高考第二轮复习——无机推断与综合(学案含解析)

高考第二轮复习——无机推断与综合（学案含解析） 高三 学 科 化学 版 本 苏教版

内容标题 无机推断与综合

【本讲教育信息】

一、教学内容：

无机推断与综合

二、教学目标

把握无机推断题的解题思路和方法，信息的明白得和分析

三、教学重点、难点

无机推断题的解题思路和方法，信息的明白得和分析

四、教学过程：

无机推断题是高考常见题型之一，其集差不多概念、差不多理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点，具有考查面广、综合性强、摸索容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。

（一）无机推断题的分析思路 由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，因此必须先理清思路。按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。

审题→挖掘、选择信息→联系已学知识→查找突破点→推理判定→得出结论→正向求证

审题，确实是阅读题目的过程。先阅读全题形成一个整体印象，再认真领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。已知条件找出来以后，通过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、选择，目的是找出解决问题的突破点。突破点能够是物质的专门性质、反应所需的专门条件、反应所产生的专门现象等。找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过选择、论证，然后得出结论。最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。

（二）差不多解题方法: “突破点”法

找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的差不多方法。依照“突破点”的类型不同，可分为以下几种：

1. 以专门现象为突破点

［例1］ 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

（1）L的化学式为__________________

（2）F的化学式为__________________

（3）J受热分解反应的化学方程式为 ___

（4）H和G之间反应的化学方程式为 _______

解析：此题的突破点是：D是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D应是单质硫，G应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。又因为J是含A金属元素的白色沉淀，再结合I为NaCl，则F应为Na2S，E是AlCl3，二者与水混合发生双水解反应。

答案：（1）H2O；（2）Na2S；（3）； （4） 2. 以专门性质和反应为突破点

［例2］ A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F差不多上非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是____________________________________。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_________________________；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________________。

（3）若B、C、F差不多上气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是________________，反应③的化学方程式是_________________________________________。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是_________________________________________。

解析：（1）题給信息是A、D、F差不多上非金属单质，且A、D所含元素同主族，反应①是置换反应，因此，先考虑A、D要么是氯、溴，要么是碳、硅，而F又是非金属，对比框图分析，确定应是碳、硅。

（2）由于A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，A+F反应生成E，C+F也生成E，说明A金属有可变价态，A是Fe，B是HCl，C是FeCl2，D是H2, E是FeCl3，F是Cl2。

（3）关键是抓住B、C、F差不多上气态单质，且B有毒，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成，不难看出A是NH3，B是Cl2，C是N2，D是HCl，E是NO，F是O2。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，自然会使人想起元素Mg和C符合，再依照“③和④两个反应中都有红棕色气体生成”这一信息，能够确定有HNO3参加反应，最后确定A是Mg，B是CO2，C是MgO，D是C，E是Mg（NO3）, F是HNO3。

答案：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑

（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

（3）∶N N∶ 4NH3＋5O24NO＋6H2O

（4）C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

3. 以专门数据为突破点

［例3］ 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的相对分子质量比Z小16，乙与丙的相对分子质量相同，B的相对分子质量比D的小2，B与X的相对分子质量相同，各物质转化关系如下图（各反应条件已略去）。

（1）丙和B的分子式分别为_____________和_____________

（2）Y转化为Z的化学方程式为__________________________

（3）B与D反应的化学方程式为__________________________

解析：甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量相同，Y的相对分子质量比Z小16，即Z比Y多一个氧原子。依照题中“”和“”两条线，应能判定出是连续氧化过程（此为该题突破点），则初步推断丙为O2，乙为S，C为SO2，D为SO3，A、B均为氧化物。

又依照C+A→Y，即SO2+A→Y，则A为碱性氧化物，可知甲为常见金属钠，A为Na2O，B为Na2O2，则X为Na2S，Y为Na2SO3，Z为Na2SO4。

答案：（1）O2；Na2O2 （2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （3）2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑

4. 以理论知识为突破点

［例4］ A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。甲、乙为两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判定： （1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙单质的元素的是___________（用A、B、C字母填写）

（2）单质乙必定是_____________（填“金属”或“非金属”），其理由是____________。

（3）单质乙的化学式可能是_____________，则化合物B的化学式是___________。

解析：本题是元素及其化合物知识的综合题，意在考查考生对元素及其化合物的知识网络的把握情形和必要的分析、判定和推理能力。已知单质甲和单质乙反应，单质甲和化合物B反应，都能得到A。说明乙、B中含有相同元素，即B中含有乙元素，A中一定含乙元素。又已知“A+B→乙+C”（突破点），再依照乙为单质，且由A、B反应生成，则该反应必为氧化还原反应，乙元素在A、B中分别呈正、负化合价，因此乙是非金属。联想到中学范畴内同一元素不同价态间的氧化还原反应，自然会想到N和S。将N和S分别代入关系图尝试，可得单质乙的化学式是S或N2，化合物B的化学式是H2S和NH3。

答案：（1）A、B

（2）非金属 化合物A、B反应生成单质乙，则反应必为氧化还原反应，乙单质的元素在A、B中分别呈正、负化合价，因此乙是非金属

（3）S或N2 H2S或NH3

5. 以高频物质为突破点

［例5］ 下图表示以NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化。在常温下，A为液体，F为不溶于水和碱溶液的白色固体，B、G和I为无色气体，G能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。

请填空：

（1）D是_____________，E是___________，H是____________。

（2）写出下面反应的离子方程式：

④是_____________；⑤是_____________ 解析：推断题中通常有一种元素或物质显现的频率特高，与其它元素或物质发生交联关系，其它元素或物质的推断都依靠于它，如此的元素或物质的推断确实是解题的突破点。

观看整个框图，A显现3次，G显现3次，因此先集中突破推断出A和G。由NH4NO3分解得到液态物质A，可知A一定是H2O；而G是“能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝”的气体，故G必为NH3。又由图中反应：E+A（H2O）→F+G（NH3），且E是B、D的高温化合产物，故E为Mg3N2，B为N2，D为Mg，逐层分析后不难解此题。

答案：（1）Mg Mg3N2 Mg（NO3）2

（2）Mg+2NH4+= Mg2++2NH3↑+H2↑ Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

6. 以离子反应和离子共存为突破点：

［例6］ 有一无色透亮溶液，欲确定是否含有下列离子：H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+

NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液的实验如下：

实验步骤 实验现象

（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色

（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气能够变成红棕色

（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成

（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3 有稳固的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判定：

（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中确信不存在的离子是：

（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）

解析：无色透亮溶液，说明原溶液中无Fe2+；取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，证明有H+，同时无HCO3－；取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气能够变成红棕色，说明有NO3－，无I－和Fe2+；取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42－，无Ba2+，取（3）中的上层清液，加AgNO3有稳固的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，并不能说明有Cl－，因为前面反应加进了Cl－；取少量该溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，说明有Mg2+和Al3+。

答案：（1）NO3－、SO42－ 、Mg2+、Al3+； Fe2+、HCO3－、I－、Ba2+