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（16）物质结构与性质——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，9】关于324CH OH N H 、和()322CH NNH 的结构与性质，下列说法错误的是( )A. 3CH OH 为极性分子B. 24N H 空间结构为平面形C. 24N H 的沸点高于()322CH NNHD. 3CH OH 和()322CH NNH 中C 、O 、N 杂化方式均相同 2.【2021年浙江卷，12】下列“类比”结果不正确的是（ ） A.22H O 的热稳定性比2H O 的弱，则24N H 的热稳定性比3NH 的弱B.2H O 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架（C —O —C ）构型为V 形C.()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 的大，则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 的大D.将丙三醇加入新制2Cu(OH)中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制2Cu(OH)中溶液也呈绛蓝色3.【2021年山东省济宁市第二次模拟，4】下列关于物质结构与性质的论述错误的是( )A.3I +离子的空间构型为V 形B.斜方硫和单斜硫都易溶于2CS ，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子C.3PH 和2H O 分子中均含有孤电子对，且3PH 提供孤电子对的能力强于2H OD.键能O －H>S －H>Se －H>Te －H ，因此水的沸点在同族氢化物中最高4.【2021年山东卷，16】非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题： (1)基态F 原子核外电子的运动状态有__种。
(2)O 、F 、Cl 电负性由大到小的顺序为__；2OF 分子的空间构型为__；2OF 的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)2Cl O ，原因是___。
(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的2XeF 室温下易升华。
2XeF 中心原子的价层电子对数为___，下列对2XeF 中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
锗渣中锗的测定——碘酸钾容量法左鸿毅【摘要】文章采用氢氧化钠碱熔试样,经硫酸中和后,在1+1盐酸介质中蒸馏分离锗,使大部分干扰元素经蒸馏分离,并在1+1盐酸介质中用碘酸钾容量法滴定锗.该法滴定终点明显,准确率高.标准回收率为95.52%～105.78%,变异系数为3.18%～4.42%.适用于锗渣中高含量的锗的测定分析.【期刊名称】《湖南有色金属》【年(卷),期】2006(022)005【总页数】3页(P56-58)【关键词】锗渣;锗;碱熔;碘酸钾【作者】左鸿毅【作者单位】韶关冶炼厂,广东,韶关,512024【正文语种】中文【中图分类】O656.32锗渣中锗的测定常用方法是在磷酸介质中用次亚磷酸钠还原砷后，过滤沉锭分离砷，用碘酸钾滴定。
该法消除了主要干扰元素砷的干扰，但仍存在锡、锑、铜等元素的干扰，影响滴定终点，造成滴定误差，使结果偏高。
而且，该法要过滤砷，操作繁琐。
因此，本文探索了一种新方法，使操作既简单方便又能消除试样中的杂质干扰。
本法采用氢氧化钠碱熔试样，经硫酸酸化后，在1∶1盐酸介质中蒸馏分离锗，使大部分干扰元素经蒸馏分离，从而消除了杂质干扰，该法滴定终点明显，准确率高。
标准回收率为95.52%～105.78%。
适用于锗渣中高含量的锗的测定分析。
1.1 试剂1.氢氧化钠（分析纯）。
2.硫酸（1＋1）。
3.高锰酸钾（固体）。
4.磷酸（ρ＝1.69 g／m L）。
5.盐酸（ρ＝1.19 g／m L）。
6.次亚磷酸钠（固体）。
7.饱和碳酸氢钠溶液。
8.碘酸钾标准溶液（C＝0.008 662 mol／L）。
9.锗标准，光谱纯。
1.2 试验方法称取试样0.3～0.5 g于底部铺有一层氢氧化钠（约1 g）的镍坩埚中，并在上面覆盖少量氢氧化钠（约1 g）盖上盖子，放于马弗炉（700℃）熔融10 min，冷却后，用50 m L水浸取，倒入三角瓶中，用1＋1硫酸调pH为7左右，加约0.1 g高锰酸钾，5～7 m L磷酸，加浓盐酸50 m L塞紧胶塞进行蒸馏，蒸馏液进入装有30 m L磷酸、7 g左右次亚磷酸钠的三角瓶中，蒸至蒸馏瓶中的残留液剩至约15 m L，取出装有蒸馏液的三角瓶，立即盖上盛有饱和碳酸氢钠溶液的盖氏漏斗，煮沸至大泡，保温15 min，用流水冷却至室温，取下盖氏漏斗，立即加淀粉溶液5 m L，用碘酸钾标准溶液滴定至兰色为终点。
从含锗渣中浸出锗的试验研究锗是稀散金属,在地壳中的含量低,不形成独立且具有经济价值的矿床,大部分以化合物的形式存在于硅酸盐和硫化矿中。
由于锗的优良物化性能,应用十分广泛,在国民经济和军事中日趋重要,近几年随着信息产业和新能源的飞速发展,全球对锗的需求随之迅猛增长,锗的回收也越来越受到研究者的关注和重视。
云南某企业用常压硫酸浸出法浸出含锗渣中锗,锗的浸出率只有55%左右,资源利用率低,为了提高锗资源综合利用率,本论文采用浓酸熟化工艺浸出某企业渣中的锗,达到提高锗的浸出率,综合回收利用锗的目的。
论文首先对锗浸出的热力学、动力学理论和浓酸熟化过程中Si02变化进行分析,为浓酸熟化浸出锗提供理论上的支撑；然后进行了浓酸熟化-水浸锗的工艺实验研究,通过因素实验,考查了不同的因素对浓酸过程的影响,筛选出了重要的因素,采用响应曲面中心旋转设计方法设计了优化实验,通过优化实验,建立了合适的浸出模型,最后考查了水浸过程中的各种因素对锗浸出率的影响,并对浸出含锗溶液后续处理进行了分析。
主要研究的内容如下：首先绘制锗水系E-pH图,对E-pH图分析,得出原料中锗氧化物能溶于酸中,并且酸度越高溶解性越好,提高硫酸的浓度可以加快反应的速度,并进行了常规浸出过程动力学实验,动力学实验得出硫酸浸出此种含锗渣属于生成固态产物层的内扩散控制,锗的浸出动力学方程可以表示为：Kc=K0·r-1·[H2SO4]1.654·exp[-10640/RT]。
最后通过Si02在稀酸和浓酸过程中的变化对比,得出SiO2在浓酸条件下形成稳定形态,可以改善过滤条件和减少硅胶对锗的吸附,提高锗的浸出率。
浓酸熟化因素实验表明,浓酸熟化适宜条件为：在料重为40g条件下,磨矿时间为4min,加水量和酸量都为20g,熟化温度80℃,熟化时间3h,锗的浸出率为71.6%。
通过实验得出浓酸熟化过程中粒度和硫酸的用量对锗的浸出率影响较大,熟化温度和熟化时间的影响较小,主要因为在拌酸的过程中,温度瞬间达到很高,浓硫酸和物料的反应主要在此阶段进行。
锌冶炼过程中锗综合回收技术的研究Xxx xxx（云南驰宏锌锗股份有限公司会泽锌厂云南会泽 654211）内容摘要：本文主要研究提高富锗氧化矿湿法综合回收锗过程的影响因素，从而降低锗损失，达到提升锗综合回收的目的，针对锗浸出过程、单宁沉锗及灼烧过程等影响锗回收率的因素，找到浸出、沉锗、灼烧等工艺方面影响因素，并有针对性地采取措施加以控制，锗浸出率可达79.4%；沉锗率达99%；锗精矿主品位达18.8%；锗湿法直收率达55.93%。
关键词：烟尘锗灼烧单宁前言云南驰宏锌锗股份有限公司会泽锌厂湿法炼锌采用的是综合回收锗与湿法炼锌相结合的生产工艺，工艺流程较特殊，以处理氧化矿为主，成分较为复杂且波动大，此氧化矿经火法烟化富集得到氧化锌烟尘，含锗高（ 200-800g/t），具有极高的富集、回收价值，因此从中提取有价金属锗也成为公司重要任务之一。
而回收锗采取的是酸性浸出—单宁络合沉锗—单宁渣浆化洗涤—烘干脱水—灼烧—锗精矿，所以强化各工艺环节过程控制，提高氧化锌烟尘中锗的综合回收率，不仅影响技术经济指标锗湿法直收率的提升，而且它直接关系到公司锗产品的产量和质量。
长期以来，一方面由于原料结构的变化和氧化锌烟尘处理量不断增加，结合锌生产工艺的要求，确保锌生产工艺不需要锗的情况下还要回收锗之间的矛盾，一方面强化连续浸出过程操作，使氧化锌烟尘系统溶液的处理能力得到了明显的提高，另一方面提高单宁沉锗工艺锗的回收率，强化过滤管理，使沉锗率达99%。
由于原料处理量增大而单宁渣灼烧设备生产能力不足，造成单宁渣堆存，影响锗综合回收率的提升。
因此，提高烟尘锗的浸出率、沉锗率以及灼烧处理量使锗最大限度地回收，有着非常重要的意义和作用。
1、锗在湿法回收工艺过程的行为锗的来源，主要来自会泽铅厂烟化炉挥发生产的氧化锌烟尘及曲靖产的氧化锌烟尘、外购锌氧粉组成，其化学成分如表1所示：表1 原料化学成份表(%) 其中Ge、Ag(g/t)项目Zn Pb Ge Fe SiO2 CaO MgO Al2O3S F Cl Cd Co Ni Cu As Sb 烟尘（会）49.9 19.9 358 2.41 5.6 1.5 0.97 1.98 4.25 0.11 0.089 0.39 0.003 0.005 0.058 0.88 0.25 烟尘（曲）46.5 21.2 567 4 4.23 1.27 0.87 1.56 5.35 0.12 0.1 0.298 0.003 0.006 0.064 0.97 0.31 锌氧粉52.2 12 200 2.9 2.54 2.04 0.69 1.04 6.98 0.12 0.13 0.21 0.002 0.003 0.068 0.6 0.07锗在烟化炉还原吹炼时，控制吹炼温度1250℃锗与锌一起被还原，Ge以GeO的形态进入烟气后又被氧化为GeO2进入烟尘，在烟化过程中产生大量的锌蒸汽也会与GeO2反应使锗还原为GeO而蒸发，所以锌蒸汽产生有利于锗的还原蒸发。
从含锗石英玻璃废料中提取锗工艺的探讨第l6卷第l期2006年3月广东有色金属JOURNALOFGUANGDONGNON—FERROUSMETALSV01.16.N0.1Mar.2006文章编号:1003-7837(2006JO1—0006—02从含锗石英玻璃废料中提取锗工艺的探讨黄和明,李国辉,杭清涛(南京锗厂有限责任公司,江苏南京211165)摘要:将含锗石英玻璃废料在料碱质量比l;4及820"C的条件下焙烧2.5h?再经特殊工艺处理,然后进行酸化及蒸馏,锗的回收率由9O%提高到93以上.关键词:含锗石英玻璃废料;工艺;提取锗中图分类号:TF1ll文献标识码:A锗被用于光导纤维中,已成为锗的最大用途之一.在光纤光棒的生产过程中,四氯化锗与四氯化硅在氧气中反应生成二氧化锗和二氧化硅的共晶化合物,即含锗石英玻璃.如果含锗石英玻璃合格即可作为光纤材料;如果不合格则成为废料.锗是稀散金属,价格比较贵,如何从含锗废料中提取锗显得比较重要.在以前工作的基础上,通过大量生产试验,摸索出一种从含锗石英玻璃废料中提取锗的方法,其回收率达到93以上.1试验方法1.1试料含锗石英玻璃废料中含酸溶锗0.31,全溶锗lO.26.1.2工艺流程将含锗石英玻璃废料破碎后,先加入纯碱焙烧,再加硫酸酸化,然后进行蒸馏获得四氯化锗,最后制成其它锗产品.其工艺流程如图l所示.2试验结果2.1加碱试验在焙烧时间2.5h,焙烧温度820℃的条件下,进行加碱焙烧试验,试验结果列于表1.收稿日期:2005一O1—26作者简介:黄和明(1962一),男,江苏溧阳人,高级工程师,学士. 含锗料纯碱硫酸盐酸●■■■●■■■●-图1含锗物料提取锗工艺流程图Fig.1Flowsheetforgermaniumextracted fromresiduecontainingGe表1加碱焙烧试验结果Table1Resultsforroastingwithalkaline注:1)为经过特殊工艺处理后所得的结果由表1可知,料碱质量比为1:4时进行焙烧,再经特殊工艺处理,锗的转化率最高.2.2焙烧温度试验将含锗石英玻璃废料加碱拌匀后(料碱质量比为1:4)置入焙烧炉内,在不同温度下焙烧2.5h,蓉事一第16卷第1期黄和明,等:从含锗石英玻璃废料中提取锗工艺的探讨7再经特殊工艺处理,试验结果列于表2表2不同温度下锗的转化率Table2ConversionofGeunderdifferenttemperatures注:1)当料碱以质量比1:4拌匀后,在850"C时物料完全熔融.这样在工业生产上较难操作由表2可知,当焙烧温度为820℃时,锗的转化率较高.考虑到工业生产中的实际操作,选择焙烧温度为820℃.2.3焙烧时间试验在料碱质量比1:4,焙烧温度820"C,不同焙烧时间的条件下进行焙烧,然后再进行特殊工艺处理,试验结果列于表3.裹3不同焙烧时间条件下锗的转化率Table3ConversionofGeindifferenttimeforroasting由表3中可以看出,随着焙烧时间延长,锗的转化率提高.当焙烧时间长于2.5h时,含锗石英玻璃废料中锗的转化率增长缓慢.这说明焙烧时间为2.5h时,锗的转化基本处于平衡.因此,该物料的焙烧时间控制在2.5h即可.2.4锗的直收率含锗石英玻璃废料经焙烧后,酸不溶锗的93～95被转化为酸溶锗,然后用硫酸酸化,再用盐酸进行蒸馏,其直收率列于表4.表4锗的直收宰Table4DirectrecoveryofGe%3结论含锗石英玻璃废料经破碎后,在料碱质量比为1:4及焙烧温度为820℃的条件下焙烧2.5h,然后用硫酸酸化及盐酸蒸馏,锗的回收率约9O.但经过特殊工艺处理后,锗的回收率可达93以上.该工艺可操作性强,锗的回收率高,锗的回收成本较低.Studyonextractiontechnologyofgermaniumin quartzresiduecontaininggermaniumHUANGHe-ruing,LIGuo-hui,HANGQing-tao (NanjingGermaniumfactoryCo.Ltd.,Nianjing211165,China)Abstract:Byalkalineroasting2.5hat820"(7.andspeciallytreatment,acidifywithsulphateac idanddisti卜lationeta1.germaniumisextractedfromaquartzresiduecontaininggermanium.ResuItsshowthatthere—coveryofGermaniumcanberisedfrom9Oto93.Keywords:quartzresiduecontaininggermanium;technoloyg;germaniumrecovery。
含锗合金回收锗的研究本文研究的含锗、钴、铜、铁的合金。
含锗白合金是非洲生产特殊的一种白合金，其基本成分如下：：Co 15～20%,Cu 8～12%,Fe 55～65%,S约为1%，Ge0.1～0.15%，其他金属杂质含量在0.X到0.00X水平，大部分的钴、铁、锗呈金属状态。
随着全球资源的日益枯竭，对含锗、钴、铜合金进行高效且低成本的开发处理对于满足市场的增长需求以及产业的发展有着重要的意义。
锗（Ge ）是一种稀散金属，锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置的重要原料，被广泛的应用光纤系统与红外线光学，也用于聚合反应的催化剂，电子用途与太阳能电力等高科技领域。
随着现代工业的发展以及国内外对锗需求量的增加，促使人们对从各种废料或原矿中提取锗进行深入研究。
现在世界的锗资源仅纳米比亚的锗石矿和扎伊尔的锗矿（硫化锗银铜矿）是单独的矿床外，绝大多数是伴生与金属矿物和煤灰中，且含量极低，分布广。
微量的锗常根铅、锌、铝等元素混在一起。
我国的锗贮量世界第一，据统计，我国的锗贮量为4079-6154t。
由于含锗矿及矿渣中锗的品位低，回收成本高，给锗的回收及提取带来不少的困难，但随着科学技术的进步，锗的回收和应用开发上取得了迅速的发展。
目前，提取回收的方法在生产或者正在研发开发的大致有沉淀法、离子交换法、萃取法、电解法以及微生物浸出法等。
在国内的文献中没有关于含锗合金中提取锗的相关文献，含锗合金的提取锗是一全新的课题，我公司有应用白合金提取钴铜及综合回收的生产实践经验，但从含锗白合金如何经济地提取锗、铜、钴试验来获得工艺路线和过程中工艺参数的调整等。
本合金的处理的拟采用的工艺流程如下根据对合金性能的初步探索，和在铜、钴工业的工艺的生产的实际情况，拟做磨矿、预浸出、压力浸出和锗回收等条件试验。
铜、钴等的回收不在此文中体现。
1、磨矿时间根据试验条件，选取实验室磨矿设备，固定磨矿试验量为1000g，调整磨样时间，矿石干磨，磨好的矿经过筛分分布如下表。
绝密★启用前2021年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考(一)模拟考化学试卷注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32K39Ge73第I卷在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是（）A.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的黄芽是指硫D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐2.下列化学用语正确的是()A.乙酸分子的比例模型SiOB.二氧化硅的分子式为2C.Mg和Cl形成离子键的过程：Rn)的质子数为86，中子数为136D.氡(222863.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。
下列说法正确的是（）A.若X为KOH溶液，则A可能为AlB.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C.若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D.若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.41mol CH 与21mol Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数等于A NB.常温下，含430.5mol NH NO 与32x mol NH H O ⋅的中性溶液中，含有+4NH 的数目为A (0.5x)N +C.反应223N (g)3H (g)2NH (g)ΔH 92.4kJ /mol +=-，若放出热量4.62kJ ，则转移电子的数目为A 0.3ND.含0.2mol 共价键的水蒸气分子间存在A 0.2N 个氢键5.CO 甲烷化反应为：CO(g)+3H 2(g)=CH 4(g)+H 2O(l)。
