高考化学复习高三化学二轮复习之无机推断
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高三化学二轮复习之无机推断
无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今年中，它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以II卷的综合题为主。要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：
解题“五步曲”
⑴审：审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求
⑵找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键
⑶析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论
⑷验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确
⑸答：按题目的要求写出答案
常见“题眼”归类解析
1．根据物质的特殊颜色推断
物质颜色
⑴有色固体：
红色：Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
黄色：AgI、Ag3PO4
浅黄色：S或Na2O2或AgBr 蓝色：Cu(OH)2 紫黑色：KMnO4、I2
黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；
白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；
⑵有色溶液：
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色) 关键是寻找“题眼”
①特殊颜色 ②特征反应 ③特殊条件 ④特征转化 ⑤特殊生产 “题眼”就是抓“特”字
⑥特征数据 水（溶剂） 苯（溶剂） CCl4（溶剂）
Br2 黄→橙 黄→橙红
I2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫
说明：表格中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色
⑶有色气体：
Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)
2．根据特征反应现象推断
特征反应现象：
⑴焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)
⑵使品红溶液褪色的气体：SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
⑶白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)
⑷在空气中变为红棕色：NO
⑸气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4
⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3
⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力将I－氧化为I2分子，不一定是碘分子)
3．根据特征转化关系推断
⑴掌握一些特别的连续变化关系
)(DCBAOHOO222酸或碱
①3OH2OO3HNONONO)(NH222气体
②42OH3O2O2SOHSOSO)(SH222气体
③32OH2OOCOHCOCO)(C222固体
④NaOHONaONa)(NaOH22O2O222固体
⑵注意几个典型转化关系
三角转化：
⑶与碱反应产生气体 ①23222222OHH2SiONaOHNaOH2SiH3NaAlO2OH2NaOH2Al2HSiAl、单质
②铵盐：OHNHNH234碱
③既能与酸反应又能与碱反应
单质：Al
化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸
A—
CB气体强碱气体强酸
A为弱酸的铵盐如(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
④与酸反应产生气体
22HNO2SOH22HNO22SOH2HNO2SOH2HClNOSOSOSCONOCOSOCNONOSOH342342342、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓
2H3232H22H323SOHSOSOSHHSSCOHCOCO化合物
⑤Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O23+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
⑥与水反应产生气体
单质22222OHF4OH2F2HNaOH2OH2Na2 化合物2222223232322232222HCOHCaOH2CaCSH3OHAl2OH6SAlNH2OHMg3OH3NMgONaOH4OH2ONa2
⑦强烈双水解
3OH232OH232OH3233OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAl222与
⑧与Na2O2反应
NaOHOCONaO2OH322CO22
⑨电解
22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融
其他反应
铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O3
归中反应：2H2S+SO2＝3S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O
ClO－和ClO3和Cl－在酸性条件下的归中反应
置换反应：
金属→金属铝热反应盐金属盐金属.2.1
金属→非金属CMgO2COMg2HFeMgNa22OHH2点燃或）、、活泼金属（ 非金属→非金属）、（、高温高温HIHBrHCl2SSH)IBr(ClHCOOHCCO2SiSiOC2OHF4OH2F22222222222
非金属→金属222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温
受热分解产生2种或3种气体的反应：
铵盐SHNH]S)NH[(HSNHOHSONH]SO)NH[(HSONHOHCONH]CO)NH[(HCONH232442233243422332434
硝酸盐2232223ONO2Ag2AgNO2ONO4CuO2)NO(Cu2
无机框图中常用到催化剂的反应：
OH6NO4O5NH4SO2OSO2OOH2OH2O3KCl2KClO222332222MnO222MnO322催化剂，催化剂，， N2＋3H22NH3
4．根据特殊工业生产推断
重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)
⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO2)
⑵煅烧黄铁矿
⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)
⑷合成氨
⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注)
⑹电解饱和食盐水
⑺工业制盐酸
⑻工业制取漂粉精
⑼工业制水煤气
⑽硅酸盐工业
5．根据特征数据推断
近两年计算型推断题成为高考热点之一
①解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)；
②放出气体的体积或生成沉淀的量；
③化合物中各元素的含量；
④气体的相对密度、相对分子质量；
⑤离子化合物中离子个数比；
⑥反应物之间的物质的量比；
⑦电子总数、质子总数等重要数据。
专题练习
1．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
⑴甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为：
__________________________________________________________。
⑵写出下列化学用语：
用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________，
戊分子的结构式是______________，甲和丙反应产物的电子式 _______________。 A 戊 乙 甲
C 光照 乙
丁 +丙(一定条件) ⑶写出下列反应的化学方程式：
丙+丁→D + 乙：_____________________________________________
A+丙→D + 甲：_____________________________________________
2．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白：
⑴反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：
。
⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
⑶反应②的化学方程式为 。
⑷反应⑤的化学方程式为______________________________________________。
⑸原电池反应①中正极的电极反应式为 。
3．甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系(反应条件未注明)。
回答下列问题：
⑴若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是 ，
B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。
⑵若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方Y
A
氯气 D溶液 C X
D无水晶体
E F G
H A
B溶液 G 原电池
反应 ＋氧气⑥
