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化学基本计算技能技巧教学目标知识技能：通过对一些例题的解析，进行化学基本计算数量关系的复习；通过对一些解题方法的归纳，训练化学基本计算的技能技巧；通过对部分高考试题的介绍，明确高考化学计算的内容与要求。
能力培养：挖掘、处理信息的自学能力；将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力；表达能力。
科学思想：化学计算的基础是相关化学知识的正确理解与应用，数学计算只是工具和手段，只有“明确化学涵义”，才能“理解数量关系”。
科学品质：求实、创新的科学精神；敏捷性、严密性、整体性、创造性等思维能力品质；重视量纲和规范使用有效数字等科学态度。
科学方法：形象～抽象思维；求异～求同思维；直觉～批判思维；集中～发散思维；通过数学抽象和简明的文字表述，解决化学问题。
重点、难点化学基本计算解题思维的建立；化学基本计算技能技巧的综合应用。
教学过程设计教师活动【引入】今天继续进行化学计算复习，内容是化学基本计算技能技巧。
化学计算的基本技能，就是《考试说明》中所列化学计算的前七项考试内容，它们是极重要的化学计算技能，是全部化学计算的基础。
化学计算的基本技能有哪些？学生活动聆听并回答：①有关原子量、分子量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关物质溶解度的计算；⑤有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算；⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑦利用化学方程式的计算。
【讲述并提问】化学计算的技巧，一般指的是各种基本计算技能的巧用。
请问主要有哪些？讨论并回答：①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。
【板书】一、关系式法【讲述】关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
【投影】例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[ ]A．3.2 g B．4.4 gC．5.6 g D．6.4 g【提问】此题应根据化学方程式计算。
【专题十一】化学计算与技巧考点1 守恒法守恒法就是化学变化过程中存在的某些守恒关系，如：1.化学反应前后质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒、电荷守恒。
2.化合物中元素正负化合价总数绝对值相等(化合价守恒)、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。
方法点击 化学计算中，“守恒”无处不在，运用守恒法可以提高解题的速率，又可以提高解题的准确性，所以只要看到化学计算，就想到守恒。
例：1.质量守恒法例：0.1 mol 某烃与1 mol 过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的Na 2O 2固体，固体增重15 g ，从Na 2O 2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8 L 。
求烃的化学式。
解析：设烃的化学式为C x H y ,摩尔质量为a g·mol -1,因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的O 2，也包括烃燃烧产物CO 2和水蒸气与Na 2O 2反应放出的O 2。
烃的质量+m(O 2)=Na 2O 2的增重+m(逸出气体)0.1 mol×a g·mol -1+32 g·mol -1×1 mol=15 g+32 g·mol -1×16.8 L/22.4 L·mol -1解得a=70，烃的式量为70，1270=5余10，烃的化学式为C 5H 10。
2.原子(或离子)守恒例：用含1.0 mol NaOH 的溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的-23CO 和-3HCO 的物质的量之比为( )A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2解析：设生成Na 2CO 3、NaHCO 3物质的量为x 、y ，由反应前后C 原子和Na +守恒可知，可得方程组：⎩⎨⎧=+=+mol y x mol y x 8.028.0 解得⎩⎨⎧==moly mol x 6.02.0即所得溶液中-23CO 和-3HCO 的物质的量之比为1∶3。
热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律【专题目标】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
【经典题型】题型一：质量守恒定律的直接应用【例1】2.1克相对分子质量为7.2的CO 和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。
【点拨】根据常规的解法需要先求出CO 和H2的质量，再求出CO 和H2燃烧生成的CO2和H2O的质量，最后根据CO2和H2O 分别与Na2O2的反应求出固体增加的质量。
如果根据质量守恒求解则十分简单。
因为固体Na2O2→Na2CO3，固体增加的质量可看作CO 的质量，固体Na2O2→2NaOH, 固体增加的质量可看作H2的质量，所以固体增加的质量相当于CO和H2的质量，即为2.1克。
【规律总结】内容：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
【例2】在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。
在相同条件下，8gA 和15gB反应可生成D 和0.125molC 。
从上述事实可推知C 的式量为____________。
【点拨】根据质量守恒定律，当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g ，当8gA 和15gB 反应时，根据判断B 是过量的，A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x ，x=16.75g ，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol ，即C 的式量为134。
题型二：阿伏加德罗常数的直接应用【例3】下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) （ ）⑴常温常压下，1mol 氮气含有NA 个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ，所含的气体的分子数约为NA个⑶标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA 个⑷将NO2和N2O4分子共NA 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10NA 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是NA 个⑽1L1 mol•L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【点拨】⑴正确，1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关。
高三二轮热点专题复习化学平衡常数及其应用一、教学目标知识与能力：理解化学平衡常数的含义过程与方法：能用化学平衡常数计算反应物的转化率，判断反应热、平衡状态情感态度与价值观：体会化学平衡常数在解决实际问题中的应用二、教学模式：启发、引导、讲练结合三、重点、难点：平衡常数的应用；四、教学过程：（一）阐述考试说明对化学平衡常数的要求1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解水的电离及离子积常数。
3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。
4、了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。
近几年高考对平衡常数的考查：（二）化学平衡常数概念及表达式：1、在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
【学生板书】书写下列平衡常数表达式（1）C(s)+CO2(g)2CO(g)（2）CH3COOH CH3COO-+H+（3）NH3·H2O NH4++OH-（4）Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)（5）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-小结：1、化学平衡常数类型：电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数2、书写平衡常数注意事项⑴固体、纯液体、稀溶液中水的浓度视为一定值，不写。
⑵表达式中的C表示各组分的平衡浓度。
（三）化学平衡常数的意义⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。
K越大，表示反应进行的越完全。
⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。
Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。
⑶Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。
（四）外界条件对平衡常数的影响⑴平衡常数只与温度有关。
放热反应，温度升高，K减小；吸热反应，温度升高，K增大。
⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，所以温度升高，Ka、Kb、Kw都_______。
专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
物质的量浓度及有关计算教学目标学问技能：理解有关物质的量浓度的涵义，把握有关计算的基本题型。
力量培育：有关物质的量浓度的计算思维力量。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计老师活动【引入】今日我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
同学活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％【提问】依据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们争辩后回答。
思考，争辩，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以依据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3）当溶质的量肯定时，浓度和体积成反比；当体积肯定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
（4）依据n=cV，当取出肯定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出肯定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀稳定的体系。
【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。
【强调】体积必需以升（L）为单位进行计算。
假如题目给的体积为mL，则必需进行换算。
【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。
【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，依据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
高三化学二轮复习教案范文如果不认真书写教案，教学过程中必然目标模糊、心中无数、要求不当、随心所欲，不可能取得好的教学效果。
那么应该怎么写好教案呢？今天小编在这里给大家分享一些有关于高三化学二轮复习教案范文，希望可以帮助到大家。
高三化学二轮复习教案范文1学习目标1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。
2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。
学习过程一、学习探究活动阅读课本全文，回答下列问题。
(1)一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：(2)设计一个化学实验哪些方面入手(3)设计化学实验时应遵循哪几项要求二、总结与评价【总结】1.实验方案内容一般包括：名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。
2.设计实验方案时，应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的方案。
【评价】1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m CuO、m H2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。
①仪器连接的顺序为 (用字母编号表示，仪器可重复使用)。
d中浓硫酸的作用是 ____________________。
实验完毕时，观察到a中的现象是。
②列出计算Cu的原子量的表达式：。
③下列情况将使测定结果偏大的是。
A.CuO末全部还原的CuB.部份CuO受潮C.CuO 混有CuD.部份CuO还原为Cu2O(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。
A.m Cu和mCuOB.m N2和m H2OC.m Cu和m H2OD.m NH3和m H2O2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。
化学基本计算技能技巧教学目标知识技能：通过对一些例题的解析，进行化学基本计算数量关系的复习；通过对一些解题方法的归纳，训练化学基本计算的技能技巧；通过对部分高考试题的介绍，明确高考化学计算的内容与要求。
能力培养：挖掘、处理信息的自学能力；将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力；表达能力。
科学思想：化学计算的基础是相关化学知识的正确理解与应用，数学计算只是工具和手段，只有“明确化学涵义”，才能“理解数量关系”。
科学品质：求实、创新的科学精神；敏捷性、严密性、整体性、创造性等思维能力品质；重视量纲和规范使用有效数字等科学态度。
科学方法：形象～抽象思维；求异～求同思维；直觉～批判思维；集中～发散思维；通过数学抽象和简明的文字表述，解决化学问题。
重点、难点化学基本计算解题思维的建立；化学基本计算技能技巧的综合应用。
教学过程设计教师活动【引入】今天继续进行化学计算复习，内容是化学基本计算技能技巧。
化学计算的基本技能，就是《考试说明》中所列化学计算的前七项考试内容，它们是极重要的化学计算技能，是全部化学计算的基础。
化学计算的基本技能有哪些？学生活动聆听并回答：①有关原子量、分子量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关物质溶解度的计算；⑤有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算；⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑦利用化学方程式的计算。
【讲述并提问】化学计算的技巧，一般指的是各种基本计算技能的巧用。
请问主要有哪些？讨论并回答：①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。
【板书】一、关系式法【讲述】关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
【投影】例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[ ]A．3.2 g B．4.4 gC．5.6 g D．6.4 g【提问】此题应根据化学方程式计算。
谁能不“算”而“估”出？倾听、读题、思考，学生甲解答：此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。
解析此题估算即可。
解题关键是找出反应中量的关系。
【投影】例题2 FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[ ]A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3【提问】此题可运用氧化还原关系式计算。
若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是几比几？哪位同学能快速解出？审题，思考，热烈讨论。
学生乙解答：由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。
设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：【评价】很好，关键是找出隐含的关系。
【板书】二、方程或方程组法【讲述】根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
【投影】例题3（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[ ]学生们点头同意方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。
他们分别写出阴阳两极的电极反应：阴极：4M x++4xe=4M阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑学生丙解答：设M的原子量为y【提问】此电解反应阴阳两极的电极反应分别是什么？你如何将题解出？正确答案是C。
【投影】例题4 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。
该碱金属M可能是[ ]A．锂B．钠C．钾D．铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）【提问】碱金属及其氧化物跟水反应的关系分别是什么？此题有多种解法，哪位同学能将此题解出？有些同学苦思冥想，不得其解。
有些同学奋笔疾书，写出以下反应式：2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH经过热烈讨论，学生丁在黑板上写出以下特殊解法：设M的原子量为x解得 42.5＞x＞14.5分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
【评价】丁同学实际上是设未知数列不等式解析，此法甚好。
这与例题3列方程解析具有异曲同工之妙。
【板书】三、守恒法【讲述】化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
【投影】例题5某烃0.1mol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。
经处理后得到气体14.4 L（标准状况）。
该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。
【提问】此题解法颇多，哪位同学能运用守恒法解出？聆听、审题、思考。
多数同学认为可用方程组法解析。
学生戌在教师指导和学生讨论的启发下，提出以下守恒法妙解：解：设该烃的分子量为M经分析可推断14.4 L气体均为氧气。
根据质量守恒：解得M=70所以该烃化学式为C5H10。
因为该烃能使溴水褪色，故为烯烃。
戊烯共有5种可能的结构简式：①CH2=CH—CH2—CH2—CH3②CH3—CH=CH—CH2—CH3【投影】例题6 酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：[Cl-]=6.0×10-6mol/L[Na+]=3.0×10-6mol/L则此次雨水的pH大约为[ ]A．3 B．4 C．5 D．6【提问】此题结合环保考查化学计算，我们根据什么建立解题思维？请讨论并推举一位同学解答。
经讨论，多数同学认为应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒（溶液呈电中性）解析，并推举学生己解答如下：根据电荷守恒：pH=-lg[H+]=5-lg8≈4此题的正确答案为B。
学生己还认为例题3的解题关键是根据阴阳两极得失电子数相等从而找出关系式的。
【板书】四、差量法【讲述】找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
【讨论】差量法的实质是什么？此法有哪些突出的优点？回忆、讨论，踊跃回答：差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
此法可有用呢。
它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
【投影】例题7 （TCE 1995—15）加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为[ ]【提问】此题宜用差量法解析，哪位同学来解？学生庚解答：设MgCO3的质量为xMgCO3gO+CO2↑混合物质量减少应选A。
【投影】例题8 150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是[ ]A．甲烷与乙烷体积比是1∶4B．丙炔与乙炔体积比是1∶4C．乙烯与丁烷体积比是1∶4D．乙烯与丁烯体积比是1∶4【讲解】此题宜运用差量法解析。
应注意：①150℃时水呈气态，②容器内压强增大8％即为气体物质的量增大8％。
【提问】此题考查思维的灵活性及严密性，谁能将此题解出？认真审题，思考如何找出差量。
学生辛在讨论中理清思路，举手上黑板解析：设此混合烃的平均分子组成为C x H y根据氢原子数判断，选项A、B可排除。
运用十字交叉法，推断C、D中哪个选项符合题意？此题正确答案为D。
【评价】解法甚好。
运用差量法求出组成中平均氢原子数是7.2，是解题关键。
【板书】五、平均值法【讲述】平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题断M A或M B的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。
【投影】例题9 （MCE 1998—20）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是[ ]A．锌B．铁C．铝D．镁倾听、思考，均认为是重要的思维方法和解题技能。
不少同学已经做过例题9，学生壬解答如下：此题可运用平均值法巧解。
各金属跟盐酸反应的关系式分别为：Zn—H2↑ Fe—H2↑2Al—3H2↑ Mg—H2↑若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。
其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。
应选C。
</PGN0295.TXT/PGN>【投影】例题10含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g，则乙烯中所含杂质可能是[ ]A．乙炔 B．1，3-丁二烯C．丙烷 D．甲烷【提问】此题考查有机物分子式的确定，解析此题的思路是什么？读题，思考片刻，学生癸迅速解答出：此题可运用反应量平均值法解析，由于2.8 g纯乙烯加氢消耗氢气质量为0.20g，已知2.8g样品气体加氢用去氢气0.25g，说明2.8g杂质加氢消耗氢气质量必大于0.25g。
丙烷、甲烷不能发生加成反应。
正确答案是A。
【评价】回答正确，很好。
【投影】例题11现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g 粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是[ ]A．LiCl B．KClC．CaCl2 D．AlCl3【讲解并提问】若3.8g纯MgCl2生成AgCl沉淀的质量为：说明3.8g纯净某氯化物所生成AgCl沉淀质量必大于12.4 g。
即1molCl-所结合其它金属阳离子质量应小于12 g（Mg2+质量）。
因为1molCl-所结合Li+、K+、Ca2+Al3+质量分别为7g、39g、20g、9g。
所以LiCl、AlCl3为可能。
此题应选A、D，对吗？1999年北京市化学会考曾考过此题，当时大部分同学运用平均值法解析，计算的结果跟老师左侧表述相符，很多同学选A、D。
现听老师提出问题，立即活跃起来，并进行热烈的讨论。
学生甲提出异议，认为选A、D不正确。
他认为1molCl-结合Li+、Al3+的质量小于12g并不是充分必要条件，还必须分别严密计算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分别生成AgCl沉淀的质量是否大于12.4g。
