湖南省益阳市高考化学 有机化合物专题练习(无答案)

湖南省益阳市高考化学考前模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中错误的是（）A . 磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B . 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C . 甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D . 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2. （2分） (2017高二上·安庆期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NAB . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NAD . 1 mol甲基（﹣CH3）中含有电子的数目为10NA3. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是（）A . 甲烷分子中的H-C-H键的键角为90°B . CH2Cl2具有正四面体结构C . CHCl3只代表一种物质D . CH2Br2可能有两种结构4. （2分）下列实验操作错误的是（）A . 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘B . 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C . 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中5. （2分）下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2020·长宁模拟) 一定量固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。

上述变化过程中会放出热量的是A . 向水中扩散B . 形成水合离子C . 发生水解D . 电解产生Cu和7. （2分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A . 在NaHCO3溶液中c(Na＋)＞c(HCO3-)＋2c(H2CO3)B . 25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)C . 室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)D . 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入一定物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序可能是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)二、非选择题 (共3题；共23分)8. （5分）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以铬铁矿（主要成份为 F eO•Cr2O3 ，还含有Al2O3、SiO2 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下（如图1）：步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（1）杂质 Al2O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出A12O3在①中转化的化学反应方程式________．（2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是________（用离子方程式结合文字说明）（3）⑤中酸化是使 CrO42-转化为 Cr2O72- ，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO42﹣有转化为 Cr2O72﹣．①酸化后所得溶液中 c（Cr2O72﹣）=________②工业上也可设计图2示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7 ，图2中右侧电极的电极反应式为________．若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为________g．9. （8分）(2018·常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为________。

烃练习题1、在烷烃同系物中，含碳元素质量百分率最大应接近于A 75%B 80%C 85.7%D 92.3%2、丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目是A 2种B 4种C 6种D 3种3、乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A 6种B 7种C 9种D 10种4、烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH3－CH2－如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是A 6B 7C 8D 10D A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等5、2,2,6,6－四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有A 2种B 3种C 4种D 5种6、分子式为C6H14的链烃中，主链有四个碳原子的同分异构体有A 1种B 2种C 3种D 4种7、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A (CH3)2CHCH2CH2CH3B (CH3CH2)2CHCH3C (CH3)2CHCH(CH3)2D (CH3)3CCH2CH38.只用一种试剂就能将甲苯（已经其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是：A．溴水B．溴化钾溶液C．硝酸银溶液D．酸性KMnO4溶液9. 10 mL某种烃，在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL 的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是（）A．乙烷 B．丙烷 C．丙烯 D．1,3-丁二烯5、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，1mol加成产物分子上的氢原子又可被6mol Cl2取代，则气态烃可能是（） A、CH≡CH B、CH2=CH2 C、CH≡C—CH3 D、CH2=C(CH3)CH310. 制备氯乙烷的方法合理的是（）A．乙烯与氯化氢加成 B．等量的乙烷与氯气取代C．乙烯与氯气加成 D．乙烯加氢后再氯代11．某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L，完全燃烧后生成CO2 2.8 L、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定)，该混合烃为( )A．CH4、C2H2 B．C2H6、C2H2 C．C3H8、C3H4 D．CH4、C3H412.在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL 的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶113．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（） A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯14．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是( )A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6 C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H215．10mL某气态烃在80mLO中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体积均2在相同条件下测定），该气态烃不可能是（）A．丙烷 B．乙烷 C．丙烯 D．丁炔16．下列个选项可以说明分子式为C4H6的某烃是1—丁炔而不是CH2=CH—CH=CH2的是（）A．燃烧有浓烟 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．所有原子不在同一平面上D．与足量溴水反应，生成物上只有两个碳原子上有溴原子17．某温度和压强下，将4 g由3种炔烃(分子中只含一个C≡ C)组成的混合气体与足量的H2反应，充分加成后，生成4.4 g 3种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( ) A．异丁烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷18．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是( )1 2 3 4 5 6 7 8 9 ……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……21、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。

湖南益阳市第一中学高中化学化学氮及其化合物试题一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。

2．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。

3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。

4．下列叙述与氮的固定无关的是 A ．工业合成氨B ．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D ．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 【答案】B 【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

湖南省益阳市东坪中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某烃分子量为82，试判断它可能是A 烷烃B 烯烃或环烷烃C 炔烃或二烯烃D 环烯烃参考答案：CD略2. ．下列说法正确的是A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电参考答案：B略3. 与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 B．100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液 D．10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液参考答案：A略4. 下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是A．用溴水除去CO2中混有的SO2B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉C．用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚参考答案：C5. 下列试剂的保存方法正确的是A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。

参考答案：C略6. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性参考答案：B略7. 下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．0．2mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c （SO2-4）D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c （OH-）+c（A-）参考答案：B略8. 下列物质中不能与NaOH溶液和盐酸都反应的是A．(NH4)2CO3 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Mg(NO3)2参考答案：D略9. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。

专题13 有机化学基础目录01 有机代表物的结构、性质、用途判断02 微型有机合成路线及同分异构体03 结构给予型多官能团有机物结构、性质判断01 有机代表物的结构、性质、用途判断1．(2024·浙江省衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测)下列说法正确的是( ) A．油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应B．苯中含少量苯酚，可加入浓溴水，充分反应后过滤除去C．氨基酸既能与HCl反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水D．乙醛和氢气混合气体通过热的镍催化剂，乙醛发生还原反应2．(2024·浙江省绍兴市高三选考科目诊断性考试)下列说法不正确的是( )A．高分子分离膜可用于海水淡化B．乙醇可以洗去沾在皮肤上的苯酚C．蛋白质溶液中加入浓硝酸均会有黄色沉淀产生，可用于蛋白质的分析检测D．氯乙烷和其他药物制成的“复方氯乙烷气雾剂”用于运动中的急性损伤3．(2024·浙江省温州市普通高中高三一模)下列说法正确的是( )A．氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油C．淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成CO2和H2OD．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层4．(2024·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法不正确．．．的是( )A．麦芽糖、乳糖和蔗糖都属于寡糖B．核酸、蛋白质和超分子都属于高分子化合物C．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分D．高压法制得的低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋5．(2023·浙江省Z20名校联盟)下列说法正确的是( )A．天然橡胶经硫化后形成网状结构，具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性B．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油C．可燃冰的组成可表示为CH4·n H2O，说明甲烷中的碳原子能与水分子形成共价键D．乙烯与苯分子中的碳原子均采取2sp杂化，故均能与溴水发生加成反应6．(2024·浙江省百校高三起点联考)下列说法正确的是( )A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸甲酯、甲醛和甲酸B．可用金属钠或无水硫酸铜检验乙醇中是否混有蒸馏水C．氢氧化铁胶体和久置氯化铁溶液可用丁达尔效应区别D．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液区别二烯烃和芳香烃7．(2024·浙江省名校协作体高三适应性考试)下列说法正确的是( )A．纤维素能发生酯化反应，而淀粉不能B．乳糖、淀粉、纤维素和糖原都属于多糖C．涤纶中的长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉D．聚苯胺、聚苯等经过掺杂处理后具有一定的导电性能8．(2024·浙江省七彩阳光新高考研究联盟三联考)下列说法不正确．．．的是( )A．服用补铁剂(含2Fe )时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好B．利用溴水、碳酸氢钠溶液可鉴别苯、乙醇、乙酸、甲酸溶液和苯酚溶液C．淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，都能为人体提供能量D．少量的硫酸钠稀溶液能促进鸡蛋清的溶解9．(2024·浙江省新阵地教育联盟高三第二次联考)下列说法不正确．．．的是( )A．加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性B．聚乙烯有线型结构和网状结构，线型结构在一定条件下可以变为网状结构C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙醛、乙酸、乙酸乙酯D．聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于制作“尿不湿”10．煤油的主要成分癸烷( C10H22)，丙烯可以由癸烷裂解制得：C10H22→2C3H6+X，下列说法错误的是( )A．癸烷是难溶于水的液体B．丙烯通过加聚反应生产聚丙烯用于制备口罩材料料C．丙烯和X均可以使溴水褪色D．X的同分异构体可以用“正”、“异”进行区分11．有机化合物M的分子式为C9H12，下列说法错误的是( )A．有机物M不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应B．M的含苯环的同分异构体有8种(不考虑立体异构)C．有机物M的一种结构为，分子中所有碳原子均可处于同一平面上D．有机物M的一种结构为，该有机物能与溴单质发生加成反应12．有机物的结构可用键线式表示(略去结构中碳、氢原子)，某烃的键线式结构如图所示，下列关于该烃的叙述正确的是( )A．该烃属于不饱和烃，其分子式为C11H18B．该烃只能发生加成反应C．该烃与Br2按物质的量之比1∶1加成时，所得产物有5种(不考虑立体异构)D．该烃所有碳原子可能在同一个平面内13．1，1-联环戊烯()是重要的有机合成中间体。

湖南省益阳市高考化学备考复习专题十六：有机合成与推断姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）能证明淀粉已完全水解的试剂是（）A . 碘水B . 银氨溶液C . 淀粉碘化钾溶液D . 碘化钾2. （2分） (2017高二上·大连期中) 分子式为C6H14O的有机物A，其结构中含有3个﹣CH3 ，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（）A . 7种B . 8种C . 5种D . 6种3. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列有机物的系统命名错误的是（）A . 2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯B . 4﹣甲基﹣1﹣戊炔C . 2﹣甲基﹣6﹣乙基庚烷D . 1，3，5﹣三甲苯4. （2分）高分子化合物在自然界中大量存在．下列物质不属于高分子化合物的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 纤维素D . 蛋白质5. （2分）(2018·唐山模拟) 化合物X的结构简式为，下列说法正确的是（）A . X为乙酸的同系物B . X中能发生酯化反应的官能团有3种C . 与X互为同分异构体D . 1molX与足量金属Na反应生成1.5molH26. （2分） (2015高三上·东城期中) 从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（）A . 分子式为C10H16B . 其一氯代物有8种C . 能与溴水发生加成反应D . 难溶于水，且密度比水大二、综合题 (共15题；共84分)7. （4分）（1）有下列六组物质：属于同系物的是________，属于同分异构体是________，属于同种物质的是________。

（填序号）（2）下列实验设计或操作合理的是________。

a．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；b.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇；c.实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度；d.将电石与饱和食盐水反应后，直接通入酸性KMnO4溶液检验是否得到乙炔。

高考化学(有机化合物提高练习题)压轴题训练及详细答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．(1)写出以乙炔为原料制备PVC （聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：____________、_____________。

PE （聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。

辨别PE 和PVC 有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___________________；二是测密度法：密度大的应是___________________；三是燃烧法：PE 的单体和PVC 的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。

(2)PVDC （）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。

写出合成PVDC 的单体的同分异构体的结构简式_________。

(3) “白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。

焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________（填序号）。

a ．该物质在氧气中完全燃烧的产物是2CO 和2H Ob ．该物质属于烃c ．该物质的一卤代物只有2种【答案】加成反应 加聚反应 聚氯乙烯 聚氯乙烯 乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（HCl 的小液滴）生成 ClCH CHCl = b【解析】【分析】(1)22C H 与HCl 加成生成2CH CHCl =，2CH CHCl =聚合生成聚氯乙烯；聚氯乙烯因会释放出氯化氢而具有刺激性气味；依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，由此可确定聚氯乙烯与聚乙烯的密度关系；氯乙烯燃烧时产生。

(2)PVDC 的单体为22CH CCl =，由此确定其同分异构体。

(3) a ．该物质含碳、氢、氧三种元素；b ．该物质中含有氧元素；c ．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子。

巧用“燃烧规律法”解有机化学计算题绝大部分有机物可以燃烧。

在有机化学计算题中涉及燃烧的反应计算题最多。

如何快速解决这方面问题？1、从有机物完全燃烧的总反应式入手的计算规律烃C x H y：例1：25℃时某气态烃与O2混合，在容积不变的密闭容器中点燃，爆炸后又恢复到原温度，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。

该烃的分子式可能为（）A．C2H4 B．C2H6 C．C3H6 D．C3H82、等物质的量的有机物完全燃烧的计算规律等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，按照烃燃烧方程式知，取决于(x+y/4)的大小，在不写反应在此的情况下，x可以直接比较。

(x+y/4)越大，耗氧量越大；x越大，生成CO2越多；y越大，生成H2O越多。

反之，恰好相反。

如果是烃的含氧衍生物，在不写反应式的情况下，则可采取转换形式的简单方法。

若符合C x H y(CO2)m(H2O)n形式，即几种有机物间差若干个CO2或若干个H2O不影响耗氧量，则几种有机物的耗氧量是相同的。

例2：下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是（）A．乙烷（C2H6）和甲酸乙酯（C3H6O2） B．乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）C．乙酸（C2H4O2）和乙醇（C2H6O） D．乙烯（C2H4）和乙醇（C2H6O）3、等质量的有机物燃烧的计算规律依据等质量C、H两种元素燃烧时耗氧量多少，H燃烧后转换为H2O（H与O质量比为1:8），C 转换成CO2（C与O质量比为3:8），H耗氧多。

等质量的烃燃烧，采取化简的方法，将烃化简成CH x 的形式，x越大，含H量越大，耗氧量越大，生成H2O越多，生成CO2越少。

反之，恰好相反。

例3：相同质量的下列各烃，耗氧量最大的是（）A．CH4 B．C2H4 C．C3H4 D．C2H64烃燃烧前后气体体积的变化与烃（C x H y）中C原子数无关，仅与H原子数有关的计算规律依据：当温度T≥100℃时，水为气态，由：点燃C x H y+(x+y/4)O2——→x CO2+y/2 H2O △V1 (x+y/4) x y/2 y/4 --1若燃烧前后体积不变，则体积差△V=0。

湖南省益阳市中心学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 近期我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。

下列不符合这一主题的是A．发展循环经济，构建资源节约型社会B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系参考答案：B2. 某同学用下列装置验证一些物质的性质。

下列说法错误的是A. Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B. Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C. Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。

该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D. Ⅳ图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案：C略3. 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：答案：C4. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12g石墨和C60的混合固体中，含N A个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C．7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2N AD．0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：常规题型．分析：A、石墨和C60均由碳原子构成；B、标况下水为液体；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析；D、铁在氯气中反应变为+3价．解答：解：A、石墨和C60均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量n==1mol，个数为N A个，故A正确；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1N A个，故C错误；D、铁在氯气中反应变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5. 下列说法正确的是A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液B. 布朗运动不是胶体特有的性质C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳参考答案：B略6. 下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．装置③用于除去CO2中的HCl D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性参考答案：D略7. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与铜粉反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH- = H2O+CaCO3↓参考答案：D略8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+参考答案：A略9. 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化D．已知K sp（MnS）＞K sp（CdS）所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子参考答案：C解：A．加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒，故A正确；B．石油分馏是将石油分成沸点段不同的产物，通过分馏可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，故B正确；C．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故C错误；D．沉淀向K sp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，故D正确．故选C．10. 某气体的摩尔质量为M g·mol-1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。