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2012级高三第三次模拟考试化 学 试 题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共54分）1．下列说法不正确的是( )A ．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)NH 3 (g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol -1能自发进行,原因是体系自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率2．关于元素及其化合物，下列说法正确的是（ ）A ．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B ．Na 、A1、Fe 三种单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱C ．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D ．将表面有铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿3．已知a A n ＋、b B (n ＋1)＋、c C n －、d D (n ＋1)－具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是( )A ．气态氢化物的稳定性：D>CB ．原子序数：B>A>C>DC ．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD ．四种元素一定属于短周期元素4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A ．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B ．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C ．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D ．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe －3e －===Fe 3＋，继而形成铁锈5．在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A,则R 原子核内含有的中子数目 是( )A ．A-x+n+48B ． A-x+n+24C ． A-x-n-24D A+x-n-246．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）A ．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO － + H 2O + SO 2 = HClO + HSO 3－B ．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO 3－＋ Ca 2＋＋2OH －= CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－C ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba 2＋＋OH －＋ H ＋＋SO 42— = BaSO 4↓＋H 2OD ．50mL 1mol/L 的NaOH 溶液中通入0.03 mol H 2S 5OH － + 3H 2S = HS— + 2S 2－ + 5H 2O 7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．22222222Na O Na O H O Na OH O +-+=++↑溶于水中：B ．用FeC13溶液腐蚀电路板：322Cu Fe Cu Fe ++++=+C ．向21NaA O 溶液中通入过量()222233121CO A O CO H O A OH HCO --++=↓+气体： D ． 用食醋除去水瓶中的水垢：23332222CO CH COOH CH COO CO H O --+=+↑+8．向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
n (H 2)/mol t /min(8,2) (11,2) (1,6)a b c2 4 6 810 24 68ⅠⅡK A B 食盐水XFe北京市东城区2011—2012学年度第二学期高三综合练习（二）理科综合能力测试6．下列说法正确的是A ．碘、铁都是人体必需的微量元素B ．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C ．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D ．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 7．下列说法不正确．．．的是 A ．46 g C 2H 6O 中共用电子对数为8×6．02×1023B ．20 g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10×6．02×1023C ．100 mL 2．0 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液中NH 4+ 数为0．2×6．02×1023D ．标准状况下，22．4 L NO 与CO 的混合气体中含有的原子数为2×6．02×10238．下列事实可以用同一原理解释的是 A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B ．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D ．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质9．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e —=H 2↑D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e —=H 2↑10．氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯、环己二烯 A ．环己二烯与H 2的反应最剧烈 B ．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C D ．上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ11．T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 密闭容器中，发生反应CO 2（g ）＋3H 2（g ） CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
北京市人大附中高三高考适应性练习理综化学试题6.下列关于生活中的应用说法不正确的是A.涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是一种缩聚产物，是应用广泛的合成纤维；B.在薯片包装中加入装有生石灰的小包，可以起到抗氧化的作用C.与脂溶维生素相比，水溶性维生素容易从人体内流失D.早期采用的防腐剂主要是食盐、糖及醋等7.下列变化属于氧化还原反应的是A.馒头在咀嚼过程中产生甜味B.三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D.植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”8.下列解释事实的方程式不准确的是A.常温下CHCOONa 溶液的pH>7：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应：O2+4e-+2H2O = 4OH-C.Cl在自来水厂中常被用作消毒剂：Cl2+H2O HCl+HClOD.乙醇属于易燃液体：2C H OH + O −C−u或−A g→2CH CHO+2H O2 5 2 ∆3 29.将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是①②③A．②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性B.③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性C.③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性D.③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去4 3 310. 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示，发生反应的化学方程式为：Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)下列说法不正确的是 A. 放电时 A 柱相接电极发生氧化反应B. 充电时 B 柱极板发生：PbSO 4(s)+2e-=SO 2-(aq)+Pb(s)C. 废旧铅蓄电池处理不当会造成重金属污染D.可以用铅蓄电池内溶液的密度变化监测充放电程度11. 称取 Na 2CO 3、NaHCO 3 固体各 2g ，分别加入两只大试管中，再各加 10mL 蒸馏水，充分溶解后各滴入 2 滴酚酞溶液，观察到下图所示现象。
人大附中5月适应性考试数学试卷（文科） 第I卷（选择题共40分） 一、本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项． 若集合=，集合，则等于（ ） A． B． C． D． 命题“，”的否定是（ ） Ａ.，＜ B．， C. ， D．， 在等比数列中，，，则该等比数列的公比=( ) A． B． C． D． 下列命题正确的是（ ） A. B. ； C. 函数的最小值为 D. 不等式的解集为 已知锐角ABC中，角所对的边分别为，若 ，则角A等于（ ） Ａ． B．或 C． D． 右面的程序框图，如果输入三个实数，要求输出这三个数中最大的数，那么在空白的判断框中，应该填入下面四个选项中的（ ） A． B． C． D． 已知直线经过双曲线 的左焦点且与双曲线右支交于点，过点向轴引垂线，垂足恰为其右焦点，则双曲线离心率的值为（ ） A． B． C． D． 如图，三棱锥的高，，，点分别在棱和上，且，，则下面的四个图象中，大致描绘了三棱锥的体积与的变化关系的是（ ） A B C D 第卷（非选择题 共110分） 二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分. 在复平面内，复数对应的点位于第 象限 如图为某几何体的三视图，主视图、左视图、俯视图均为等腰直角三角形，且其中每一条直角边的长均为1，则此几何体的体积是 ． 已知点的坐标满足条件 则的取值范围是 已知向量=（2，1），=10，=，则=已知函数，则的零点的个数为 ；使函数的图像位于直线方的的取值范围是 ． 若对数列, 存在常数, 使得对于任意，均有，则称{an}为有界数列. （1）下列各条件下数列为有界数列的是_______;（写出满足条件的所有序号） ② ③=2 , （２）若数列为有界数列，且满足，，则实数t的取值范围为__________. 三、解答题：本大题共6小题，共80分.解答应写出文字说明，演算步骤或证明过程. （本小题满分13分） 已知函数. （）求函数的最小正周期； （）求函数的单调递增区间.（本小题满分13分） 直棱柱中，底面是直角梯形，, ．为中点． （）求证：与平面；（）求证：平面平面 （本小题满分1分） 某校对高二600名学生进行了一次“交通安全”知识测试，并从中抽取了部分学生的成绩（得分取正整数，满分100分）作为样本，绘制了下面尚未完成的频率分布表和频率分布直方图． （）填写频率分布表中的空格，并补全频率分布直方图； （）试估计该年级成绩在[70,90)段的有多少人，并估算该年级的平均分． （）若[50,60）和 [60，70）分数段内各有1和2名女生 ，现丛此两分数段内各选一人参加某项培训 ，求选出二人中至少一名女生的概率 分组频数频率[50,60)40.08[60,70)60.12[70,80)10[80,90)[90,100]140.28合计1.00 （本小题共13分） 已知函数的定义域为R，它的图像关于原点对称，且当时，函数取极值1． （）求的值； （）若，求证：； （）设，（其中m为常数），试求函数的单调区间． （本小题满分14分） 如图，已知动圆（圆心为E）经过点，且与圆（C为圆心）内切. （）求动点E的轨迹E的方程； （）设直线与点E的轨迹交于P，Q两点， （1）若，且以QC为直径的圆恰过点P，求此时直线的方程； （2）若以PQ为对角线的菱形的一顶点恰为，求斜率的取值范围．（本小题满分1分） 如图，下表数阵的每行、每列都是等差数列，表示该数表中位于第行第列的数， 1471013…………48121620…………712172227…………1016222834………………………………………………………………………………………………………… （）计算的值； （）求的计算公式； （）设表中主对角线上的数1，8，17，28，41，…组成数列，是否存在正整数k 和m ()，使得成等比数列？如果存在,求出；如果不存在，说明理由. 频率 组距 成绩（分） 100 90 80 70 60 50 O 俯视图 左视图 主视图 0 V 3 2 x 0 V 3 2 x 2 0 V 3 2 x 2 0 V 3 2 x。
北京市人大附中2018届高三理综（化学部分）3月模拟测试（一）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-566．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确．．．的是可用于盛装食品可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物7．硒（Se ）是人体健康必需的一种微量元素。
已知Se 的原子结构示意图为：下列说法不正确．．．的是 A ．该原子的质量数为34B ．该元素处于第四周期第ⅥA 族C ．SeO 2既有氧化性又有还原性D ．酸性：HBrO 4 > H 2SeO 48．合成导电高分子材料PPV 的反应：下列说法正确的是A ．合成PPV 的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度9．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 10．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是11．在通风橱中进行下列实验：下列说法中，不正确．．．的是 A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O 2=2NO 2 B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应 C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化12．亚砷酸(H 3AsO 3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH 关系如下图所示。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效.以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1-C12-O16-F19-Na23-S32-Cl35.5---Br80Ca40第Ⅰ卷(选择题共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊.下列说法错误的是A．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。
阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。
病人在使用青霉素前一定要进行皮试C．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标.重金属铬可使人体内的蛋白质变性D．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等【答案】A【解析】试题分析:A、没有说明所含的杂质的成分，不能确定是否有害,所以不能作为食品着色剂使用,错误，选A;B、青霉素是抗生素，需要进行皮试，正确，不选B；C、重金属可以使蛋白质变性，正确，不选C;D、生石灰是氧化钙,可以和水反应生成氢氧化钙,成碱性，可以治理酸性废水，也可以和氯气反应生成漂白粉,正确,不选D。
考点:蛋白质的性质，食品添加剂的使用，氧化钙的性质和用途7。
下列关于物质性质的认识错误的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C．Na、C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是122211C H O，二者互为同分异构体【答案】C【解析】试题分析：A、油脂含有碳氢氧三种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，正确，不选A；B、浓硝酸和浓硫酸都有强氧化性,可以和碳反应生成二氧化碳，正确，不选B；C、钠和氧气反应可以生成氧化钠或过氧化钠，碳和氧气反应可以生成一氧化碳和二氧化碳,硫和氧气只能生成二氧化硫，错误,不选C；D、蔗糖和麦芽糖是同分异构体，正确，不选D.考点：油脂的性质，金属钠的性质，硫和碳的性质，蔗糖和麦芽糖的关系8．下列化学用语表述一定正确的是A ．甲醛的电子式：B ．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：222H 2Cl HC +-+电解↑+l ↑ C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:2H O 25222C H Br OHCH CH Br H O --+−−−→=+△↑+ D ． 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +---++=++↓【答案】D【解析】试题分析：A 、甲醛中碳氧原子之间形成双键,错误,不选A;B 、铜做电极时铜要失去电子，错误，不选B;C 、溴乙烷在氢氧化钠水溶液中废发生取代反应，生成乙醇，错误,不选C;D 、氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，正确，选D 。
2017-2018学年人大附中高三（理综）适应性练习本部分共20小题，每题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列过程一定不在．．细胞器中进行的是A．蛋白质的合成B．抗体与抗原结合C．DNA复制D．丙酮酸的彻底氧化分解2.深海火山口的生产者是一种硫细菌，这种硫细菌和绿色植物的共同特点是A．在质膜上含有光合色素B．只在细胞溶胶里形成ATPC．将CO2和水合成有机物D．利用硫化物氧化释放的能量3.胰腺分泌的胰液中含有多种消化酶。
食物刺激胃壁感受器会引起胰液分泌，胃液中的盐酸进入小肠引起促胰液素分泌，进一步引起胰液分泌。
下列相关分析错误．．的是A．胰腺细胞内质网和高尔基体参与了多种消化酶的加工和分泌B．食物刺激感受器引起胰液分泌的过程需要中枢神经系统参与C．小肠分泌的促胰液素通过体液定向运输至胰腺细胞发挥作用D．胰液的分泌既受到神经系统调节，又受到内分泌系统的调节4.新疆草原蝗灾主要由3种蝗虫引起，总密度达到20头/m2以上，研究人员利用从尼日尔蝗虫体内分离得到的绿僵菌来做虫害治理实验。
喷洒1h后，随机采集蝗虫饲养，每天记录死亡个体数，第7天的实验结果如下：以下分析正确的是：A．本实验采用化学药剂处理蝗虫B．用绿僵菌治理虫害会引起生物放大C．绿僵菌专性寄生于尼日尔蝗虫D．绿僵菌处理会改变蝗虫种群的基因频率5.鼠源单克隆抗体会使人产生免疫反应，导致抗体失效，科研人员通过转基因技术对抗体结构进行人源化改造。
关于该过程的叙述不正确．．．的是A．将含有改造后抗体基因的重组载体导入鼠受精卵B．将鼠骨髓瘤细胞与转基因鼠B淋巴细胞融合并筛选杂交瘤细胞C．用核酸分子杂交技术筛选出能产生目的抗体的杂交瘤细胞D．在体外对所选杂交瘤细胞进行培养以获取大量人源单克隆抗体6．东汉魏伯阳在《周易参同契》一书中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”根据你的理解，这里与汞反应的黄色物质所谓“黄芽”是指A．金B．硫C．铜D．铁7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋D．0.5mol/L NaHSO4与0.5mol/L Ba(OH)2混合溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋=BaSO4↓＋H2O9．雌二醇的结构简式如右图，下列说法不正确的是A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与O2发生氧化反应10．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A．a图中，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，说明K2Cr2O7被还原成K2CrO4B．b图中，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图中，由试管中收集到的无色气体，证明铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图中，试管中先产生白色沉淀、加Na2S后产生黑色沉淀，但不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S11．下列图示与对应的叙述相符的是图1--1图2-7图32图4A ．图1表示1L pH=2的CH 3COOH 溶液加水稀释至V L ，pH 随lg V 的变化B ．图2表示不同温度下水溶液中H +和OH －浓度的变化的曲线，图中温度T 2>T 1C ．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随H 2起始体积分数（N 2的起始量恒定）的变化，图中a 点N 2的转化率小于b 点D ．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)，O 2的平衡浓度与容器容积的关系12．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
北京市人大附中2012届高三5月高考适应性练习理综物理试题2012.5本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- F 19- Na 23- S 32- Cl 35.5- Ca 40- Br 80-第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
13.入射光照射到某金属表面上发生光电效应，若入射光的强度减弱，而频率保持不变，则A ．从光照至金属表面上到发射出光电子之间的时间间隔将明显增加B ．逸出的光电子的最大初动能将减小C ．单位时间内从金属表面逸出的光电子数目将减少D ． 有可能不发生光电效应14.下列说法正确的是A ．除万有引力外，原子核中两个相邻的中子之间不存在其它相互作用力B ．β粒子是电子，是核外电子电离形成的C ．有的放射性同位素可以只放出一个γ光子，而变成另一种新元素D ． 一层厚纸恰好可以挡住α射线，但不能挡住β射线和γ射线15.一根张紧的水平弹性绳，绳上的S 点在外界策动力的作用下沿竖直方向作简谐运动，在绳上形成稳定的横波。
在S 点的左、右两侧分别有A 、B 、C 、D 四点，如图所示。
已知AB 、BS 和SC 的距离都相等，CD 的距离为SC 的2倍，下面的说法中错误的是（ ）A ．若B 点与S 点的位移始终相同，则A 点一定与S 点的位移始终相同B ．若B 点与S 点的位移始终相反，则A 点一定与S 点的位移始终相反C ．若C 点与S 点的位移始终相同，则D 点一定与C 点的位移始终相同D ． 若C 点与S 点的位移始终相反，则D 点一定与C 点的位移始终相同16一颗人造卫星以初速度v 从地面发射后，可成为地球的一颗卫星，若使发射速度为2v ，则该卫星可能（ ）A ．绕地球做匀速圆周运动，周期变大B ．不绕地球运动，成为太阳系的人造行星C ．绕地球运动，轨道变为椭圆D ． 挣脱太阳引力的束缚，飞到太阳系以外的宇宙17.如图甲所示，MN 为一原来不带电的导体棒，q 为一带电量恒定的点电荷，当达到静电平衡后，导体棒上的感应电荷在棒内P 点处产生的场强大小为1E ，P 点的电势为1U 。
北京市人大附中2012届高三5月高考适应性练习理综化学试题2012.5本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- F 19- Na 23- S 32- Cl 35.5- Ca 40- Br 80-第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6.近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。
下列说法错误的是A ．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B ．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。
阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。
病人在使用青霉素前一定要进行皮试C ．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。
重金属铬可使人体内的蛋白质变性D ．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等7.下列关于物质性质的认识错误的是A ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B ．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C ．Na 、C 、S 都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D ． 蔗糖、麦芽糖的分子式都是122211C H O ，二者互为同分异构体8.下列化学用语表述一定正确的是 A ．甲醛的电子式：B ．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：222H 2Cl HC +-+电解↑+l ↑C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：2H O25222C H Br OH CH CH Br H O --+−−−→=+△↑+ D ． 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +---++=++↓9.X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：()()()r Y r X r Z >>，原子序数之和为16。
X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B 和C 均为10电子分子。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．X 元素位于ⅥAB ．A 不能溶解于B 中C ．B 的沸点高于C 的沸点D ． A 和C 不可能发生氧化还原反应10.E 是非金属性最强的元素，M 是E 的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M 存在如下关系：x M(g)M x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。
下列说法正确的是（ ）A M 的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低B ．该反应的百分比学方程式是2HF()2HFC ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3D ． 1t 时刻，保持温度不变，再充入1 molM ，重新达到平衡时，()()x c M c M 将增大11.某同学用下列装置验证一些物质的性质。
下列说法错误的是A ．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U 型管右侧红墨水上升B ．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C ．Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。
该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D ． Ⅳ图中，可以比较4KMnO 、2Cl 和S 氧化性的相对强弱12.关于离子浓度的关系，下列说法错误的是A ．等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中：()()()()323HClO ClO HCO H CO c c c c --+=+()23CO c -+B ．新制氯水中：()()()()Cl H OH ClO c c c c -+-->>>C ．室温下，向0.01 44mol/LNH HSO 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：()()()()()244Na SO NH OH H c c c c c +-+-+>>>=D ． 物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，离子浓度可能的关系为：()()()()Na OH HA HB c c c c +->>>25.随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（Ｃ1化学）成为研究的热点。
“碳一化学”即以单质碳及ＣＯ、2CO 、4CH 、3CH OH 等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。
⑴ 将2CO 转化成有机物可有效实现碳循环。
2CO 转化成有机物的例子很多，如：a.2261266CO 6H O C H O + 光合作用b.2232CO 3H CH OH H O +−−−→+催化剂△c.243CO CH CH COOH +−−−→催化剂△d.222222CO 6H CH CH 4H O +−−−→=+催化剂△在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是 （填序号）。
⑵ CO 可用于合成甲醇。
在压强0.1MPa 条件下，在体积为bL 的密闭容器中充入a molCO 和22a molH ，在催化剂作用下合成甲醇：()()2CO g 2H g +()3CH OH g 。
平衡时CO 的转化率与温度、压强的关系如右图。
①该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
若一个可逆反应的平衡常数K 值很大，对此反应的说法正确的是 （填序号）。
a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应②100℃时，该反应的平衡常数K = (用a b ，的代数式表示)。
⑶ 二甲醚（33CH OCH ）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.()()22H g CO g +()3CH OH g1190.8kJ mol H -∆=-⋅b.()32CH OH g ()()332CH OCH g H O g + 1223.5kJ mol H -∆=-⋅c.()()2CO g H O g +()()22CO g H g +1341.3kJ mol H -∆=-⋅总反应：()()23H g 3CO g +()()332CH OCH g CO g +的H ∆= 。
②对于反应b ，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。
a.()()()3332CH OH CH OCH H O n n n == b.容器内压强保持不变 c.()2H O g 的浓度保持不变d.3CH OH 的消耗速率与33CH OCH 的消耗速率之比为2:1⑷ 以KOH 溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为 。
⑸ C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO 、4CH 等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。
写出CO 与氮氧化物（NO x ）在有催化剂的条件下反应的化学方程式 。
26.用下图装置进行2SO 转化为3SO 的转化率测定实验：222SO O +32SOH ∆=-⑴ 要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A ～E 中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。
⑵ 将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程） 。
⑶ 实验时，浓硫酸有顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是 。
⑷ 开始实验时，先从乙处均匀通入2O ，为使2SO 有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
⑸ 实验中“当23Cr O 表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是 ；若用大火加热有23Cr O 处的反应管时，2SO 的转化率会 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑹ 实验时若用25.2g 的23Na SO ，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入2O 一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g ，则本实验中2SO 的转化率为 %（保留小数点后一位）。
27.Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：⑴ 甲同学欲比较N 、C 、Si 的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是；但该装置存在缺陷，请指出 。
⑵ 乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。
A 、B 、C 处分别是蘸有NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉KI 试纸、湿润的红纸。
乙同学可能观察到的现象A ． ；B ． ；C ． 。
从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。
步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。
阴极上的电极反应式为 。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：⑴ 阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因。
⑵ 滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。
则100mL 滤液中2Cu +的浓度为 1mol L -⋅，2Fe +的浓度为 1mol L -⋅。
28.化合物A ～H 的转化关系如下图所示，A 是一种军用催泪弹的主要成分。
已知：i ：A 的相对分子质量为161，除含有C 、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只．含有一个甲基。
ⅱ.足量的新制()2Cu OH 悬浊液与1 mol C 反应可生成1 mol 2Cu O 和1 mol D 。
ⅲ.1B 和2B 互为同分异构体，1B 的摩尔质量为80g/mol 。
ⅳ.1G 和2G 互为同分异构体，二者的核磁磁共振氢谱均只有两种氢环境，1G 无甲基。
已知：①②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构()-==-不稳定。
C C C请完成下列问题：⑴A中官能团的名称。
⑵①～⑥反应中属于消去反应的是；A的结构简式。
⑶反应④的化学方程式。
⑷C与新制()Cu OH反应的方程式。
2⑸一定条件下H能够生成高分子化合物，此反应的化学方程式。
⑹与E具有相同官能团且含有三个甲基的同分异构体共有种；写出其中一个的结构简式为。
