苏教版高中化学选修六2.1《铝及其化合物的性质》同步检测(2)

专题二物质性质的研究 2.1 铝及其化合物的性质1.人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。

目前这种胃药已不常用,原因主要是( )A.长期摄入铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃酸C.它不易溶于胃酸D.它的疗效太差解析:铝元素在人体内积累过多会造成老年痴呆症。

答案:A2.(双选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是( )A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用酸处理时未能将氧化铝溶解解析:本题以铝箔加热熔化实验为载体,考查对铝、氧化铝等性质的理解。

将铝箔表面的氧化铝用酸处理后,在酒精灯上加热,铝在空气中能很快氧化形成氧化膜,氧化铝的熔点比铝的熔点高,形成一个“兜子”使铝熔化而不滴落。

答案:BC3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于强酸,又能溶于强碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应解析:铝在常温下可与O2反应,表面被氧化成一层氧化膜,A错;铝与氯气在点燃的条件下可反应,B 错;氧化铝是两性氧化物,既能与酸反应又能与强碱反应,D错。

答案:C4.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂解析:铝热反应是指铝能还原比铝活动性弱的金属的氧化物,其中Al是还原剂。

答案:C5.(双选)铝和镁都是活泼金属,性质相近,下列有关描述正确的是( )A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧,并发出耀眼的白光B.镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应C.镁在二氧化碳气体中可以燃烧,铝在一定条件下可以与氧化铁等发生置换反应D.铝热剂是由镁条、铝粉和氧化铁组成的混合物解析:镁能与酸反应但不能与碱反应,铝既能与酸反应,又能与碱反应;镁的还原性很强,能在点燃的条件下,夺取二氧化碳中的氧而燃烧;铝热反应是指铝在高温下把比它不活泼的金属从其氧化物中置换出来的反应;铝热剂是由铝粉和氧化铁等金属氧化物组成的,镁条只是引燃剂。

铝的氧化物与氢氧化物一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中属于两性化合物的是（）A.MgOB.AlC.NaAlO2D.Al(OH)32、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A、Al（OH）3→Al2O3B、Al2O3→Al（OH）3C、Al→AlO2—D、Al3+→Al（OH）33.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.NaOH溶液B. 氨水C.盐酸D. Ba(OH)2溶液4、下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O5.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A.Cl-B.OH-C. H+D. Na+6.下列反应最后能产生沉淀的是（）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO27 向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2－C．全部为Al(OH)3 D．全部为AlO2－二、填空题8.将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____mol NaOH, Al(OH)3全部溶解。

9.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O ②B A ＋H2O ③C＋NaOH B＋NaCl ④ 在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。

课题一铝及其化合物的性质(时间：45分钟)1．以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是()A．铝在常温下不可以与氧气反响B．铝不可以与氯气反响C．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱D．氧化铝只好与酸反响，不可以与碱反响分析铝在常温下可与O2反响，表面被氧化成一层氧化膜， A 错；铝与氯气在点燃的条件下可反响， B 错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反响又能与强碱反响， D 错。

答案C2．元素的性质包括金属性和非金属性，其强弱可以经过该元素对应的某些化学性质表现出来。

某同学以为铝元素是金属元素，但是有必定的非金属性。

以下化学反响中，你以为能支持该同学看法的是()A．铝片与盐酸反响生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反响分析铝是金属元素，这一点是毫无疑问的，Al(OH) 3与强碱反响，反响了Al(OH) 3的“酸”性，而“酸”性是非金属性的表现，所以可以说铝元素有必定的非金属性。

答案B3．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重要差异性，以下物质能用于证明二者存在较大差异性的是()A． O2B．盐酸C． NaOH溶液D．水分析Al 能与 NaOH溶液反响而Mg不可以。

答案C4．铝是一种低毒金属元素，它并不是人体需要的微量元素，食用后不会以致急性中毒，但食品中铝的含量超出国家标准就会对人体造成危害。

以下关于铝元素的说法正确的选项是()A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不开朗B．氢氧化铝可与胃酸反响，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水分析 A 项中铝在空气中会与O2反响生成致密的氧化物薄膜； C 项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，拥有吸附色素和杂质的性质，平时用作净水剂，但不可以用于杀菌消毒；D项中铵盐都溶于水。

答案B高温5．以下图是铝热反响(2Al ＋ Fe2O3=====2Fe＋ Al 2O3 ) 的实验装置，有关该反响的以下说法中正确的是()A． a 为镁条B． b 为氧化铁与铝粉混杂物C． 2 mol 氧化剂参加反响则转移 6 A个电子ND．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶ 2分析铝与氧化铁的铝热反响为高温2Al ＋ Fe2O3=====2Fe＋Al 2O3。

最新精选高中化学选修6 实验化学专题二物质性质的研究课题1 铝及其化合物的性质苏教版习题精选第九十五篇第1题【单选题】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．若加入乙醇将析出深蓝色晶体．下列说法正确的是( )A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2+的浓度不变B、在[Cu（NH3）4]^2+离子中，Cu^2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C、沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]^2+D、加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4?H2O晶体【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )A、[Co（NH3）4Cl2] ClB、[Co（NH3）3Cl3]C、[Co（NH3）6] Cl3D、［Cu（NH3）4]Cl2【答案】：【解析】：第3题【单选题】能实现Al^3++3AlO2^-+6H2O==4Al(OH)3过程的是A、向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B、向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C、向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D、向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液【答案】：【解析】：第4题【单选题】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )A、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C、S→SO3→H2SO4→MgSO4D、Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH【答案】：【解析】：第5题【单选题】甲、乙两烧杯中各盛有100mL，1.5mol·L^－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是( )A、1∶1B、1∶2C、2∶1D、3∶2【答案】：【解析】：第6题【单选题】为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。

最新精选高中化学选修6 实验化学课题1 铝及其化合物的性质苏教版习题精选第四十八篇第1题【单选题】相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A、AlB、Al（OH）3C、AlCl3D、Al2O3【答案】：【解析】：第2题【单选题】在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是( )A、偏铝酸钠溶液B、苯酚钠溶液C、硅酸钠溶液D、硫代硫酸钠溶液【答案】：【解析】：第3题【单选题】有关Al2O3的叙述正确的是( )A、可用于净水B、是碱性氧化物C、可与水化合成Al(OH)3D、可通过铝热反应生成【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列说法正确的是( )A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C、氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D、氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列生活用品与其主要成分对应正确的是( )A、煤炭——单质碳B、常用食品包装袋——聚苯乙烯C、肥皂——高级脂肪酸钠D、明矾——十二水合硫酸铝【答案】：【解析】：第6题【单选题】研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是( )A、分散质粒子直径与分散系种类：B、NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：D、Na与O2反应的产物：【答案】：【解析】：第7题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列物质中属于两性化合物的是( )A、MgOB、AlC、NaAlO2D、Al（OH）3【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列物质的用途错误的是( )A、铝制容器可以贮运稀硫酸B、水玻璃可用作木材防火剂C、过氧化钠可用作潜艇供氧剂D、Fe2O3可用作红色涂料【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是( )A、KB、NaC、FeD、Al【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列有关物质的性质和应用均正确的是A、NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B、瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C、Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D、Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂【答案】：【解析】：第12题【单选题】下列溶液中不存在配离子的是( )A、CuSO4水溶液B、银氨溶液C、硫氰化铁溶液D、I2的CCl4溶液【答案】：【解析】：第13题【单选题】下列叙述正确的是( )A、O2和O3互为同位素，性质相似B、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D、浓硫酸通常可用铝槽车来运输【答案】：【解析】：第14题【实验探究题】工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3 ，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步骤I发生反应的离了方程式是:______、______。

【高考复习】高考化学一轮复习铝及铝的化合物同步检测（附答案）铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

以下是铝及铝的化合物同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是()A.常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸B.向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱C.铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂解析：选B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均生成氢氧化物沉淀，不能比较出Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱，故不能比较Mg、Al的金属性强弱。

2.(2021西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2OB.向浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-===AlO+H2C.用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH-+Al2O3===2AlO+H2OD.向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H+===CO2+H2O解析：选C 向氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3而不是AlO，A错误;B项得失电子不守恒，应为：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2D项MgCO3难溶于水，不能拆写成Mg2+和CO的形式。

3.(2021山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸解析：选A 本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。

根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误;Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。

4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

课题一 铝及其化合物的性质(时间：45分钟)1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )A ．O 2B ．盐酸C ．NaOH 溶液D ．水解析 Al 能与NaOH 溶液反应而Mg 不能。

答案 C2．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。

下列关于铝元素的说法正确的是( )A ．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B ．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C ．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D ．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析 A 项中铝在空气中会与O 2反应生成致密的氧化物薄膜；C 项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性质，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D 项中铵盐都溶于水。

答案 B3．下图是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应则转移6N A 个电子D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析 铝与氧化铁的铝热反应为2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。

A.a 为镁条，起引燃作用，故A 正确；B.混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B 错误；C.2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe＋Al 2O 3，该反应中氧化剂是氧化铁，2 mol 氧化剂参与反应则转移12N A 个电子，故C 错误；D.该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，故D 错误。

选修6专题2物质性质的研究第一单元铝及其化合物的性质测试题 2019.91,下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A、0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-)B、0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c(OH-)>c （H2CO3）>c(CO32-)C、0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)2,普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是A．工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH-－2e-＝Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向正极移动3,现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是 A ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H=－Q 1kJ/mol(Q 1＞0)B ．2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)；△H=＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)C ．4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO+6H 2O(g)；△H=－808.7 kJ/molD ．C(s)+CO 2(g)2CO(g)；△H=＋171.4kJ/mol4,为了测定氢氧化钠固体混合物m g 中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（I ）甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g 。

苏教版高二年级化学选修6专题2物质性质的研究课题1铝及其化合物的性质课时训练课题1 铝及其化合物的性质（1）一、选择题1．下列物质中一定属于纯净物的是（ ）A 刚玉B 铝土矿C 偏铝酸钠D 、含铝52.94%的Al 2O 3样品2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A 盛放食醋B 烧煮开水C 用金属丝擦表面的污垢D 用碱水洗涤3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ）A 1:3B 3:1C 1:1D 1:24．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl 3的是（ ）A 氧化铝和盐酸B 铝和氯气C 氧化铝和烧碱溶液D 氢氧化铝和盐酸5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑B 、Al 2O 3 + 3H 2 2Al + 3H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2 D 、MgCl 2 →通电 Mg + Cl 2↑ 6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ） A K ＋、NO 3－、OH －、Cl － B Cu 2＋、SO 42－、H ＋、Na ＋ C H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－ D NH 4＋、MnO 4－、H ＋、K ＋7．把Al 和Fe 3O 4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ）A 1︰3B 9︰8C 3︰4D 4︰38．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A 、硫酸铝中加入过量氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓B 、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H + = 2Al 3++6H 2OC 、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42- = BaSO 4↓D 、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO 2-+H ++H 2O = Al(OH)3↓9．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L -1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）A 2.7gB 3.6gC 5.04gD 4.05g10．将a molNa 和a molAl 一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为 dg·㎝－3，该溶液的质量分数为（ ）A 82a /(46a + m)%B 8200a /(46a + 2m)%C 8200a /(46a + m)%D 8200a /(69a +2 m)%11．2005年1月19日 《北京晚报》报道美科学家宾夕法尼亚大学卡斯尔曼教授在实验室中发现了Al 13 “超级原子”（如图）， 13个铝原子组成了极其微小的球。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题2 物质性质的探究课题1 铝及其化合物的性质实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题铝能与氧气反应将铝片剪成长5～8cm，宽0.2～0.3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象。

1、写出反应的化学方程式：2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因铝表面氧化膜的保护作用1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜破坏铝表面氧化膜的方法有2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。

现象有①铝表面有紫红色物质沉积②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚③继而产生蓝色沉淀④混合液温度升高⑤溶液中出现黑色物质。

请用相关方程式解释上述现象。

3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片现象：表面现象4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中，1～2min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。

现象：同步骤2 解释：5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL 浓硝酸的试管中，观察现象。

1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。

现象：解释：铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。

现象：离子反应方程式：3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。

现象：解释：【交流与讨论】1、为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？2、家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？3、工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。