(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题2011-2017

选修三物质结构与性质高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】物质结构理论高考题汇编1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是()X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 gH2O中含有的质子数为10NAB．12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA 个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

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第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A．上述结构图中共出现6种元素B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )A． 2个B． 3个C． 4个D． 6个3.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p14.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1价B．＋3价C．＋5价D．－5价5.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长1×10-7cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()A． 32B． 120C． 150D． 1806.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC． Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO27.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A．铁是非晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点8.下列有关说法正确的是()A． C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价D． Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s29.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A． X的原子半径比Y小B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y10.以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——1212.（多选）分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同13.（多选）如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是（）A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力14.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金15.(多选)下列叙述不正确的是()A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．分子晶体中一定存在共价键D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。

2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级：姓名：1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。

回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)2. (2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。

（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

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第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子2.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大5.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾6.对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电吸引是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键7.下列说法正确的是()A． s能级的能量总是小于p能级的能量B． 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D．n f能级中最多可容纳14个电子8.应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是()①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥9.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水10.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是()A．B．C．D．二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是(双选)()A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷的蒸发12.(多选)下列说法正确的是 ()A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢键无关13.（多选）2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（）A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电14.（多选）下列晶体直接由原子构成的有（）A．硫磺B．石英晶体C．晶体硅D．金属铝15.(双选)下列关系式中正确的是()A．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3dC．不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10D． M层上所具有的原子轨道数共有9个第Ⅱ卷三、综合题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

化学高考真题选修 3 2011-2017 全国卷1．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ?mol-1356 413 336 226 318 452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。

（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。

2．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。

（填元素符号）（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷37．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是10．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HC．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是W XY ZA．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。

选修3——物质结构与性质1．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）（2011年全国新课标理综·37）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___________________、____________________；（2）基态B原子的电子排布式为_____________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（3）在BF3分子中，F—B—F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，4BF的立体结构为_____________；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为______________；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼晶苞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。

阿伏伽德罗常数为N A ）。

【答案】（1）B 2O 3 + 3CaF 2 + 2H 2SO 4△2BF 3↑+ 3 CaSO 4 + 3H 2OB 2O 3 + 2NH 3 高温 2BN + 3H 2O（2）1s 22s 22p 1 N +3 （3）120℃ sp 2 正四面体 （4）共价键（极性共价键） 分子间力（5）4 4 AN ⨯⨯⨯-）（10105.361425【解析】（1）由图可知B 2O 3与CaF 2和H 2SO 4反应即生成BF 3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为：B 2O 3 + 3CaF 2 + 2H 2SO 4△2BF 3↑+ 3 CaSO 4 + 3H 2O ；B 2O 3与氨气在高温下反应即生成BN ，方程式为：B 2O 3 + 2NH 3 高温 2BN + 3H 2O ；（2）B 的原子序数是5，所以基态B 原子的电子排布为1s 22s 22p 1；B 和N 都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B 和N 相比，电负性较大的是N ，B 最外层有3个电子，所以化合价是+3价；（3）依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数=1/2(a -xb )=1/2(3-3×1)=0，所以BF 3分子为平面正三角形结构，F —B —F 的建角是120℃，杂化轨道类型为sp 2；在-4BF 中中心原子的孤对电子数=1/2(a -xb )=1/2(4-4×1)=0，所以-4BF 的结构为正四面体；（4）B 、N 均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠分子间作用力结合；（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。

1 2017年全国卷三高考化学试题与答案（考试时间：（考试时间：5050分钟试卷满分：试卷满分：100100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A ．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A ．植物油氢化过程中发生了加成反应．植物油氢化过程中发生了加成反应B B B．淀粉和纤维素互为同分异构体．淀粉和纤维素互为同分异构体C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别溶液鉴别D D D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A ．取20.00 mL 盐酸在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B ．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C ．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D ．配制浓度0.0101mol L -×的KMnO 4溶液称取KMnO 4固体0.158 g 0.158 g，放入，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度1010．．N A 为阿伏加德罗常数的值。

2009 年高考： 29. （15 分）已知周期表中，元素Q 、R、W 、Y 与元素 X 相邻。

Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：（ 1 ）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是；（ 2 ）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（ 3 ）R 和 Y 形成的二元化合物中， R 呈现最高化合价的化合物的化学式是；（ 4 ）这 5 个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5 ）W 和Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与Q 的氢化物加热反应，生成化合物W(QH 2) 4和HCL 气体；W(QH 2) 4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是29 （1 ）原子晶体。

（ 2） NO 2和 N 2 O4（3 ）As 2 S5。

（4 ）① NH 3 > AsH 3 > PH 3 ,因为前者中含有氢键 ,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH 4、PH 3和 H 2 S 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。

（5 ）SiCl 4 + 4NH 3 = Si(NH 2) 4 + 4HCl ，3Si(NH 2) 4 = 8NH 3 + Si 3N 42010 年高考： 37．【化学—选修物质结构与性质】(15 分 )主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大， W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍． X 、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的 5 倍．在由元素 W 、X、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：(1)W 元素原子的 L 层电子排布式为 ________，W 3分子的空间构型为 ________；(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为________；(3)化合物M 的化学式为________，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl.M 熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX 负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O— C—O 的键角约为 ________；(4)X 、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为 X ∶Y ∶Z ＝________；(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为 ________ 色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原．答案：2s22p4V 形(2)2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2(3)MgO晶格能大sp3和 sp2120°(4)3∶ 1∶1(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域 )光的形式释放能量2011 年高考： 27. （15 分）下图中， A 、B 、C、D 、E 是单质， G、 H 、I、 F 是 B、 C、 D 、E 分别和 A 形成的二元化合物。

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

选修三《物质结构与性质》试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子2.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A． D与C不能形成化合物B． D的最高正价与B的最高正价相等C． A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD． D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于83.下列变化需要吸收能量的是()A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6B． 3s23p5→3s23p6C． 2p2p2p→2p2p2pD．2H→H—H4.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H5.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p67.下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠8.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子9.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H810.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A．钠B．钾C．铜D．铁11.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K12.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族13.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用14.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A． C(金刚石)和CO2B． NaBr和HBrC． CH4和H2OD． Cl2和KCl15.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多16.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X17.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。

高考真题专题物质结构与性质选修含解析Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】1．【2017新课标1卷】（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

A．B． C．D．E．（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在+3I离子。

+3I离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a= nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

【参考答案】（1）A （2）N 球形 K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（3）V形 sp3 （4） 12 （5）体心棱心OF2属于V形，因此+3I几何构型为V形，其中心原子的杂化类型为sp3；（4）根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一半，即为20.4462nm＝，根据晶胞的结构，距离K最近的O的个数为12个；（5）根据KIO3的化学式，以及晶胞结构，可知K处于体心，O处于棱心。

【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。

物质结构理论高考题汇编1．[2011·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO2．[2011·天津卷] 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是() A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．[2011·广东卷] 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．[2011·江苏化学卷] 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5．[2011·全国卷] N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6．[2011·四川卷] 下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强7．[2011·四川卷] 下列推论正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子8、（2008宁夏）短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n 与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

选修3物质结构与性质十年高考试题汇编1、【2001年上海】第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息，完成下面两题：1）．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是( )A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子2）．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为( )A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·(23/3)H2OD.CH4·6H2O2、【2002年上海】在下列有关晶体的叙述中错误的是( )实用文档A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体3、【2004年上海】有关晶体的下列说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏4、【2005年上海】下列说法错误的是( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电5、【2006年广东】下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )实用文档A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低6、【2006年全国】在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断7、【2006年全国】下列叙述正确的是( )A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央实用文档D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8、【2006年江苏】下列关于晶体的说法一定正确的是( )A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9、【2008年四川】下列说法中正确的是( )A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10、【2008全国一】下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A.SiO2CsCl CBr4CF4实用文档B.SiO2CsCl CF4CBr4C.CsCl SiO2CBr4CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO211、【2008全国一】10.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子12、【2010年海南】1下列描述中正确的是( )A.CS2为V形的极性分子的空间构型为平面三角形B.Cl0—3C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO2—的中心原子均为sp3杂化313、【2010上海】下列有关物质结构的表述正确的是实用文档实用文档( )A.次氯酸的电子式B.氧化硅的分子式2SiO C.硫原子的最外层电子排布式2433s pD.钠离子的结构示意图14、【2011年四川】下列推论正确的( )A.4i S H 的沸点高于，可推测3PH 的沸点高于3NHB.4NH +为正四面体结构，可推测出4PH + 也为正四面体结构C.2CO 晶体是分子晶体，可推测2i S O 晶体也是分子晶体，D.26C H 是碳链为直线型的非极性分子，可推测38C H 也是碳链为直线型的非极性分子15、【2011年四川】下列说法正确的是 28 1+1实用文档( )A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强16、【2011年安徽】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的23N(NO ）（如下图所示）。

高中化学选修3 高考真题汇编1．(2019·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。

回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne](2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。

乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______________________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570 2800 23.8 －75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_________________________。

(4)图a是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

图b是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y ＝________pm。

设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是________g·cm －3(列出计算表达式)。

答案(1)A(2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2＋(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。

晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2(4)24a34a8×24＋16×64N A a3×10－30解析(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知，A中电离最外层一个电子所需能量最大。