2017-2018学年安徽师范大学附属中学高二下学期期中考查化学试题

2017-2018学年安徽省重点高中联考高二（下）期中化学试卷一．选择题（共18小题，满分46分）1．（2分）下列说法中，正确的是（）A．符合通式C n H2n的烃一定是同系物B．和是同分异构体C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反应D．由丙烯生成聚丙烯是聚合反应2．（2分）下列表示正确的是（）A．H2O的电子式：B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．CO2的比例模型：D．质子数为34，中子数为40的硒原子：Se3．（2分）甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠反应，产生等量的H2，则3种醇的物质的量之比为（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．3：2：1 D．4：3：24．（2分）对于CHF2﹣CH═≡C﹣CH3的分子结构，下列说法正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上5．（2分）下列食物富含维生素的是（）A．甘蔗B．米饭C．蔬菜D．汽水6．（2分）下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥7．（2分）区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）A．观察各向异性B．X 射线衔射实验C．测定固定熔点D．观察自范性8．（2分）ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性．下列说法错误的是（）A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体9．（3分）下列关于物质结构和性质的叙述，正确的是（）A．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，可能存在离子键D．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为710．（3分）如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）A．a只能是淀粉B．反应①②③均为取代反应C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种11．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧．下列说法肯定错误的是（）A．110℃时，若反应前混合气体共N A个分子，反应后得到0.65N A个气体分子B．110℃时，2N A个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20 C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8N AD．若得到的氧化产物有N A个原子，则参加反应的反应物分子有N A个12．（3分）金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图．金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是（）A．4种 B．6种 C．8种 D．10种13．（3分）如图，下列对实验Ⅰ﹣Ⅳ的操作现象判断正确的是（）A．实验Ⅰ：产生红褐色氢氧化铁胶体B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅱ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，白色沉淀不溶解14．（3分）下列说法正确的是（）A．PCl3的空间构型为平面三角形B．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高C．乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO415．（3分）类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH316．（3分）X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数．Z原子最外层电子数与x、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物17．（3分）共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。

说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 100 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醉蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJ下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．可推知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.8 kJ/molD．根据②推知反应：CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)，△H＜-192.9kJ3．N A表示阿伏加罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ•mol-1的说法中，正确的是A．当5N A个电子转移时，该反应放出650kJ的能量B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300kJ的能量C．当2N A个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，则X 的值为(已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键)A．34.6 B．460 C．832 D．9206．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是A．a，b，c三点溶液的n(H+)：c＜a＜bB．a，b，c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．a，b，c三点溶液用1 mol•L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a ＜b7．下列说法可表示方法正确的是A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6kJ则该热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-39.2kJ•mol-1B．由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol，若将含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol8．反应A(g)十2B(g)===C(g)的反应过程中能最变化如下图所示。

2017-2018学年安徽师大附中高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）1.用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯C. c是由96%的工业酒精制取无水乙醇D. 用d分离硝基苯与水【答案】B【解析】解：A．苯甲酸的溶解度不大，趁热过滤提纯苯甲酸，可减少损失，故A正确；B．图中盛有溴水的试管不能密封，否则气体过多导致试管炸裂，故B错误；C．蒸馏法可制取无水乙醇，图中温度计的水银球在支管口处、冷水下进上出，均合理，故C正确；D．硝基苯与水分层，图中分液漏斗可分离，故D正确；故选：B。

A．苯甲酸的溶解度不大；B．浓硫酸与乙醇混合后，在170℃发生消去反应生成乙烯，乙烯可与溴水发生加成反应，且制备气体的装置不能密封；C．蒸馏法可制取无水乙醇；D．硝基苯与水分层。

本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握有机物的性质、物质的制备及检验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项B为解答的易错点，题目难度不大。

2.某液态烃在过量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气的体积比是3：2（同温同压）。

该烃的红外光谱表明分子中含有苯环，核磁共振氧谱表明分子中只有两种类型的氢。

该烃与足量氢气加成后的产物的一氯代物有（）（不考虑立体异构、顺反异构等）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种【答案】C【解析】解：某液态烃在过量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气的体积比是3：2，可知在此有机物中C、H原子个数之比为3：4，设该有机物的分子式为C3x H4x，由于含苯环，则此有机物的不饱和度为4，则有：3x×2+2-4x=8，解得x=3，即此烃的分子式为C9H12，．苯环占据了6个碳原子，故侧链上共有3个碳原子，且侧链为烷烃基，由于核磁共振氧谱表明分子中只有两种类型的氢，故此烃为1，3，5-三甲基苯，结构简式为，其和氢气的加成产物为1，3，5-三甲基环己烷即，结构中3种不同环境的H原子，故其一氯代物的种数有3种。

安徽师范大学附属中学2017-2018学年度第二学期期中考查高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。

下列每小题所给选项只有1项符合题意）1. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是（）16OA. 34S原子核内中子数为18B. 1H和1H218O互称同位素C. 13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强2.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是（）A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B.实验室制备少量氨气C.制备并观察氢氧化亚铁D.证明过氧化钠与水反应放热3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是( )A．SO2B． NH3C．Cl2D．H24.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能确定5. 下列叙述正确的是( )A．18gD2O含有电子数为10N AB．46gNO和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×10C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6. 下列关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C．用铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子D．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁7. 元素A的阳离子a A m＋与元素B的阴离子b B n－具有相同的电子层结构。

安徽师范大学附属中学2017-2018学年度第二学期期中考查高二数学试题（理）一、选择题：本大题共12个小题,每小题3分,共36分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 复数的虚部是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】: 复数的除法，相当于根式中的分母有理化，属于简单运算.2. 下列求导运算正确的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：利用基本初等函数的导数公式、导数的运算法则对给出的四种运算逐一验证，即可得到正确答案.详解：，不正确；，正确；,不正确；，不正确，故选B.点睛：本题主要考查基本初等函数的导数公式、导数的运算法以及简单的复合函数求导法则，属于基础题.3. 函数在点处的切线方程为，则等于（）A. -4B. -2C. 2D. 4【答案】D【解析】本题解析!由导数的定义可得，应选答案C。

4. 由曲线，以及所围成的图形的面积等于（）A. 2B.C.D.【答案】D【解析】分析：先求出曲线的交点，得到积分下限，利用定积分表示出图形面积，最后利用定积分的定义进行求解即可.详解：曲线的交点坐标为，由曲线以及围成的图形的面积，就是，故选D.点睛：本题主要考查定积分的几何意义，属于中档题.一般情况下，定积分的几何意义是介于轴、曲线以及直线之间的曲边梯形面积的代数和，其中在轴上方的面积等于该区间上的积分值，在轴下方的面积等于该区间上积分值的相反数,所以在用定积分求曲边形面积时，一定要分清面积与定积分是相等还是互为相反数；两条曲线之间的面积可以用两曲线差的定积分来求解.5. 直线是曲线的一条切线，则实数的值为（）A. 2B.C.D.【答案】C【解析】由函数的解析式可得：，令可得：，∴切点为(2，ln 2)．将其代入直线得b＝ln 2－1.本题选择C选项.6. 用数学归纳法证明：“”时，由不等式成立，推证时，左边应增加的项数是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】左边的特点：分母逐渐增加1，末项为；由n=k，末项为到n=k+1，末项为，∴应增加的项数为2k．故选：C．7. 已知有下列各式：，成立，观察上面各式，按此规律若，则正数（）A. 4B. 5C.D.【答案】C【解析】分析：由已知中的不等式，归纳推理得：，进而根据，求出值，进而得到的值.详解：由已知中：时，，，归纳推理得：，若，则，即，此时，故选C.点睛：本题主要考查归纳推理，归纳推理的一般步骤: 一、通过观察个别情况发现某些相同的性质. 二、从已知的相同性质中推出一个明确表述的一般性命题(猜想）. 常见的归纳推理分为数的归纳和形的归纳两类：(1) 数的归纳包括数的归纳和式子的归纳，解决此类问题时，需要细心观察，寻求相邻项及项与序号之间的关系，同时还要联系相关的知识，如等差数列、等比数列等；(2) 形的归纳主要包括图形数目的归纳和图形变化规律的归纳.8. 设函数在上可导，其导函数，且函数在处取得极小值，则函数的图象可能是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】∵函数在x=﹣1处取得极小值，∴x＜﹣1时，f′（x）＜0，x＞﹣1时，f′（x）＞0，∴x∈（﹣∞，﹣1）时，y=xf′（x）＞0，x∈（﹣1，0）时，y=xf′（x）＜0，x∈（0，+∞）时，y=xf′（x）＞0，故选：C．9. 若，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】构造函数，则，据此可得函数在区间上单调递减，，即：，.本题选择B选项.10. 若函数在其定义域内的一个子区间内不是单调函数，则实数的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：先确定函数的定义域然后求导数,在函数的定义域内解方程,使方程的解在定义域内的一个子区间内,建立不等关系，解之即可.详解：定义域为，又，由，得，当时，；当时，，据题意，，解得，故选B.点睛：本题主要考查利用导数研究函数的单调性，属于中档题.求函数单调区间的步骤是：求出，在定义域内，分别令求得的范围，可得函数增区间，求得的范围，可得函数的减区间.11. 若点在函数的图象上，点在函数的图象上，则的最小值为（）A. B. 8 C. D. 2【答案】B【解析】分析：先求出与直线平行且与曲线相切的直线，再求出此两条平行线之间的距离的平方即可得出.详解：设直线与曲线相切于，由函数，令，又，解得，，可得切点，代入，解得，可得与直线平行且与曲线相切的直线，而两条平行线与的距离，的最小值为，故选B.点睛：本题主要考查利用导数求切线斜率，属于中档题. 应用导数的几何意义求切点处切线的斜率，主要体现在以下几个方面：(1) 已知切点求斜率,即求该点处的导数；(2) 己知斜率求切点即解方程；(3) 巳知切线过某点(不是切点) 求切点, 设出切点利用求解.12. 若函数有极值点，且，则关于的方程的不同实数根个数是（）A. 3B. 4C. 5D. 6【答案】A【解析】试题分析：函数有极值点，说明方程的两根为，所以方程的解为或，若，即是极大值点，是极小值点，由于，所以是极大值，有两解，，只有一解，所以此时只有3解；若，即是极小值点，是极大值点，由于，所以是极小值，有2解，，只有一解，所以此时只有3解；综上可知，选A.考点：函数的极值与方程的解.二、填空题（每题3分，满分12分，将答案填在答题纸上）13. 设复数，则的共轭复数为__________．【答案】【解析】分析：利用复数除法运算法则，共轭复数的定义即可得出结果.详解：，的共轭复数为，故答案为.点睛：本题主要考查的是复数的乘法、除法运算即共轭复数的定义，属于中档题．解题时一定要注意和以及运算的准确性. 14. 学校艺术节对同一类的四项参赛作品，只评一项一等奖，在评奖揭晓前，甲、乙、丙、丁四位同学对这四项参赛作品预测如下：甲说：“是或作品获得一等奖”；乙说：“作品获得一等奖”；丙说：“两项作品未获得一等奖”；丁说：“是作品获得一等奖”．若这四位同学中只有两位说的话是对的，则获得一等奖的作品是__________．【答案】B【解析】若是一等奖，则甲丙丁都对，不合题意；若是一等奖，则甲乙丁都错，不合题意；若是一等奖，则乙丙正确，甲丁错，符合题意；若是一等奖，则甲乙丙错，不合题意，故一等奖是．15. 如图所示的数阵中，第15行第2个数字是__________．【答案】【解析】分析：仔细观察所给数阵，可发现每行第二个数的分母是前面所有行第一个数的分母的和再加，利用等差数列求和公式可得结果.详解：由图可得，每行第二个数的分母是前面所有行第一个数的分母的和再加，所以第行第二个数的分母为，第行第二个数为，故答案为.点睛：本题主要考查归纳推理，归纳推理的一般步骤: 一、通过观察个别情况发现某些相同的性质. 二、从已知的相同性质中推出一个明确表述的一般性命题(猜想）. 常见的归纳推理分为数的归纳和形的归纳两类：(1) 数的归纳包括数的归纳和式子的归纳，解决此类问题时，需要细心观察，寻求相邻项及项与序号之间的关系，同时还要联系相关的知识，如等差数列、等比数列等；(2) 形的归纳主要包括图形数目的归纳和图形变化规律的归纳.16. 以下判断正确的序号是__________．（1）集合为虚数单位，，则复数；（2）；（3）已知函数，对任意的恒成立，则的取值范围为；（4）设，定义为的导数，即若的内角满足，则．【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】分析：（1）根据以及两集合的交集，得到，求出即可；（2）讨论的范围，去绝对值，求出被积函数，计算即可判断；（3）判断为奇函数且为增函数，将不等式化为，再由一次函数的单调性，可得不等式组，解得即可判断；（4）求出导数，可得，可得一个周期内的函数值和为0，化简原式可得，平方运用同角关系和二倍角的正弦公式，即可判断.详解：（1）集合为虚数单位，，，则，则（1）正确；（2），则（2）正确；（3）函数，可得为奇函数且为增函数，对任意的恒成立，即有，即有，即为，则，且，解得，则（3）正确：（4）设定义为的导数，即，可得，可得，由于，若的内角满足，即有，可得，平方可得，即有，则，则（4）正确，故答案为（1）（2）（3）（4）.点睛：本题主要通过对多个命题真假的判断，主要综合考查集合、导数、数列、定积分与不等式恒成立，属于难题.这种题型综合性较强，也是高考的命题热点，同学们往往因为某一处知识点掌握不好而导致“全盘皆输”，因此做这类题目更要细心、多读题，尽量挖掘出题目中的隐含条件，另外，要注意从简单的自己已经掌握的知识点入手，然后集中精力突破较难的命题.三、解答题（本大题共6小题，共52分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17. 已知函数在处的切线方程为.（1）求的值；（2）求函数的极值.【答案】（1），（2）有极大值，无极小值.【解析】分析：（1）利用，求出的值，利用，求出的值；（2）求出，在定义域内，分别令求得的范围，可得函数增区间，求得的范围，可得函数的减区间，根据单调性求出函数的极值即可.详解：（1）因为，所以，又，而函数在处的切线方程为，所以，所以；（2）由（1）得，当时，；当时，；所以在上单调递增，在上单调递减，所以有极大值，无极小值.点睛：本题主要考查导数的几何意义以及利用导数判断函数的单调性与函数的极值，属于中档题.求函数极值的步骤：(1) 确定函数的定义域；(2) 求导数；(3) 解方程求出函数定义域内的所有根；(4) 列表检查在的根左右两侧值的符号，如果左正右负（左增右减），那么在处取极大值，如果左负右正（左减右增），那么在处取极小值. （5）如果只有一个极值点，则在该处即是极值也是最值...................18. 由下列不等式：你能得到一个怎样的一般不等式？并请加以证明.【答案】【解析】试题分析：根据已知不等式猜想第n个不等式，然后利用数学归纳法证明即可.试题解析：解：根据给出的几个不等式可以猜想第个不等式，即一般不等式为：． 5分用数学归纳法证明如下：（1）当时，，猜想成立； 6分（2）假设当时，猜想成立，即， 7分则当时，，即当时，猜想也正确，所以对任意的，不等式成立． .12分考点：数学归纳法；归纳推理.19. （1）已知且，求证：中至少有一个小于2；（2）已知，求证：.【答案】（1）见解析（2）见解析【解析】试题分析：（1）正繁则反，对于至少型问题，一般利用反证法，即假设都不小于2，再利用基本不等式得矛盾，否定假设（2）利用分析法证明条件与结论相差较大的题目，通过不断的转化，将条件与结论最终联系在一起：即去分母，平方，整理成条件形式. 试题解析：(1)证明：假设都不小于2，则, 即这与已知矛盾,故假设不成立,从而原结论成立.（2）[证明] ∵－>1，a>0，∴0<b<1，要证>，只需证·>1，只需证1＋a－b－ab>1，只需证a－b－ab>0，即>1.即－>1.这是已知条件，所以原不等式成立．20. 已知函数.（1）当时，求的最小值；（2）若在上为单调函数，求实数的取值范围.【答案】（1）（2）【解析】试题分析：（1）函数求导，求得函数的单调区间，利用函数的单调性即可求最值；（2）在上为单调函数，转为当时，或恒成立，即或对恒成立，令，求导求值即可.试题解析：（1）当时，，∴.令，得或（舍）.极小值又当时，，∴当时，函数的最小值为.（2）∵，∴，又在上为单调函数，∴当时，或恒成立，也就是或对恒成立，即或对恒成立.令，则.∴当时，.∴在上单调递减，又当时，；当时，，∴，故在上为单调函数时，实数的取值范围为.点睛：利用导数解决不等式恒成立问题的“两种”常用方法（1）分离参数法：将原不等式分离参数，转化为不含参数的函数的最值问题，利用导数求该函数的最值，根据要求得所求范围.一般地，f(x)≥a恒成立，只需f(x)min≥a即可；f(x)≤a 恒成立，只需f(x)max≤a即可.(2)函数思想法：将不等式转化为某含待求参数的函数的最值问题，利用导数求该函数的极值(最值)，然后构建不等式求解.21. 已知函数.（1）若在定义域内无极值点，求实数的取值范围；（2）求证：当时，恒成立.【答案】（1）（2）见解析（3）见解析【解析】试题分析：（1）由题意知，令，利用导数求得有最小值，结合在定义域内无极值点，得，再验证时，即可得结论；（2）结合（1）中结论可得在上单调递増，根据可得存在唯一的零点，且在上单调递减，在上单调递増,故可得结论.试题解析：（1）由题意知，令，则，当时，在上单调递减，当时，在上单调递增，又，∵在定义域内无极值点，∴又当时，在和上都单调递增也满足题意，所以（2），令，由（1）可知在上单调递増，又，所以存在唯一的零点，故在上单调递减，在上单调递増，∴由知即当时，恒成立.22. 已知函数.（1）求函数的最小值；（2）设，讨论函数的单调性；（3）若斜率为的直线与曲线交于两点，求证：.【答案】（1）（2）见解析【解析】试题分析：（Ⅰ）求函数的导数，由与求函数的单调区间与单调性，从而可得；（Ⅱ）由已知可知，，分与分别讨论导数的符号可得函数的单调区间；（Ⅲ），则不等式，令，只要证不等式（）即可，分别构造函数（）与（），可证成立. 试题解析：（Ⅰ）（），……（1分）令，得，当时，；当时，．则在内递减，在内递增，…………（2分）所以当时，函数取得最小值，且……（3分）（Ⅱ），（），…………（4分）当时，恒有，在区间内是增函数；……（5分）当时，令，即，解得，令，即，解得，………（6分）综上，当时，在区间内是增函数，当时，在内单调递增，在内单调递减．………（7分）（Ⅲ）证明：，要证明，即证，………（8分）等价于，令（由，知），则只需证，由，知，故等价于（）（）……（9分）①设（），则（），所以在内是增函数，当时，，所以；…………（10分）②设（），则（），所以在内是增函数，所以当时，，即（）．……（11分）由①②知（）成立，所以．……（12分）考点：1.导数与函数的单调性、极值、最值；2.函数与方程、不等式.。

安师大附中高二下学期烷烯炔测试2018-4-4可能用到的相对原子质量 H ：1 C： 12 N ：14 O ：16第I卷(选择题共40分)一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）1、下列有关烃的系统命名正确的有（）A.2,3-二甲基-2-乙基戊烷B.2-甲基-3-甲基丁烷C.2,3-二甲基-1-丁烯D.2,3-二甲基-1-丁炔2、下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物3、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔 B．2-甲基戊烷、己烷C．己烯、环己烷 D．己烷、环己烷4、下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2:1C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列5、化学反应中，条件的有无对有些反应来说非常重要。

例如，氯仿在正常情况下是一种良好的有机溶剂。

能与乙醇、乙醚等多种有机溶剂互溶。

但在高温、与明火或红热物体接触时，产生剧毒的光气、氯化氢等气体。

光照在某些反应中也是极其重要的。

在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是：（）A.氯气与氢气的反应B.氯气与甲烷的反应C.氟气与氢气的反应D.次氯酸的分解6、下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是A．CH2＝CH2＋Br2(CCl4)→B．CH2＝CH－CH2－CH3＋HCl−光照D．n CH3－CH＝CH2C．C(CH3)4 ＋ Cl2−−→7、丁腈橡胶 [CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]n 具有优良的耐油，耐高温的性能，合成丁腈橡胶的原料是（） CN(1)CH2=CH-CH=CH2 (2)CH3-C C-CH3 (3)CH2=CH-CN(4)CH2-CH=CH-CN (5)CH3-CH=CH2 (5)CH3-CH=CH-CH3A.(3)(6)B.(2)(3)C.(1)(3)D.(4)(5)8、用2-丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br29、A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B分子中碳原子个数一定相同 B．A和B不可能是同系物C．A和B中氢元素质量分数一定相同 D．A和B的化学性质一定相似10、主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃共有A．5种 B．4种 C．3种 D．2种11、下列物质中存在顺反异构体的是 ( )A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯12、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有乙烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷D以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构13、将结构简式为的烃跟2简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（）A．B．C．D．14、1L丙烷与x LO2混合点燃，充分反应后（无单质产生），生成的混合气体的体积为a L(气体体积均在120°C,101kPa 时测定)。

安徽师范大学附属中学2021-2021学年度第二学期期中考查高一化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。

可能用到的相对原子质量：H1D2C12 N14O16ClCu6440分〕第一卷〔选择题，共一、选择题〔每题2分，共40分。

以下每题所给选项只有1项符合题意〕不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

以下有关说法正确的选项是〔〕18 B.1H216OA.34S原子核内中子数为和1H218O互称同位素2 D.2H＋结C.13C和15N原子核内的质子数相差1＋H的更强－合OH的能力比〕2.某课外实验小组设计的以下实验不合理的是〔．．．A.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B.实验室制备少量氨气C.制备并观察氢氧化亚铁D.证明过氧化钠与水反响放热3．以下气体既可以用浓硫酸枯燥，又可以用固体碱石灰枯燥的是( )A．SO B．NH3C．Cl2D．H22同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A ．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定以下表达正确的选项是()A．18gD2O含有电子数为10N A B．46gNO和NO的混合物中所含氮原子个数为×1023242C．过氧化钠与足量的水反响，转移的电子数为AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO共热，转移的电子数为A26.以下关于金属冶炼的表达正确的选项是〔〕A．工业上可利用铝热反响大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用热复原法制备C．用铝粉复原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子D．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁7.元素A的阳离子a A m＋与元素B的阴离子b B n－具有相同的电子层结构。

以下关于A、B元素性质的比拟中，正确的选项是〔〕①原子序数：A＞B；②离子半径：a A m＋＜b B n－；③原子半径：A＜B；④元素所在的周期数：A＞B；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；⑥b＝a＋m－nA．①②③④B．①②④C．①⑤⑥D．①②⑤8．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，以下物质可以在其中大量存在的是()A．CuCl2B．Cl2C．NaNO D．NH339.以下实验中能出现沉淀现象的是〔〕A．CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D．过量SO2气体和少量NH3同时通入BaCl2溶液中C.10．以下表述正确的选项是：①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反响可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反响后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于〔〕A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥11．在以下条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是〔〕A.具有同压强、同体积的N2O和CO2B.具有同温度、同体积的CO和N2C.具有同体积、同密度的SO2和NO2D.具有同质量、不同密度的O2和O312.在100mL硝酸和硫酸混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为，硫酸的物质的量浓度为，向其中参加铜粉，微热，使其充分反响。