粗盐的提纯及产率的计算实验报告单

一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操纵技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操纵：①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.同时用玻璃棒不竭搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结过滤操纵中的问题:(一)、怎样组装过滤器?首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈坚持有连续的水柱，会发生向下的引力，加速了过滤过程(二)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不克不及触及滤纸；要坚持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不成超出滤纸高度的三分之二，防止滤液欠亨过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．（三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边沿或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．（四）、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净．（五）、注意：①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边沿要稍低于漏斗的边沿，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边沿。

一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：1.溶解①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结过滤操作中的问题:(一)、怎样组装过滤器?首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程(二)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．（三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．（四）、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净．（五）、注意：1.一贴二低三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

粗盐提纯导学案
一；检查预习
1.用托盘天平称量时，药品放在，砝码放在。

称量时，应注意：
①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张。

②易潮解的药品，必须放在里称量。

2.过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，
；
，滤液液面应低于；
，紧靠在层滤纸处，漏斗下端应紧靠。

三：合作探究
1.溶解：5ml水中最多能溶解多少克粗盐，为什么不使用更多的水来溶解粗盐
2.过滤：过滤后仍浑浊的原因
3.蒸发：如果不用玻璃棒搅拌会有什么后果
4.计算产率：操作中哪些因素会影响精盐产率
5.这样得到的精盐是纯净物吗
五：拓展延伸
1.除杂和分离遵循三个原则：
2.怎样除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2
3.上述加入的物质过量的怎么除去。

化学粗盐提纯实验报告
实验目的：
通过化学反应和物理方法提纯粗盐，使其纯度达到一定标准。

实验原理：
粗盐中通常含有各种杂质，如杂质颗粒、石英、石膏、泥土等。

本实验通过化学反应和物理方法将这些杂质进行分离，提纯粗盐。

实验步骤：
1. 将粗盐放入研钵中。

2. 加入适量的水，用玻璃棒搅拌均匀，使盐溶解在水中。

3. 使用漏斗将溶液过滤，去除溶液中的杂质颗粒。

4. 将过滤后的溶液放入蒸发皿中，进行蒸发。

在蒸发的过程中，溶液中的水逐渐蒸发，盐结晶出来。

5. 将结晶物收集起来，放入干燥器中，进行干燥。

实验结果：
经过蒸发和干燥后，化学粗盐中的杂质减少，在提纯后的粗盐中，杂质含量较少。

实验分析：
本实验通过化学反应和物理方法提纯粗盐，成功将杂质从粗盐中分离出来，提高了粗盐的纯度。

实验结论：
通过本实验的操作，我们成功地实现了粗盐的提纯。

实验结果
表明，经过提纯后的粗盐纯度较高，适用于工业和食品加工领域。

粗盐提纯实验报告一、实验目的本实验旨在通过粗盐提纯的方法，学习并掌握食盐的纯化过程，了解和观察提纯过程中发生的化学变化，提高实验操作技能和实验数据处理能力。

二、实验原理粗盐提纯是通过化学方法将粗盐中的杂质去除，得到纯净的食盐。

提纯过程中主要应用了溶解、过滤、蒸发等基本操作。

实验原理如下：1. 溶解：将粗盐与水混合，形成盐溶液。

2. 过滤：通过滤纸将溶液中的不溶物（如泥沙、金属氧化物等）去除。

3. 蒸发：加热盐溶液，使水分蒸发，留下纯净的食盐。

三、实验设备1. 粗盐2. 水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 蒸发皿7. 火柴或酒精灯8. 量筒（可选）四、实验步骤1. 准备实验：确保实验室安全，准备所需实验设备和材料。

2. 溶解：将粗盐放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解。

3. 过滤：将溶解后的盐溶液通过滤纸过滤，去除其中的不溶物。

4. 蒸发：将过滤后的盐溶液转移至蒸发皿中，用火柴或酒精灯加热，使水分蒸发。

5. 观察记录：观察蒸发过程中溶液的变化，记录实验数据。

6. 清理：实验结束后，清理实验现场，整理实验器材。

五、实验结果与数据分析根据实验过程中记录的数据，进行整理和分析。

例如，可以记录每次实验步骤的时间、温度、溶液体积等数据，并计算出相应的数据指标（如蒸发时间、蒸发速率等）。

通过对数据的分析，可以更深入地了解粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。

六、结论通过本次实验，我们成功地实现了粗盐的提纯，得到了纯净的食盐。

实验过程中，我们掌握了溶解、过滤和蒸发等基本操作技巧，观察到了粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。

实验结果表明，粗盐提纯是一个有效的分离方法，可以将粗盐中的杂质去除，得到高纯度的食盐。

《粗盐的提纯》实验报告班级 姓名四、实验步骤：1.溶解用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．．2.过滤将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。

3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．比较提纯前后食盐的状态。

（注意事项）:1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用；2、过滤时要注意：一贴： 指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．二低： 一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘； 二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

三靠： 一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）； 二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）； 三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁3、若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。

三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。

化学实验报告：班级：日期：实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除实验目的：1.学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法；2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

实验原理：粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，以及可溶性杂质。

难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的食盐．实验用品：药品：粗盐，蒸馏水；器材：托盘天平、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），滤纸、蒸发皿，酒精灯，坩埚钳、石棉网，火柴。

反思交流：1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作依次是：①；②；③。

在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：①；②；③。

2、某个小组过滤后滤液仍然浑浊，你能帮他们分析一下原因吗？3、本次实验中用到了哪些分离混合物的方法？4、生活中哪些事例也利用了过滤的原理？1、在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是（）A．溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解。

B．过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外。

C．蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅。

D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度。

2、下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）A B C D二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除往，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操纵1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒进烧杯里．用药匙取一匙粗盐加进水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加进粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操纵6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．假如经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边沿，仪器不干净等．找出原因后，要重新操纵．3.蒸发把得到的澄清滤液倒进蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结实验室制备图过滤操纵中的题目探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操纵．现行的初中化学教材中仅粗浅地先容了过滤实际操纵过程中，往往会碰到很多细节性的题目．笔者结合教学实际，就过滤操纵中经常碰到的题解决办法，仅供参考．(一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和滤纸在过滤操纵中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．过滤操纵常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放进漏斗后，纸的边沿要比漏斗边沿宜．(二)、怎样组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖真个三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放进合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处壁上．把水注进漏斗时，漏斗颈应布满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．(三)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分触及滤纸；要保持垂直（笔者以为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)、怎样正确洗涤沉淀物？假如需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质种别，在最后一次洗出液中加进适宜的试剂，来检验洗涤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．出液中加进AgNO3溶液无沉淀（AgCl）天生，则说明沉淀已洗净．(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边沿或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．(七)、分离沉淀和液体是否必须用过滤操纵？否．当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离(八)、过滤操纵是否还有其他方式？有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．。

《粗盐的提纯》实验报告
班级姓名
实验目的：1。

掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能
2．理解过滤法分离混合物的化学原理
3．体会过滤的原理在生活生等社会实际中的应用
某学生过滤完后发现所得滤液仍然浑浊，试分析其实验失败的原因：怎么样对实验进行补救？
《镁带的性质实验及实验室用双氧水制氧气》的实验报告
班级姓名
一：实验目的：1。

了解镁的壮态、颜色等物理性质，观察镁带在空气中燃烧的现象，2．学习实验制氧气的两种方法，了解其反应原理，
3．学会组装实验室制氧气的仪器、操作方法和安全措施，
4．体验催化剂在化学反应中的作用。

实验的仪器：
二：实验操作：
1.如果用向上排空气法如何验满：
2.镁带燃烧的文字表达式：
3.双氧水制氧气的文字表达式：
4.高锰酸制氧气的文字表达式：
5.检查装置的气密性：先将伸入水中，用手握住，观察导管口是否有冒出，若有，则说明。

一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。

2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。

3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、SO42-等。

不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。

2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。

四、实验步骤及现象1. 溶解（1）用托盘天平称取5克粗盐。

（2）用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯中。

（3）用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。

用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。

（4）接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。

现象：加入粗盐后，溶液由无色变为浑浊，搅拌过程中，溶液逐渐变得澄清。

2. 过滤（1）将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。

（2）用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

（3）若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

现象：滤液由浑浊变为澄清，滤纸上的剩余物为泥沙等不溶性杂质。

3. 蒸发（1）将得到的澄清滤液倒入蒸发皿。

（2）把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

（3）同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。

现象：随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。

4. 结晶（1）待蒸发皿中的滤液完全蒸干后，用玻璃棒将滤渣转移到纸上。

（2）称量滤渣后，回收到指定的容器。

现象：滤渣为白色晶体，即精盐。

五、实验结果1. 称取粗盐：5.0克2. 剩余粗盐：0.7克3. 溶解粗盐：4.3克4. 精盐：3.3克5. 精盐产率：76.7%六、问题与讨论1. 实验过程中，若发现滤液仍浑浊，应检查实验装置并重新实验。

第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。

3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。

4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。

本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。

2. 药品：粗盐、蒸馏水。

四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。

将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。

2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。

若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

过滤成功的标志是滤液清澈透明。

3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。

随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。

4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。

比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。

五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。

2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。

3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。

4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。

六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。

2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。