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常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法一、中考复习要求1、了解常见酸、碱、盐的物理性质2、通过对常见酸、碱、盐物理性质及有关化学性质的理解,了解其保存方法和其在生产生活中的用途二、根底知识回忆1、盐酸、硫酸、硝酸的物理性质、用途及保存方法盐酸硫酸硝酸物理性质纯洁的盐酸是色,有气味的体.浓盐酸易挥发出氯化氢气体,遇蒸气呈重要的状,有酸味纯洁的硫酸是色、、状的体,不易挥发.浓硫酸有很强的腐蚀性,溶于水时要放出大量热.吸水性纯洁的硝酸是色,有气味的体.浓硝酸易挥发出氯化氢气体,遇蒸气呈状,有酸味特性浓盐酸易挥发浓硫酸有吸水性浓硝酸易挥发主要用途重要的化工原料,制氯化物,金属除锈. 重要的化工原料,生产化肥、农药,金属除锈,枯燥剂.存保方法密封保存密封保存密封保存2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途及保存方法氢氧化钠氢氧化钙物理性质纯洁的氢氧化钠是易潮解,有腐蚀性,水溶液有味,有感.纯洁的氢氧化钙是色、粉末状的体,溶于水,水溶液称石灰水,有腐蚀性.特性有吸水性微溶于水主要用途重要的化工原料,用于制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业.建筑：制三和土,砌砖、抹墙.工业：制氢氧化钠、漂白粉.农业：改进酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂.保存密封保存密封保存3、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的物理性质、用途及保存方法4、氧化钙是色体.溶于水,并放出大量热.可作剂,应保存.三、重点疑点讨论1、浓硫酸的脱水性和吸水性有何区别？2、稀释浓硫酸时应如何操作？3、NaOH有吸水性,同浓硫酸一样可作枯燥剂,它能用来枯燥哪些物质?4、NaOH放在空气中易潮解,Na2CO3·10H2O放在空气中易风化, 潮解和风化各属于什么变化？四、解题方法指导1、现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液,敞口放置一段时间后〔假设水分未蒸发〕,那么两溶液的变化正确的选项是〔〕A 质量都变小B 体积都变小C 溶质的质量分数都变小D 溶质的质量分数都变大{答案} C2、如下图,向小试管中分别参加以下一定量的物质,右侧U型管中的液面未发生明显变氯化钠碳酸钠硫酸铜物理性质白色固体,易溶于水白色粉末状固体,易溶于水,水溶液显性.无水硫酸铜是色固体,溶于水后得到色溶液,从溶液中析出的晶体呈色.特性溶解度受温度的影响不大水溶液显性. 具有毒性主要用途日常生活用中于调味,医疗上配制生理盐水,也是重要的化工原料.重要的化工产品,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业.农业：作杀菌剂,配制农药波尔多液.工业：精练铜、镀铜、制取硫酸铜.保存方法不需密封保存密封保存密封保存化,该物质是〔〕A.浓硫酸B.氢氧化钠固C.食盐固体D.氧化钙固体{答案} C五、知识水平练习A组填空题：1、在三种浓酸〔浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸〕中,①具有挥发性,在空气中会生成白雾的是 ;②具有吸水性,可作枯燥剂的是；③敞口放置在空气中,质量会增加的是 ,质量会减小的是 ,溶质的质量分数减小的是；④具有脱水性,能使纸张、木材等炭化的是；⑤具有刺激性气味的酸是2、氢氧化钠俗称、、,它易吸收空气中的而潮解,又会吸收空气中的而变质,有关的化学方程式为,因此氢氧化钠固体必须保存.3、碳酸钠晶体的化学式为 ,其中所含的水叫做 ,常温下在枯燥的空气中,碳酸钠晶体能够 .4、无水硫酸铜是色固体,溶于水后得到色溶液,从溶液中析出的晶体呈色.其化学式为 ,它是物〔混合、纯洁〕将其放在蒸发皿中加热变成色.5、一种叫波尔多液的农药是用_________和____________配制的,因其中含有________,所以不能用铁制容器盛装.6、氯化钠晶体、碳酸钠晶体、烧碱长期放置在空气中,质量增加的是___________,质量减少的是___________,质量不变的是___________________.7、人的胃液里含有的酸是 .8、现有盐酸、熟石灰、烧碱、和食盐四种物质,其中能用于金属除锈的是____________,能用于改进土壤的是___________,日常生活中用于调味的是____________.9、酸、碱、盐在生产和生活中的用途很广,写出以下物质〔或主要成分〕的化学式.〔1〕建筑上用的石灰石；〔2〕消毒用的高锰酸钾；〔3〕调味剂食盐；〔4〕治疗胃酸过多药片中的氢氧化镁；〔5〕汽水里的碳酸 .其中属于酸的是〔填序号〕 ,属于碱的是 ,属于盐的是 . 10、以下物质①熟石灰②苛性钠③石墨④活性炭⑤纯碱⑥胆矾⑦氢氧化铝⑧稀盐酸,在生产生活中有广泛用途,请按以下要求填空.(1)可用来吸附有毒气体的是.(2)农业上用来降低土壤酸性,改进土壤结构的是 .(3)用作干电池电极的是 .(4)可以除去水壶内水垢的是 .(5)在治疗胃酸过多的药物中,含有的成分是 .11、在①硫酸②苛性钠③熟石灰④石墨⑤石灰石⑥氢氧化铝等物质中,工业上用于金属除锈的是；工业上用来制烧碱的是；用来制生石灰的是；用于干电池电极的是；用于治疗胃酸过多的药物是；吸收水分而潮解可作某些气体枯燥剂的是；用于石油、造纸、制肥皂等化学工艺的是 . 12、现有盐酸、熟石灰、烧碱、和食盐四种物质,其中能用于金属除锈的是____________,能用于改进土壤的是___________,日常生活中用于调味的是____________.13、在①熟石灰②苛性钠③石墨④活性炭⑤纯碱⑥胆矾⑦盐酸等物质中,⑴农业上用来配制农药波尔多液的是〔以下均填序号〕 .⑵工业上用来净化某气体和液体,具有吸附作用的是 .⑶农业上用来降低土壤酸性,改进土壤结构的是 .⑷用作干电池电极的是 .⑸可以用于除去热水瓶中的水垢的是 .⑹广泛用于造纸、制肥皂、石油等化学工业上的是 .14、在我们的生活中,许多问题与化学有着密切的联系,请用CO2、CO 、SO2 、CH3OH、CaCO3填空①饮用假酒引起中毒失明,原因是假酒中含有；②用煤炉取暖时,易发生中毒,主要是室内排气不畅引起的；③煤中含有硫元素；燃烧时会产生污染空气的；④久未开启的菜窖中因含大量的,故进入前必须要做好灯火实验；⑤用作建筑材料的大理石,其主要成分是.15、写出以下物质在指定条件下所起的作用：①用活性炭除去冰箱中的异味,活性炭起作用.②浓硫酸能吸收某些气体中的水分,起作用.③一氧化碳在高温下将铁矿石炼成铁,起作用.④二氧化锰在氯酸钾分解反响中,起起作用.16、我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有重要的用途,现有以下物质：A．不锈钢B．氧气C．生石灰〔氧化钙〕D．活性炭E．二氧化碳F．水G．食盐H．熟石灰〔氢氧化钙〕I．石墨J．盐酸〔1〕可供急救病人呼吸；〔2〕可用于制造炊具；〔3〕可用于温室气体肥料；〔4〕可用做某些食品的枯燥剂；〔5〕可用做冰箱的除臭剂；〔6〕是最常用的溶剂；〔7〕可用来降低土壤的酸性；〔8〕可用于金属外表的除锈；〔9〕可用作干电池中的电极；〔10〕可用作调味剂和防腐剂.17、⑴在H、O、C、Cl、Ca五种元素中,选择适当元素,组成符合以下要求的物质,将其化学式填入空格中.①可用于人工降雨的氧化物②可用于金属层外表除锈的酸③可改进酸性土壤的碱④可作建筑材料的盐⑵写出符合以下要求的化学反响方程式,所用的反响物必须从上述五种元素中选择适当元素组成.①化合反响②分解反响③复分解反响18、盐酸和稀硫酸都可以用来清洗钢铁制品外表的铁锈,试写出反响的化学方程式..19、烧水的铝壶中常结有一层水垢〔水垢的主要成分是CaCO3〕,用适量的稀盐酸可以除去它,反响的化学方程式是 .假设盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反响的化学方程式是 .B组选择题：1、以下有关物质的性质属于物理性质的是〔〕A 硫酸的酸性B 盐酸的挥发性C 硫酸的稳定性D 硝酸的氧化性2、检验某乙醇样品中是否含有少量水分,最简便可行的方法是选用〔〕〔A〕无水硫酸铜(B)浓硫酸(C) 苛性钠固体(D) 生石灰3、以下物质不能作为气体枯燥剂的是〔〕A.生石灰B.熟石灰C.烧碱D.浓硫酸4、以下潮湿的气体不能用固体氢氧化钠枯燥的是〔〕A.H2B.COC.CO2D.O25、以下各组气体中,均可以用固体烧碱枯燥的是〔〕A.H2、O2、SO2B.CO、CO2、NO2C.H2、O2、COD.CO2、H2、HCl6、以下物质中,即可用于降低土壤酸性,又可用于配制农药波尔多液的是〔〕A.烧碱B.胆矾C.熟石灰D.食盐7、.盛放以下物质,容器不需密封的是〔〕A.石灰水B.碳酸钙C.固态苛性钠D.浓硫酸8、以下物质的保存方法中,正确的选项是〔〕A.少量白磷保存在水中B.氢氧化钠固体敞口放在空气中C.生石灰置露于空气中D.浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中9、以下物质长期暴露在潮湿的空气中,不易变质的是〔〕A.铁B.生石灰C.苛性钠D.木炭10、以下物质中放置在空气中,质量不发生变化的是〔〕A纯洁氯化钠B硫酸铜粉末C碳酸钠晶体D氢氧化钠11、以下物质在空气中敞口放置一段时间后,质量增加且变质的是〔〕A.浓硝酸B.硫酸钾溶液C.固体氢氧化钠D.氯化钠溶液12、据估计,全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年钢产量的1/4,除去铁锈〔主要成分是Fe2O3〕最好选用〔〕A 盐酸B 氢氧化钠溶液C 水D 硫酸铜溶液13、在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害.根据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低.因此,买来的蔬菜在食用前最好浸泡一段时间,假设用碱性假设用浸泡蔬菜时可在清水中参加少量〔 〕 A 、纯碱 B 、白酒 C 、白糖 D 、食醋14、腌制松花蛋常用到熟石灰和碳酸钠等原料,因此,食用它时常有涩味,可在食用时加调味品去掉涩味,这种调味品最好是〔 〕 A.酱油 B.食醋 C.香油 D.食盐C 组1、某工厂实验室有甲、两个药品橱,其中甲橱已存放有锌、铜；乙橱是空橱.现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜几种药品,应该分别把它们放入哪个橱中？其中试剂瓶口一定要密封的是哪些药品？甲橱：锌、铜 .乙橱： .需要密封保存的是 .答案： 填空题：1、①浓盐酸、浓硝酸②浓硫酸③浓硫酸,浓盐酸、浓硝酸,浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸④浓硫酸；⑤浓盐酸、浓硝酸2、火碱、烧碱、苛性钠 , 水分, 二氧化碳, 2NaOH+CO 2 =Na 2CO 3+H 2O , 密封3、Na 2CO 3﹒10H 2O,结晶水,失去结晶水而风化4、白,蓝,蓝.CuSO 4.5H 2O , 纯洁,白 .5、硫酸铜 熟石灰,硫酸铜.6、烧碱,碳酸钠晶体,氯化钠晶体.7、盐酸8、盐酸,熟石灰,食盐.9、〔1〕 CaCO 3〔2〕KMnO 4 〔3〕NaCl 〔4〕Mg(OH)2 〔5〕H 2CO 3 ; 〔5〕, 〔4〕, 〔1〕〔2〕〔3〕. 10、(1) ④ (2) ① (3) ③ (4) ⑧ (5) ⑦11、硫酸；熟石灰；石灰石；石墨；氢氧化铝；苛性钠；苛性钠. 12、⑴ ①⑥.⑵④ .⑶①.⑷③ .⑸⑦.⑹② . 13、①CH 3OH ；②CO ；③SO 2；④CO 2；⑤CaCO 3.14、①吸附 ②吸水或枯燥 ③复原 ④催化15、〔1〕B ．氧气；〔2〕A ．不锈钢〔3〕E ． 二氧化碳；〔4〕C ．生石灰〔氧化钙〕；〔5〕D ．活性炭；〔6〕F ． 水；〔7〕 H ．熟石灰〔氢氧化钙〕；〔8〕J ．盐酸；〔9〕I ．石墨；〔10〕G ．食盐. 16、 ⑴①CO 2 ②HCl ③Ca (OH)2 ④CaCO 3 ⑵略17、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ; Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 18、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑;2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2↑ B 组 选择题：1、B2、A3、B4、C5、C6、C7、B8、A9、D 10、A 11、C 12、 A 13、A 14、B C 组碳酸钙、烧碱、氧化铜.浓硫酸、浓盐酸.烧碱、浓硫酸、浓盐酸.。
硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）都是强酸，能够在水中完全电离。
然而，在比较两者的酸性强度时，硫酸通常被认为比硝酸更强一些。
硫酸是一种双质子酸，它具有两个可以释放的氢离子（质子），第一步电离非常完全，产生H+和HSO4-。
对于第一步电离来说，硫酸是一个非常强的酸。
第二步电离将HSO4-转变成SO42-和H+，尽管这步电离较弱，但总的来说，硫酸仍然是非常强的酸。
硝酸是单质子酸，只有一个质子可以释放，在水溶液中它也完全电离，生成H+和NO3-。
酸性的度量可通过酸的电离常数（Ka）或pKa值（pKa = -log10(Ka)）来表示，数值越低表示酸性越强。
硫酸的第一步电离的Ka值非常大，大到甚至难以准确测量，因为反应接近于完全不可逆，而硝酸的Ka也非常大，但相对于硫酸的第一步电离略小一些。
这意味着硫酸放出第一个质子的能力更强，因此在一般情况下我们会说硫酸的酸度比硝酸强。
尽管如此，在实际应用中，两者都是很强的酸，能够对许多材料产生腐蚀作用，并且在化学合成中都是常见的强酸催化剂。
硫酸和硝酸的性质比较硫酸和硝酸都是常见的无机酸，它们在实验室和工业中具有广泛的应用。
本文将对硫酸和硝酸的性质进行比较，并探讨它们在不同领域的应用。
1. 硫酸的性质硫酸（化学式H2SO4）是一种无色至淡黄色的高度腐蚀性液体。
以下是硫酸的一些主要性质：1.1 酸性：硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，可以与碱反应生成盐和水，并释放出大量的热量。
1.2 溶解性：硫酸可以溶解许多物质，包括金属、碱和盐类等。
1.3 脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够从许多物质中除去水分，导致物质的浓缩和干燥。
1.4 氧化性：硫酸具有一定的氧化性，它可以被还原剂还原为二氧化硫（SO2）或硫（S）。
2. 硝酸的性质硝酸（化学式HNO3）是一种无色至微黄色的液体，也是一种强酸。
下面是硝酸的主要性质：2.1 酸性：硝酸是一种强酸，它可以与碱反应生成相应的盐和水。
和硫酸一样，硝酸也具有强烈的腐蚀性。
2.2 氧化性：硝酸是一种强氧化剂，它能够氧化许多物质，包括金属、非金属和有机物等。
2.3 反应活性：硝酸能够与许多物质发生剧烈的反应，特别是和有机物混合反应时，常常会发生爆炸。
3. 硫酸和硝酸的应用硫酸和硝酸由于其特殊的性质，在许多领域都有重要的应用。
3.1 工业应用：硫酸和硝酸广泛用于化肥、冶金、石油加工、纺织和制药等工业领域。
它们可以被用作原料、反应媒介或者酸洗剂等。
3.2 实验室应用：硫酸和硝酸是实验室中常用的化学试剂，用于调节酸碱平衡、分离化合物和进行化学反应等。
3.3 农业应用：硫酸和硝酸也常用于农业领域，用于土壤酸碱度调节和植物营养补充。
3.4 爆炸物制造：硝酸可以作为火药和炸药的重要成分之一，由于其强氧化性，在军事和爆破工程领域有广泛应用。
综上所述，硫酸和硝酸都是强酸，具有腐蚀性、氧化性和反应活性等相似的性质。
它们在工业和实验室中有广泛的应用，但应使用时需注意安全，避免与皮肤接触和吸入其蒸汽。
同时，由于其强烈的腐蚀性和氧化性，使用时应遵循相应的操作规范，以确保人身和环境的安全。
酸碱中常见试剂的性质与用途知识点总结酸碱中常见试剂是化学实验中不可或缺的一部分，它们具有特定的性质和用途。
本文将从酸碱常见试剂的性质和用途两个方面进行总结，以帮助读者更好地理解和掌握这些重要的化学知识。
一、酸的常见试剂1. 盐酸（HCl）盐酸是一种无色、刺激性气味的液体。
它具有强酸性，能与碱反应生成盐和水。
在实验室中，盐酸常被用作酸化剂、清洗剂和制备盐的试剂。
2. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色、无味的液体。
它是一种强酸，可以与碱反应生成盐和水。
硫酸广泛应用于实验室和工业中，常用于制备化学试剂、脱水剂以及清洗金属器具。
3. 醋酸（CH3COOH）醋酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它是一种弱酸，可以与碱生成盐和水。
醋酸常用于实验室中的酸碱中和反应、酸性溶液的调节以及制备醋酸盐等。
4. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无色或微黄色液体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，能与碱反应生成盐和水。
硝酸常被用于实验室中的酸碱滴定、金属腐蚀试验等。
二、碱的常见试剂1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种白色固体，常被称为苛性钠。
它是一种强碱，可以与酸反应生成盐和水。
氢氧化钠广泛应用于实验室和工业中，常用于酸碱中和反应、除去酸性物质等。
2. 氨水（NH3·H2O）氨水是一种无色液体，具有刺激性气味。
它是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水。
氨水常被用作实验室中的酸碱滴定、净化空气等。
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种白色固体，常被称为小苏打。
它是一种弱碱，可以与酸反应生成盐和水。
碳酸氢钠常被用作实验室中酸碱反应的中和剂、食品加工中的酸中和剂等。
4. 氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种白色固体，常被称为铝土。
它是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水。
氢氧化铝常被用作缓冲剂、中和剂以及消化剂等。
总结：酸碱中常见试剂具有不同的酸碱性质和用途。
酸试剂（如盐酸、硫酸、醋酸、硝酸）常用于酸化剂、清洗剂、制备盐的实验中；碱试剂（如氢氧化钠、氨水、碳酸氢钠、氢氧化铝）常用于酸碱中和反应、酸性物质的除去等实验操作中。
硫酸、硝酸的性质及应用
1．一定量的锌与100 mL 18.0 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。
则下列说法中错误的是()
A．生成的气体中SO2的物质的量为0.3 mol
B．生成的气体中SO2的物质的量为0.25 mol
C．溶解Zn的物质的量为1.5 mol
D．反应中转移电子的物质的量为3 mol
2．(2016·全国名校联盟联考)向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。
向所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
下列有关说法正确的是()
A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1
B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol·L－1
C．产生的NO的体积为2.24 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol
3.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是()
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝1 mol·L－1
D．参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g
4．(2016·福建四地六校联考)用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速
插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；
③滴管内的液面再次下降。
下列说法中不正确的是()
A．现象①中产生的红棕色气体为NO2
B．产生现象②的原因是NO2与水反应
C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2
5．硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。
试写出上述反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至________________________后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是__________________________________________。
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。
设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO。
6．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：
(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。
(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。
(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。
(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。
请回答：
(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是________________________(用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出D中发生反应的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与
Mg片反应生成的气体体积的1
4(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离
子方程式：_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
1．A [锌与浓硫酸发生反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，生成气体为SO 2和H 2的混合物，
物质的量为1.5 mol ，剩余硫酸的物质的量为n (H 2SO 4)＝12×1 L ×0.1 mol·L －1＝0.05 mol ，消耗硫酸的物质的量为n (H 2SO 4)消耗＝0.1 L ×18.0 mol·L －1－0.05 mol ＝1.75 mol 。
设混合物气体中含有x mol SO 2，y mol H 2，则x mol ＋y mol ＝1.5 mol,2x mol ＋y mol ＝1.75 mol ，解得x ＝0.25，y ＝1.25。
溶解Zn 的物质的量为(0.25＋1.25) mol ＝1.5 mol ；反应中转移电子的物质的量为1.5×2 mol ＝3 mol 。
]
2．D
3．C [OA 段：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，AB 段：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，BC 段：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，A 、B 错误；由图像可知，n (NO)＝0.05 mol ，根据氮原子守恒，硝酸的物质的量等于0.05 mol ，浓度为1 mol·L －1，C 正确；根据电子转移守恒， 有n (NO)×3＋n (H 2)×2＝n (Fe)×2，解得n (Fe)＝0.1 mol ，D 错误。
]
4．D [铜和浓硝酸发生反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，生成的二氧化氮为红棕色气体，A 正确；现象①中产生的二氧化氮能和水发生反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，从方程式可知，3 mol 红棕色的二氧化氮与水反应，生成1 mol 无色一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内的液面上升，气体变成无色，B 正确；现象②中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内的液面再次下降，C 正确；滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象③中生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有Cu(NO 3)2，也可能有硝酸，D 错误。
]
5．(1)4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3
(2)①U 形管右侧胶塞下沿 U 形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝
②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③吸收氮的氧化物防止污染环境 ④再打开K 3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO ，若无颜色变化，则证明不含NO 。
6．(1)NO 、NO 2、N 2、H 2
(2)酸性、氧化性
(3)Fe 2O 3＋3H 2=====高温2Fe ＋3H 2O 、N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3
(4)12Mg ＋30H ＋＋5NO －3===12Mg 2＋＋NH ＋4＋NO 2↑＋NO ↑＋N 2↑＋H 2↑＋12H 2O。
