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课题2 物质的制备课时2 同步练习1［基础过关］一、乙酸乙酯的性质1．炒菜时，往往加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，你认为其中的原因是（）A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成2．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（)A．溴乙烷和乙醇B．乙酸乙酯和乙酸C．溴苯和水D．乙醇和水3．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。
以下分析不正确的是( )A．C6H13OH分子中含有羟基B．C6H13OH可与金属钠发生反应C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解二、乙酸乙酯的制备4．若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( ）A．1种B．2种C．3种D．4种5．如图在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，并在振荡下缓慢加入2 mL 浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠（CH3COONa）.将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。
试回答：(1) 实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是__________________________________________________________________________________________ __________________。
（2）写出试管甲中发生反应的化学方程式:____________________________________________________________________________________________ __________________。
学科：化学轮次：高中化学同步复习课程专题：物质的制备高中化学同步复习课程专题：物质的制备主讲教师：熊美容例1下列实验装置图正确的是（）例2现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2O MgO+H2↑⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别___________________________________（2）连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)j→__ ，__ _ →___，__ _→__，_ →a（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是__________ ___；（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：__________________________例3可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢例4用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：①②气体液化温度：NO2 21℃，NO -152℃试回答：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式___ 。
（2）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为____ 。
在填加药品前应先进行的操作是。
（3）反应前先通入N2，目的是______ ；（4）确认气体中含NO的现象是________ 。
学科：化学轮次：高中化学同步复习课程专题：物质的制备高中化学同步复习课程专题：物质的制备主讲教师：熊美容例1右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于A．二氧化锰和双氧水反应生成氧气B．浓氨水和生石灰混合生成氨气C．Na2SO3和浓H2SO4混合生成SO2D．锌粒与稀盐酸混合生成H2例2四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。
它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑），在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。
下图是实验室制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：（1）正确的操作顺序为（填序号）。
（2）装置A中的反应的离子方程式为。
（3）C装置中的反应方程式为：。
（4）操作①的目的是。
（5）装置E的作用是。
例3下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图,利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（）例4在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处字母）：接；接；接；接。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到，反应方程式。
某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是。
（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：②NaOH溶液中发生的反应：（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
物质的制备和合成1. 硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2. 将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。
(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据下图回答：（1）步骤1Na2CO3的主要作用是。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、、。
（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是。
操作对比：1. 三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：；步骤2中：水浴加热的优点是；水浴加热是为了；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。
思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到时，停止加热。
为什么不能蒸干？那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：。
②从NaCl溶液得到NaCl固体：2. 三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：A. 沉淀的颗粒较大B. 沉淀容易沉降C. 沉淀呈胶状D. 沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是。
步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：。
（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。
（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述操作和现象：。
但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。
丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：。
物质的制备和检验1复习重点1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．难点聚焦一、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：几种气体制备的反应原理 1、O 2 2KClO 3 2KCl+3O 2↑2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 22H 2O+O 2↑2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑11、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+NaHSO 4Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O14、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：3、净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
学科：化学轮次：高中化学同步复习课程名称：物质的制备高中化学同步复习课程名称：物质的制备主讲老师熊美容第一部分第二部分第三部分开篇语主要考点梳理金题精讲jj01某课外实验小组设计的以下实验不合理的是（．．．）制备并察看氢氧化亚铁证明过氧化钠与水反响放热A B制备并采集少许NO2气体实验室制备少许氨气C Djj02（ 2010 江苏卷 15）高纯 MnCO 3是制备高性能磁性资料的主要原料。
实验室以MnO 2为原料制备少许高纯MnCO 3的操作步骤以下：（ 1）制备 MnSO 4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入必定量MnO 2和水，搅拌，通入 SO2和 N 2混淆气体，反响 3h。
停止通入 SO2，持续反响片晌，过滤（已知 MnO 2 +H 2SO3=MnSO 4+H 2O）。
①石灰乳参加反响的化学方程式为。
②反响过程中，为使 SO2尽可能转变完整，在通入SO2和 N2比率必定、不改变固液投料的条件下，可采纳的合理举措有、。
③若实验中将 N2换成空气，测得反响液中 Mn 2+、 SO 2-的浓度随反响时间t 变化4如右图。
致使溶液中 Mn 2+、 SO 2-浓度4变化产生显然差别的原由是。
（ 2）制备高纯 MnCO 3固体：已知 MnCO 3难溶于水、乙醇，湿润时易被空气氧化，100℃开始分解； Mn(OH) 2开始积淀时 pH=7.7 。
请增补由（ 1）制得的MnSO4溶液制备高纯 MnCO3的操作步骤。
①；②；③；④；⑤低于100℃干燥。
第四部分名师寄语第五部分课后自测zc01某人设计了 4 种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。
你以为不宜采纳的方案是（）A ．只有①和②B ．二只有②和③C．只有③和④ D ．①②③④zc02(1)实验室常用饱和 NaNO 2与 NH 4Cl 溶液反响制取纯净氮气，反响式为：NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑ +2HO↑ +Q实验装置以下图，试回答：①装置中 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连结的导管所起的作用是(填写编号 ) a．防备 NaNO 2饱和溶液蒸发b．保证明验装置不漏气c．使 NaNO 2饱和溶液简单滴下② B 部分的作用是(填写编号 )a．冷凝b．冷却氮气c．缓冲氮气流③加热前一定进行的一个操作步骤是。
高三化学复习素质提升训练：选修6 物质的制备与合成（有解析）1．下列说法正确的是（）A．水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D．不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液2．用下图所示装置检验气体时试剂X没必要或是错误的是（）3．如图各装置不能达到实验目的的是（）A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③可用于排空气法收集NO气体D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢4．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a 中的液体b 中的固体c 中液体 A浓盐酸 MnO 2 饱和食盐水 B浓氨水 生石灰 浓H 2SO 4 C浓硫酸 Cu 片 NaOH 溶液 D 稀HNO 3 Cu 片 H 2O5．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（ ） 现象、操作或反应 解释A ．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用B ．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色 淀粉在此条件下未水解C ．向盛有足量Zn 和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液 形成锌铜原电池，使反应速率加快D ．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析 6．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是（ ）A ．水解反应、加成反应、氧化反应B ．加成反应、水解反应、氧化反应C ．水解反应、氧化反应、加成反应D ．加成反应、氧化反应、水解反应7．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验 不合理．．．的是 （ ）A ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2B ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量C ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成D ．为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色8．间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。
高考化学1．用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是()A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可【解析】A中将FeCl3滴入冷水不对；B中生成棕黄色液体不对；D中生成红褐色沉淀不对。
【答案】 C2．下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于()A．锌和盐酸制备氢气B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢【解析】A中用水吸收H2中混有的HCl气体，然后用向下排气法收集H2是可行的。
B中氯气应用饱和食盐水净化除去HCl，否则会溶解损耗Cl2，ρ(Cl2)>ρ(空)，应用向上排气法收集，且反应需要加热。
C中CO2也不可用向下排气法收集。
D中NaCl与浓硫酸反应制HCl需加热。
HCl极易溶于水，且密度比空气大，故应用向上排气法收集且不能用水净化。
【答案】 A3．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是()A．制Cl2：MnO2、浓盐酸B．制NH3：浓氨水、生石灰C．制NO：稀硝酸、CuD．制CO2：稀硫酸、CaCO3【解析】CaSO4微溶，覆盖在CaCO3上，阻碍了反应的进一步发生。
【答案】 D4．某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO2－4；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH＋4；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。
高中化学学习材料唐玲出品课题2 物质的制备课时3 同步练习1[基础过关]一、氢氧化铝的性质1．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。
目前这种胃药已不常用，原因主要是 ( ) A．长期摄入铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃酸C．它不易溶于胃酸D．它的疗效太差2．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO2－4沉淀完全时，铝元素的存在形式是 ( ) A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO－2形式存在于溶液中C．全部以Al(OH)3沉淀形式存在D．几乎全部以AlO－2形式存在于溶液中3．向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为 ( )A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶24．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )①NaHCO3②CH3COONH4③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部二、氢氧化铝的制备5．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜选用的试剂是 ( ) A ．NaOH 溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．氨水D ．盐酸6．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A ．过氧化钠固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑B ．氨水中通入过量二氧化硫：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OC ．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OD ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋47．0.1 mol Al 2(SO 4)3跟2 mol ·L －1 NaOH 溶液350 mL 混合，所得沉淀的质量为 ( ) A ．78 gB ．15.6 gC ．7.8 gD ．3.9 g8．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( ) ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A ．①⑤⑥③ B ．②③⑥③ C ．②③④③D ．②③⑤③三、试剂滴加顺序不同而现象不同9．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 ( ) A ．KOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液 B ．CaCl 2溶液和Na 2CO 3溶液 C ．Ca(OH)2溶液和HCl 溶液 D ．AgNO 3溶液和BaCl 2溶液10．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种。
课时作业(三十二) 物质的制备一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于气体的制备的说法不正确的是( )A ．用碳酸钠粉末可以制备CO 2B ．用铁片和稀H 2SO 4反应制取H 2时，为加快产生H 2的速率可改用浓H 2SO 4C ．加热分解NH 4HCO 3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH 3D ．用KMnO 4固体和用KClO 3固体制备O 2的装置完全相同2．实验室可用氯化铵和亚硝酸钠两种饱和溶液制取N 2，其化学方程式为NaNO 2＋NH 4Cl=====△N 2↑＋NaCl ＋2H 2O 。
用此方法制氮气的实验装置与以下气体制取装置相同的是( )A ．CO 2B ．Cl 2C ．H 2O 2制O 2D ．H 2 3.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制取氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．H 2O 2溶液和MnO 2制O 24．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是( )5．既能用浓H 2SO 4干燥，又可用CaO 干燥的气体有( )①H 2 ②O 2 ③N 2 ④SO 2 ⑤H 2S ⑥CH 4 ⑦NH 3⑧CO 2A ．①②③⑥B ．①②③⑧C ．④⑤⑥D ．④⑤6．以下集气装置中不正确的是( )7.某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H 2；②Cl 2；③CH 4；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2；⑧SO2，下列操作正确的是( )A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥8．(2013·福建厦门质检)下列装置或操作能达到实验目的的是()9．如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于( )A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀硝酸反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用Zn和稀硝酸反应制H210．(2013·湖南五市十校联考)下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体 a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3C NO 稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液11.乙酸乙酯乙酸乙醇饱和碳酸钠溶液①⎪⎪⎪⎪⎪―→乙酸乙酯―→A ②⎪⎪⎪⎪ ―→乙硫酸③⎪⎪⎪⎪ ―→乙酸―→C ―→乙醇 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( ) A ．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B ．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 C ．①蒸馏 ②分液 ③分液 D ．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤 12．某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下： CaSO 4悬浊液――→足量气体①甲――→适量气体②乙③⎪⎪⎪ ―→滤液――→提纯 NH 42SO 4―→CaCO 3――→煅烧CaO下列推断不正确的是( )A ．①中的气体是NH 3，②中的气体是CO 2B ．操作③使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C ．CO 2可被循环使用D ．步骤②中发生的反应为：Ca 2＋＋CO 2＋2NH 3===CaCO 3↓＋2NH ＋4二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(13分)实验室常见的几种气体发生装置如图A 、B 、C 所示：(1)实验室可以用B 或C 装置制取氨气，如果用C 装置，通常使用的药品是______________；检查C 装置气密性的操作方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列气体的性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性④热稳定性 ⑤是否与氧气反应 (3)下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
(4)若用A 装置与D 装置相连制取收集X 气体，则X 可能是下列气体中的________； ①CO 2 ②NO ③Cl 2 ④H 2其中在D 装置中连接小烧杯的目的是________________________________________________________________________。
14．(15分)(最新原创)(1)同一种制备装置可用于制取不同的气体，若用如图装置制取以下气体。
①请在下表空格中填上所需药品。
②写出表中药品制备O2的化学方程式______________________________________。
③请画出干燥NH3的装置图，并注明干燥剂和气体流向________________________。
(可不填满)(2)(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题：①能用作干燥氨气的装置有__________(填字母)；②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)；③若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________。
15．(10分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；请回答：(1)浓硫酸的作用为________________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)球形干燥管C的作用是________________________________________________________________________，若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________________________________________________________________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________________；再加入(此空从下列选项中选择)____________；然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰16．(14分)实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。
实验步骤如下：请回答：(1)步骤Ⅰ、Ⅲ中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是________。
(填序号)(2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
若用图甲装置进行该沉淀反应。
实验时，须先从________(填“a”“b”或“c”)管通入________。
(3)有人设计了如图乙所示的装置来验证步骤Ⅲ所得的晶体中含有NH＋4。
具体操作是取少量晶体于硬质试管中，对晶体部位加热。
并在______(填“A”或“B”)处放置__________试纸，观察现象。
课时作业(三十二)1．B 选项A ，Na 2CO 3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO 2；选项B ，Fe 在浓H 2SO 4中发生钝化，不能得到大量的H 2；选项C ，加热NH 4HCO 3得到CO 2、NH 3、H 2O 的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO 2和H 2O 即可得到NH 3；选项D ，用KMnO 4固体和KClO 3固体制备O 2都属于“固＋固加热”型，其装置完全相同。
2．B 除Cl 2外其他三种气体均不需要加热。
3．B 大理石与稀H 2SO 4反应生成微溶性的CaSO 4，使反应终止，即不能用大理石和稀H 2SO 4制CO 2，A 项不符合题意；浓盐酸与MnO 2需加热才反应，C 项不符合题意；MnO 2为粉末状固体，不能停留在多孔塑料板上，不能控制反应的进行，D 项不符合题意。
4．B C 、D 两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量，A 项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量。
5．A 能用浓H 2SO 4干燥的气体有①②③④⑥⑧，能用CaO 干燥的气体有：①②③⑥。
6．D 二氧化碳的密度大于空气的密度，宜采用向上排空气法，A 正确；NO 难溶于水，也不与水反应，可以用排水法收集，B 正确；氨气极易溶于水，只能用向下排空气法收集，C 正确；氯气能溶于水，应该用排饱和食盐水法收集，D 错误。
7．A 难溶于水的气体均能用排水法收集，易溶于水的气体则只能用排空气法收集；向下排空气法收集密度比空气小的气体，向上排空气法收集密度比空气大的气体，密度与空气接近的则不能用排空气法收集。
分析可得A 正确，B 、C 错误；用排水法收集气体时应该“短进长出”，D 错误。
8．C A 项集气瓶无出气管；B 项不能用排水法收集Cl 2，应用排饱和NaCl 溶液法收集Cl 2；D 项应长管进气短管出气。
9．B 加热NaHCO 3时试管口应略向下倾斜，且不用排水法收集CO 2，同样NH 3也不能用排水法收集，选项D 中Zn 和稀硝酸反应时无H 2生成。
10．B 该实验的气体收集方法是向上排空气法，所以收集的气体的密度要大于空气，排除A 选项，NO 的收集方法一般是排水法，不能用排空气法，因为NO 与空气的密度相近且与O 2反应，排除C 选项，NO 2气体与NaOH 溶液会发生反应，排除D 选项，B 选项符合题意。
11．B 乙酸和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液体A 蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H 2SO 4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。
12．D CO 2在水中溶解度不大，且不能与CaSO 4反应，但NH 3易溶于水，故步骤①应通入NH 3，步骤②通入CO 2。
13．解析： (1)采用B 装置制取氨气时应选用消石灰和氯化铵固体；C 装置适用于固体与液体不需要加热的反应，故应选用浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。
