化学：第三章第二节第一课时水的电离 课堂练习(人教版选修4)

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》周考卷十五——水的电离时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：向水中通入CO2气体，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离生成H＋和HCO－3，c(H＋)增大，水的电离平衡向左移动，且c(H＋)＞c(OH－)。

答案：C2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是( ) A．NaHSO4B．NaClC．HCl D．Ba(OH)2解析：此时c(H＋)小于常温下纯水电离产生的c(H＋)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。

答案：B3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。

下列有关该溶液的叙述正确的是( )A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5C．该溶液的pH可能为4，可能为10D．该溶液有可能呈中性解析：涉及到由水电离出的c(OH－)或c(H＋)时，此类问题应注意理解一个问题，即由水电离出来的c(H＋)或c(OH－)始终是相等的，有c(H＋)水＝c(OH－)水，只不过是在溶液中以什么形式存在而已。

在本题中，由水电离出来的c(OH－)＝10－10，故溶液中的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－10mol/L，若溶液中的c(OH－)＝10－10，则该溶液中的c(H＋)应等于10－4，则溶液的pH应为4，溶液呈酸性；若溶液中的c(H＋)＝10－10，则溶液的pH应为10，(该溶液中的c(OH－)应等于10－4)，溶液呈碱性；溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，但溶液不可能是pH＝5的溶液，当然也不可能呈中性。

高中化学学习材料唐玲出品化学·选修4(人教版)第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性水是没有颜色、没有气味、没有味道透明的液体。

古代哲学家们认为，水是万物之源，万物皆复归于水。

1784年英国科学家卡文迪许用实验证明，水是由两种气体化合而成的产物；1809年，法国化学家盖·吕萨克测定，1体积氧和2体积氢化合，生成2体积水蒸气。

后来的科学家便定出了水的分子式：H2O，你知道它是强弱电解质吗？会写它的电离方程式吗？►水平测试1．关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是( )A．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．25℃纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃稀盐酸中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K w值随温度升高而增大解析：K w的大小与温度有关，故A项错误。

答案：A2．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/LA．③B．④C．①或③ D．③或④解析：pH＝11即c(OH－)＝10－3mol/L是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，二是强碱弱酸盐的溶液。

解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H＋)始终等于由水电离出的c(OH－)。

若为碱溶液，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－1410－3＝10－11 mol/L；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－3 mol/L。

故答案为D。

答案：D3．判断溶液的酸碱性有多种方法。

下列溶液中，一定呈碱性的是( ) A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH＞7C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－)D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7 mol/L解析：溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度相对大小。

高中化学学习材料
唐玲出品
水的电离
1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =
2.1 ×10-14。

则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
C、水的电离常数K25 ℃＞K35 ℃
D、水的电离是一个吸热过程
2.1)判断正误：
(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。

(2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 。

(3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。

2)0.01mol/L盐酸溶液中。

c(H+)、 c(OH-)分别为多少？
c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？
c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
3)25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5Î10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
A ＞ C ＞ B
4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：
①氨水②NaOH ③盐酸④醋酸
③＞④＞①＞②
唐玲出品。

【最新】选修4第三章第二节精华小练水的电离学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温下，测得某稀盐酸的pH =2，下列讨论错误的是A．该溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L B．该溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/LC．该溶液中c(H+)>c(OH-)D．K w = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-142．25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液可能是（）溶液A．酸性B．碱性C．酸性或碱性D．中性3．水的电离过程为H 2O H++OH−，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10−14，K w(35℃)=2.1×10−14，则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35 ℃的纯水中时，c(H+)＞c(OH−)C．水的电离常数K w(25℃)＞K w(35℃)D．水的电离是一个吸热过程4．25℃时，纯水中存在的平衡：H 2O H＋+ OH－，下列叙述正确的是A．将水加热，K w增大，pH不变B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，K w变小D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低5．水的电离平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A．温度：a>b>cB．仅升高温度，可从a点变为c点C．水的离子积常数K w:b>c>dD．b点对应温度下，0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7mol • L-16．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④7．下列说法正确的是A．25℃水的电离常数是1.0×10−14B．中性溶液的c(H＋)C．纯水在100℃时，c(H＋)>10−7mol·L−1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH−)D．pH<7的溶液一定是酸溶液8．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。

第三章第二节第一课时水的电离课后提能层级练层级一基础达标练1．下列微粒或条件不能使水的电离平衡发生移动的是()A．HSO－4B．升温C．Na＋D．OH－解析：选C酸、碱均抑制水的电离，而能水解的弱酸根离子或弱碱的阳离子促进水的电离。

A中HSO－4电离出H＋使溶液显酸性抑制水的电离；D中OH －抑制水的电离；B中升高温度，促进水的电离；C中Na＋对水的电离无影响。

2．下列说法正确的是()A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K w＝1×10－14解析：选D任何水溶液中均存在H＋和OH－，且常温下，溶液中c(H＋)·c(OH －)＝1×10－14。

3．如果25 ℃时K w＝1×10－14，t℃(t>25)时K w＝1×10－12，这说明() A．t℃时水的电离程度较大B．前者c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和T(温度)无直接关系解析：选A t℃的K w大于25 ℃的K w，说明升高温度，水的电离程度增大，K w增大，即水的电离是一个吸热过程。

4．25 ℃时，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于()A．1×10－4 mol·L－1B．1×10－8 mol·L－1C．1×10－11 mol·L－1D．1×10－10 mol·L－1解析：选D水中加酸或碱时，水的电离平衡向逆反应方向移动，通常电离产生的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，故选项A错误；当溶液稀释为2 L时，硫酸电离产生的c(H＋)为1×10－4 mol·L－1。

设水电离产生的c(H＋)为x mol·L－1，则水电离产生的c(OH－)也为x mol·L－1。

水的电离（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列说法正确的是( )A.K w随溶液中[H+]和[OH-]的变化而改变B.K w=1×10-14mol2•L-2适用于任何温度、任何溶液C.1 mol•L-1的稀硫酸中存在OH-D.水的电离只受温度影响，溶液的酸碱性对其无影响答案：C解题思路：A．在一定温度下，K w是一个常数，不随溶液中[H+]和[OH-]的变化而改变，A错误；B．K w=1×10-14mol2•L-2只适用于25℃时的纯水或稀的水溶液，B错误；C．1 mol•L-1的稀硫酸中，溶剂水会电离出OH-，C正确；D．溶液的酸碱性能够影响水的电离，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：水的电离2.一定温度下，测得纯水中c（OH-）=2.5×10-7mol•L-1，则c（H+）为( )A.2.5×10-7mol•L-1B.1.0×10-7mol•L-1C.（1×10-14）/（2.5×10-7）mol•L-1D.无法确定答案：A解题思路：水的电离方程式为H2O H++OH-，纯水中水电离出的[H+]=[OH-]，所以c（H+）=c（OH-）=2.5×10-7mol•L-1，故选A。

试题难度：三颗星知识点：水的电离3.25℃时，硫酸溶液中的[H+]=10-3mol•L-1，则该溶液中由H2SO4电离出的[H+]与由水电离出的[H+]之比为( )A.1010:1B.5×109:1C.108:1D.1:1答案：C解题思路：硫酸溶液中的H+主要是由H2SO4电离出的，所以由H2SO4电离出的[H+]=10-3mol·L-1。

由水电离出的[H+]=由水电离出的[OH-]，且硫酸溶液中的OH-主要是由水电离出的，25℃时，硫酸溶液中的[OH-]=1×10-14mol2·L-2/10-3mol·L-1=10-11mol·L-1，所以由水电离出的[H+]=10-11mol·L-1。

1+ ・ 1. H 20」H +0H , 25 K W =2.1 10-14( ) A. c(H +) + -B. 35 ,c(H )>c(OH )C. 35 25 -14K w =1.0 10 ； 35c(H +)=c(0H -)=1 10-7 mol L -1;35 c(H +) c(OH -) , ,D2. ,0.01 mol L -1 NaOH A.c(H +)+-12 -1B. c(H ) 1.0 10 mol LC.c(OH -)-10.01 mol LD.NaOH HCl50.01 mol LK WA3. A. B. M C. + -c(H ) c(OH ),J( )XV\ IO"10 7 10 + -c(H ) c(OH )=K W + -c(H )<c(OH ) T 1<T 2K W (X)=(10 ) =10 ,K W (Z)> K W (X),「<T 2；D I 1 X c(H +)=c(OH -)=10-7 mol L -1, 答| D 4. , , 1 mol L -1 0.1 mol L -1 0.01 mol L -1NaOH ,M ,K W ,pH=7XZ( ;B,XZ+ -c(H )<c(OH );CZ K W (Z)=(10-6.5)2=10-13,X + _ - -7 -1 c(H )=c(OH )=10 mol L , XZ X pH=7 )A.1 10 100B.0 1 12C.14 13 12D.14 13 21 mol L -1 c(H +)=1 mol L -1,+ -14 -1c(H ) =10 mol L+ -1 c(H )=0.1 mol L , +-13 -1c(H ) =10 mol L ,-10.01 mol L NaOH0.1 mol L -1 ,c(OH -)=0.01-1+ -12 -1 -14 -13mol L ，由水电离出的c(H )水=10 mol •，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10 ： 10 ： 10125•—定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 ( )A. 能与金属Al 反应放出H 2的溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. pH=6.5的某溶液D. c(H +)>c(OH -)的任意水溶液解析与Al 反应放出H 2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液,A 项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中6•为更合理地表示溶液的酸碱性 ，科学家提出 酸度”用AG 表示)概念,AG=lg[——-]。

3-2-1 水的电离1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A ．因为水的离子积常数的表达式是K W ＝c (H ＋)·c (OH －)，所以K W 随溶液中H ＋和OH －的浓度变化而变化B ．水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K 电离是同一个物理量C ．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D ．水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K 电离是两个没有任何关系的物理量 【答案】 C【解析】 水的离子积常数K W ＝K 电离·c (H 2O)，一定温度下K 电离和c (H 2O)都是不变的常数，所以K W 仅仅是温度的函数。

水的离子积常数的表达式是K W ＝c (H ＋)·c (OH －)，但是只要温度一定，K W 就是一个不变的常数，溶液中H ＋的浓度变大，OH －的浓度就变小，反之亦然。

2．在某温度时，测定纯水中c (H ＋)＝2.4×10－7 mol·L －1，则c (OH －)为 ( )A ．2.4×10－7 mol·L －1B ．0.1×10－7 mol·L －1C.1.0×10－142.4×10－7mol·L －1D ．c (OH －)无法确定【答案】 A【解析】 无论什么条件下，纯水中的c (H ＋)＝c (OH －)。

3．25 ℃时，在0.01 mol·L －1的硫酸溶液中，水电离出的H ＋浓度是 ( )A ．5×10－13mol·L －1B ．0.02 mol·L －1C ．1×10－7 mol·L －1D ．1×10－12mol·L －1【答案】 A【解析】H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由K W＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。

3-2-1 水的电离1．水的电离过程为H 2O H++OH-,在不同温度下其离子积为K W(25℃)=1.010-14mol2·L-2,K W(35℃)=2.1×10-14mol2·L-2。

则下列叙述正确的是()A.[H+]随温度的升高而降低B.35℃时,[H+]>[OH-]C.水的电离程度25℃大于35℃D.水的电离是吸热的过程【答案】D【解析】水的电离是吸热的,随着温度的升高,水的电离程度增大,[H+]和[OH-]都增大,A、C 错误,D正确；水在任何温度下,电离出的[H+]和[OH-]都相等,B错误。

故答案D。

2．下列溶液导电能力最强的是()A.0.1 mol·L-1的氨水100 mLB.0.1 mol·L-1的醋酸50 mLC.0.05 mol·L-1的醋酸100 mLD.0.05 mol·L-1的硫酸100 mL【答案】D【解析】溶液的导电性只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关系,离子的浓度越大,电荷数越多,则溶液的导电性越强,在选项中只有硫酸是强酸,溶液的酸性最强,所以溶液的导电性最强,故答案D。

3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－1【答案】A【解析】H2SO4电离出的[H＋]＝0.02 mol·L－1，由25 ℃时K w＝1×10－14 mol2·L－2可知[OH －]＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的[H＋]＝[OH－]＝5×10－13 mol·L －1。