2016-2017学年安徽省安徽师范大学附属中学高二上学期入学测试化学试卷

2016-2017学年安徽师大附中高二（上）期末数学试卷（文科）一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．圆心在y轴上，半径为1，且过点（1，2）的圆的方程为（）A．x2+（y﹣2）2=1 B．x2+（y+2）2=1 C．（x﹣1）2+（y﹣3）2=1 D．x2+（y ﹣3）2=12．直线xtan+y+2=0的倾斜角α是（）A．B．C．D．﹣3．抛物线y=的焦点坐标是（）A．（，0）B．（0，）C．（0，1）D．（1，0）4．若抛物线y2=2px的焦点与椭圆+=1的右焦点重合，则P的值为（）A．﹣2 B．2 C．4 D．﹣45．短轴长为，离心率为的椭圆的两个焦点分别为F1，F2，过F1作直线交椭圆于A，B两点，则△ABF2的周长为（）A．24 B．12 C．6 D．36．若点P（1，1）为圆x2+y2﹣6x=0的弦MN的中点，则弦MN所在直线方程为（）A．2x+y﹣3=0 B．x﹣2y+1=0 C．x+2y﹣3=0 D．2x﹣y﹣1=07．从集合{1，2，3，…，11}中任选两个元素作为椭圆方程+=1中的m和n，则能组成落在矩形区域B={（x，y）||x|＜11，且|y|＜9}内的椭圆个数为（）A．43 B．72 C．86 D．908．已知双曲线的中心在原点，焦点x轴上，它的一条渐近线与x轴的夹角为α，且，则双曲线的离心率的取值范围是（）A．B．C．（1，2）D．9．直角坐标平面内，过点P（2，1）且与圆x2﹣x+y2+2y﹣4=0相切的直线（）A．有两条B．有且仅有一条C．不存在D．不能确定10．直线L过点且与双曲线x2﹣y2=2有且仅有一个公共点，则这样的直线有（）A．1条B．2条C．3条D．4条11．设F1、F2分别是双曲线x2﹣=1的左、右焦点．若点P在双曲线上，且=0，则|+|=（）A．B．2C．D．212．若曲线y=+1与直线y=k（x﹣2）+4有两个交点，则实数k的取值范围是（）A．B．C．D．二、填空题（本大题共4小题，每小题4分，共16分.把答案填在答题卡的相应位置.）13．设点A（1，0），B（﹣1，0），若直线2x+y﹣b=0与线段AB相交，则b的取值范围是．14．设两圆C1、C2都和两坐标轴相切，且都过点（4，1），则两圆心的距离|C1C2|=．15．已知以F为焦点的抛物线y2=4x上的两点A、B满足=3，则弦AB的中点到准线的距离为．16．A、B、C是我方三个炮兵阵地，A在B正东6km，C在B正北偏西30°，相距4km，P为敌炮阵地，某时刻A处发现敌炮阵地的某种信号，由于B、C两地比A距P地远，因此4s后，B、C才同时发现这一信号，此信号的传播速度为1km/s，A若炮击P地，则炮击的方位角是（南、北）偏（东、西）度．三、解答题17．设直线l的方程为（a+1）x+y+2﹣a=0（a∈R）．（1）若l在两坐标轴上的截距相等，求l的方程；（2）若l不经过第二象限，求实数a的取值范围．18．椭圆+y2=1的弦被点（，）平分，则这条弦所在的直线方程是．19．已知抛物线C：y2=2px（p＞0）过点A（1，﹣2）．（Ⅰ）求抛物线C的方程，并求其准线方程；（Ⅱ）是否存在平行于OA（O为坐标原点）的直线L，使得直线L与抛物线C有公共点，且直线OA与L的距离等于？若存在，求直线L的方程；若不存在，说明理由．20．已知，圆C：x2+y2﹣8y+12=0，直线l：ax+y+2a=0．（1）当a为何值时，直线l与圆C相切；（2）当直线l与圆C相交于A、B两点，且AB=2时，求直线l的方程．21．求过两圆x2+y2﹣1=0和x2﹣4x+y2=0的交点，且与直线x﹣y﹣6=0相切的圆的方程．22．已知椭圆=1（a＞b＞0）的离心率e=，左、右焦点分别为F1、F2，点，点F2在线段PF1的中垂线上．（1）求椭圆C的方程；（2）设直线l：y=kx+m与椭圆C交于M、N两点，直线F2M与F2N的倾斜角分别为α，β，且α+β=π，求证：直线l过定点，并求该定点的坐标．2016-2017学年安徽师大附中高二（上）期末数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．圆心在y轴上，半径为1，且过点（1，2）的圆的方程为（）A．x2+（y﹣2）2=1 B．x2+（y+2）2=1 C．（x﹣1）2+（y﹣3）2=1 D．x2+（y ﹣3）2=1【考点】圆的标准方程．【分析】法1：由题意可以判定圆心坐标（0，2），可得圆的方程．法2：数形结合法，画图即可判断圆心坐标，求出圆的方程．法3：回代验证法，逐一检验排除，即将点（1，2）代入四个选择支，验证是否适合方程，圆心在y轴上，排除C，即可．【解答】解法1（直接法）：设圆心坐标为（0，b），则由题意知，解得b=2，故圆的方程为x2+（y﹣2）2=1．故选A．解法2（数形结合法）：由作图根据点（1，2）到圆心的距离为1易知圆心为（0，2），故圆的方程为x2+（y﹣2）2=1故选A．解法3（验证法）：将点（1，2）代入四个选择支，排除B，D，又由于圆心在y轴上，排除C．故选：A．【点评】本题提供三种解法，三种解题思路，考查圆的标准方程，是基础题．2．直线xtan+y+2=0的倾斜角α是（）A．B．C．D．﹣【考点】直线的倾斜角．【分析】由直线方程求出直线的斜率，再由倾斜角的正切值等于斜率得答案．【解答】解：∵直线xtan+y+2=0的斜率为﹣tan=，由tanα=，且0≤α＜π，得．故选：C．【点评】本题考查了直线的倾斜角，考查了倾斜角与斜率的关系，是基础题．3．抛物线y=的焦点坐标是（）A．（，0）B．（0，）C．（0，1）D．（1，0）【考点】抛物线的简单性质．【分析】先将方程化简为标准形式，即可得焦点坐标．【解答】解：由抛物线可得x2=4y，故焦点坐标为（0，1）故选C．【点评】本题主要考查抛物线的简单性质．属基础题．4．若抛物线y2=2px的焦点与椭圆+=1的右焦点重合，则P的值为（）A．﹣2 B．2 C．4 D．﹣4【考点】椭圆的简单性质．【分析】通过椭圆、抛物线的焦点相同，计算即得结论．【解答】解：由a2=6、b2=2，可得c2=a2﹣b2=4，∴到椭圆的右焦点为（2，0），∴抛物线y2=2px的焦点（2，0），∴p=4，故选：C．【点评】本题考查椭圆的简单性质，注意解题方法的积累，属于基础题．5．短轴长为，离心率为的椭圆的两个焦点分别为F1，F2，过F1作直线交椭圆于A，B两点，则△ABF2的周长为（）A．24 B．12 C．6 D．3【考点】椭圆的简单性质．【分析】由短轴长为，离心率为，可求得，所以可求△ABF2的周长．【解答】解：由题意，从而得，故选C．【点评】本题主要考查椭圆几何量之间的关系，利用了椭圆的定义，属于基础题．6．若点P（1，1）为圆x2+y2﹣6x=0的弦MN的中点，则弦MN所在直线方程为（）A．2x+y﹣3=0 B．x﹣2y+1=0 C．x+2y﹣3=0 D．2x﹣y﹣1=0【考点】直线与圆相交的性质．【分析】由题意，根据垂径定理的逆定理得到此连线与弦MN垂直，由圆心与P 坐标求出其确定直线的斜率，利用两直线垂直时斜率的乘积为﹣1，求出弦MN 所在直线的斜率，从而可得弦MN所在直线的方程．【解答】解：x2+y2﹣6x=0化为标准方程为（x﹣3）2+y2=9∵P（1，1）为圆（x﹣3）2+y2=9的弦MN的中点，∴圆心与点P确定的直线斜率为，∴弦MN所在直线的斜率为2，∴弦MN所在直线的方程为y﹣1=2（x﹣1），即2x﹣y﹣1=0．故选D．【点评】本题考查了直线与圆相交的性质，考查垂径定理，以及直线的点斜式方程，其中根据题意得到圆心与点P连线垂直与弦MN所在的直线是解本题的关键．7．从集合{1，2，3，…，11}中任选两个元素作为椭圆方程+=1中的m和n，则能组成落在矩形区域B={（x，y）||x|＜11，且|y|＜9}内的椭圆个数为（）A．43 B．72 C．86 D．90【考点】二元一次不等式（组）与平面区域；椭圆的定义．【分析】首先确定m，n的取值，确定两种类型一是m，n都在1～8之间选值，一是m在9，10中选取，n在1～8中选取，求出椭圆数即可．【解答】解：椭圆落在矩形内，满足题意必须有，m≠n，所以有两类，一类是m，n从{1，2，3，…6，7，8}任选两个不同数字，方法有A82=56令一类是m从9，10，两个数字中选一个，n从{1，2，3，…6，7，8}中选一个方法是：2×8=16所以满足题意的椭圆个数是：56+16=72故选B．【点评】本题考查二元一次不等式（组）与平面区域，椭圆的定义，组合知识，考查学生分析问题解决问题的能力．8．已知双曲线的中心在原点，焦点x轴上，它的一条渐近线与x轴的夹角为α，且，则双曲线的离心率的取值范围是（）A．B．C．（1，2）D．【考点】双曲线的简单性质．【分析】先表示出渐近线方程，利用求得tanα=，根据α的范围确定tanα范围，进而确定的范围，同时利用c=转化成a和c的不等式关系求得的范围，即离心率的范围．【解答】解：∵双曲线的焦点在x轴上，故其渐近线方程为y=x则tanα=∵，∴1＜tanα＜，即1＜＜∴1＜=＜3求得＜＜2故选B．【点评】本题主要考查了双曲线的简单性质．考查了学生对双曲线基础知识的理解和运用．9．直角坐标平面内，过点P（2，1）且与圆x2﹣x+y2+2y﹣4=0相切的直线（）A．有两条B．有且仅有一条C．不存在D．不能确定【考点】圆的切线方程．【分析】由点P（2，1）、圆的方程，确定P在圆外，则过P与圆相切的直线有两条．【解答】解：由点P（2，1）、圆x2﹣x+y2+2y﹣4=0，可得4﹣2+1+2﹣4=1＞0，∴点P在圆外，则过点P且与圆相切的直线有两条．故选A【点评】此题考查了点与圆的位置关系，以及圆的切线方程，当点在圆内时，过此点不能作圆的切线；当点在圆上时，过此点作圆的切线，此时切线只有一条；当点在圆外时，过此点作圆的切线，此时切线有两条．故判断出点P与圆的位置关系是解本题的关键．10．直线L过点且与双曲线x2﹣y2=2有且仅有一个公共点，则这样的直线有（）A．1条B．2条C．3条D．4条【考点】直线与圆锥曲线的关系．【分析】当直线的斜率不存在时，直线过双曲线x2﹣y2=2的右顶点，方程为x=，满足条件，当直线的斜率存在时，若直线与两渐近线平行，也能满足满足条件．【解答】解：当直线的斜率不存在时，直线过双曲线x2﹣y2=2的右顶点，方程为x=，满足条件．当直线的斜率存在时，若直线与两渐近线平行，也能满足与双曲线x2﹣y2=2有且仅有一个公共点，综上，满足条件的直线共有3条，故选C．【点评】本题考查直线和圆锥曲线的位置关系，双曲线的渐近线的性质，注意考虑斜率不存在的情况，这是解题的易错点．11．设F1、F2分别是双曲线x2﹣=1的左、右焦点．若点P在双曲线上，且=0，则|+|=（）A．B．2C．D．2【考点】双曲线的简单性质．【分析】由点P在双曲线上，且=0可知|+|=2||=||．由此可以求出|+|的值．【解答】解：根据题意，F 1、F 2分别是双曲线x 2﹣=1的左、右焦点．∵点P 在双曲线上，且=0，∴|+|=2||=||=2．故选B ．【点评】把|+|转化为|||是正确解题的关键步骤．12．若曲线y=+1与直线y=k （x ﹣2）+4有两个交点，则实数k 的取值范围是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】直线与圆的位置关系．【分析】先确定曲线的性质，然后结合图形确定临界状态，结合直线与圆相交的性质，可解得k 的取值范围．【解答】解：y=+1可化为x 2+（y ﹣1）2=4，y ≥1，所以曲线为以（0，1）为圆心，2为半径的圆y ≥1的部分．直线y=k （x ﹣2）+4过定点p （2，4），由图知，当直线经过A （﹣2，1）点时恰与曲线有两个交点，顺时针旋转到与曲线相切时交点变为一个．且k AP ==，由直线与圆相切得d==2，解得k=，则实数k 的取值范围为（，]．故选A ．【点评】本题考查直线与圆相交的性质，同时考查了学生数形结合的能力，是个基础题．二、填空题（本大题共4小题，每小题4分，共16分.把答案填在答题卡的相应位置.）13．设点A（1，0），B（﹣1，0），若直线2x+y﹣b=0与线段AB相交，则b的取值范围是[﹣2，2] ．【考点】二元一次不等式（组）与平面区域；直线的斜率．【分析】由题意知，两点A（﹣1，0），B（1，0），分布在直线2x+y﹣b=0的两侧，利用直线两侧的点的坐标代入直线的方程2x+y﹣b=0中的左式，得到的结果为异号，得到不等式，解之即得m的取值范围．【解答】解：由题意得：两点A（﹣1，0），B（1，0），分布在直线2x+y﹣b=0的两侧，∴（﹣2﹣b）（2﹣b）≤0，∴b∈[﹣2，2]．故答案为：[﹣2，2]．【点评】本小题主要考查二元一次不等式（组）与平面区域、点与直线的位置关系、不等式的解法等基础知识，考查运算求解能力，属于基础题．14．设两圆C1、C2都和两坐标轴相切，且都过点（4，1），则两圆心的距离|C1C2|= 8．【考点】圆与圆的位置关系及其判定．【分析】由题意易得圆在第一象限内，设圆心的坐标为（a，a），则有|a|=，解方程求得a值，代入两点间的距离公式可求得两圆心的距离|C1C2|的值．【解答】解：∵两圆C1、C2都和两坐标轴相切，且都过点（4，1），故两圆圆心在第一象限的角平分线上，设圆心的坐标为（a，a），则有|a|=，∴a=5+2，或a=5﹣2，故圆心为（5+2，5+2）和（5﹣2，5﹣2），故两圆心的距离|C1C2|= [（5+2）﹣（5﹣2）]=8，故答案为：8【点评】本题考查直线和圆的位置关系，其中根据已知分析出圆心在第一象限的角平分线上，进而设出圆心坐标是解答的关键．15．已知以F为焦点的抛物线y2=4x上的两点A、B满足=3，则弦AB的中点到准线的距离为．【考点】抛物线的简单性质；点到直线的距离公式；抛物线的定义．【分析】设BF=m，由抛物线的定义知AA1和BB1，进而可推断出AC和AB，及直线AB的斜率，则直线AB的方程可得，与抛物线方程联立消去y，进而跟韦达定理求得x1+x2的值，则根据抛物线的定义求得弦AB的中点到准线的距离．【解答】解：设BF=m，由抛物线的定义知AA1=3m，BB1=m∴△ABC中，AC=2m，AB=4m，直线AB方程为与抛物线方程联立消y得3x2﹣10x+3=0所以AB中点到准线距离为故答案为【点评】本题主要考查了抛物线的简单性质．考查了直线与抛物线的关系及焦点弦的问题．常需要利用抛物线的定义来解决．16．A、B、C是我方三个炮兵阵地，A在B正东6km，C在B正北偏西30°，相距4km，P为敌炮阵地，某时刻A处发现敌炮阵地的某种信号，由于B、C两地比A距P地远，因此4s后，B、C才同时发现这一信号，此信号的传播速度为1km/s，A若炮击P地，则炮击的方位角是北（南、北）偏东（东、西）30度．【考点】解三角形的实际应用．【分析】建立坐标系，因为|PB|=|PC|，所以点P在线段BC的垂直平分线上，写出中垂线的方程，又|PB|﹣|PA|=4，故P在以A、B为焦点的双曲线右支上，写出双曲线方程，将这两个方程联立方程组，解出交点P的坐标，由PA斜率计算炮击的方位角．【解答】解：如图，以直线BA为x轴，线段BA的中垂线为y轴建立坐标系，则B（﹣3，0）、A（3，0）、C（﹣5，2），因为|PB|=|PC|，所以点P在线段BC的垂直平分线上因为k BC=﹣，BC中点D（﹣4，），所以直线PD的方程为y﹣=（x+4）①又|PB|﹣|PA|=4，故P在以A、B为焦点的双曲线右支上设P（x，y），则双曲线方程为﹣=1（x≥0）②联立①②，得x=8，y=5，所以P（8，5），因此k PA==，故炮击的方位角为北偏东30°．故答案为：北；东；30．【点评】本题主要考查了双曲线方程的应用、解三角形的实际应用．要充分利用三角形的边角关系，利用三角函数、正弦定理、余弦定理等公式找到问题解决的途径．三、解答题17．设直线l的方程为（a+1）x+y+2﹣a=0（a∈R）．（1）若l在两坐标轴上的截距相等，求l的方程；（2）若l不经过第二象限，求实数a的取值范围．【考点】直线的截距式方程；确定直线位置的几何要素；过两条直线交点的直线系方程．【分析】（1）先求出直线l在两坐标轴上的截距，再利用l在两坐标轴上的截距相等建立方程，解方程求出a的值，从而得到所求的直线l方程．（2）把直线l的方程可化为y=﹣（a+1）x+a﹣2，由题意得，解不等式组求得a的范围．【解答】解：（1）令x=0，得y=a﹣2．令y=0，得（a≠﹣1）．∵l在两坐标轴上的截距相等，∴，解之，得a=2或a=0．∴所求的直线l方程为3x+y=0或x+y+2=0．（2）直线l的方程可化为y=﹣（a+1）x+a﹣2．∵l不过第二象限，∴，∴a ≤﹣1．∴a 的取值范围为（﹣∞，﹣1]．【点评】本题考查直线在坐标轴上的截距的定义，用待定系数法求直线的方程，以及确定直线位置的几何要素．18．椭圆+y 2=1的弦被点（，）平分，则这条弦所在的直线方程是 2x +4y﹣3=0 ．【考点】直线与圆锥曲线的关系．【分析】设这条弦的两端点为A （x 1，y 1），B （x 2，y 2），斜率为k ，则，两式相减再变形得，再由弦中点为（，），求出k ，由此能求出这条弦所在的直线方程．【解答】解：设这条弦的两端点为A （x 1，y 1），B （x 2，y 2），斜率为k ，则，两式相减再变形得，又弦中点为（，），故k=﹣，故这条弦所在的直线方程y ﹣=﹣（x ﹣），整理得2x +4y ﹣3=0．故答案为：2x +4y ﹣3=0．【点评】本题考查椭圆的中点弦方程的求法，用“点差法”解题是圆锥曲线问题中常用的方法．19．已知抛物线C：y2=2px（p＞0）过点A（1，﹣2）．（Ⅰ）求抛物线C的方程，并求其准线方程；（Ⅱ）是否存在平行于OA（O为坐标原点）的直线L，使得直线L与抛物线C有公共点，且直线OA与L的距离等于？若存在，求直线L的方程；若不存在，说明理由．【考点】直线与圆锥曲线的综合问题；抛物线的简单性质．【分析】（I）将（1，﹣2）代入抛物线方程求得p，则抛物线方程可得，进而根据抛物线的性质求得其准线方程．（II）先假设存在符合题意的直线，设出其方程，与抛物线方程联立，根据直线与抛物线方程有公共点，求得t的范围，利用直线AO与L的距离，求得t，则直线l的方程可得．【解答】解：（I）将（1，﹣2）代入抛物线方程y2=2px，得4=2p，p=2∴抛物线C的方程为：y2=4x，其准线方程为x=﹣1（II）假设存在符合题意的直线l，其方程为y=﹣2x+t，由得y2+2y﹣2t=0，∵直线l与抛物线有公共点，∴△=4+8t≥0，解得t≥﹣又∵直线OA与L的距离d==，求得t=±1∵t≥﹣∴t=1∴符合题意的直线l存在，方程为2x+y﹣1=0【点评】本题小题主要考查了直线，抛物线等基础知识，考查推理论证能力，运算求解能力，考查函数与方程思想，数形结合的思想，化归与转化思想，分类讨论与整合思想．20．已知，圆C：x2+y2﹣8y+12=0，直线l：ax+y+2a=0．（1）当a为何值时，直线l与圆C相切；（2）当直线l与圆C相交于A、B两点，且AB=2时，求直线l的方程．【考点】直线与圆的位置关系；直线与圆相交的性质．【分析】把圆的方程化为标准方程后，找出圆心坐标与圆的半径r，（1）当直线l与圆相切时，圆心到直线的距离d等于圆的半径r，利用点到直线的距离公式表示出圆心到直线l的距离d，让d等于圆的半径r，列出关于a的方程，求出方程的解即可得到a的值；（2）联立圆C和直线l的方程，消去y后，得到关于x的一元二次方程，然后利用韦达定理表示出AB的长度，列出关于a的方程，求出方程的解即可得到a 的值．【解答】解：将圆C的方程x2+y2﹣8y+12=0配方得标准方程为x2+（y﹣4）2=4，则此圆的圆心为（0，4），半径为2．（1）若直线l与圆C相切，则有．解得．（2）联立方程并消去y，得（a2+1）x2+4（a2+2a）x+4（a2+4a+3）=0．设此方程的两根分别为x1、x2，所以x1+x2=﹣，x1x2=则AB===2两边平方并代入解得：a=﹣7或a=﹣1，∴直线l的方程是7x﹣y+14=0和x﹣y+2=0．另解：圆心到直线的距离为d=，AB=2=2，可得d=，解方程可得a=﹣7或a=﹣1，∴直线l的方程是7x﹣y+14=0和x﹣y+2=0．【点评】此题考查学生掌握直线与圆相切时圆心到直线的距离等于圆的半径，灵活运用韦达定理及两点间的距离公式化简求值，是一道综合题．21．求过两圆x2+y2﹣1=0和x2﹣4x+y2=0的交点，且与直线x﹣y﹣6=0相切的圆的方程．【考点】直线与圆的位置关系．【分析】设所求圆的方程为x2+y2﹣1+λ（x2﹣4x+y2）=0，利用与直线x﹣y﹣6=0相切，求出λ，即可得出结论．【解答】解：设所求圆的方程为x2+y2﹣1+λ（x2﹣4x+y2）=0（λ≠﹣1），即（1+λ）x2+（1+λ）y2﹣4λx﹣1=0．∴x2+y2﹣=0．∴圆心为（，0），半径，∴=，∴，解得．又∵圆x2﹣4x+y2=0与直线x﹣﹣6=0相切，∴所求圆的方程为3x2+3y2+32x﹣11=0或x2+y2﹣4x=0．【点评】本题考查圆与圆的位置关系，考查圆的方程，属于中档题．22．已知椭圆=1（a＞b＞0）的离心率e=，左、右焦点分别为F1、F2，点，点F2在线段PF1的中垂线上．（1）求椭圆C的方程；（2）设直线l：y=kx+m与椭圆C交于M、N两点，直线F2M与F2N的倾斜角分别为α，β，且α+β=π，求证：直线l过定点，并求该定点的坐标．【考点】椭圆的标准方程；恒过定点的直线；直线与圆锥曲线的综合问题．【分析】（1）根据椭圆的离心率求得a和c的关系，进而根据椭圆C的左、右焦点分别为F1（﹣c，0），F2（c，0）又点F2在线段PF1的中垂线上推断|F1F2|=|PF2|，进而求得c，则a和b可得，进而求得椭圆的标准方程．（2）设直线MN方程为y=kx+m，与椭圆方程联立消去y，设M（x1，y1），N（x2，y2），根据韦达定理可表示出x1+x2和x1x2，表示出直线F2M和F2N的斜率，由α+β=π可推断两直线斜率之和为0，把x1+x2和x1x2代入即可求得k和m的关系，代入直线方程进而可求得直线过定点．【解答】解：（1）由椭圆C的离心率得，其中，椭圆C的左、右焦点分别为F1（﹣c，0），F2（c，0）又点F2在线段PF1的中垂线上∴|F1F2|=|PF2|，∴解得c=1，a2=2，b2=1，∴．（2）由题意，知直线MN存在斜率，设其方程为y=kx+m．由消去y，得（2k2+1）x2+4kmx+2m2﹣2=0．设M（x1，y1），N（x2，y2），则△=（4km）2﹣4（2k2+1）（2m2﹣2）≥0即2k2﹣m2+1≥0则，且由已知α+β=π，得．化简，得2kx1x2+（m﹣k）（x1+x2）﹣2m=0∴整理得m=﹣2k．∴直线MN的方程为y=k（x﹣2），因此直线MN过定点，该定点的坐标为（2，0）【点评】本题主要考查了椭圆的标准方程．考查了学生对问题的综合分析和基本的运算能力．。

安师大附中2016~2017学年高二年级入学测试地理试卷注意事项：（1）请将答案填写在答题卡相应位置上，否则作答无效，考试结束，只交答题卡；（2）该试卷满分100分，考试时间100分钟。

一、选择题。

（共30题，每题2分，共60分）1．某中学生利用暑假乘车从北京到乌鲁木齐观光旅游，沿途所见自然景观的变化最主要体现了A．从沿海向内陆的地域分异规律B．由赤道到两极的地域分异规律C．垂直地域分异规律（垂直地带性）D．非地带性地域分异规律（非地带性）2016年里约热内卢奥运会开幕式于当地时间8月5日晚19:55分（西三区）在马拉卡纳体育场(MaracanãStadium)举行。

据此回答2-3题。

2.里约奥运会开幕时，北京时间是A.8月5日6：55B.8月6日6：55C.8月6日7：55D.8月5日7：553.此时，北半球各地A．昼长夜短且昼渐长夜渐短B．昼长夜短且昼渐短夜渐长C．昼短夜长且昼渐长夜渐短D．昼短夜长且昼渐短夜渐长某城市东西相距25千米，甲、乙、丙、丁分别表示该城市不同的区域。

下图为该城市沿东西方向“人口密度与土地价格分布曲线图”。

读图完成4-5题。

4．该城市中心商务区可能位于A．甲区B．乙区C．丙区D．丁区5．若甲、乙、丙、丁为四个功能区，下列说法正确的是A．甲区人口密度小，工业区位条件最差 B．乙区土地价格高，以仓储和绿地为主C．丙区住宅用地为主，人口密度大D．丁区基础设施完善，土地价格低6.城市化对城市水循环产生了重要影响，下列叙述正确的是A．不透水面积增加，使地表径流减少B．地表植被减少，使下渗量增加C．城市热岛效应，使降水量减少D．建筑物增加，使地表径流量增加天麻是我国千年传统的药膳滋补品，主要分布在我国云、贵、川等地。

人工种植宜选山区的缓坡地，土质以排水良好的砂壤土为好。

由于气候不宜，北方地区一直没有大面积种植。

2011年在北京昌平区，通过控制温室大棚的温度和湿度，实现越冬种植,“南麻北移”成功。

2016-2017学年安徽省安徽师范大学附属中学高二上学期入学测试语文一、（18分）1．下面词语中，加线字的注音全都正确的一项是A.木讷nà发酵jiào啃啮niè游目骋怀chěngB.孝悌tì乳臭chòu桌帏wéi垂涎三尺xiánC.笑靥yè面颊jiá聆听lín强人所难qiǎngD.矿藏cáng躯壳qiào嫡亲dí少不更事gēng【答案】D【解析】本题考查识记现代汉语普通话常用字的字音的能力。

A项“nà”改为“nè”。

B项“chòu”改为“xiù”。

C项“lín”改为“líng”。

2．下列词语中，没有错别字的一项是A.谛造落寞坐镇声名鹊起放荡冶游B.切磋凋敝宣泄颠仆不破贻误战机C.砥砺脉搏裨益察言观色坚忍不拔D.喝彩安详脚趾鞭辟入理急不暇择【答案】C【解析】本题考查识记并正确书写现代常用规范汉字的能力。

A项“谛造”改为“缔造”。

B 项“颠仆不破”改为“颠扑不破”。

D项“鞭辟入理”改为“鞭辟入里”。

3．依次填入下列各句横线处的成语，最恰当的一组是①作为社会人，学生同教师是平等的，只有建立平等关系，师生之间才能像朋友一样在学习中互相启迪，互相质疑，学生才敢力排众议，与教师同辩，。

②仕途坎坷，造就了豁达性格的苏轼，除了为文为诗潇洒豪放以外，他的书法亦，别具风貌。

③一边打着标语，一边放飞和平鸽，还把新近电影《疯狂动物城》里的一些元素放到了运动会的入场式中，这种的设计令师生们赞不绝口。

A.独树一帜标新立异别出心裁B.标新立异独树一帜别出心裁C.标新立异别出心裁独树一帜D.别出心裁独树一帜标新立异【答案】B【解析】本题考查正确使用词语（包括熟语）的能力。

近义词辨析，抓住词义的不同侧重点，根据语境判断。

“标新立异”“独树一帜”“别出心裁”都有自成一套、提出的主张与众不同的意思。

安师大附中2016~2017学年高二年级入学测试物理试卷注意事项：（1）请将答案填写在答题卡相应位置上，否则作答无效，考试结束，只交答题卡；（2）该试卷满分100分，考试时间100分钟。

一．单项选择题（共8小题，每题4分，共32分）1．如图甲所示，静止在光滑水平面上的长木板B（长木板足够长）的左端放着小物块A，某时刻，B受到水平向左的外力F的作用，F随时间t的变化规律如图乙所示，即F=kt，其中k为已知常数．若A、B之间的滑动摩擦力F f的大小等于最大静摩擦力，且A、B的质量相等，则下列图中可以定性地描述物块A的v﹣t图象的是（）A．B．C．D．2．飞镖运动正以其独有的魅力风靡全世界．如图为飞镖大赛中一选手水平抛出三支飞镖，打到竖直飞镖盘上的情况如图所示，不计空气阻力，根据飞镖的位置和角度可以推断（）A．三支飞镖不可能从同一高度抛出B．三支飞镖不可能以相同速度抛出C．①号与②号飞镖可能从同一点抛出D．②号与③号飞镖可能从同一点抛出3．质量为m的人造地球卫星与地心的距离为r时，引力势能可表示为E p=﹣，其中G为引力常量，M为地球质量．已知地球半径为R，地球表面的重力加速度为g．某卫星原来在半径为r l的轨道上绕地球做匀速圆周运动，由于受到极稀薄空气的摩擦作用，飞行一段时间后其圆周运动的半径变为r2，则此过程中因摩擦而产生的热量为（）A．mgR2（﹣）B．mgR2（﹣）C．（﹣）D．（﹣）4．如图，在水平桌面上放置一斜面体P，两长方体物块a和b叠放在P的斜面上，整个系统处于静止状态．若将a和b、b与P、P与桌面之间摩擦力的大小分别用f1、f2和f3表示．则（）A．f1=0，f2≠0，f3≠0 B．f1≠0，f2=0，f3=0C．f1≠0，f2≠0，f3=0 D．f1≠0，f2≠0，f3≠05．小球P和Q用不可伸长的轻绳悬挂在天花板上，P球的质量大于Q球的质量，悬挂P球的绳比悬挂Q 球的绳短．将两球拉起，使两绳均被水平拉直，如图所示．将两球由静止释放．在各自轨迹的最低点，A．P球的速度一定大于Q球的速度B．P球的动能一定小于Q球的动能C．P球所受绳的拉力一定大于Q球所受绳的拉力D．P球的向心加速度一定小于Q球的向心加速度6．某小船船头垂直指向洒岸渡河，若水流速度突然增大，其它条件不变，下列判断正确的是（）A．小船渡河的时间不变B．渡河时间减少C．小船渡河时间增加 D．小船到达对岸地点不变7．我国将发射“天宫二号”空间实验室，之后发射“神州十一号”飞船与“天宫二号”对接．假设“天宫二号”与“神州十一号”都围绕地球做匀速圆周运动，为了实现飞船与空间实验室的对接，下列措施可行的是（）A．使飞船与空间实验室在同一轨道上运行，然后飞船加速追上空间实验室实现对接B．使飞船与空间实验室在同一轨道上运行，然后空间实验室减速等待飞船实现对接C．飞船先在比空间实验室半径小的轨道上加速，加速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接D．飞船先在比空间实验室半径小的轨道上减速，减速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接8．如图所示，小球从离地高为H的位置A由静止释放，从C点切入半圆轨道后最多能上升到离地面高为h的B位置．再由B位置下落，再经轨道由C点滑出到离地高为H′的位置．速度减为零，不计空气阻力，则（）A．（H﹣h）＞（h﹣h′）B．（H﹣h）＜（h﹣h′）C．（H﹣h）=（h﹣h′）D．不能确定（H﹣h）与（h﹣h′）的大小关系二．多选题（共4题，每题5分，共20分；答错不得分，漏答得2分）9．如图甲所示，质量不计的弹簧竖直固定在水平面上，t=0时刻，将一金属小球从弹簧正上方某一高度处由静止释放，小球落到弹簧上压缩弹簧到最低点，然后又被弹起离开弹簧，上升到一定高度后再下落，如此反复．通过安装在弹簧下端的压力传感器，测出这一过程弹簧弹力F随时间t变化的图象如图乙所示，则（）A．t1时刻小球动能最大B．t2时刻小球动能为0C．t2～t3这段时间内，小球的动能先减小后增加D．t2～t3这段时间内，小球增加的动能和重力势能之和等于弹簧减少的弹性势能10．质量为m的物块，沿着半径为R的半球形金属壳内壁滑下，半球形金属壳竖直放置，开口向上，滑到最低点时速度大小为V，若物体与球壳之间的摩擦因数为μ，则物体在最低点时，下列说法正确的是（）A．受到向心力为m B．受到的摩擦力为μmC．受到的摩擦力为μmg D．受到的合力方向斜向左上方11．如图所示，可视为质点的，质量为m的小球，在半径为R的竖直放置的光滑圆形管内做圆周运动，下列有关说法中正确的是（）A．小球能通过最高点的最小速度为B．若在最高点管道对小球施加弹力大小为mg，则这个力的方向可能向下，也可能向上C．如果小球在最高点时的速度大小为2，则此时小球对管道有向上的作用力D．如果小球在最低点时的速度大小为，则小球通过最低点时与管道间有相互作用力12．如图所示，在匀速转动的电动机带动下，足够长的水平传送带以恒定速率v1，匀速向右运动，一质量为m的滑块从传送带右端以水平向左的速率v2（v2＞v1）滑上传送带，最后滑块返回传送带的右端已知滑块与传送带的动摩擦因数为μ，关于这一过程的下列判断，正确的有（）A．滑块滑上传送带上的加速度大小为μgB．滑块向左滑动后离开左端的最大距离为C．滑块返回传送带右端的速率为v2、D．从滑块滑上传送带到离开所用时间大于三．实验题（每空2分，共14分）13．某物理兴趣小组的同学在研究弹簧弹力的时候，测得弹力的大小F和弹簧长度l的关系如图1所示，则由图线可知：（1）弹簧的劲度系数为N/m．（2）为了用弹簧测定两木块A和B间的动摩擦因数μ，两位同学分别设计了如图2所示的甲、乙两种方案．①为了用某一弹簧测力计的示数表示A和B之间的滑动摩擦力的大小，你认为方案更合理．②若A和B的重力分别为10.0N和20.0N．当A被拉动时，弹簧测力计a的示数为6.0N，b的示数为11.0N，c的示数为4.0N，则A和B间的动摩擦因数为．14．某实验小组在做“验证机械能守恒定律”实验中，提出了如图1所示的甲、乙两种方案：甲方案为用自由落体运动进行实验，乙方案为用小车在斜面上下滑进行实验．（1）组内同学对两种方案进行了深入的讨论分析，最终确定了一个大家认为误差相对较小的方案，你认为该小组选择的方案是，理由是．（2）若该小组采用图甲的装置打出了一条纸带如图2所示，相邻两点之间的时间间隔为0.02s，请根据纸带计算出B点的速度大小为m/s．（结果保留三位有效数字）（3）该小组内同学根据纸带算出了相应点的速度，作出v2﹣h图线如图3所示，请根据图线计算出当地的重力加速度g=m/s2．（结果保留三位有效数字）四．计算题15．“嫦娥一号”的成功发射，为实现中华民族几千年的奔月梦想迈出了重要的一步．已知“嫦娥一号”绕月飞行轨道近似为圆形，距月球表面高度为H，飞行周期为T，月球的半径为R，引力常量为G．求：（1）月球的质量；（2）月球的第一宇宙速度．16．如图所示，传送带与水平面之间的夹角为θ=37°，以v=2m/s的恒定速率逆时针转动．一个质量为m=1kg 的小物块以初速度v0=10m/s从传送带两端A、B之间的中点开始沿传送带向上运动．已知物体与传送带之间的动摩擦因数为μ=0.5，A、B之间的距离为L=20.4m．求：（g取10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）（1）物体沿传送带向上运动的最大距离为多少？（2）物体在传送带上运动的总时间？（3）物体在传送带上由于摩擦而产生的热量为多少？17．如图所示，半径R=0.5m的光滑圆弧面CDM分别与光滑斜面体ABC和斜面MN相切于C、M点，O 为圆弧圆心，D为圆弧最低点．斜面体ABC固定在地面上，顶端B安装一定滑轮，一轻质软细绳跨过定滑轮（不计滑轮摩擦）分别连接小物块P、Q （两边细绳分别与对应斜面平行），并保持P、Q两物块静止．若PC间距为L1=0.25m，斜面MN足够长，物块P质量m1=3kg，与MN间的动摩擦因数μ=，求：（sin37°=0.6，cos37°=0.8）（1）小物块Q的质量m2；（2）烧断细绳后，物块P第一次到达D点时对轨道的压力大小；（3）烧断细绳后，物块P第一次过M点后0.3s到达K点，则MK间距多大？（4）烧断细绳后，物块P在MN斜面上滑行的总路程．安师大附中2016~2017学年高二年级入学测试物理试卷答案一、单项选择二、多项选择三、实验题13、（1）300 （2）①甲②0.3014、（1）甲乙实验中斜面与小车之间有摩擦力，且不能忽略，小车运动过程中机械能守恒（2）1.37（3）9.75四、计算题15、解：（1）设月球质量为M，“嫦娥一号”的质量为m，根据牛顿第二定律得：G=m解得：M=．（2）设绕月飞船运行的线速度为V，飞船质量为m0，则有：G=又M=，联立解得：V=．答：（1）月球的质量M为；（2）月球的第一宇宙速度为．16、解：（1）物体经过时间t1沿传送带向上运动速度为零，在时间t1内，物体的位移为x1，传送带位移为x2，mgsinθ+μmgcosθ=ma1，v0=a1t1，x1=a1t12，x2=vt1，解得：a1=10m/s2，t1=1s，x1=5m，x2=2m，物体沿传送带向上运动的最大距离为：x1=5m；（2）：v=a1t2，x3=a1t22，x4=vt2，解得：t2=0.2s，x3=0.2m，x4=0.4m，mgsinθ﹣μmgcosθ=ma2，v′=v+a2t3，x5=vt3+a2t32，x6=vt3，x5=L+x1﹣x3，a2=2m/s2，x5=15m，t3=3s，x6=6m，v′=8m/s，t=t1+t2+t3，解得：t=4.2s；（3）设物体在传送带上相对传送带运动的总路程为x，有：x=（x1+x2）+（x4﹣x3）+（x5﹣x6），解得：x=16.2m，设物体在传送带上由于摩擦而产生的热量为Q，有：Q=μmgxcosθ，解得：Q=64.8J；17、【解答】解：（1）根据共点力平衡条件，两物体的重力沿斜面的分力相等，有m1gsin53°=m2gsin37°解得m2=4kg（2）滑块由P到D过程，由动能定理，得根据几何关系，有h=L1sin53°+R（1﹣cos53°）在D点，支持力和重力的合力提供向心力F D﹣mg=m解得F D=78N由牛顿第三定律得，物块P对轨道的压力大小为78N．（3）PM段，根据动能定理，有解得v M=2m/s沿MN向上运动过程，根据牛顿第二定律，得到a1=gsin53°+μgcos53°=10m/s2根据速度时间公式，有v M=a1 t1解得t1=0.2s所以t1=0.2s时，P物到达斜面MN上最高点，故返回过程，有沿MN向下运动过程，根据牛顿第二定律，有a2=gsin53°﹣μgcos53°=6m/s2故，根据运动学公式，有x MK=﹣=0.17m即MK之间的距离为0.17m．（4）最后物体在CM之间来回滑动，且到达M点时速度为零，对从P到M过程运用动能定理，得到mgL1sin53°﹣μmgcos53°L总=0解得L总=1.0m即物块P在MN斜面上滑行的总路程为1.0m．。

安师大附中2016~2017学年高二年级入学测试历史试卷注意事项：（1）请将答案填写在答题卡相应位置上，否则作答无效，考试结束，只交答题卡；（2）该试卷分为两部分，满分100分，考试时间100分钟。

一. 单项选择题（每小题2分，共60分）1. 秦朝实行的郡县制、雅典的梭伦改革都对当时社会产生了巨大的进步影响，它们共同特点是A．加强了中央集权B．缓和了社会矛盾C．打破了世袭特权D．推进了民主进程2. 按唐代有关兵役法规定，男子二十一岁为成丁，开始服兵役，六十岁免兵役。

有一次简点使右仆射（丞相）封德彝等人要把当年征兵范围扩大到十八岁，虽然唐太宗已同意，诏敕也已草成，但受到魏征的坚决抵制。

“敕三、四出”，魏征拒不署敕，严辞反驳唐太宗说：“竭泽而渔，非不得鱼，明年无鱼。

”最终此提议没有通过。

由此可以看出A．当时唐朝已具备君主立宪制的特征B．中书省草拟的诏敕超越其部门权限C．体现了三权分立，权力制衡的原则D．当时魏征供职于门下省3. 白钢在《中国政治制度史》中说：“元朝的行省实际上是封建中央集权分寄于地方，……它负责处理境内政治、军事、经济等各类事务。

此外行省还有一个重要职能是聚集境内财富，以供中央需要。

行省的治所往往就是完成这种职能的…中转站‟。

”对材料理解准确的是A．行省制容易导致地方势力膨胀B．行省制下地方权力相当大C．行省制体现了分权与制衡原则D．行省是元朝最高行政机构4. 15．有德国学者认为，从宪法角度而言，德意志帝国是个“怪胎”。

1871年德意志帝国宪法内容中主要体现这一观点的是A. 皇帝担任国家元首B. 内阁只对皇帝负责C. 内阁掌握行政大权D. 帝国议会由民选产生5. 1935年林语堂曾痛心疾首地评论道：“1911年的革命不过在种族革命上获得了胜利，它不过是粉碎了一个皇权，而剩留下了一堆毁垣碎瓦和呛人的尘灰。

”此评论A．全面否定辛亥革命的历史作用B．认为辛亥革命基本实现了三民主义C．为辛亥革命不彻底而深感惋惜D．强调革命未根本改变中国社会性质6. 牛军在《论新中国外交的形成及其主要特征》一文中说，从1952年开始酝酿，到1954年间基本形成了新的被称之为“和平统一战线政策”的对外政策。

安师大附中2016~2017学年高二年级入学测试数 学 试 卷命题教师：祖 丹注意事项：（1）请将答案填写在答题卡相应位置上，否则作答无效，考试结束，只交答题卡； （2）该试卷满分100分，考试时间120分钟。

一 选择题（每题3分，共36分）1设集合A={x|﹣1≤x≤2}，B={x|x 2﹣4x ＞0，x ∈R}，则A∩（∁R B ）=（ ） A ．[1，2] B ．[0，2] C ．[1，4] D ．[0，4] 2. 若角α的终边经过点34(,)55P -，则sin tan αα∙=（ ） A ．1615- B ．1615 C ．1516 D ．1516-3. =（ ）A ．﹣B ．﹣C ．D ．4. 同时具有性质:“①最小正周期是π；②图象关于直线3x π=对称；③在区间5,6π⎡⎤π⎢⎥⎣⎦上是单调递增函数”的一个函数可以是（ ） A ．cos 23y x π⎛⎫=-⎪⎝⎭ B ．sin 26y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭C ．sin 26y x 5π⎛⎫=+⎪⎝⎭ D ．sin 26x y π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭5. 设△ABC 的内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，若bcosC+ccosB=asinA ，则△ABC 的形状为（ ） A ．锐角三角形 B ．直角三角形 C ．钝角三角形 D ．不确定6.在一次马拉松比赛中，35名运动员的成绩(单位：分钟)的茎叶图如图所示．若将运动员按成绩由好到差编为1～35号，再用系统抽样方法从中抽取5人，则其中成绩在区间[142,148]上的运动员人数是( )A ． 2B ．3C ．4D ．57. 已知a ，b 是单位向量，a·b ＝0．若向量c 满足|c －a －b |＝1，则|c |的最大值是（ ）A.错误！未找到引用源。

B .错误！未找到引用源。

C.错误！未找到引用源。

D .错误！未找到引用源。

8. 在边长为1的菱形ABCD 中，错误！未找到引用源。

安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二第一学期开学考试化 学 试 题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。

下列说法正确的是A ．棉麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维，主要成分都是蛋白质B ．可用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液C ．油脂属于高分子化合物，在一定条件下能发生水解反应D ．向蛋白质溶液中分别加入CuSO 4溶液和饱和(NH 4)2SO 4溶液，现象、原理均相同 2．下列实验方案中不合理的是．下列各组离子中能大量共存的是 A ．碱性溶液中：Cl －、3HCO −、24SO −、4NH +B ．能使pH 试纸变红的溶液：2Fe +、Na +、24SO −、Cl －C ．无色溶液中：K +、Na +、4MnO −、24SO −D ．酸性溶液中：K +、Cl －、3NO −、2Fe +6．一定温度下，将足量的Cu(NO 3)2固体置于恒容密闭容器中，发生反应2Cu (NO 3)2(s) 2CuO(s)+4NO 2(g)+ O 2(g) (不考虑NO 2转化为N 2O 4)，下列不能判断该反应达到平衡状态的是 A ．气体的颜色不再改变 B ．气体的平均相对分子质量不再变化C ．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化D ．有a mol O 2消耗，同时有4a mol NO 2生成7．某废水中存在大量的K +、Cl －、Ca 2+、Mg 2+，欲除去其中的Ca 2+和Mg 2+并回收KCl 固体，设计了如图流程。

下列说法中，不正确．．．的是A ．加KOH 的主要目的是除去Mg 2+B ．加K 2CO 3的主要目的是除去Ca 2+C ．加盐酸的主要目的是除去过量的OH －D ．蒸发的目的是除去H 2O 和HCl8．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图。

安师大附中2016~2017学年高二年级入学测试语文试卷命题教师：葛耘注意事项：（1）请将答案填写在答题卡相应位置上，否则作答无效，考试结束，只交答题卡；（2）该试卷满分100分，考试时间120分钟。

一、(18分)1.下面词语中，加点字的注音全都正确的一项是（）A.木讷．nà发酵．jiào 啃啮．niè游目骋．怀chěngB.孝悌．tì乳臭．chòu 桌帏．wéi 垂涎．三尺xiánC.笑靥．yè面颊．jiá聆．听lín 强．人所难qiǎngD.矿藏．cáng 躯壳．qiào 嫡．亲dí少不更．事gēng2.下列词语中，没有错别字的以下是（）A.谛造落寞坐镇声名鹊起放荡冶游B.切磋凋敝宣泄颠仆不破贻误战机C.砥砺脉搏裨益察言观色坚忍不拔D.喝彩安详脚趾鞭辟入理急不暇择3. 依次填入下列各句横线处的成语，最恰当的一组是（）① 作为社会人，学生同教师是平等的，只有建立平等关系，师生之间才能像朋友一样在学习中互相启迪，互相质疑，学生才敢力排众议，与教师同辩，。

② 在宋代文人当中，由于仕途坎坷，而造就了豁达性格的苏轼，除了为文为诗潇洒豪放以外，他的书法亦，别具风貌。

③ 一边打着标语，一边放飞和平鸽，还把新近电影《疯狂动物城》里的一些元素放到了运动会的入场式中，这种的设计令师生们赞不绝口。

A．独树一帜标新立异别出心裁 B．标新立异独树一帜别出心裁C．标新立异别出心裁独树一帜 D．别出心裁独树一帜标新立异4.下列各句中，没有语病的一句是（）A.中国外交部发言人表示，菲律宾单方面提起并执意推动“南海仲裁”，这是披着法律外衣的政治挑衅，其实质不是为了解决争议，而是企图否定中国在南海的领土主权和海洋权益。

B.为切实解决城镇中小学大班额问题，促进教育优质均衡发展，我市进一步聚焦突出问题和明显短板，加快学校建设和改革创新的力度。

2016-2017学年安徽省安师大附中高二（上）入学化学试卷一、本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意1．下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是（）A．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B．液氨用作制冷剂C．铁粉作食品袋内的脱氧剂D．漂粉精作消毒剂NaOH溶液分出水层后的操作3．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）．下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子数①＞④＞③＞②4．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Mg2+ B．Fe2+C．CO32﹣D．Ba2+5．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．1 molNa2O2溶于足量水，电子转移数为N AB．1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3N AC．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A6．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr7．下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是（）A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热8．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U 型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（）A．产生BaSO4和BaSO3沉淀B．无沉淀产生C．产生BaSO4沉淀D．产生BaSO3沉淀10．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应．实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体．下列有关说法正确的是（）A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法不正确的是（）A．元素X、Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．由X、Z两种元素组成的化合物中阴阳离子个数比一定为1：2D．离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）13．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣=2 AlO2﹣+H2OC．2 Al+2OH﹣+2H2O=2 AlO2﹣+3H2↑D．Al3++4 OH﹣=AlO2﹣+2H2O14．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 15．气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色．下列说法正确的是（）A．气体甲一定不是SO2B．气体甲一定是Cl2C．气体甲一定不是发生了化合反应D．气体甲一定被溶液乙氧化16．下列离子方程式正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OB．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．铜片加入稀HNO3中：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O．．．．18．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L （标准状况），向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀完全．则下列有关叙述中不正确的是（）A．开始加入合金的物质的量之和为0.3molB．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3：1C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g二、本题包括4小题，共46分19．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为（3）乙组同学取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．上述实验设计中不合理的是（填序号）；若在实验①中，将CCl4改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是；结合药品用量及反应，预测产生实验③现象可能的原因为．20．卤族元素包括F、Cl、Br、I等．（1）基态Br原子的核外电子排布式为，其价电子层成对与未成对电子个数比为（2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（3）BCl3中心原子的杂化方式为，NCl3分子的空间构型为；第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有（填元素符号）．21．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下．已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．（1）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为；其中B元素的化合价为（2）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：（3）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+ SiO2+ Na+ H2﹣NaBH4+ Na2SiO3（4）第②步操作需要的玻璃仪器有：；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是．22．SO2及Cl2是实验室常见的两种气体．（1）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f，装置D的作用是．（2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）．（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（填微粒符号）（4）某小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理．①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉﹣KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：．2016-2017学年安徽省安师大附中高二（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一、本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意1．下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是（）A．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B．液氨用作制冷剂C．铁粉作食品袋内的脱氧剂D．漂粉精作消毒剂【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若含元素的化合价降低，作氧化剂，则起氧化作用，以此来解答．【解答】解：A．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，HF与二氧化硅发生复分解反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．液氨用作制冷剂，利用了物理性质，故B不选；C．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故C不选；D．漂粉精作消毒剂，利用其氧化性，使细菌、病毒的蛋白质发生变性，故D选；故选D．NaOH溶液分出水层后的操作【考点】化学实验方案的评价；真题集萃．【分析】A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO既不溶于碱也不溶于水；C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；D、滴定管的0刻度在上方，据此读数即可．【解答】解：A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B、CO不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正确；C、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C错误；D、滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL，故D错误，故选B．3．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）．下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子数①＞④＞③＞②【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比．B、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比．C、计算各物质的质量，据此进行判断．D、计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．【解答】解：①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，④0.2mol氨气（NH3）．A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A正确；B、①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正确；C、①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确；D、氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol ×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误．故选：D．4．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Mg2+ B．Fe2+C．CO32﹣D．Ba2+【考点】离子共存问题．【分析】根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断．【解答】解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．5．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．1 molNa2O2溶于足量水，电子转移数为N AB．1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3N AC．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、过氧化钠和水的反应为歧化反应；B、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子；C、NO和氧气反应生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；D、标况下四氯化碳为液态．【解答】解：A、过氧化钠和水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A正确；B、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子，故溶液中含有的H原子的个数多于3N A个，故B错误；C、NO和氧气反应生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故生成的产物分子个数小于2N A 个，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选A．6．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【考点】判断简单分子或离子的构型；元素周期律的作用；铁的化学性质．【分析】A．O和S同主族，二者形成的CO2和CS2都是直线形分子；B．C和Si，Se和S都分别同族元素，形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小；C．I2的氧化性较弱，碘单质与铁反应生成FeI2；D．浓硫酸能够将HBr氧化为Br2．【解答】解：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，该推理合理，故A正确；B．C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，故B正确；C．因I2的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是FeI2，故C错误；D．浓硫酸氧化性很强，能够将HBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr，故D错误；故选AB．7．下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是（）A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热【考点】氧化还原反应．【分析】先根据两种反应物的物质的量判断哪种过量，按照量少的计算，参加反应的物质的量，然后根据化合价的变化计算转移电子的物质的量．【解答】解：A．根据反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，1mol铝完全反应消耗1.5mol 硫酸，硫酸只有1mol，所以反应生成氢气的物质的量按照硫酸的计算，1mol硫酸完全反应生成1mol氢气，转移了2mol电子，故A不选；B．根据铜与浓硝酸反应方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，4mol硝酸完全反应需要消耗1mol铜，当硝酸变为稀硝酸时发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，4mol硝酸完全反应需要消耗1.5mol铜，而铜只有1mol，所以铜不足，转移的电子按照铜的物质的量计算，1mol铜完全反应生成铜离子转移了2mol电子，故B不选；C．铜与浓硫酸的反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，1mol铜完全反应需要消耗2mol硫酸，同时生成1mol二氧化硫气体，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，当浓硫酸变成稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，所以常见反应的铜的物质的量小于1mol，转移的电子小于2mol，故C选；D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2全部反应，转移电子为2mol，故D不选．故选C．8．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U 型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（）A．产生BaSO4和BaSO3沉淀B．无沉淀产生C．产生BaSO4沉淀D．产生BaSO3沉淀【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质．【分析】将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，三氧化硫在0度时，变为固体，氨气溶于水与水反应生成一水合氨，二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与一水合氨反应生成亚硫酸铵，加入足量的BaCl2溶液，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀．【解答】解：（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，三氧化硫在0度时，变为固体，剩余的氮气不溶于水，氨气与二氧化硫溶于水，发生反应SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ，（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，所以会产生亚硫酸钡沉淀；故选：D．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁；B．Al箔插入稀HNO3中，发生氧化还原反应生成NO；C．湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气；D．向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红．【解答】解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，则滴加KSCN溶液，溶液不变红，可知现象、结论均不合理，故A错误；B．Al箔插入稀HNO3中，发生氧化还原反应生成NO，观察到气泡生成，则现象、结论均不合理，故B错误；C．湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，可知该溶液中存在NH4+，实验操作、现象和解释或结论都合理，故C正确；D．向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红，可知二氧化硫为酸性氧化物，与漂白性无关，现象与结论均不合理，故D错误；故选C．10．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应．实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体．下列有关说法正确的是（）A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气【考点】实验装置综合．【分析】由图可知，A中发生2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，B为干燥氨气，C中发生2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，D中冷却出现液体为水和氨气混合物，E中收集氮气，以此来解答．【解答】解：A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O为氧化还原反应，CuO为氧化剂，氨气为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误；B．装置B的作用为干燥氨气，加入的物质可以是碱石灰，不能用无水氯化钙，易与氨气结合生成络合物，故B错误；C．D中冷却出现液体为水和氨气混合物，溶液显碱性，则D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．为防止装置D中发生倒吸，因氮气的密度与空气接近，不能用排空气法收集氮气，故D 错误；故选C．11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法不正确的是（）A．元素X、Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．由X、Z两种元素组成的化合物中阴阳离子个数比一定为1：2D．离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素中，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有6个电子，处于VIA族，且原子序数小于F，则X为O元素；W与X属于同一主族，W为S元素；在周期表中Z位于IA族，原子序数大于氟，可知Z为Na，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：短周期主族元素中，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X 原子的最外层有6个电子，处于VIA族，且原子序数小于F，则X为O元素；W与X属于同一主族，W为S元素；在周期表中Z位于IA族，原子序数大于氟，可知Z为Na，A．元素X、Y、Z的简单阴离子分别为O2﹣、F﹣、Na+，三种离子互为含有10个电子，它们具有相同的电子层结构，故A正确；B．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．X、Z分别为O、Na，二者形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数之比都是1：2，故C正确；D．离子的电子层越大，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：r（Na+）＜r（F﹣）＜r（O2﹣）＜r（S2﹣），故D正确；故选B．13．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣=2 AlO2﹣+H2OC．2 Al+2OH﹣+2H2O=2 AlO2﹣+3H2↑D．Al3++4 OH﹣=AlO2﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，据此进行解答．【解答】解：向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为D，故选D．14．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2【考点】常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．【解答】解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80毫升，说明一定有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2．故选B．15．气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色．下列说法正确的是（）A．气体甲一定不是SO2B．气体甲一定是Cl2C．气体甲一定不是发生了化合反应D．气体甲一定被溶液乙氧化【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【分析】A．二氧化硫可以使溴水褪色，加热不恢复颜色；B．氯化氢通入滴有酚酞的溶液中，可以使溶液褪色，加热不恢复颜色；C．二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，但是该无色的物质不稳定受热容易分解；D．氯化氢通入滴有酚酞的溶液中，可以使溶液褪色，加热不恢复颜色，该过程发生的是复分解反应．【解答】解：A．如果乙溶液是溴水，通入二氧化硫后，发生氧化反应，使溴水褪色，加热不恢复颜色，故A错误；B．氯化氢通入滴有酚酞的溶液中，可以使溶液褪色，加热不恢复颜色，所以甲不一定是氯气，故B错误；C．二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，但是该无色的物质不稳定受热容易分解，恢复颜色，故C正确；D．氯化氢通入滴有酚酞的溶液中，可以使溶液褪色，加热不恢复颜色，该过程发生的是复分解反应，故D错误；故选：C．16．下列离子方程式正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OB．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．铜片加入稀HNO3中：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠；B．二者反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；C．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、铵根离子都反应；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．过量的SO2通入NaOH溶液中，离子方程式：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误；B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．NH4HCO3溶液与足量的NaOH，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故C错误；D．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选：B．【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【分析】A．向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3++3OH ﹣=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解；B．向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，首先发生反应CO32﹣+H+=HCO3﹣，无气体产生，继续滴加稀盐酸溶液，发生反应HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，生成气体但是没有产生气体消耗的酸和生成气体消耗的酸应该相等，故B错误；C．向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，当亚铁离子完全反应后，氯气再和溴离子反应，据此来分析；D．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，首先发生反应：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，若继续通入二氧化碳，过量的二氧化碳会与碳酸钙、水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，据此来分析．【解答】解：A．向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解，故A错误；B．向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，首先发生反应CO32﹣+H+=HCO3﹣，继续滴加稀盐酸溶液，发生反应HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，据此来分析；C．向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，当亚铁离子完全反应后，氯气再和溴离子反应，Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，设溴化亚铁为1mol，则二价铁为1mol，消耗氯气为0.5mol，而溴离子为2mol，消耗氯气为1mol，所以通入1份氯气先氧化二价铁物溴单质生成，再通入2份氯气氧化溴离子才生成溴单质，故C正确；D．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，首先发生反应：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，若继续通入二氧化碳，过量的二氧化碳会与碳酸钙、水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，所以先产生沉淀后溶解，故D错误．故选：C；18．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L （标准状况），向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀完全．则下列有关叙述中不正确的是（）A．开始加入合金的物质的量之和为0.3molB．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3：1C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，两者恰好完全反应，反应方程式为：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，标准状况下4.48LNO的物质的量为：n（NO）==0.2mol，A．由HNO3生成0.2molNO得到电子的物质的量为：0.2mol×（5﹣2）=0.6mol，铜、镁都是2价金属，根据电子守恒，可以计算出参加反应的金属的物质的量；。

可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1、下列说法正确的是（）A、自发进行的化学反应不一定是放热反应B、自发过程将导致体系的熵增大C、△H﹣T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行D、同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大【答案】A【考点定位】考查反应自发性判断【名师点晴】关于反应自发性需要注意：（1）化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。

（2）自发过程的两种倾向：①体系趋向于高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

（3）三个规律：①放热且熵增加的反应一定能自发进行。

②吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。

③焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应方向起决定性作用。

2、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A、C（s）+O2（g）═CO（g）△H= -110.5KJ·mol-1（燃烧热）B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H= -1368.8KJ·mol-1（反应热）C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l) △H= -114.6KJ·mol-1（中和热）D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H= +483.6KJ·mol-1（反应热）【答案】D【解析】试题分析：A、应该生成CO2时才能表示碳的燃烧热，A错误；B、没有标明状态，B错误；C、生成1mol 时放出的热量是中和热，C错误；D、热化学方程式正确，D正确，答案选D。

考点：考查热化学方程式正误判断3、下列说法或表示正确的是（）A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由“c（石墨）=c（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石没有石墨稳定C、在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H1，CH3COOH(aq)+OH-(aq)═H2O(l) + CH3COO-(aq) △H2 ,则△H1>△H2D、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol【答案】B考点：考查反应热的有关判断4、通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。