最新人教版初中化学九下课后达标训练 8.2金属的化学性质含答案

新人教版九年级下册《82021年同步练习卷〔1〕一、单项选择题1.以下金属中，最生动的是()A. 银B. 铜C. 镁D. 铝2.应用盐酸和硝酸银探求铁、铜、银的金属活动顺序，以下实验可以不需求停止的是()A. 铁+稀盐酸B. 铜+稀盐酸C. 银+稀盐酸D. 铜+硝酸银溶液3.以下关于金属的说法中，错误的选项是()A. 铜有良好的导电性，常用于制造导线B. 一切的金属都能与稀盐酸反响C. 铁制品在枯燥的空气中不易生锈D. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液4.以下关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的选项是()A. 铁在湿润的空气中易生锈B. 黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D. 可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱5.有甲、乙、内、丁四种颗粒大小相反的金属，区分投入等质量等浓度的稀硫中，乙、丙外表有气泡发生，且丙发生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的外表有丁析出，那么这四种金属的活动性由强到弱的序为()A. 甲>乙>丙>丁B. 丙>乙>甲>丁C. 丙>乙>丁>甲D. 丁>甲>乙>丙6.以下各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()A. 稀盐酸B. MgSO4溶液 Fe CuC. Mg FeSO4溶液 CuD. MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液7.甲、乙、丙三种金属区分投入稀硫酸中，只要乙外表发生气泡，甲、丙都不反响；假设把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲外表有丙析出，那么三种金属的活动性顺序是()A. 甲>乙>丙B. 乙>丙>甲C. 丙>乙>甲D. 乙>甲>丙8.：金属X在常温下能与空气中的氧气反响，而金属Y和Z不能；将Y、Z区分投入稀盐酸中，Y溶解并发生气泡，Z无变化。

以下说法正确的选项是()A. X氧化物的化学式只能表示为XOB. Y能将X从它的盐溶液中置换出来C. Z在自然界中只能以单质方式存在D. 三种金属的活动性顺序：X>Y>Z9.探求锌、铜、镁的金属活动性时，以下现象、剖析或结论正确的选项是()A. 盐酸的浓度可以不同B. 铜片外表有气泡C. 镁片的试管外表发烫D. 活动性Cu>Zn>Mg10.向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中参与一定量的铁粉，充沛反响后过滤，再向滤渣中参与稀盐酸，发现没有气泡发生，那么滤渣中一定含有的物质是()A. Fe、CuB. Cu、AgC. CuD. Ag11.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反响，生成H2的质量能够是()A. 0.2gB. 0.6gC. 0.8gD. 0.9g12.向AgNO3溶液中参与一定质量铜和锌的混合物，充沛反响后过滤失掉无色溶液和滤渣，以下说法正确的选项是()A. 反响后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B. 反响后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，能够含有Cu(NO3)2和AgNO3C. 反响后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD. 反响后所得的滤渣中一定含有Cu，能够含有Zn和Ag13.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充沛反响后过滤，失掉固体和滤液。

初中化学人教版九年级下学期第八单元课题2：金属的化学性质一、单选题（共7题；共14分）1.下列说法或做法中，正确的是（）A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼B. 合金的用途比纯金属广泛C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的D. 配制波尔多液时，通常用铁制容器2.下列化学反应属于置换反应的是（）A. 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓B. CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2C. 2NaNO32NaNO2+O2↑D. CuO+H2Cu+H2O3.现有三种金属，若将分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A. B. C. D.4.已知化学反应：X+YSO4=Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）A. X一定是金属铁B. Y一定是金属铜C. X的金属活动性比Y强D. Y的金属活动性比X强5.向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。

下列说法正确的是（）A. 滤渣中一定有Ag、Cu、FeB. 滤液中一定没有AgNO3C. 滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D. 该过程至少发生了三个化学反应6.某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（）A. 70%B. 40%C. 30%D. 60%7.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）A. B.C. D.二、填空题（共2题；共9分）8.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。

欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置________。

第八单元课题2金属的化学性质1．下列金属活动性最强的是（）A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn2．下列反应中属于置换反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2NO+O2=2NO2C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．2NaCl2Na+Cl2↑3.下列关于金属的说法正确的是（）A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O44．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（）A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液5．人们习惯上把金、银、铜、锡五种金属统称为“五金”。

其中金属活动性最强的是（）A．金 B．银 C．铜 D．锡6．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu7．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（）A．丙＞乙＞丁＞甲B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁D．乙＞甲＞丁＞丙9. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。

课题2 金属的化学性质一选择题1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( )A. 所有的金属在常温下都能与氧气反应B. 镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C. “真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应D. 金属与氧气反应都必须点燃或加热2.下列物质不能用酸与金属反应直接制取的物质是( )A.FeCl3、CuCl2B.MgSO4、MgCl2C.AlCl3、Al2(SO4)3D.ZnSO4、ZnCl23.将用砂纸打磨后的铁丝插入CuCl2 溶液中,一段时间后,下列叙述正确的是( )A. 溶液的质量增加B. 溶液由蓝色变成无色C. 溶液中产生大量气泡D. 溶液中铁丝表面有红色物质生成4.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（）A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应5.下列各组金属中，活动性由强到弱的是（）A．Mg Zn Al B．Al Mg Zn C．Cu Fe Zn D．Zn Fe Hg6.废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（）A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Ag7.化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进展探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生〔该反响的化学方程式可表示为:R+2HCl2=RCl2+H2↑〕,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

以下化学方程式书写错误的选项是〔〕A. R+MgSO4=RSO4+MgB. R+CuSO4=RSO4+CuC. R+H2SO4=RSO4+H2↑D. 2A1+3RSO4=Al2〔SO4〕3+3R8.有甲、乙、丙三种金属．其中甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果把乙、丙分别投入到稀硫酸中，乙溶解放出气体，丙没有现象．根据以上事实判断，三种金属活动性由弱到强顺序是（）A．甲乙丙B．丙乙甲C．甲丙乙D．乙甲丙9.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中二非选择题1.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是______．（3）待不再产生气泡时，再进行______（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______．（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式______．（______反应）2.某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：⑴【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>R，猜想二_________：，猜想三：R> Al>Cu，【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

课题2金属的化学性质：课后练习（8道题）1、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。

下列说法正确的是（）A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 gB．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%2、某化学兴趣小组，为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其中不能达到目的的是（）3、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al4、（2013广西柳州）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（）A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2gB．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2gC．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%5、5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是（）A．该样品一定是纯净物B．该样品一定含有镁、铝两种杂质C．该样品一定是混合物D．该样品可能含有锌和镁两种杂质6、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。

(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有__________________。

(2)若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是________，不能确定的金属离子是__________________。

7、在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是；（2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有，可能有；（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是。

2021年人教版化学九年级第二学期第8单元《8.2金属的化学性质》同步练习卷+答案一．选择题（共20小题）1．类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推正确的是（）A．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属B．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质C．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧D．化学反应伴随能量变化，所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化2．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银3．某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

下列判断错误的是（）A．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱第1页（共12页）B．上述三个实验基础上再增加一个铁和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属的活动顺序C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱4．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列有关资源、能源的叙述正确的是（）A．矿物的储量有限，而且不能再生B．为了提高水的利用率，工业用水可以直接用于农业灌溉C．地壳中元素含量最高的金属元素是硅元素D．人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能、氢能、可燃冰等6．下列有关能源和资源的说法错误的是（）A．地壳和浩瀚的海洋中含量最多的金属资源都以化合物形式存在B．人们正在利用和开发的能源有核能、地热能、太阳能、潮汐能等C．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上第2页（共12页）D．石油分馏后可得到汽油、柴油、煤焦油等一系列产品7．用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①Zn H 2Cu②CuO CuSO 4Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（）A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌C．消耗相同质量的稀硫酸D．生成硫酸锌的质量相同8．中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．从现代化学的观点理解，这句话的涵义是（）A．一氧化碳与氧化铜反应生成铜单质B．氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜C．铜绿（碱式碳酸铜）和铁的化合物反应生成铜D．单质铁从铜盐溶液中置换出铜9．下列厨房中的用品，由金属材料制成的是（）A．铁锅B．塑料盒C．瓷碗D．竹筷子10．下列实验仪器中，主要制作材料属于金属材料的是（）A．蒸发皿B．铁架台C．胶头滴管D．试管夹11．下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是（）第3页（共12页）测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应石墨连接在电路中A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处B．产生耀眼白光，生成白色固体C．玻璃管内红色粉末变为白色D．灯光亮了A．A B．B C．C D．D12．下列对有关实验现象的叙述或实验操作正确的是（）A．铁丝在空气燃烧产生黄色火焰B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C．将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气D．加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管13．下列说法正确的是（）A．所有金属都呈银白色B．常温下金属都是固体C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点第4页（共12页）D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁14．下列有关铁制品的冶炼和保护的说法中，错误的是（）A．常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿B．生铁的含碳量比钢高C．炼铁时，焦炭使铁的氧化物发生还原反应D．炼铁需要高温条件15．钛和钛合金是重要金属材料。

第八单元金属和金属材料8.2.1 金属的化学性质一、金属与氧气反应1．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是()①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C．③④⑤D．③和⑤2．清代的铝制佛像，至今仍能保存完好，铝制品不易锈蚀的原因是()A．铝的化学性质不活泼，在空气中不与氧气反应B．铝在常温下不与氧气反应，在高温时才能反应C．铝易被氧化，其表面的氧化膜有保护内部铝的作用D．铝的氧化物易发生还原反应二、金属与酸反应3．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是()A．Cu B．ZnC．Mg D．Fe4．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应，过滤，所得固体中含有的金属是()A．Mg和Al B．Cu和AgC．Al和Cu D．Mg和Ag三、置换反应5．(中考·桂林)下列属于置换反应的是()A．3Fe＋2O2 === Fe3O4B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．2HgO === 2 Hg＋O2↑D．KOH＋HCl === KCl＋H2O6．(中考·衢州)金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti，该化学反应的基本反应类型是()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．以上三种均不是能力训练7．把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列说法错误的是()A．铁钉表面产生气泡B．溶液由无色变成浅绿色C．铁钉质量减轻D．溶液质量减轻8．下列关于置换反应的说法中正确的是()A．置换反应一定是在溶液中进行B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C．置换反应发生时一定有元素化合价发生改变D．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2属于置换反应9．能用金属与稀盐酸发生置换反应制取的化合物是()A．CuCl2B．ZnCl2C．FeCl3D．AlCl210．(中考·重庆)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁粉，充分反应(忽略挥发)。

人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。

下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（）4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（）A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。

现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。

其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。

下列说法正确的是（）甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。

人教版初三化学金属的化学性质课堂达标练习含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。

对此下列说法正确的是( )A．选用两种合适的试剂即可实现实验目的B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．最多只能设计一种实验方案D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱2．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。

则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金3．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 5．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气6．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。

滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu7．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%8．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中9．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）A ．金属X 最活泼B ．金属Y 的相对原子质量一定大于XC ．若金属Z 是Fe ，则金属X 一定是AlD ．金属Z 反应掉的稀盐酸一定最少10．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H 2SO 4和CuSO 4溶液中，一段时间后，杠杆将会（ ）A ．右端上翘B ．左端上翘C ．保持平衡D ．无法判断11．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是A ．甲＞乙＞丙B ．甲＞丙＞乙C ．丙＞甲＞乙D ．乙＞丙＞甲12．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

8.2金属的化学性质同步练习一．选择题1．下列有关实验现象的描述错误的是（）A．氢气燃烧生成水B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡C．镁条燃烧发出耀眼白光D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色2．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图象能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验实验事实，判断X、Y和Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z4．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。

则该金属混合物的质量可能是（）A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．11.2g5．手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是（）A．Mg2+、Al3+B．Cu2+、Ag+C．Al3+、Cu2+D．Mg2+、Ag+6．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量等质量分数的稀硫酸（左）和稀盐酸（右），此时天平平衡。

现将相同质量的金属锌分别加入到两个烧杯里，充分反应后。

下列说法正确的是（）A．若天平平衡，两烧杯中的酸一定都反应完了B．若天平不平衡，左边的锌一定有剩余C．若天平不平衡，指针一定偏向稀盐酸的一边D．若天平平衡，两烧杯中的酸一定都有剩余7．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。

下列说法不正确的是（）A．当溶液溶质为1种时，金属单质可能为1种B．从m1变化到m2，溶液中Cu（NO3）2的质量分数变大C．Cu活动性比Ag强，只用盐酸无法比较两者活动性强弱D．c～d间（不含c、d两点）的溶液中金属离子为Cu2+、Zn2+8．某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是（）A．Mg丝、Cu丝、AgNO3溶液B．Mg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸C．MgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝D．Mg丝、Ag丝、CuSO4溶液9．下列图象与实验表述不一致的是（）A．用氯酸钾固体制取氧气B．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀硫酸至过量C．镁带在密闭容器中燃烧D．4g氧化铜和1g木炭粉混合共热10．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。