极：总反应化学方程式：2Fe＋O2＋2H2O=＝2Ｆe（OH）２; （铁锈生成过程)4、铝镍电池:(负极—Aｌ,正极—Ni，电解液——ＮaＣl溶液)负极：正极：总反应化学方程式: 4Ａｌ＋3O2+６H2O==4Al(OＨ)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NＨ4Cl糊状物)负极: 正极:总反应化学方程式:Ｚn+2NH4Cl＋2ＭnO2=ZnCl2+Mn２O3+2NH３＋Ｈ２O6、碱性锌锰干电池:(负极——Ｚn，正极——碳棒,电解液KOH糊状物)负极: 正极:总反应化学方程式:Zｎ +2MnO２+2H2Ｏ == Ｚn（OH)2 + MnO(OＨ）７、银锌电池:(负极——Zｎ，正极--Ag２O，电解液NaOH )负极: 正极：总反应化学方程式: Zｎ + Ag2O =＝ ZnＯ＋2Ag8、镁铝电池:(负极--Aｌ,正极－－Mｇ，电解液ＫOＨ)负极(Ａｌ): 正极(Mg):总反应化学方程式: 2Aｌ＋ 2ＯH- + 2H2Ｏ＝２AlＯ2-+ 3H２↑９、高铁电池（负极--Zn,正极－－碳，电解液ＫOH与Ｋ2FeＯ4）正极负极：3Ｚn(OH）2 + 2Fe(ＯH)3 + 4ＫOH1０、镁/Ｈ2O2酸性燃料电池正极: 负极:总反应化学方程式:Ｍg＋ H2SO4＋Ｈ2O2=MgSＯ4+２H2O二、充电电池１、铅蓄电池:（负极—Pb 正极—PbＯ2 电解液—稀硫酸)负极: 正极:总化学方程式Ｐｂ+ＰbＯ2 + 2H２SO4==2PｂSO4+2Ｈ2O2、镍镉电池(负极--Cｄ、正极—NiOＯH、电解液: KOH溶液)放电时负极: 正极:总化学方程式 Cd + 2NiOＯH ＋２Ｈ2O＝＝=Ｃｄ（OH)2＋ 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池:总反应方程式:2H2 + Ｏ2 === 2H2O(1)电解质就是ＫOH溶液(碱性电解质)负极: 正极:(2)电解质就是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：正极:(3)电解质就是NaCl溶液(中性电解质）负极: 正极:2、甲醇燃料电池(注:乙醇燃料电池与甲醇相似)（1)碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)正极: 负极:总反应化学方程式:2CH3OH + ３O２+ ４ＫOＨ=＝= 2K2CO3 + 6H2O（2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO４溶液)正极: 负极:总反应式 2CＨ3OH ＋ 3Ｏ２=== ２CＯ2 + 4Ｈ2O3、ＣＯ燃料电池（铂为两极、电解液H２SO4溶液)正极: 负极:总反应方程式为: ２ＣO + O2 = ２CO24、甲烷燃料电池(1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOＨ溶液)正极: 负极:总反应方程式: CH４＋ 2KOH+ ２O2 === K2CＯ3 + 3Ｈ2Ｏ(2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)正极: 负极:总反应方程式ＣH4＋2O2＝== CO２ + 2H２O５、肼(N2Ｈ4）燃料电池（电解质溶液就是20%～30%得ＫＯH溶液)正极：负极:总反应方程式: N2H４＋ O2 =＝= Ｎ2+2H２O四、非水电池1、氢氧电池:一极为H2,另一极为空气与CO２得混合气,电解质为熔融K2CＯ３（盐)负极: 正极:总反应方程式２H２ + O2＝== 2H2O2、ＣO电池(一极为ＣO,另一极为空气与CO2混合气，Li２CO3与Ｎa2ＣO３得熔融盐作电解质)正极：负极：3、一次性锂电池:(负极--金属锂,正极-－石墨,电解液:LiAｌCl4-SＯCl２）负极：正极：总反应化学方程式 8Ｌi+ 3SＯCｌ2 === Li２SO3 + ６LiCｌ＋ 2S4、Li-Al/FeＳ电池（一级就是Lｉ-Ａl合金,一极就是粘有ＦeS石墨，电解质就是Ｌｉ2CO３熔融盐)正极: 负极:总反应方程式:2Ｌi+FeＳ=Lｉ2S＋Fe5、镁电池(一极就是Mg,一极就是粘有Mo3S4得石墨,电解质就是MgSＯ4熔融盐)正极: 负极:总反应方程式:x Mg＋Mo3S4=Ｍg xＭo3S46、新型燃料电池(一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质就是掺杂氧化钇(Y2O3)得氧化锆(ＺrO２)晶体)正极: 负极:总反应方程式:2C4Ｈ10+13O２=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池(一极通入空气,另一极通入H２;电解质就是CsHSO４固体传递H+）负极: 正极：总反应方程式2H2＋ O2 =＝= 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极：Ｚn–2e-＝＝Ｚn2+正极: 2H++2e-＝=H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀):负极: Fe–２ｅ－=＝Fe2+正极:2H++2ｅ－＝=H2↑３、铁碳电池(吸氧腐蚀):负极： 2Fe–4e－==2Fe２+正极:Ｏ2+2Ｈ2Ｏ＋4e-==４4Fe(OH）２+Ｏ2+2Ｈ２O==4Fe(OH)3 ；２Fe(OＨ)3==Ｆｅ２O3 +3 H２O4、铝镍电池:负极: ４Al–１２e-＝=４Al3+正极:3O2+6H２O+12e－=＝1２5、普通锌锰干电池:负极:Zｎ–2e－==Zn2＋正极:2MnO2+2NH４＋+２ｅ－==Mn2Ｏ3＋２NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn ＋ 2OＨ– 2e-＝= Zn(OH)２正极:2MnO2 ＋２H2Ｏ＋ 2ｅ－==2MnO(OH) +２OH－7、银锌电池：负极:Ｚn＋２OH－–2ｅ－=＝ ZｎO+H2O正极:Ag2O + Ｈ2O + ２e－== 2Ag + 2OH-8、镁铝电池：负极(Ａl): 2Ａl + 8OH-+６e- = 2AｌO2-+4H２O正极(Ｍg）: 6H2Ｏ + 6e- = 3H２↑+６OＨ–９、高铁电池正极：2ＦeO4２-＋ 8H2O +6e-＝=2Ｆe(OH）３＋ 4ＯH–负极: 3Ｚｎ＋ 6OH–６e-== 3Zn(OH)210、镁／H2O2酸性燃料电池正极:2H++Ｈ２Ｏ2＝２H２O负极:Mg–2e-=＝Ｍg2+二、二次电池(蓄电池或充电电池)1、铅蓄电池:放电时:负极: Pｂ-2ｅ-＋SO42－==PbSO4正极: ＰbO2+2e－＋4H＋＋ＳＯ42－＝=PｂSO4+2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cｄ-2e—+ 2 OH– ==Ｃｄ（OH)2正极: 2NiOOH + 2ｅ—+ 2Ｈ2O ＝= ２Ni(ＯＨ)2+ 2OＨ–三、燃料电池1、氢氧燃料电池(1)电解质就是KOH溶液(碱性电解质)负极：２H2–４e-＋４OH—＝＝= 4H２Ｏ正极:O2＋ 2H2O + ４e－ === 4OH—(2)电解质就是Ｈ2SＯ4溶液(酸性电解质)负极:２H2–４e-＝＝= 4Ｈ+正极:Ｏ２＋ 4Ｈ+＋ 4e- =＝= ２H２Ｏ(3)电解质就是NaＣl溶液(中性电解质)负极：2Ｈ2–4e－ === 4H＋正极:O2 + ２H２O + 4e－＝＝＝ 4OH—２、甲醇燃料电池（１）碱性电解质正极:3O2 ＋１２ｅ－＋ 6H2O=== 12ＯH－负极:２CH3OH – 12e- + 1６OH—==＝ 2CO3２－＋12Ｈ２O(２)酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H＋== 6H2Ｏ负极：2CH3OＨ–12e－＋2Ｈ２Ｏ==12H+＋2CO２3、CO燃料电池正极：O２+ 4e- + 4H＋== ２H2O负极：２ＣＯ–4e- + ２H2Ｏ＝= 2ＣO2+4Ｈ+4、甲烷燃料电池(１）碱性电解质正极: 2O２＋4H2Ｏ + ８ｅ－== 8OH—负极: ＣH4+ １0OH—-8ｅ－== CO3２- + ７H2Ｏ(２）酸性电解质正极: 2O２ + 8e－＋ 8Ｈ＋ =＝4H2O负极： CH４－８e-＋2Ｈ２O ＝= 8H+ + CＯ25、肼(N2Ｈ4)燃料电池正极: Ｏ2 + 2Ｈ2O + 4e- ＝＝ 4OH—负极: N2H4＋ 4OH—–４e－=== N2 ＋2Ｈ２O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极:２Ｈ2– 4ｅ-+2CO32－=== 2CＯ２↑＋2H2Ｏ正极:Ｏ2 + 4ｅ-+2CO2＝== ２CＯ32—2、ＣO电池(一极为CO,另一极为空气与CＯ2得混合气,Li2CO3与Na２CO3熔融盐作电解质）正极： O2 + ４e- ＋ 2CＯ2 = 2ＣO3２-负极： 2CO+2CＯ３２－– 4ｅ－=＝4ＣO23、一次性锂电池:负极 :8Li -8ｅ－=8 Ｌｉ＋正极:3SOCl2＋８ｅ-=ＳO32-+２S＋6Cl－４、Li-Ａl/FeS电池正极:2Li++ＦeS+2e—＝Ｌｉ2Ｓ+Ｆｅ负极: ２Li－2e-=2Lｉ＋5、镁电池正极:xＭｇ2＋+Mｏ3Ｓ4+2x e-＝== Mg x Mo３S4负极: xＭｇ－２ｘe-===xＭg2＋6、新型燃料电池正极:13O2＋ 5２e－==26O２-负极:2C4H10+26O2- –５２ｅ-=＝8CＯ２+10Ｈ2O７、固体酸燃料电池负极：2Ｈ2–4ｅ- =＝＝ 4H+正极：O2 + ４Ｈ＋+ ４e-＝== 2H2Ｏ。

常见的原电池电极反应式书写汇总书写过程归纳：列物质，标得失，定正负；看环境，选离子，平氢氧；配电荷，配物料，细检查；先负极，后正极，总减负；做动作，配电子，平原子，充电时，正对正，负对负一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）总离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)2、铁碳电池：(析氢腐蚀)（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)总离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)3、铁碳电池：(吸氧腐蚀) (铁锈的生成过程)（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性) 负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应) 化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)总化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 5、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）总化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)6、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag7、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)8、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）总化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H2负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)9、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）总化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极 ：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl － （还原反应)二、二次电池（又叫蓄电池或可充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4放电2PbSO 4+2H 2O 放电时 负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 (氧化反应)正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时 阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O放电 Fe (OH)2 + Ni(OH)2 放电时 负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)3、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2放电时 负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH – (还原反应)充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)4、镍--氢电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)2放电时 负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时 阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)H 2 + 2NiOOH 放电2Ni(OH)25、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电时 负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应) 充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应)6、铁电池（LiFePO 4电池）（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）总化学方程式 FePO 4 + Li 放电LiFePO 4放电时 负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4 (还原反应)充电时： 阴极： Li + + e —== Li (还原反应)阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应)7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6放电时 负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应)正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时 阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)Li (1-x)CoO 2 + Li x C 6 充电放电 LiCoO 2 + 6C8、新型液态金属Li-Sb 电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li 和Sb 可互溶)。

常见的原电池电极反应式书写汇总书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极 ：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl － （还原反应)化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S ，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 (氧化反应)正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时 阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O 放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时 负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4 (还原反应)充电时： 阴极： Li + + e —== Li (还原反应)阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应)总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –(还原反应) 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时 负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时 阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应)充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应)总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时 负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时 阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

常见的原电池电极反应式书写汇总书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极 ：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl － （还原反应)化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S ，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 (氧化反应)正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时 阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O 放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时 负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4 (还原反应)充电时： 阴极： Li + + e —== Li (还原反应)阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应)总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –(还原反应) 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时 负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时 阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应)充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应)总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时 负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时 阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。