高一化学预科资料

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全(1) 实验安全措施①化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；②水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；③误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；④误食钡盐溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。

⑤实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

⑥有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

⑦常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

⑧⑨做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

⑩进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)掌握正确的操作方法直接加热：试管坩埚蒸发皿加石棉网：烧杯烧瓶锥形瓶水浴：---受热均匀⑶实验基本常识1、量筒为“量出式”容器，量出液体即所需液体体积容量瓶为“容纳式”仪器，容器中的量即为真实量2、称量（NaOH称量需将NaOH放在小烧杯中进行称量）3、洗涤沉淀：洗净沉淀表面可溶物方法：向过滤器中加水，是水面没过沉淀，洗涤2—3次检验：将最后一次洗涤的上层清液，加相应的试剂检验是否洗净二、混合物的分离和提纯⑴过滤适用类型：液体和不溶物 1贴2低3靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

仪器：漏斗⑵蒸发适用类型：易溶于溶液的物质原理：溶剂与溶质的挥发性不同，两种物质沸点不同操作要点：①蒸发皿中溶液量不宜太多（不超过蒸发皿的三分之二）②加热时不停搅拌(防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅)③加热到蒸发皿中剩余少量溶液时停止加热，用余热蒸干剩余液体（防止固体飞溅）仪器：蒸发皿⑶蒸馏原理：各种溶液沸点不同适用类型：互溶的液体要点：加热时使用石棉网；水中放入碎瓷片，以免暴沸；温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近（测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净）；冷凝器的冷却水下进上出，使冷凝效果更好仪器：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网（4）分馏：分别蒸馏（5）萃取、分液常见萃取剂：CCl4（四氯化碳）：无色液体，不溶于水，密度大于水汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、萃取剂的选用：溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度；萃取剂本身与原溶剂互不相溶；萃取剂与溶质不发生化学反应常见实验现象：碘的CCl4溶液为紫红；Br2的CCl4溶液为橙红色①萃取：<1>查漏<2>添加液体<3>倒置振荡<4>静置分层原理：利用被萃取物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差别分离的方法。

高一化学预科资料(总36页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除高一化学预科班教学计划第一次：化学实验基本方法第二次：物质的量及摩尔第三次：气体摩尔体积第四次：物质的量浓度概念及三类计算第五次：一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析第六次：物质的量知识综合应用第七次：物质的分类第八次：离子反应（电解质及非电解质、强电解质及弱电解质、离子反应的条件）第九次：离子反应方程式的书写及离子共存问题第十次：氧化还原反应基本概念第十一次：氧化还原反应的几类规律及对应的几类题型第十二次：离子反应及氧化还原反应知识综合应用第十三次：钠及钠的化合物知识第十四次：小结性测试专题一化学实验基本方法【新课标新考纲】――老师教你解读1．混合物的分离与提纯2．过滤3．蒸发和结晶4．粗盐的提纯5．蒸馏6．萃取和分液【巩固知识】――我们练基本概念：1．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”“四原则”是：一不增(____________________)；二不减(_____________________)；三易分离(______________________)；四易复原(__________________________)。

“三必须”是：一除杂试剂___________；二过量试剂必须_______(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径必须选_____。

2．（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。

3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）。

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸4． 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

高一新生辅导学案（化学）第一讲氧化还原反应（第一课时）【学习重点】探究氧化还原反应的概念及其发展【学习难点】氧化还原反应的特征和本质【知识链接】复习归纳“元素的化合价的判定”A级测试：化合价1.判定规则：(1)单质中元素的化合价为；(2)在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为；2.熟记这些原子团：NO3－（根）、SO42－（根）、SO32－（亚硫酸根）、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－（根）、HCO3－（根）、ClO3－（根）、NH4＋（根）、MnO4－（根）、PO43－（根）、（磷酸氢根）、（磷酸二氢根）。

B级测试：标出下列化合物中划线元素的化合价：CO2 K2O AgCl HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3C级测试：写出这些化学反应方程式并说出反应类型。

1.铜在空气中受热：；；2.生石灰制取熟石灰：；；3.氢气还原氧化铜：；；4.高温煅烧石灰石：；；5.硫酸和氢氧化钡反应：；；6.一氧化碳还原氧化铁：；；7.锌和稀硫酸：；；新课学习：一.氧化还原反应定义<一>从得氧、失氧观点分析<思考与交流>（1）请列举几个氧化反应和还原反应的实例。

讨论这类化学反应的分类标准。

（2）氧化反应和还原反应为什么一定同时发生？把物质跟氧发生的化学反应叫做反应。

（物质得到氧）含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做反应。

（物质失去氧）<二>从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应A 级 结论：①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有 的反应（氧化还原反应的特征）；②氧化反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应,该元素 （填“被氧化”或“被还原”）；还原反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应，该元素被 （填“被氧化”或“被还原”）。

A 级 结论：1、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有 的反应；（氧化还原反应的本质）2、氧化反应是物质 电子的反应；还原反应是物质 电子的反应。

高一暑假化学九年级化学复习第一章初高中知识衔接关卡 1-1 物质的变化和性质化学的定义：化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

常伴随的是物质外形、物质状态的改变。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。

常伴随能量的变化，发光。

放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。

例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有新物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。

二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

三、四大基本反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A＋B＋……→ E （简称“多变一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：AB→A＋B＋……。

（简称：“一变多”）③置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

可表示为：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应。

可表示为：AB+CD→AD+CB4、氧化反应：物质跟氧发生的反应。

它不属于基本反应类型。

①剧烈氧化：燃烧②缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热【自测一】练习 1.请填入相关的知识（1）纸张燃烧，是变化（2）海水蒸发，是变化。

（3）氢气的可燃性属于物质的性质。

（4）铝的导电性属于物质的性质。

（5）氢氧化钠的腐蚀性属于物质的性质。

预科化学知识点总结1. 原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。

原子核由质子和中子组成，其中质子带正电，中子不带电。

电子带负电，绕核运动。

原子的质子数和电子数相等，因此原子是电中性的。

原子的质量数等于质子数加上中子数。

2. 元素元素是由同一种原子组成的物质。

元素由原子核和围绕核的电子组成，不同元素的原子核中质子数不同。

元素的化学符号用于表示元素，由一个或两个拉丁字母组成，常用来表示元素的英文名称的第一个或者前两个字母。

3. 周期表周期表是按元素的原子序数排列的表格，元素的周期表是派性的，即重复的，也称为周期性元素表。

周期表是由原子序数的大小排列的，原子序数越大，元素的化学性质变化越明显。

周期表中元素的周期性是由其原子结构所决定的。

4. 化学键分子是由两种或两种以上的原子通过化学键连接在一起的固体结构。

化学键是原子之间相互吸引而形成的。

化学键有共价键、离子键、金属键等不同类型。

5. 化学方程式化学反应可以用化学方程式表示，化学方程式中通常包括反应物、生成物、反应条件等。

化学方程式中通常用元素符号和阿拉伯数字表示原子的类型和数量。

化学方程式中反应物在右边的反应物旁边用左箭头表示，生成物在左边的生成物的旁边用右箭头表示，反应条件在反应箭的上面。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在参与化学反应时，发生电荷转移的一种化学反应。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂释放电子，氧化。

氧化还原反应是化学反应中的一种重要反应类型。

7. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱反应时，形成盐和水。

酸碱中和是重要的化学反应类型，许多化学反应都是酸碱中和反应。

8. 化学物质的性质和变化化学物质的性质和变化是化学课程中的重要内容。

化学物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是指物质在不改变化学成分的情况下所具有的各种性质，包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等。

化学性质是指物质发生化学变化时所具有的特定性质，包括燃烧、氧化还原、酸碱反应等。

2011 年新高一化学预科班知识讲义§1 走进化学科学（略）§2 研究物质性质的基本方法和基本程序一基本方法1观察法 2 实验法 3 分类法 4 比较法二观察并探究钠的性质银白色有金属光泽的固体1 物理性质密度为ml, 大于煤油，小于水。

、质软熔点较低,为℃能导电、导热2 化学性质（1）和水的反应：2Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑现象：钠块浮在水面上，立刻融化成一个闪亮的小圆球，钠球在水面不断移动，并发出嘶嘶的响声，钠球很快消失，事先滴好酚酞的溶液变红，点燃收集到的气体，听到啪啪的爆鸣声。

（2）和氧气的反应…4Na +Ｏ2 == 2Na2 O （常温下）现象：银白色金属表面迅速变暗。

2Na +Ｏ2 Na2O2 （加热下）现象：产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

（3）和氯气的反应：2Na +Cl2 2NaCl 现象：产生黄色火焰，生成白色固体。

（4）和硫磺的反应：2Na +S Na2S 现象：反应剧烈，不时有噼啪爆炸声。

（5）和酸的反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑备注：金属钠和酸或水反应的规律是：有酸H+ 为先，无酸水为先思考：①把过量的金属钠、镁、铝与相同质量、相同质量分数的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是___________…②把钠投入到饱和的Ca（OH）2溶液里，会有什么现象发生③将的钠投入水中，若要得到质量分数为4%的溶液，问需要水的质量（6）与一些能与碱反应的盐如：含Fe3+、Cu2+ 、Mg2+、Al3+、Zn2+等可溶性盐溶液里。

《2Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑①3NaOH + FeCl3 == Fe（OH）3 ↓+ 3NaCl ②为了将上式综合成一个方程式，消去NaOH，方程式①×3+②×2 得6Na + 6 H2O + 2FeCl3 === 3H2↑+ 2Fe（OH）3 ↓+ 6NaCl思考：将的钠投入到含8g Cu SO4 的硫酸铜溶液中，①计算产生沉淀和生成气体的质量.-②溶液的质量变化情况（7）和一些强酸的酸式盐如NaHSO42Na + 2 NaHSO4== 2 Na2SO4 + H2↑（8）和一些弱酸的酸式盐反应2Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑①？NaOH + NaＨCO3 == Na2CO3 + H2O ②将上式中的②×2+ ①得到2Na + H2O +2 NaＨCO3 == H2↑+ Na2CO3三钠的用途1 用来制作钠的重要的化合物，如Na2O22 用来制作钾钠合金做原子反应堆的导热剂。

高一化学预科班讲义第一讲化学实验学习目标：1.知识与技能：理解实验安全的重要性以及理解一些常见安全事故的方法。

2.过程与方法：学会常用仪器准确的操作方法，掌握药品的存放和取用方法。

3.情感、态度与价值观：理解实验安全的重要性，树立严谨的科学实验态度，掌握准确的科学实验方法。

精讲：一、化学实验安全化学实验必须1.遵守实验室安全规则，2.理解安全措施，3.掌握准确的操作方法。

【资料展示】一些常用危险化学品的标志：（一）常用8大类危险化学品的分类及举例：（二）化学试剂的保存与实验室安全（1）存放药品对试剂瓶和瓶塞的要求（2）常见试剂的变质与保存（3）实验事故的处理方法（4）药品的取用及原则①固体药品通常保存有广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。

块状药品可用镊子夹取。

用过的药匙或镊子要立即用水清洗。

假如没有说明用量，取用固体时只需要将固体盖满试管底部即可。

【思考】 a.如何把密度较大的块状药品放入玻璃容器。

（一横二放三慢竖）b.如何向试管内装入固体粉末。

（一斜二送三直立）②液体药品通常放在细口瓶里，取少量液体时可用胶头滴管。

取较多液体时可用手心对标签倒取的方法，取用一定量的液体药品时，常用量筒。

假如没有说明液体的用量，一般应该按 1～2mL 取用。

③实验剩余的药品即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入放入指定的容器里。

（三）实验基本操作①常见仪器的识别②常用仪器的使用酒精灯的使用：a．使用酒精灯时应先检查什么？b．如何向酒精灯内添加酒精？c．酒精灯如何点燃和熄灭？托盘天平的使用：a．称量前先把游码放在标尺的零处，检查天平是否平衡，若未达平衡应调节使天平平衡，（如何调节？）托盘天平的精确度为0.1 g 。

b．称量时应把物品放在左盘，砝码放在右盘。

取用砝码要用镊子。

加砝码的顺序是先大后小，最后移动游码，直到天平平衡为止。

c．称量完毕后，应把砝码放回砝码盒，把游码移回零处。

d．称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放滤纸。

高中新课程化学的教材编排高一：必修1 + 必修2高二：选修4 化学反应原理选修3 物质结构与性质选修5 有机化学基础必修1：第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物必修2：第一章物质结构元素周期律第二章化学反应与能量第三章有机化合物第四章化学与自然资源的开发与利用选修4：第一章化学反应与能量第二章化学反应速率和化学平衡第三章水溶液中的离子平衡第四章电化学基础选修5：第一章认识有机化合物第二章烃和卤代烃第三章烃的含氧衍生物第四章生命中的基础有机化学物质第五章进入合成有机高分子化合物的时代选修3：第一章原子结构与性质第二章分子结构与性质第三章晶体结构与性质高考试卷结构：7(选择题)+3(大题)+1(选考题)高中化学的学习方法1、高效率的听课2、高质量的落实3、及时的解惑与反思第一章从实验学化学知识框架：常见化学仪器中学化学实验中常见的仪器可以分为三大类：第一类盛器，第二类量器，第三类特殊用途的仪器。

常用化学仪器的使用一、能加热的仪器：(1）试管用来盛放少量药品、进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3 处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2 ，加热时不超过l/3 。

③加热后不能骤冷，防止炸裂。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

(2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底(3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，它们都可用于装配气体发生装置。

蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2 。

高一化学预科第一节知识点高中化学作为一门科学学科，是研究物质的组成、性质和变化规律的学科。

它在化学原理的基础上，通过实验和理论的相互支持，帮助我们更好地理解化学世界。

在高一化学预科的学习中，第一节知识点主要包括化学基本概念、化学元素与化合物、化学反应与反应方程等内容。

下面让我们来详细了解一下这些知识点。

化学基本概念化学基本概念是化学学科的基础，我们需要了解常见的化学基本概念，如物质、质量、量、分子、原子等。

物质是构成宇宙万物的基本组成单元，质量是物质的属性之一，而量是物质存在的基本形式之一。

分子是物质的最小单位，由原子组成。

原子是物质中最基本的单元，具有不可再细分的特性。

化学元素与化合物化学元素是由相同类型的原子构成的物质，元素可以通过其化学符号进行表示，如氧气的化学符号为O。

然而，大部分物质都是由不同类型的原子组成的，这些物质被称为化合物。

化合物可以通过化学式进行表示，如水的化学式为H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。

离子化合物则由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成。

化学反应与反应方程化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式中的反应物和生成物。

反应物是参与反应的物质，生成物是由反应产生的物质。

反应方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的一种形式。

在反应方程式中，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。

化学反应可以分为多个类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。

氧化还原反应是指物质氧化状态的变化，其中有物质失去电子被氧化，同时有物质获得电子被还原。

这些反应可以通过半方程式进行表示，揭示了电子的转移过程。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

置换反应是指在反应中原子或离子相互交换位置的过程。

在化学反应中，化学方程式需要满足反应质量守恒和电荷守恒的原则。

反应质量守恒原则指出，在化学反应中，反应物的质量应等于生成物的质量。

电荷守恒原则则表明化学方程式中正电荷和负电荷的总数应相等。