例1-高铁电池是一种新型可充电电池

第六章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是()①A的质量不发生变化①单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C①容器中的压强不再变化①混合气体的密度不再变化①n(A)①n(B)①n(C)①n(D)＝1①3①2①2①B的浓度不变A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①D． ①①①2.在2 L的密闭容器中，投入0.2 mol N2和0.6 mol H2，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min后，生成0.04 mol NH3，下列说法中正确的是()A． 2 min内H2的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1B．若2 min后，往容器中通入0.2 mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C．若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D．若单位时间内有3 mol H—H键断裂，同时就有6 mol N—H键断裂，则反应达到平衡状态3.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。

在焚烧垃圾过程中发生了()A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应4.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论不正确的是()A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小5.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的下列结论和认识中正确的是() A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C．电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过溶液时被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，溶液的酸性降低6.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

大连八中2022届高三12月月考理综试卷可能用到的原子量：H 1、 O 16、C 12、Al 27、Fe 56 、Na 23 、S32第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7．下列说法正确的是（）A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要缘由是海水含氧量高于河水B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应8、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OH CH 3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.8 1.24 1.24下列说法正确的是A. 平衡后上升温度，平衡常数＞400B．平衡时，反应混合物的总能量增加20 kJC. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/LD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热C．需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol10、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。

氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6%11、X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2CO3Na2O2SO2Y FeCl2CO2NaOH Na2SO3Z Cl2CaCO3Na2CO3H2SO4W FeCl3Ca（HCO3）2N aHCO3NaHSO3A．A B．B C．C D．D12. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N AB. 1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023C. 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1N AD. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，需通入标况下C12 1.12L13、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列推断不正确的是（）A．a、b、c三点溶液的Kw相同B．b点溶液中C(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>VcD．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c26、（共14分）Ⅰ、高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

2025届安徽省“皖南八校”高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物中，属于碱的是A．氨水B．Na2CO3C．碱石灰D．苛性钠2、下列关于热化学方程式的说法正确的是A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+12O2H2O(g) ΔH=−285.8kJ·mol−1B．中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1C．已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ3、某同学利用下列装置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，下列说法不正确的是（）A．装置a中试剂为醋酸，b中试剂为碳酸钠固体B．装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液C．装置d中试剂为苯酚溶液D．酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>苯酚4、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原C．放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2OD．放电时正极附近溶液的碱性增强5、下列气体的主要成分不是甲烷的是A．沼气B．天然气C．焦炉气D．坑道气6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

选择题全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。

下列说法不正确的是A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B. 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D. 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能【答案】B【解析】A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放可以减缓温室效应，故A 正确；B.推进小火力发电站的兴建，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，故B错误；C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故D正确；答案选B。

选择题已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A. 196.64 kJ B. 98.32 kJ C. 196.64 kJ【答案】C【解析】试题分析：因为SO2(g）+O2(g）SO3(g）△H＝—98．32 kJ·mol-1是可逆反应，所以充入2 mol SO2和1 mol O2，不能完全转化成2mol SO3(g），所以最终放出的热量AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgI>AgClD.Ag2CrO4>AgCl>AgI【答案】D【解析】AgCl饱和溶液中c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）===×10-5（mol/L）；AgI饱和溶液中c（Ag+）=c（I-），c（Ag+）===×10-8（mol/L）；Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）=2c （CrO42-），c（Ag+）===×10-4（mol/L）；则三种难溶盐的饱和溶液中Ag+浓度大小顺序为：Ag2CrO4>AgCl>AgI，答案选D。

高中化学学习材料第四章 第二节 化学电源1、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为:3Zn －6e －+6OH －=3Zn(OH)2B.充电时阳极反应为:2342Fe(OH)3e 5OH FeO 4H O ----+=+ C.放电时每转移3mol 电子,正极有1molK 2FeO 4被还原D.充电时阴极溶液的碱性减弱2、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源.一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl －KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能.该电池总反应为PbSO 4+2LiCl+Ca=CaCl 2+Li 2SO 4+Pb.下列有关说法正确的是( )A .常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转B .放电过程中,Li+向负极移动C .每转移0.2mol电子,理论上生成41.4gPbD .正极反应式:Ca+2Cl－－2e－=CaCl23、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( )A .如用此种电池电镀铜,待镀铜金属上增重19.2g,则至少消耗标准状况下2.24LCH4B .电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH－－2e－=2H2OC .电池工作时, CO32−向电极B移动D .电极B上发生的电极反应为: O2+2CO2+4e−=2CO32−答案1、D2、A3、D4、碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（）A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOHB．放电时外电路电流由Zn流向MnO2C．电池工作时OH—向锌电极移动D．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH—答案：B解析：A．由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知正极MnO2得电子被还原，负极是金属锌，故A正确；B．放电时外电路电流由正极流向负极，即MnO2流向Zn，故B错误；C、电池工作时阴离子OH-向负极锌电极移动，故C正确；D、原电池的正极MnO2得电子，被还原生成MnOOH，反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH—，故D正确．故选：B．。

辽宁省辽宁师大附中2024-2025学年高二化学上学期开学考试试题考试时间：40分钟满分：100分相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Li—7 O—16 Na—23第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确选项1．陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着亲密的关系。

下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.著名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.下列有关化学用语运用正确的是（）A．次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O B．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式为：D．Cl的原子结构示意图：3．氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（）A．它只有一种结构 B．它的空间构型是正四面体C．它常温下是无色气体 D．它溶于水可以电离出氟离子和氯离子4．下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸作用；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满意稳8电子定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的试验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不行能含有离子键；⑨化学键断裂，确定发生化学变更A．1 B．2 C．3 D．45．己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）a bc dA．a、c两元素的最高正价确定相等B．d的原子序数不行能是b的原子序数的2倍C．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性D．c的最高价氧化物对应的水化物确定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物6.如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可视察到冰醋酸渐渐凝聚为固体。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。

其中一种镁电池的反应为xMg ＋Mo 3S 4Mg x Mo 3S 4，下列说法错误的是（ ）A ．放电时Mg 2＋向正极迁移B ．放电时正极反应为Mo 3S 4＋2xe －=Mo 3S 42x- C ．充电时Mo 3S 4发生氧化反应D ．充电时阴极反应为Mg 2＋＋2e －=Mg2.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

图甲表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

则下列说法不正确的是（ ）A ．若此装置用于电解精炼铜，则X 为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液a 可以是硫酸铜或氯化铜溶液B ．按图甲装置用惰性电极电解AgNO 3溶液，若图乙横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，则E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量C ．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol 的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH ，则电解过程中转移的电子为2.0 molD ．若X 、Y 为铂电极，a 溶液为500 mL KCl 和KNO 3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl 的物质的量浓度至少为2.0 mol·L －13.甲烷燃料电池，分别选择H 2SO 4溶液和NaOH 溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（ ） A ．总反应式都为CH 4＋2O 2=CO 2＋2H 2OB ．H 2SO 4和NaOH 的物质的量都不变，但浓度都减小C ．若用H 2SO 4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH 4－4e －＋H 2O=CO 2＋4H ＋D ．若用NaOH 溶液做电解质溶液，正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －4.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg ＋ClO －＋H 2O=Cl －＋Mg （OH ）2↓，图乙是含Cr 2O 72-的工业废水的处理。

2020高考化学选择题的答题技巧一、选择题的特点和考查内容1、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。

经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。

(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。

(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。

2、选择题考查的主要内容（1）化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等；（2）阿伏加德罗常数；（3）离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存；（4）氧化性、还原性强弱的判断，电化学；（5）原子结构、元素周期律、化学键；（6）化学反应速率与化学平衡；（7）弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系；（8）化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）、化学实验安全；（9）有机物的结构与性质；（10）小计算。

二、选择题的常见解题方法和策略1、选择题的常见解题方法（1）直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。

（2）淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。

此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。

（3）比较筛选法选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。

对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。

如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。

（4）特例反驳法在解选择题时，当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用课本有关概念往往难以辨清是非，而借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例（反例）进行反驳，逐一消除干扰项，从而快速获取正确答案的一种选择技巧。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-567．下列说法正确的是（ ）A ．Na 2O 、BaSO 4，HCl 、SO 2在熔融状态下或溶于水时能导电，都是电解质B ．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C ．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数比为1:1D ．液态水可自发挥发成水蒸汽的过程是熵减的过程8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在标准状况下，VL 四氯化碳含有的氯原子个数为5.6V N A B ．常温下，2L1mol ／L 的葡萄糖溶液中，所含葡萄糖分子总数小于2N AC ．1mol FeCl 3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目为N AD ．1mol NH 3·H 2O 中含电子数为20N A9．R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m 、n 均为正整数）（ ）A ．若R 、M 的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则R （OH ）n 的碱性一定比M （OH ）n+1的碱性强B ．H n JO m 为强酸，则G 是位于VA 族以后的活泼非金属元素C ．若T 的最低化合价为-3，则J 的最高正化台价为+6D ．若M 的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素10．下列化学方程式书写正确的是A ．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性：CO 2-3+H 2O H 2CO 3+OH —B ．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2BrD ．以石墨为电极电解MgCl 2溶液：2Cl —+2H 2O 通电Cl 2↑+H 2↑+2OH— 11．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 2-4。

2012年高考理综化学总复习资料（58）——二模前专项训练（四）电化学基础班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________例1．（2008广东5改）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池，请在下面画出该原电池的装置：根据该装置判断以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e- =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④【变式训练1】1．（2010广东23改）根据铜锌原电池（如图9）工作时的原理填空：（1）正极反应为：______________________________（2）电池总反应为：____________________________（3）在外电路中，电子从_____极流向_____极（4）盐桥中的______移向ZnSO4溶液，理由是____________________________________________________________________________________________________________解题策略：1、熟练掌握电极的判断方法（反应类型、电子或电流的流向、金属活动顺序等），确定电池的电极；2、熟悉原电池与电解池的几个原型电池（铜锌原电池、氢氧燃料原电池、蓄电池、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水），与陌生的电池装置进行类比。

3、掌握电极反应式的书写方法，会写常见几个电池电极反应式；4、知道电池中电解质溶液的阴阳离子移动的方向，并根据电极反应判断相关的实验现象。

例2．（2012调研22改）某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。

填空：（1）K 与M 、N 均断开时，该装置中发生反应的离子方程式是____________________________________________现象是：______________________________________（2）K 与M 相连时，Zn 极发生电极反应式为________________电子由_____片流向_____片，溶液中Cu 2+向______极移动（3）K 与N 相连时，____溶解，____片质量增加，溶液中Cu 2+ 向________极移动铜极发生电极反应式为____________________________Zn 极发生电极反应式为____________________________【变式训练2】1．（2011广东12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

2022-2023学年福建省宁德市区域性学业质量检测高二上学期2月期末考试化学试题1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康B．明矾净水的原理是能杀菌消毒C．农村推广光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D．热的纯碱溶液可去除餐具的油污2.化学反应总是伴随着能量变化。

下列有关说法正确的是A．电解精炼时应将粗铜连接电源的负极B．一次性保暖贴发热过程中不涉及原电池原理C．太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能D．已知则的摩尔燃烧烩为3.关于合成氨反应，下列说法不正确的是A．使用高效催化剂能减小反应活化能B．为了提高原料利用率，和循环使用C．工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高的平衡转化率D．恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态4.某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应生成、的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法错误的是A．HAP是该反应的催化剂B．过渡态是该历程中能量最高的状态C．在反应过程中，HCHO中的C-H键全部断裂D．分子中的氧原子全部来自5.在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6.我国科学家研发了一种室温下的电池，将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负我碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。

下列说法错误的是A．Na是负极材料B．正极反应为：C．可以将溶于水作为电解质溶液D．理论上每消耗1molNa有个电子流入镍网7.向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反：=。

在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A．该反应，B．温度下，的平衡转化率是40%C．a、b两点平衡常数：D．温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为8.下列实验装置或操作不正确的是测定中和反应的反应验证铁的吸氧腐蚀测定溶液的浓度比较和的大小C．C D．D9. 25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。

原电池原理理解和应用注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共15题）1．有关如图所示原电池的叙述正确的是A．电子沿导线由Ag片流向CuB．负极的电极反应式是Ag-e-=Ag+C．Cu片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液2．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。

该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列说法正确的是A．正极的电极反应为Ca+2Cl--2e-=CaCl2B．放电过程中，Li+向钙电极移动C．LiCl既是离子导体又是正极反应物D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转3．提高经济、高质量发展的同时，也要提高资源的利用率。

某化学科研小组以30%稀硫酸为电解质溶液，利用尿素碱性电池将废气中的CO 2转化为有机合成基础原料—乙烯的工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是A ．尿素碱性电池的负极反应式为CO(NH 2)2+H 2O-6e -=N 2↑+CO 2↑+6H +B ．X 极为阴极，该极的电极反应式为2CO 2+12e -+12H +=C 2H 4+4H 2O C ．该电解池离子交换膜为阴离子交换膜D ．每产生1mol N 气体，同时生成7.47 L 的M 气体4．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法 错误．．的是A ．放电时，正极反应为：(](]626Fe Fe CN)2Na 2e Na Fe Fe CN)+-⎡⎡++=⎣⎣B ．充电时，Mo(钼)箔接电源的正极C ．充电时，Na +通过交换膜从右室移向左室D ．外电路中通过0.2mol 电子的电量时，负极质量变化为2.4g5．以Mg 片和Al 片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH 溶液中，下列说法正确是 A ．Al 片上有气泡产生B ．Mg 片作负极，电极反应：Mg-2e -=Mg 2+C ．电子从Mg 电极沿导线流向Al 电极D ．Al 片作负极，电极反应：Al ＋4OH --3e -=AlO -2＋2H 2O6．锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O 2+2H 2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。

高铁酸钾专题复习1、（2006杭州质检）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：3Zn—6e—== 3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH—C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强2、（2006绵阳一诊）高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得2Ee(OH)3+3ClO—+40H—＝2FeO42—+3C1—+-5H2在上述反应中A.FeO32—是还原产物B．CIO—是还原剂C．ImolFe(OH)3失去3mol电子 D．没有电子得失3、（2010江苏会考）高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)3发生还原反应D．Cl2是氧化剂4、（2007苏州一检）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。

制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法中错误的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降5、（2006扬州二研）A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。

情境命题系列(三)——高铁酸盐高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐,有效成分是高铁酸根(Fe),Fe中铁呈+6价,具有强氧化性,能通过氧化作用进行消毒。

还原产物是Fe(OH)3,在溶液中呈胶体,能将水中的悬浮物聚集形成沉淀。

因此,高铁酸盐具有氯气和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水效果,是一种新型的净水剂。

制法:Fe(OH)3或Fe2O3与一些氧化剂在碱性条件下反应。

以钠盐为例:3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)32Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。

命题角度1:高铁酸盐电池1.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2B.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-Fe+4H2OC.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原D.充电时阴极溶液的碱性减弱【解析】选D。

根据电池的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2,A正确;充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应,即反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-Fe+4H2O,B正确;放电时正极反应为Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-,每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原,C正确;充电时,阴极上电极反应式为Zn(OH)2+2e-Zn+2OH-,生成氢氧根离子,所以阴极附近溶液碱性增强,D错误。

命题角度2:与高铁酸盐有关的流程2.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,是一种新型多功能水处理剂,其生产工艺流程如下:已知:K2FeO4在水溶液中易发生反应:4Fe+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,下列说法不正确的是( )A.步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2B.步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C.步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D.配制90% Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒【解析】选D。

一、选择题1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 充电放电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列叙述正确的是A ．放电时负极反应：Zn-2e -＋2H 2O=Zn(OH)2＋2H +B ．充电时阳极上反应：Fe(OH)3-3e -＋5OH -=24FeO -＋4H 2O C ．充电时每转移3 mol 电子，阴极有1 mol K 2FeO 4生成 D ．放电时负极附近溶液的碱性增强 答案：B 【详解】A ．根据电池反应式知，电解质溶液显碱性，则放电时负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为23Zn 6e 6OH 3Zn(OH)---+=，故A 错误；B ．充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为2342Fe(OH)3e 5OH FeO 4H O ----+=+，故B 正确；C ．充电时，每转移3 mol 电子，阴极消耗K 2FeO 4的物质的量3mol1mol 63==-，而不是生成，故C 错误；D ．放电时，负极电极反应式为23Zn 6e 6OH 3Zn(OH)---+=，反应中消耗氢氧根离子，则溶液碱性减弱，故D 错误； 故选B 。

2．关于下列装置图的叙述中，正确的是( )A ．装置①用来电解饱和食盐水，c 电极产生的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝B ．装置②可用于收集NO 、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2C ．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢并吸收多余的氯化氢 答案：A 【详解】A ．根据电流方向可知a 为电源的正极，电解时c 作阳极，氯离子在阳极放电生成Cl 2，氯气具有氧化性，可以用湿润的淀粉KI 试纸，A 正确；B 、NO 易与空气中的O 2反应，不能用排空气法收集，B 错误；C、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D、氯化氢密度大于空气，不能用图示的排空气法收集，D错误；答案选A。