高三化学周测-精选试题(7)- 硫

2023高考一轮复习第十三专题硫及其化合物测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里2．以下关于硫及其化合物的说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性C．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸3．《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。

”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO4·10H2O。

下列有关叙述正确的是()A．绿矾需密封保存B．绿矾的化学式为CuSO4·5H2OC．朴硝的水溶液显酸性D．“吹令火炽”发生了非氧化还原反应4．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()A B C D实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置52、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()6． 天然气因含有少量H 2S 等气体开采应用受限，T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．该脱硫过程中Fe 2(SO 4)3可循环利用B ．由脱硫过程可知，氧化性强弱Fe 2(SO 4)3＜S ＜O 2C ．脱硫过程中O 2间接氧化H 2SD ．副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等7． 如图所示，利用培养皿探究SO 2的性质。

实验时向Na 2SO 3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。

表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )选项 实验现象 解释 ABa(OH)2溶液变浑浊 SO 2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO 3沉淀 BNa 2S 溶液变浑浊 SO 2与Na 2S 溶液反应产生了S 单质 CKMnO 4溶液褪色 SO 2具有还原性 D 含有酚酞的NaOH 溶液褪色 SO 2具有漂白性8． 葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO 2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO 2－3>I －>Cl －)。

高中硫的测试题目及答案一、选择题1. 下列关于硫的描述中，正确的是：A. 硫是一种非金属元素，其单质在常温下为固体B. 硫单质在空气中燃烧时，火焰呈蓝色C. 硫单质在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色D. 硫单质在氧气中燃烧时，火焰呈绿色答案：A2. 硫的原子序数是：A. 16B. 32C. 92D. 86答案：A3. 硫在周期表中位于：A. 第三周期B. 第四周期C. 第五周期D. 第六周期答案：B4. 下列化合物中，硫的化合价为+6的是：A. H2SO3B. H2SO4C. SO2D. S8答案：B5. 硫的单质在氧气中燃烧生成的化合物是：A. SO2B. SO3C. S2OD. S4O6答案：B二、填空题6. 硫的单质在空气中燃烧时，生成的化合物是______，其化学式为______。

答案：二氧化硫；SO27. 硫的单质在氧气中燃烧时，生成的化合物是______，其化学式为______。

答案：三氧化硫；SO38. 硫的单质在加热条件下与铜反应生成的化合物是______，其化学式为______。

答案：硫化铜；CuS9. 硫的单质在加热条件下与铁反应生成的化合物是______，其化学式为______。

答案：硫化铁；FeS10. 硫的单质在加热条件下与汞反应生成的化合物是______，其化学式为______。

答案：硫化汞；HgS三、简答题11. 描述硫的单质在氧气中燃烧的实验现象。

答案：硫的单质在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量，同时生成一种有刺激性气味的气体。

12. 硫的单质在空气中燃烧与在氧气中燃烧的区别是什么？答案：硫的单质在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，而在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，且更明亮。

此外，硫在氧气中燃烧时生成的三氧化硫（SO3）比在空气中燃烧生成的二氧化硫（SO2）更稳定。

13. 硫的单质有哪些常见的化合物？答案：硫的单质可以形成多种化合物，包括二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等。

硫习题 ( 附参照答案 )一、选择题1．SO2是常有的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超出 0.02 mg ·L－1。

以下举措中可以减少 SO 排放量的是 ()2①用天然气取代煤炭做民用燃料②提升热能利用率③硫酸厂采纳更好的催化剂使SO2氧化成 SO3④使用 CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A ．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．①④⑤【答案】D2．0.1 mol某单质跟足量的硫充足反响后，质量增添 1.6 g，则构成这类单质的元素可能是 ()A ．铁B．铜 C．铝D．镁【分析】充足反响后，质量增添的 1.6 g 应为参加反响的硫的质量，则 n(S)＝0.05mol ，说明： n(单质 )∶n(S)＝0.1∶0.05＝2∶1。

剖析选项，切合该反响物质的量之比为△2∶1 的只有： 2Cu＋ S=====Cu2S。

B【答案】3．(2012 ·东营质检 )将 SO2通入以下溶液中，必定有积淀生成的是()A ．溴水B．H2S 溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水【分析】SO2可使溴水褪色，但无积淀产生， A 选项不正确。

H2S 可与 SO2反响，在溶液中生成单质S 积淀， B 选项正确。

CaCl2不与 SO2反响， C 选项不正确。

当 SO2过度时，可与石灰水生成可溶性的 Ca(HSO3)2，D 选项不正确。

【答案】B4．为了除掉 CO2气体中的 SO2气体，以下仪器和药品组合中合理的是 ()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A ．①⑤B．②⑤C．①③D．①④【分析】因 CO2＋CaO===CaCO3，SO2＋CaO===CaSO3，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2，故不可以采纳③和④；CO2与 NaHCO3溶液不反响，而 SO2与 NaHCO3溶液反响： SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋ H2O＋2CO2，所以应选择试剂⑤；仪器不可以采纳干燥管，应使用洗气瓶。

人教高考化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。

【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

4．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

高考化学专题《硫及其化合物》综合检测试卷及答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。

（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。

（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。

实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。

A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。

要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。

（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。

现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。

高考化学专题《硫及其化合物》综合检测试卷及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

（Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是______②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）；③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是______。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。

【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑检查装置气密性 Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+ 2H2O+ SO2↑除去CO2中混有的SO2盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； SO2+ HCO3¯= CO2+ HSO3¯【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。

先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。

该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。

【详解】（Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱；②金属性：K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c；’③b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑；（Ⅱ）（2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。

高三化学硫及其化合物试题答案及解析1.（16分）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。

（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点，（填“同意”或“不同意”），说明理由（用离子方程式表示）。

Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。

其过程如下图所示。

回答下列问题：（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：NOx + H2O+ O2= HNO3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：。

（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是。

【答案】（1）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)（2）从D管口向A中大量鼓气 (2分)（3）不同意（2分) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)（4）4 2 1 4；（5）H2SO4+Cu+2NO2++O2= CuSO4+2HNO3;（6）HNO3。

（4分）【解析】（1）在装置A中Cu与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，空气从D导管进入试管A中，使装置A中残留的气体经过B装置，最后进入C中被NaOH溶液反应消耗掉；（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这不能说明了二氧化硫具有漂白性，原因是SO2有还原性，而Br2有氧化性，二者发生的是氧化还原反应，方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）Cu与浓硝酸反应产生的气体是NO2,在滤液（Ⅲ）中发生反应，根据的化学方程式：4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; （5）在反应过程中发生的反应方程式是：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; ③H2SO4+Cu(NO3)2=CuSO4+ 2HNO3;将这三个方程式叠加可得制取硫酸铜的总反应方程式是H2SO4+Cu+2NO2+O2= CuSO4+2HNO3; （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是HNO3;【考点】考查物质制取的反应原理、反应现象的分析、化学方程式、离子方程式的书写、物质的循环利用的知识。

高三化学硫及其化合物试题答案及解析1.对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥【答案】D【解析】在反应Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl中，Cl2中的Cl元素的化合价降低，得到电子被还原为HCl,所以Cl2是氧化剂检验氧化性而，被还原，还原产物是HCl; SO2中的S元素化合价升高，失去电子，被氧化为H2SO4，所以SO2是还原剂，有还原性，发生氧化反应，氧化产物是H2SO4。

故说法正确的是①Cl2是氧化剂；②SO2被氧化；④Cl2发生还原反应；⑤SO2具有还原性；⑥Cl2具有氧化性。

选项是D.【考点】考查氧化还原反应中的概念、性质与反应类型的知识。

2.（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。

为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。

请回答相关问题。

（1）制备SO2气体的反应方程式为：；发生装置的玻璃仪器名称为、；（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

①；②；（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。

为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）。

（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。

你认为他的结论是否正确，其理由是。

人教高考化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

专题16硫及其化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一硫及其化合物的结构、性质及应用考点二硫及其化合物制备的工艺流程考点三硫及其化合物的有关计算考点一硫及其化合物的结构、性质及应用1(2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测)下列叙述正确的是A.FeS和CuS均能通过金属单质与S化合制得B.SO2与Cl2分别通入到石蕊溶液中现象相同C.一定条件下，NO和NO2均能转化成HNO3D.常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与Cu反应产生大量气体【答案】C【解析】A．Cu和S反应生成Cu2S，故A错误；B．SO2通入到石蕊溶液中生成亚硫酸，溶液变红色；Cl2通入到石蕊溶液中生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，现象是溶液先变红后褪色，故B错误；C．NO 和O2混合后通入水中能够生成HNO3，NO2和水反应生成HNO3和NO，一定条件下，NO和NO2均能转化成HNO3，故C正确；D．常温下，浓硫酸和Cu不反应，故D错误；故选C。

2(2023·海南海口·海南华侨中学校考二模)硫及其化合物在工业生产中多有涉及。

下列有关说法正确的是A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO3B.将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C.CuSO4的无水固体粉末显蓝色D.H2S和SO2反应可生成S【答案】D【解析】A．硫燃烧只能得到SO2，A项错误；B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；C．无水CuSO4为白色，C项错误；D．H2S与SO2反应生成S、H2O，D项正确；故选D。

3(2023·上海嘉定·统考一模)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

下列有关说法正确的是A.硫在氧气中燃烧直接生成YB.Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性C.硫化氢与X 反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2D.N 可由其相应单质直接化合生成【答案】B【分析】由图中信息可知，X 为SO 2，Y 为SO 3，Z 为H 2SO 4，M 为CuSO 4，N 为CuS 。