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浙江省嘉兴市平湖中学2020-2021学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，不能跟金属钠反应放出氢气的是A.汽油B.丙醇C.福尔马林D.丁酸参考答案：A2. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。
现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。
则下列说法中正确的是A. 正极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—B. 电池工作时，CO32—向正极移动C. 熔融盐中CO32—的物质的量浓度在工作时增大D. 通CO的一极是电池的正极参考答案：A略3. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是A．N2B．CO2C．C2H4O D．H2O2参考答案：B4. 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A．电解熔融NaCl可以得到金属钠B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火参考答案：C考点：钠的化学性质；镁的化学性质．分析：A．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti；C．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧；D．镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热．解答：解：A．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，故A正确；B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，故B正确；C．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，故C错误；D．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故D正确；故选C．点评：本题考查钠、镁的性质，侧重考查金属冶炼、元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，知道金属活泼性强弱与冶炼方法的关系，题目难度不大．5. 下列说法错误的是（）A．0.1 mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H+]为10﹣13mol?L﹣1B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比为1：10C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质结构中的化学键数目计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，不知道溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+）；B、pH=2，c（H+）=10﹣2，PH=1，c（H+）=10﹣1；C、CH3COOH是弱电解质，部分电离，c（CH3COOH）远远大于10﹣2；D、CH3COOH中含有三个C﹣H键、一个C═O双键，一个C﹣C键、一个C﹣O键、一个O﹣H 键．解答：解：A、CH3COOH属于弱电解质，溶液中部分电离，题中没有溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+），故A错误；B、CH3COOH溶液的pH=2，则c（H+）=10﹣2mol/L，PH=1，c（H+）=10﹣1mol/L，两溶液中c（H+）之比为1：10，故B正确；C、由于CH3COOH是弱电解质，溶液中部分电离，c（CH3COOH）远远大于10﹣2mol/L，与氢氧化钠反应后醋酸大量剩余，溶液显示酸性，PH＜7，故B正确；D、在CH3COOH分子中，共含有三个C﹣H键、一个C═O双键，一个C﹣C键、一个C﹣O键、一个O﹣H键，总计8个共价键，1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A，故D正确．故选A．点评：本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，关键看清题干要求．6. 轻轨电车是近年城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用A．金刚石B．铝C．石墨D．铜参考答案：C试题分析：由题意可知：接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质．而具备以上性质的物质只能为碳的单质----石墨．而金刚石太昂贵；铝和铜为金属，虽然具有能导电的性质，但是不耐高温、易氧化，答案选C考点：物质的性质与用途7. 反应m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A.n＞pB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：C略8. 、下列离子浓度关系正确的是（）A. 0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl－)B.同为0.1mol·L－1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c(OH－)=c(H+)C.向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c(NH4+) < c(Cl－)D. PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(OH－)=c(H+) 参考答案：D略9. 下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：D略10. 下列符号正确的是（）。
浙江省嘉兴市平湖中学实验学校高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 气体在恒容密闭容器中发生反应：末时，测得。
用A浓度的减少来表示该反应的速率为A. B.C. D.参考答案：C略2. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高参考答案：D3. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，影响产生H2的反应速率的因素是( )①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。
A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③参考答案：C略4. 下列反应属于加成反应的是A．B．C．D．参考答案：B略5. 关于下列各装置图的叙述不正确的是①②③④A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响参考答案：B略6. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C7. 下列叙述正确的是（）A．铜能导电，所以铜是电解质B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质参考答案：B略8. NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是A．14，13 B．1，1C．4，4 D．6，6参考答案：C略9. 下列说法中，正确的是A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略10. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）参考答案：C略11. 下列反应的离子方程式表示正确的是A.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ ＝Ca2++ CO2 +H2OB.苯酚钠溶液和少量CO2反应： 2C6H5O-+CO2 +H2O＝2C6H5OH +CO32-C.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH-C2H5OH+Br-D.用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH4)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3+ 2Ag↓+H2O 参考答案：C略12. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A．取代反应B．CH2＝CH2＋ Br2 BrCH2CH2Br加成反应C．CH4＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl 置换反应D．氧化反应参考答案：C略13. 下列物质属于强电解质且能导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸．A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，能导电的物质必须有电子或自由移动的离子，据此判断．解答：解：①氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，故①错误；②氯化铵固体是强电解质，但氯化铵固体没有自由移动的离子不导电，故②错误；③铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故③错误；④石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故④错误；⑤熔融的氢氧化钠是化合物，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故⑤正确；⑥稀硫酸属于混合物，能导电，稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；⑦乙酸属于弱电解质，故⑦错误；故选A．点评：本题重点考查了强电解质概念的辨析，解题时紧抓住是否完全电离及能否导电，题目难度不大．14. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)(红色) (黄色)故可用做酸碱指示剂。
嘉兴市2023～2024学年第二学期期末检测高二化学试题卷（答案在最后）1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16S32Mn55Fe56 Cu64选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列物质中，属于新型无机非金属材料的是A．重组蛋白B．高性能铜箔C．氮化镓半导体D．聚氨酯树脂A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．蛋白质属于有机高分子材料，故A错误；B．铜箔属于金属材料，故B错误；C．氮化镓属于新型无机非金属材料，故C正确；D．聚氨酯树脂属于有机高分子材料，故D错误；故选：C。
2.五氧化二钒为两性氧化物，氧化性类似于二氧化锰。
下列说法不正确．．．的是A.V2O5+6NaOH=2Na3VO4+3H2OB.V2O5+10HCl(浓)Δ2VCl5+5H2OC.V2O5常作工业生产SO3的催化剂，以降低反应活化能D.根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒【答案】B【解析】【详解】A．五氧化二钒为两性氧化物，可与氢氧化钠反应生成盐和水，反应为：V2O5+6NaOH=2Na3VO4+3H 2O ，故A 正确；B ．五氧化二钒的氧化性类似于二氧化锰，则五氧化二钒与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应为：V 2O 5+6HCl(浓)Δ2VOCl 2+Cl 2(g)+3H 2O ，故B 错误；C ．V 2O 5常作工业生产SO 3的催化剂，催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，故C 正确；D ．金属性强的金属可以将金属性弱的金属从其氧化物中置换出金属单质，铝的金属性大于钒，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒，即可以用铝热法冶炼钒，故D 正确；答案选B 。
3.下列表示不正确的是 A.2CaC 的电子式：B.2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C.2Fe +价层电子排布式：63dD.2-丁醇的键线式：【答案】A 【解析】【详解】A ．2CaC 为离子化合物，其电子式为，A 错误；B ．2SO 中S 原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1，则价层电子对互斥(VSEPR)模型为，B正确；C ．Fe 为第26号元素，价电子排布为623d 4s ，失去最外层2个电子形成2Fe +，则2Fe +价层电子排布式为63d ，C 正确；D ．2-丁醇主链上有4个碳原子，羟基连在2号碳原子上，则键线式为，D 正确；答案选A 。
2020-2021学年浙江省嘉兴市平湖中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH －)＞c(H＋)参考答案：D2. 下列离子方程式书写正确的是A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2OD．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn参考答案：A略3. 下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（）：A、NH4CNO与CO(NH2)2B、CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2OC、2,2,3,3－四甲基戊烷与2,3－二甲基－4－乙基已烷D、H2O与D2O参考答案：A略4. 只用一种试剂就可区别NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2CO3、Mg(NO3)2四种溶液。
这种试剂是A．NaOH B．BaCl2 C．AgNO3 D．HCl参考答案：A5. 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。
对该物质判断正确的是A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高猛酸钾溶液褪色C．分子中所有原子不可能共面 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得参考答案：B6. 下列反应中，属于消去反应的是（）A．B．C．D．参考答案：D略7. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素参考答案：C8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫参考答案：B略9. 小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是A.Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应C.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多参考答案：C10. 关于蛋白质的叙述错误的是A．在世界上我国首先合成了具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素B．蛋白质是组成细胞的基础物质，它是小分子物质C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡参考答案：B略11. 治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要的“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是A、磷是营养元素，能促进鱼类大量繁殖B、磷是有毒物质，会杀死水中的动植物C、磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存D、磷促进水中动植物尸体的分解参考答案：C略12. 在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤参考答案：B略13. 下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14参考答案：C一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，根据所给的原子序数可知A、C、D形成的化合物分别是CH4、NaF、SiO2。
浙江省嘉兴市平湖职业中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c ＋d参考答案：AD2. 固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是A．平衡时氨气为2.5mol B．平衡时HI的分解率为20%C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 molD．其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍参考答案：A略3.17．（2分）（2014秋?安达市校级月考）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．加入金属锌C．加少量冰醋酸D．加水参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：要使溶液中c（H+）和c（CH3COOH）的比值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．解答：解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO﹣，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故A错误；B．加入金属锌会促进电离，则比值增大，故B错误；C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确．故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．4. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
2024学年浙江省嘉兴市平湖新埭中学高二化学上学期期末试题专业课理论基础部分一、选择题：1.下列哪种物质在常温常压下是液体？（A）水银（B）硫磺（C）氧气（D）二氧化碳2.下列哪个元素的原子序数最大？（A）铁（B）铜（C）锌（D）钾3.下列哪种化合物是离子化合物？（A）HCl（B）CaO（C）C6H12O6（D）CH44.下列哪个反应是放热反应？（A）燃烧反应（B）氧化反应（C）还原反应（D）酸碱中和反应5.下列哪种物质是一种强酸？（A）H2SO4（B）H3PO4（C）H2CO3（D）CH3COOH二、判断题：1.氧气在常温常压下是一种无色无味的气体。
（正确）2.水的化学式是H2O。
（正确）3.金属的导电性是由于其自由电子的存在。
（正确）4.酸碱中和反应的生成物一定是盐和水。
（正确）5.原子核中的质子数决定了元素的化学性质。
（错误）答案：1.正确 2.正确 3.正确 4.正确 5.错误三、填空题：1.元素周期表中有118种_____。
2.水的化学式用化学符号表示为_____。
3.酸碱中和反应的生成物是_____和_____。
4.氧气在常温常压下是一种_____。
5.金属的导电性是由于其_____的存在。
答案：1.元素 2.H2O 3.盐水 4.无色无味的气体 5.自由电子四、简答题：1.请简要解释一下什么是离子化合物。
2.请列举三种常见的酸碱指示剂及其颜色变化。
3.请解释一下什么是氧化还原反应。
4.请列举三种常见的金属及其主要用途。
5.请简要说明一下原子核由什么组成。
答案：1.离子化合物是由正负离子通过电荷吸引力结合而成的化合物。
2.常见的酸碱指示剂及其颜色变化：酚酞（红色变为无色）、甲基橙（黄色变为红色）、石蕊（蓝色变为红色）。
3.氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应。
4.常见的金属及其主要用途：铁（建筑、制造）、铜（电线、电器）、铝（包装、建筑）。
5.原子核由质子和中子组成。
2021-2022学年浙江省嘉兴市平湖中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某一品牌保暖内衣,外面料为羊毛线,里料为聚酯纤维,聚酯纤维的结构简式为:,则下列说法中不正确的是()A.羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应参考答案：D解析：羊毛的主要成分为蛋白质,A项正确;含酯基的物质和蛋白质都可以水解,B项正确;从主链中酯基处断键可知单体为对苯二甲酸和乙二醇,C项正确;该聚合物主链中含酯基,应为缩聚反应产物,D项错误。
2. 下列各项中表达正确的是参考答案：B3. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是A. Na2CO3溶液B. NH4HCO3溶液C. NaHCO3溶液D. NaHSO4溶液参考答案：C略4. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸最后依次呈现的颜色是A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.白、黑、白参考答案：D5. 决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度 B．反应温度C．使用催化剂 D．反应物的性质参考答案：D6. .某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥参考答案：B略7. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2 通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略8. 若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个能层C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子参考答案：B略9. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A． B．C． D．参考答案：C解：A.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故A错误；B.2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；C.2p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，故C正确；D.2s轨道应有2个电子，2p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误．故选C．10. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。
2021-2022学年浙江省嘉兴市平湖行知中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 轴烯是一类独特的星形环烃，三元轴烯( )与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体参考答案：D试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，只有D正确；故选D。
【名师点晴】为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题。
2. 构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”概念的是()A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2＋2H2SO4△2CuSO4＋2H2O参考答案：C略3. 下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④参考答案：B略4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．MgCl2晶体 B．熔融的KOH C．液态HCl D．NaCl溶液参考答案：B略5. 下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ +2HCO3- +2OH- = MgCO3↓+CO32-+2H2OC．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑参考答案：A略6. 下列溶液：① ② ③ ④ ⑤⑥⑦ ⑧ 其物质的量浓度均为由小到大排列顺序为（）A．③②①⑥⑦⑧④⑤ B．④⑤⑥⑦⑧①③②C．②③①⑧⑦⑥⑤④ D．②③①⑥⑦⑧⑤④参考答案：C略7. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
浙江省嘉兴市平湖城关中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。
现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳D. 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱参考答案：B试题分析：碳跟浓硫酸共热产生CO2、SO2和水，碳跟浓硝酸共热产生CO2、NO2和水，混合气体通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，发生的反应有NO2+SO2=NO+SO3，SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，而在酸性溶液中，CO2与BaCl2不反应，所以洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，A项错误；B项正确；因为CO2在酸性溶液不与BaCl2溶液反应，所以在Z导管出来的气体中有二氧化碳，C项错误；D.根据上述反应可知，反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性增强，D项错误；答案选B。
2. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO参考答案：D略3. 关于反应的说法错误的是( )A.外界条件可以改变平衡状态B.达到平衡时正、逆反应速率相等C.平衡时各组分的含量也在不断变化D.该反应所建立的平衡是动态平衡参考答案：C平衡状态是在一定条件下的，当改变外界条件时，破坏将被破坏，A正确。
2022-2023学年浙江省嘉兴市平湖城关中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/L B． SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L参考答案：B略2. 高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压．高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述中错误的是A．该反应实现了化学能向电能的转化B．放电过程中锌元素的化合价降低C．高铁电池能减少汞等重金属污染D．放电过程中溶液的pH逐渐升高参考答案：B试题分析：高铁电池放电时时化学能转化为电能的装置，由高铁电池放电的化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH可知，放电时，Zn被氧化，生成KOH，溶液pH升高．A．高铁电池放电时时化学能转化为电能的装置，故A正确；B．放电时，Zn被氧化，化合价升高，故B错误；C．高铁电池不含汞等重金属，可减少污染，故C正确；D．放电时，生成KOH，溶液pH升高，故D正确．故选B．3. 下列有关说法不正确的是Ａ．在空气中，纯铁比含碳量较高的生铁腐蚀快Ｂ．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性Ｃ．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤Ｄ．冶金工业可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属参考答案：A4. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中：A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系参考答案：B略5. 下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯参考答案：A略6. 甲醛、乙醛和丙醛组成的混合物中，氢元素质量分数为9%，则氧的质量分数是（）A.37%B.11%C.6%D.无法确定参考答案：A7. 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 ( )A.MgBB.Mg3B2C.MgB2D.Mg2B3参考答案：B略8. 下列说法不正确的是A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素参考答案：D9. 取一定量的某有机物在空气中完全燃烧，测得生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶3，则该有机物的分子式不可能是( )A.CH4B.C2H6C.C2H6OD.C2H6O2参考答案：A10. 下列生命中的基础化学物质中，储能最高的营养物质是（）A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．核酸参考答案：B11. 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极： Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；正极：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A．锌为正极，Ag2O为负极； B．锌为阳极，Ag2O为阴极；C．原电池工作时，负极区PH减小； D．原电池工作时，负极区PH增大；参考答案：C略12. pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气A．（3m/2+n/2+2p）mol B．(3p-3m/2-n/2) mol C．3pmol D．(3m/2+n/2)mol参考答案：C略13. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是( )A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略14. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同参考答案：D15. 下列各项与反应热的大小无关的是A、反应物和生成物的状态B、反应物量的多少C、反应物的性质D、反应的快慢参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White）。
亚甲基蓝的结构简式如下：著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。
以上③、④可重复多次。
试回答下列问题：⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。
若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是__________（填“A”或“B”）。
⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色____________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）。
⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________，亚甲基蓝的作用是______________；⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_______________________；⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________。
参考答案：⑴B ⑵不能能⑶还原剂催化剂（或催化剂兼作指示剂）⑷还原性⑸不能一段时间后葡萄糖全部转化为其它物质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1) X是最简单的烯烃。
现有如下的反应关系：(已知F是一种常见的塑料)①Ｘ的结构简式为；Ｃ的官能团名称是；②由Ｅ制取Ｆ的化学方程式为；(2)某实验小组用下列装置进行Ａ转化为Ｂ的实验。
①请写出Ａ制取Ｂ的化学反应方程式：___________________________；②甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是_______________________；乙的作用是__________________________。
③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入_______(填写字母)。
ａ.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳(3)阿斯匹林的结构简式为，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为。
(4)某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有种。
A.2种B.3种C.4种D.5参考答案：(1) ①CH2=CH2羧基②ｎCH2=CHCl(2)①2C2H5OH +O22CH3CHO+2H2O②加热使乙醇气化冷却，使生成物乙醛液化③C(3)3 mol(4)A解析：本题考查了有机推断。
因为X是最简单的烯烃，故X是乙烯，乙烯水化生成A乙醇，乙醇被氧化成B乙醛，乙醛再被氧化成C乙酸；乙烯和氯气发生加成反应生成D 1,2?二氯乙烷，1,2?二氯乙烷消去一分子氯化氢生成E氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成F聚氯乙烯。
(1)①X结构简式为CH2=CH2，C的官能团名称是羧基；②由Ｅ制取Ｆ的化学方程式为：n CH2=CHCl。
(2)①A转化为B是乙醇催化氧化成乙醛，化学反应方程式为：2C2H5OH +O22CH3CHO+2H2O；②甲水浴是为了让乙醇气化，乙水浴是为了让乙醛液化；③使紫色石蕊试纸变红色的物质是乙酸，除去乙酸可以用碳酸氢钠溶液；(3)中含有一个羧基和一个酯基，而酯基是由酚羟基和乙酸形成的，酚羟基也可和氢氧化钠反应，故1 mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗3 mol NaOH；(4)C8H10不能使溴水褪色，说明不含碳碳不饱和键，但可使酸性KMnO4溶液褪色，说明该烃是苯的同系物，而此烃与液溴反应只得到一种取代产物，则该烃可能是邻二甲苯或对二甲苯。
18. 用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：一种合成聚合物E的路线如下：回答下列问题：（1）写出A与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的化学方程式（2）D中含有的官能团名称为；（3）C→D的反应类型是反应；（4）C有多种同分异构体，写出所有属于酯且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式；（5）写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。
参考答案：(1)CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH3CH2COONa + Cu2O↓ + 3H2O(2)碳碳双键、酯基、羟基 (3)取代(4)HCOOCH=CHCH3 HCOOCH2CH=CH2 HCOO C（CH3）=CH2CH3COOCH=CH2 CH2=CHCOOCH3略19. (10分) 有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:请回答下列问题:(1) 反应①的反应类型:________________;(2)写出A1、A2可能的结构简式: ______________, ____________(3)B的结构简式:______________C的结构简式:_______________.(4)反应⑤的化学方程式:____________________________________.(5) 与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有______种.任意写出其中两种_____________________, _______________________.参考答案：(10分)略。
