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初中化学中考复习化学与生活教案
一、教学目标：
1.了解化学在日常生活中的应用，培养学生对化学的兴趣和认识；
2.掌握化学在日常生活中的具体应用方法和原理；
3.培养学生的实际动手能力，提高学生的实践能力。
二、教学内容：
1.常见的化学与生活的联系：
a.酸碱中和反应在饮食中的应用；
b.锌、铝等金属的腐蚀现象及防止方法；
c.燃烧、发酵等化学反应在日常生活中的应用；
d.常见的化学实验在生活中的应用。
2.实验项目设计：
a.醋和碱性物质的中和反应实验；
b.金属腐蚀实验；
c.易燃物质燃烧实验；
d.发酵现象实验。
三、教学过程：
1.导入：通过提问、展示图片等方式，引导学生思考化学在日常生活中的应用场景，并进行讨论。
2.讲解：介绍常见的化学与生活的联系，包括酸碱中和反应、金属腐蚀、燃烧等，以及实验方法和原理。
3.实验操作：组织学生进行实验操作，让学生动手操作，了解实验过程和实验结果。
4.讨论总结：引导学生就实验结果进行讨论和总结，加深对化学与生活的理解。
5.作业布置：布置相关练习题或实验报告，巩固学生对化学与生活的知识。
四、教学评价：
1.观察学生在实验中的表现和理解程度，及时给予指导和反馈；
2.通过作业和考试等形式，对学生的学习情况进行评价，发现问题并及时进行调整和帮助。
五、教学反思：
1.教师应根据学生的实际情况和实际操作能力，调整教学内容和难度；
2.通过案例和实验，引导学生深入思考和探究，提高学生的学习兴趣和能力。
中考化学化学与生活专题复习，中考常考知
识点汇总
中考化学化学与生活复习第一节人类重要的营养物质
1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。
维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。
2.蛋白质
功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60～70g。
存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。
构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。
氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。
另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）
血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成
作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2→氧合血红蛋白）
一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。
结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。
香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。
酶：酶是生物催化剂。
五、化学与生活铁制品锈蚀的条件及保护金属资源的途径(1)金属的锈蚀与防护铁生锈的原因：铁与氧气、水等接触发生化学反应。
防锈措施：①保持铁制品表面洁净、干燥，如菜刀、铁锅擦干后放置；②覆盖保护层：在金属表面涂油、刷漆、电镀、搪瓷等；③改变金属的内部结构：制成不锈钢等耐腐蚀的合金。
(2)保护金属资源的途径①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代替品。
燃烧与灭火(1)燃烧条件和灭火原理(2)充分燃烧①条件：a.有足够的空气；b.燃料与空气有足够大的接触面积。
②优点：提高燃料的燃烧利用率、节约能源、减少污染等。
(3)生活安全常识①家用电器着火时，应先切断电源，再灭火；②炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖或放入较多蔬菜灭火；③家用燃气泄漏时，切不可开灯或点火检查，应立即关闭燃气阀门，然后开窗通风；④室内起火时，不能打开门窗通风，以免火势变大；⑤加油站、面粉厂和煤矿的矿井内，严禁烟火、禁止接打电话；⑥发现火险或遭遇火灾，如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻、蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。
常见的净水方法净水方法作用物理方法沉降静置沉降，除去大颗粒不溶性物质吸附沉降，除去悬浮杂质过滤把不溶于水的固体物质与水进行分离，除去难溶性(或不溶性)物质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味等蒸馏利用混合物中各成分的沸点不同将其分离，除去各种杂质(净化程度最高)化学方法消毒杀菌除去水中的病毒和细菌化学与健康(1)人体所需六大营养素营养素食物来源供能蛋白质鱼、肉、蛋、奶、大豆等糖类大米、小麦、马铃薯等油脂动植物油脂、花生等不供能维生素水果、蔬菜等水、无机盐补充：缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，缺乏维生素D 易患佝偻病。
(2)元素与人体健康元素摄入量过高或过低对人体健康的影响钙幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松，容易骨折铁缺铁会引起贫血锌缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良碘缺碘或碘过量会引起甲状腺肿大氟缺氟易产生龋齿硒缺硒可能引起表皮角质化和癌症(3)对人体有害的物质①对人体有害的金属：汞、铅、镉等。
高考化学知识点复习《化学常识、化学与生活》十年真题汇总1．【2022年全国甲卷】化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。
2．【2022年全国乙卷】生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。
3．【2022年湖南卷】化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱CO转化为淀粉或葡萄糖C．科学家成功将2CO跨临界直冷制冰D．北京冬奥会场馆使用2【答案】D【解析】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B 不符合题意；C ． CO 2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C 不符合题意；D ．使用CO 2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D 符合题意；综上所述，本题选D 。
U12.《化学&生活》单元复习提纲江西于都丰田初中 水刀横飞 编辑【生活中的化学】口香糖口香糖是从异戊间二烯衍生出来的胶浆制成的，此外还含有其他化学成分，如甜味剂、香味剂和软化剂等。
口香糖能吹出泡泡是因为含有丁基橡胶的原因。
【基础训练】1.下列做法或认识不科学的是（ ）A ．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性B ．缺铁易患骨质疏松症C ．我们应关爱健康、珍惜生命，远离霉变食品，香烟和毒品D ．积极开发新能源 2.下列对某一主题的知识归纳，有错误．．的一组是（ ）3.材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材的是（ ） A ．陶瓷 B ．青铜 C ．聚乙烯 D ．玻璃钢4.2010年上海世博会吉祥物“海宝”，以汉字“人”作为核心创意，既反映了中国文化的特色，又呼应了上海世博会会徽的设计理念。
有一种“海宝”的面料为羊毛（绒），内充物为无毒聚酯纤维。
下列说法不正确的是（ ）A. 聚酯纤维是有机物B.这种“海宝”不宜用碱性强的洗涤剂清洗C.羊毛的主要成分是纤维素D.可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维 5.6.下表记录了物质X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象.则物质X 的化学式可能是( )A.Ca(OH)2B.CuSO 4C.HClD.____7.某营养口服液的主要成分为：葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸锌、鸡蛋蛋白粉、蔗糖等.该营养液能为人体补充的微量元素或营养素是 ( )A.铁元素B.油脂C.维生素D.____ 8.塑料制品在生活中应用非常广泛，下列生活用品必须使用热固性塑料的是（ ）A ．饮料瓶B ．食品包装袋C ．炒菜锅用的手柄D ． 9.化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。
请你填空：(1)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。
沼气的主要成分是 (2)大米的主要成分是淀粉。
淀粉属于六大营养素中的 (3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是 (4)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。
初中化学复习材料（八）化学与生活部分1.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2.从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度受温度的影响不大。
先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，该变化是物理变化。
海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取溶解→过滤→蒸发结晶等步骤除去。
“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+ 、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。
”3.从海水中制取金属镁的原理是：向海水中加入石灰乳，产生Mg(OH)2沉淀，然后将沉淀过滤，向其中加入稀盐酸，产生MgCl2,再将熔融状态的MgCl2电解，就能制得金属镁。
（方程式要掌握）4.蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法”5.Na2CO3（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
反应原理是：向饱和食盐水中通入氨气，制得饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCO3）由于溶解度小结晶析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
（方程式要掌握）6.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）,最简单的有机物是甲烷（CH4）7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。
其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。
最主要的供能物质是糖类，它是由C、H、O三种元素组成的化合物。
如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
淀粉是一种有机高分子化合物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6，它在人体内氧化释放出能量（方程式要掌握）。
蛋白质是构成细胞的基本物质。
第十二单元化学与生活知识点课题 1 人类重要的营养物质1、人类食物中所含营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
2、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。
3、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。
每克蛋白质完全氧化分解约放出18 KJ的能量。
4、血液中的血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用，血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的。
5、构成血红蛋白中血红素的金属离子是亚铁离子。
血红蛋白能与一氧化碳分子结合，导致血红蛋白不能与氧气再结合，使人缺氧窒息死亡。
6、酶是一种重要的蛋白质，是生命催化剂，它具有高效性、专一性。
7、糖类是人类食物的重要成分，是由C、H、O三种元素组成的化合物。
8、淀粉属于糖类，化学式为（C6H10O5）n），通过水解作用最终可以分解为葡萄糖。
9、葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变为二氧化碳和水，同时释放能量。
转化方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O。
每克葡萄糖完全氧化分解约放出15.6KJ的能量。
10、生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，化学式为C12H22O11，它是生活中常用的甜味剂。
11、油脂是人体内重要的贮能物质，每克油脂完全分解能放出39.3KJ的能量。
12、维生素是人体内不能合成的，含量很少的一种营养素，它在人体内可以起到调节新城代谢、预防疾病和维持身体健康等作用。
人体如果缺乏维生素A 会患夜盲症；如果缺乏维生素C会患坏血病，它主要存在与新鲜蔬菜、水果中。
课题 2 化学元素与人体健康1、在组成人体自身的50多种元素中，含量较多的有11种，约占人体质量的99.95%。
2、在人体中，C、H、O、N几种元素以蛋白质、糖类、油脂维生素、水等形式存在，其他的以无机盐形式存在。
它们分为常量元素和微量元素，常量元素有C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg等11种，微量元素如Fe、Zn、Sn、I、F等。
20242024学年人教版五四学制化学九年级全册第五单元化学与生活复习教案一、教学目标1.知识目标1.1复习掌握第五单元化学与生活中的重点知识点。
1.2能够运用所学知识解释生活中的化学现象。
1.3提高学生的化学实验技能。
2.能力目标2.1培养学生观察、思考、分析问题的能力。
2.2培养学生的合作精神和创新意识。
3.情感目标3.1激发学生对化学的兴趣，增强学习动力。
3.2培养学生热爱生活、关注生活的态度。
二、教学内容1.复习第五单元化学与生活中的重点知识点。
2.结合生活实例，讲解化学知识在生活中的应用。
3.进行化学实验，巩固所学知识。
三、教学过程1.导入新课以生活中的化学现象为切入点，引导学生关注化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。
2.复习重点知识点2.1物质的性质与变化物理变化与化学变化物质的性质与用途2.2化学反应化学反应的类型化学反应的速率与条件2.3生活中的化学食品化学环境保护3.生活实例讲解以生活中的实例为载体，讲解化学知识在生活中的应用，使学生感受化学的实用性。
3.1食品化学食品添加剂的作用与危害营养物质的摄入与平衡3.2环境保护污染物的来源与防治绿色生活的实践4.化学实验通过实验，巩固所学知识，培养学生的实验技能。
4.1实验一：物质的性质与变化观察物理变化与化学变化的现象分析物质性质与用途的关系4.2实验二：化学反应探究化学反应的类型分析化学反应速率与条件的关系5.课堂小结6.课后作业布置与生活相关的化学题目，让学生运用所学知识解决实际问题。
四、教学反思1.学生对化学与生活的认识是否更加清晰？2.学生是否能够运用所学知识解释生活中的化学现象？3.实验教学是否有效提高了学生的实验技能？根据反思结果，调整教学策略，为下一节课的教学做好铺垫。
重难点补充：1.物理变化与化学变化的区分2.化学反应类型的理解3.生活中的化学应用案例分析教学过程补充：一、复习重点知识点（1）物理变化与化学变化教师：同学们，我们之前学过，物理变化和化学变化有什么不同呢？学生1：物理变化物质的形态变化，没有新物质。
第一章关注营养平衡第一节生命的基础---蛋白质1、氨基酸的分子中既含有_____，又含有_____，既能和____反应又能和____反应生成盐，是_____化合物，其通式为_______________。
2、一个氨基酸分子中的_____和另一个氨基酸分子中的_____之间缩去水分子后生成的产物叫_____，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个_____的化合物是_____。
3、蛋白质的组成元素是_____________，相对分子质量很大，通常从_____到_____，是由______通过_____而构成的__________化合物，因此也具有_____。
蛋白质的基石是________。
4、蛋白质的性质：_______、________、___________、_________、_________。
其中__________可用作蛋白质的检验，__________可用作蛋白质的分离、提纯。
5第四节维生素和微量元素1、维生素是参与生物__________和__________所必需的一类_______________，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为_______________(主要包括、、、)和_______________(主要包括、______)。
2、维生素C是一种色晶体，分子式为________，是一种____________，溶液显___性，其广泛存在于_________和_________中，人体不能合成，必须从食物中补充。
维生素C 也称_________，在人体内有重要的功能。
维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的______，在_________中或______时很溶液被氧化，在___________中更容易被氧化。
因此，______新鲜蔬菜比______时维生素C损失小。
3、人体中微量元素含量极少，质量不到体重的____________，如_____、_____、_____等共16种，而常量元素是指含量在_____以上的元素，如_____、_____、_____等共11种。
4、碘是人体必需的微量元素之一，有_________之称。
碘在人体内的含量仅约为______，其中一半集中在_________内，其余则分布在其他组织。
可多吃______、______来补充；也可吃________(含有______)，但在食用时要注意：存放时______、______、______，菜出锅时再放以防分解。
5、铁在人体中的含量约为______，是人体必需的微量元素中最多的一种。
人体内的含铁化合物主要分为两类，即________和_______，它们一起参与_____的运输，缺铁可通过________来补充,之所以选用______作为铁强化食物的载体，这主要是因为________________，而且具有广泛的__________，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内。
第二章促进身心健康第一节合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的______，其主要作用是，，。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，它是指食物的_________或_________，是按食物______________________________来分类的。
例如，由C、N、S、P 等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成____：C变成________，N变成________，S变成________，P变成________，这些最终产物是_________，使体液呈________，所以称为________食物。
又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成_________，使体液呈______，所以称为________食物。
而人体血液的pH总保持在弱碱性范围(_____~_____)。
3、食品添加剂是指为改善食物的、和，或补充以及等而加入食品中的或的物质。
4、常见的食品添加剂的分类为_________、_________、_________、____________。
早期采用的防腐剂主要是_____、___及___等，现在常用的防腐剂有_________、_________、_________、_________。
第二节正确使用药物1、人工合成药物主要有____________、________和________等。
2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有___________作用，其化学名是_______________，是第一个重要的人工合成药物，结构式为________________。
阿司匹林是一种________，白色晶体，____于水以。
水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为：______________________；可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备的化学反应方程式：_____________________________。
但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如头痛、头晕、恶心、耳鸣等，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注________溶液。
3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种____________的优异功能，适于医治因____________和__________等引起的血毒症；但在使用之前要进行____________，以防止过敏反应的发生。
4、抗酸药作用是____________________，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如等，写出其中一种和盐酸的反应方程式_________________________。
第三章探索生活材料第一节合金1、合金是由_____________________(或____________)熔合而成的具有____________的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比比各成分金属。
2、生铁和钢是含______不同的的两种____合金，生铁的含碳量为_______，钢的含碳量为_________。
3、钢一般分为_________和_________两大类。
根据含碳量不同，前者可以分为_________、_________和_________。
含碳量高，硬度______，含碳量低，硬度______。
合金钢中最常见的一种是_________，其合金元素主要是___和___，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。
4、___是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度______，不适于制造机器零件。
硬铝是一种铝合金，其中含、、、等元素，密度小，硬度大，是制造飞机的理想材料。
5、常见的铜合金有______和______第二节金属的腐蚀与防护1、金属的腐蚀是指______与_______________________进行_______而腐蚀损耗的过程，其本质是______________。
一般可以分为_______和_______，前者指的是__________________，后者指的是_____________________，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是__________比___________要普遍得多。
2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀的实质是铁在_________的存在下被______氧化，这一腐蚀过程因吸收了______而被称为吸氧腐蚀。
发生吸氧腐蚀的条件是________________，正极反应是_____________，负极反应是_________。
②析氢腐蚀条件是________________，正极反应是_______，负极反应是_____________。
3、影响金属腐蚀的因素包括_________和______两个方面。
就前者而言，金属越______，就越容易___________；后者包括_____和______等方面。
4、防止金属腐蚀的方法有___________、____________和____________。
第三节玻璃、水泥、陶瓷三大无机非金属材料有_________、________和_______。
它们都含有相同的成分__________。
第四节塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指______、____________和____________。
2、塑料的主要成分是_________，除此外还根据需要加入某些特定用途的______，比如能提高塑性的_________，防止塑料老化的_________等。
3、热塑性指的是____________________，具有_________________结构常见的热塑性塑料有______(可用作食品的包装袋)、_______。
热固性指的是_____________________________，具有_____________________结构。
4、天然纤维如______、______、______、______等，而人造纤维如______、______、______、______、______、______，称为“六大纶”。
5、天然橡胶的化学组成是_______________，结构式是__________________。
第四章保护环境第一节改善大气质量1、大气是由____、____、_______、_____、__________和__________组成的混合物。
2、大气污染物根据组成成分，可以分为________、_______(____和____)、____________(____和____)、____、_________以及________(常用作________，商品名________)。
4、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50 km的________中，也就是通常所说的________，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分________，使地球上的生物免遭伤害。
5、正常雨水偏____性，pH约为____，这是因为________________________ ____的缘故。
酸雨是指pH___________的降水，主要是人为排放的____________和____________等酸性气体转化而成的。
写出下列反应的方程式：S→H2SO3 ，__________________ H2SO3→H2SO4______________________。
N2→NO2 ，NO2→HNO3________________________。
6、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取了很多措施如向煤种加入适量石灰石（写方程式）__________________________________、煤的气化（写方程式）__________________；加快开发和利用_______、______、_____等。
